广东省深圳市高级中学2014-2015学年高一下学期期末考试化学试题

高级中学2014-2015学年第二学期期末考试 高一化学 命题人：王成立 审题人：吴云 本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，第I卷为1-16题，共52分，第II卷为17-20题，共48分。全卷共计100分。考试时间为90分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 K-39 Mg-24 Al-27 注意事项： 1、 答第I卷前，务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。 2、 每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动用橡皮擦干净后再涂其他答案，不能答在试卷上。 3、 考试结束后，监考人员将答题卡收回。 第I卷（本卷共计52分） 一、单选题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共计36分） 1、 下列离子在水溶液中一定能大量共存的是 A．K+ NH4+ HCO3- OH- B．Fe2+ H+ NO3- SO42- C．Na+ Cu2+ SO42- NO3- D．Al3+ Ba2+ CO32- Cl- 2、设nA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A．常温下，78gNa2O2与足量的水反应转移电子数为2nA B．常温常压下，8g O3所含电子数为4nA C．0.1mol/L的Na2CO3溶液中所含Na+数目为0.2nA D．标准状况下，22.4L CCl4含CCl4分子数为nA 3、下列叙述I和II均正确且有因果关系的是 选项 叙述I 叙述II A SO2具有漂白性 SO2可使溴水褪色 B 非金属性：F>Cl 酸性：HF>HCl C Si是半导体 Si用于制造光导纤维 D 35Cl和37Cl互为同位素 35Cl和37Cl化学性质几乎相同 4、下列关于实验现象的描述不正确的是 A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡 B．用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌 C．把要保护的金属与直流电负极相连，这种方法叫牺牲阳极的阴极保护法 D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快 5、下列叙述I和II均正确且有因果关系的是 选项 叙述I 叙述II A 铜丝深入稀硝酸溶液中，溶液变蓝 铜丝与硝酸发生了置换反应 B 浓硫酸具有吸水性和强氧化性 把浓硫酸滴到蔗糖表面，蔗糖变黑膨胀 C Fe3+具有氧化性 FeCl3溶液用于回收废旧电路板中的Cu D BaSO4难溶于酸 向某溶液加入Ba(NO3)2溶液，再加入足量稀HCl，得到白色沉淀，则原溶液含SO42- 6、市场上常用的一种锂离子电池的电池反应式为： LiC6+2Li0.35NiO2 2Li0.85NiO2+C6，下列说法中不正确的是 A．该电池不能用水溶液作为电解质 B．放电时，Li+向负极移动 C．充电时，电极Li0.85NiO2质量会减小 D．放电时，负极的反应为：LiC6-e-=Li++C6 7、下列描述中，不符合生产实际的是 A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极 B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极 C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极 D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极 8、为了使埋在地下的钢管不易生锈，设计了如下几种方案，将钢管：①用导线与铅板连接 ② 用导线与锌板连接 ③ 用导线与碳棒连接 ④ 与直流电源负极连接 ⑤ 直流电源正极连接，其中可采取的方法是 A．①④ B．②④ C．②③ D．①⑤ 9、四个试管中都装有5mL 0.1mol/L Na2S2O3溶液，分别在不同温度下加入0.1mol/L的硫酸和一定量水，最先出现浑浊的是 A．20℃，8 mL硫酸，2 mL水 B．20℃，5 mL硫酸，5 mL水 C．30℃，8 mL硫酸，2 mL水 D．30℃，3 mL硫酸，7 mL水 10、在恒温、恒容下，当反应容器内总压强不随时间变化时，下列可逆反应一定达到平衡的 A．3M(气)＋2N(气) P(气)＋4Q(气) B．M(气)＋2N(气) 3P(气)+Q(固) C．M(气)＋N(气) P(气) D．以上都达到平衡 11、在容积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2A（?）B（g）＋C（s），达到化学平衡后，升高温度，容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是 A．若正反应是吸热反应，则A为气态 B．若正反应是放热反应，则A为气态 C．在平衡体系中加入少量C，该平衡向逆反应方向移动 D．改变压强一定对该平衡的移动无影响 12、合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，在温度673 K、压强30 MPa下，n(NH3)和n(H2)随时间t变化的关系示意图如图所示。下列叙述中正确的是 A．c点处正反应速率和逆反应速率相等 B．a点处正反应速率比b点处的大 C．d点(t1时刻)和e点(t2时刻)处n(N2)不同 D．t2点时刻，正反应速率大于逆反应速率 二、双选题（每小题有2个正确选项，每小题4分，共16分） 13、下列实验现象预测正确的是 A．实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变 B．实验II：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去 C．实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色 D．实验IV：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应 14、短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是 A．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构 B．元素X的一种单质是自然界中硬度最大的物质 C．元素Y的单质只能与盐酸等酸反应生成氢气，而不能和碱反应 D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2 15、近年来，加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾(KIO3)，碘酸钾在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应方程式为： KI + 3H2O KIO3 + 3H2↑。下列有关说法正确的是 A．电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极 B．电解时，阳极反应是： I – – 6e – + 3H2O = IO3 – + 6H+ C．溶液调节至强酸性，对生产有利 D．电解前后溶液的pH几乎不变 16、甲醇、空气和强碱溶液做电解质的手机燃料电池中所发生的反应为： 2CH3OH+3O2+4OH- 2CO32-+6H2O，下列有关说法正确的是 A．放电时，CH3OH参与反应的电极为正极 B．放电时，负极反应为：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O C．充电时，电解质溶液的pH逐渐增大 D．放电时，每通入标况下11.2L O2完全反应转移电子数为1mol 第II卷（本卷共计48分） 17、（10分）某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应平衡常数的测定。将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。 实验测得不同温度下的平衡数据列于下表： 温度（oC） 15 20 25 30 35 平衡总压强（kPa） 5.7 8.3 12.0 17.1 24.0 平衡气体总浓度（×10－3mol/L） 2.4 3.4 4.8 6.8 9.4 （1）可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是___________。 A．v(NH3)=2v(CO2) B．密闭容器中总压强不变 C．密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变 D．密闭容器中气体密度不变 （2）根据表中数据， 写出15.0℃时的分解平衡常数计算表达式及结果（结果保留三位有效数字）：__________________________。 （3）取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25℃下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量______（填“增大”、“减小”或“不变”）。 （4）氨基甲酸铵分解反应的焓变△H____0，熵变△S___0（填＞、＜或＝）。 18、（14分）运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3； 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），平衡时，混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如下图所示。根据图示回答下列问题： ①2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）的△H 0（填 “>”或“<”）：若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通 入氦气，平衡 移动（填“向左”“向右”或“不移动”） ②若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1，K2，则K1 K2；温度为T1时，反应进行到状态D时， （填“>”“<”或“=”） （2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农 业生产、生活中有着重要作用， 1 如图是一定的温度和压强下N2（g）和H2（g）反应生成lmol NH3（g）过程中能量变化示意图，图中E1、E2分别表示的意义是____________、____________ ②请写出工业合成氨的热化学方程式： （△H的数值用含字母Q1、Q2的代数式表示） 19、（14分）银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下： 已知：Al(OH)3和Cu(OH)2的分解温度分别为450 oC和80oC。 （1）电解精炼银时，阴极上发生反应的电极反应为：_____________________；滤渣A与稀硝酸反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学方程式为：_____________________________________________________。 （2）最后一步在惰性气氛中煅烧固体B的过程中发生的反应有只有两个：（1）2Al(OH)3=Al2O3+3H2O；（2）____CuO +____Al2O3=____CuAlO2 +_____↑（完成并配平该反应方程式）。 （3）固体B的组成为_______________；在生成固体B的过程中应严格控制NaOH的加入量，若NaOH过量，发生反应的离子方程式为：__________________________________。 （4）CuSO4溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是__________、冷却结晶、__________、洗涤和低温干燥。 20、（10分）某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验： 【实验原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O 【实验内容及记录】 实验编号 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 溶液褪至无色所需时间/min 0.6mol/L H2C2O4溶液 H2O 3mol/L 稀H2SO4溶液 0.05mol/L KMnO4溶液 1 3.0 2.0 2.0 3.0 1.5 2 2.0 3.0 2.0 3.0 2.7 3 1.0 4.0 2.0 3.0 3.9 请回答： （1）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是__________________________________。 （2）利用实验1中的数据，计算用KMnO4表示的化学反应速率为____________________。 （3）该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+)随时间变化的趋势如图1所示，但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2+)随时间变化的实际趋势如图2所示。 该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。 ①该小组同学提出的假设是________________________________________________。 ②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白 实验编号 室温下，试管中所加试剂及其用量 再向试管中加入某种固体 溶液褪至无色所需时间/MIN 0.6mol/L H2C2O4溶液 H2O 3mol/L 稀H2SO4溶液 0.05mol/L KMnO4溶液 4 _________ 2.0 2.0 3.0 MnSO4 t 3 若该小组同学提出的假设成立，应观察到________________________________现象 高级中学2014-2015学年第二学期期末考试 高一化学答题卡 17、（共10分，每空2分） （1）________________________。 （2）___________________________________________________________。 （3）_______________。（4）__________________，_________________。 18、（共14分，每空2分） （1）①___________；____________。②_____________；___________。 （2）①_______________、_______________。 ②_____________________________________________________________。 19、（共14分，每空2分） （1）_______________________________________________________________； _______________________________________________________________。 （2）______CuO +______Al2O3=______CuAlO2 +_______↑ （3）____________； _________________________________________________。 （4）_____________________________、_______________________________、 20、（共10分，每空2分） （1）_______________________________________________________________。 （2）______________________________。 （3）①____________________________________________________________。 ②______________。 ③______________________________________________________________。 高级中学2014-2015学年第二学期期末考试 高一化学答案 一、选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 C B D C C B A B 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 C C B B BD AC BD BC 17、每空2分 （1）BD； （2） （3）增大 （4）> ；> 18、每空2分 （1）① < ；向左 ② > ；> （2）①E1：正反应的活化能；E2：逆反应的活化能（其他答案合理也可） ②1/2N2(g)+3/2H2(g)=NH3(g) △H= —(Q1-Q2)kJ/mol 19、每空2分 （1）Ag+ + e-= Ag；2NO + O2= 2NO2 （2）4CuO + 2Al2O3 = 4CuAlO2 + O2↑ （3）Al(OH)3、CuO； Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O或Al3++4OH-=AlO2-+2H2O （4）蒸发浓缩、过滤 20、每空2分 （1）其他条件不变时，增大（减小）反应物浓度，加快（减慢）化学反应速率。 （2）1.0×10-2mol/(L·min) （3）①Mn2+对该反应有催化作用；②3.0；③加入MnSO4固体后，KMnO4溶液立即（迅速）褪色。 通电 PAGE 9 _1496667188.unknown