浦江中学高一化学周练1

PAGEPAGE1浦江中学高一化学周练(1)一、选择题1．分类法是化学学习中的一种重要方法，下列分类图正确的是氧化还原反应离子反应化学反应置换反应氧化还原反应A．B．纯净物电解质非电解质化学反应化合反应分解反应置换反应复分解反应C．D．2．一定量的金属铜投入一定量的浓硝酸中，反应后硝酸和铜均无剩余，则对反应的产物判断正确的是A．反应产生的还原产物是一氧化氮　　　B．反应产生的还原产物是二氧化氮　　C．反应产生的还原产物既有一氧化氮又有二氧化氮　　　D．反应产生的还原产物是硝酸铜3．按右图装置持续通入x气体，并在管口点燃，实验结果使澄清的石灰水变浑浊，则x、y可以是A．H2和NaHCO3B．CO和Na2CO3C．CO2和CuOD．H2和Fe2O34．将镁铝合金粉末两等份，分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是A．4mol/LKOH溶液B．18.4mol/LH2SO4溶液C．2mol/LH2SO4溶液D．3mol/LHNO3溶液5．下表各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是物质选项abcdAAlAl（OH）3NaAlO2NaOHBN2NONO2O2CNa2CO3NaHCO3NaOHCO2DCl2FeCl3FeCl2Fe6．在一定温度下，1mol金属铜与足量某浓度的硝酸完全反应，生成NO2和NO的物质的量之比为1∶3，则反应过程中转移的电子总数为A．2NAB．3NAC．4NAD．5NA7．下列实验装置和操作中，正确的是Www.ks5u.comH2O08．下列实验过程中产生的现象与右边座标图形相符合的是A．稀盐酸滴加到一定量NaOH溶液中（横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为钠离子物质的量）B．铁粉加到一定量CuSO4溶液中（横坐标是铁粉的质量，纵坐标为沉淀质量）C．CO2通入一定量NaOH溶液中（横坐标是CO2的体积，纵坐标为溶液的导电能力）D．稀硫酸滴加到Ba(OH)2溶液中（横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力）9．下列离子方程式正确的是A．硅酸钠溶液中滴加盐酸至过量：2H++SiO32-=H2SiO3↓B．氯气跟水反应：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－C．碳酸氢铵溶液与足量的氢氧化钠溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2OD．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH-AUTOTEXT==\*MERGEFORMAT==Al(OH)3↓-10．化学是一门以实验为基础的科学，掌握好化学实验基本操作是做好化学实验的前提。下列实验操作正确的是A．蒸馏液体时，冷水应从冷凝管的上端进入，下端流出，符合水往低处流原理B．过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触，漏斗下端紧靠烧杯内壁C．进行蒸发操作时，待固体全部析出时再停止加热D．分液时，当静置分层后，打开旋塞，使下层液体流出，待下层液刚好流尽后，立即关闭旋塞，再换另一只烧杯，再打开旋塞，将上层液体流出11．化学与生活密切相关，下列情况会对人体健康造成较大危害的是A．用Cl2对自来水进行消毒杀菌B．用SO2漂白食品C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）D．用小苏打发酵面团制作馒头12．下列物质存放方法正确的是A．浓硝酸保存在无色玻璃瓶中B．漂白粉长期放置在烧杯中C．FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D．水玻璃用磨口塞玻璃瓶保存13．某溶液与Al反应能放出H2，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是A．NH4＋、Fe2＋、NO3－、SO42－B．Na＋、K＋、Cl－、SO42－C．Mg2＋、H＋、Cl－、NO3－D．K＋、Ca2＋、HCO3－、Cl－14．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．同温同同压下，相同同的任何气体单质所含的原子数相同B．1mo1·L—1的A1C13溶液中，C1-离子的数目为3NAC．2.3gNa在常温或者加热条件下完全反应，Na所失去的电子数目均为0.1NAD． 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 状况下，22.4LH2O所含的原子数目为3NA15．向100mL12mol·L-1的浓硝酸中加入足量的铜片，充分反应后，被还原的HNO3的物质的量为A．等于0.3molB．等于0.6molC．小于0.6mol燕子D．0.3mol~0.3mol之间16．下列反应属于氧化还原反应，但是反应物中的水既不做氧化剂，也不做还原剂的是A．金属钠与水反应B．氧化钠与水反应C．二氧化硫与水反应D．二氧化氮与水反应17．实验室里利用以下反应制取少量氮气：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O。关于该反应的下列说法正确的是A．NaNO2是氧化剂B．每生成1molN2转移的电子的物质的量为6molC．NH4Cl中的氮元素被还原D．N2既是氧化剂，又是还原剂18．下列除去杂质的方法正确的是A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体B．除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤19．某无色溶液可能由Na2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2中的一种或几种混合而成。取少量该溶液加入NaOH溶液出现白色沉淀；另取少量该溶液加入稀H2SO4也出现白色沉淀，并放出气体。据此分析，下述组合判断正确的是：①肯定有BaCl2②肯定有MgCl2③肯定有NaHCO3④肯定有NaHCO3或Na2CO3⑤肯定没有MgCl2A．①②③B．①③C．②④D．①③⑤20．某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是A．原溶液中一定含有SO42－离子B．原溶液中一定含有NH4＋离子C．原溶液中一定含有Cl－离子D．原溶液中一定含有Fe3＋离子21．下列实验方法科学的是A．用分液的方法分离溴和CCl4的混合物B．用Na2CO3溶液除去二氧化碳中少量氯化氢C．除去NO中少量NO2：通过蒸馏水后收集气体D．SO42-的检验：向某无色溶液中先加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加入足量盐酸，沉淀不溶解。结论：该溶液中有SO42-22．a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知（1）a、c均能与稀硫酸反应产生氢气；（2）b和d的硝酸盐反应，置换出d单质；（3）c与强碱溶液反应放出气体；（4）c、e在冷浓硝酸中发生钝化。由此可判断a、b、c、d、e依次是A．Fe、Cu、Al、Ag、MgB．Mg、Cu、Al、Ag、FeC．Al、Cu、Ag、Mg、FeD．Mg、Ag、Al、Cu、Fe23．向50mL1mol/LAlCl3溶液中加入1.5mol/LNaOH溶液amL，充分反应后，生成白色沉淀1.56g，则a的数值可能是A．50B．65C．90D．120班级学号姓名24．关于某溶液所含离子检验的方法和结论正确的是A．加入NaOH溶液，有白色沉淀生成，则原溶液一定含有Al3＋B．加入AgNO3溶液有白色沉淀，再加稀盐酸白色沉淀不消失，则原溶液一定含有Cl－C．加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则原溶液中一定含有CO32－D．加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一定含有NH4+00.010.0250V(NaOH)/mLn(沉淀)/mol00.010.0220V(NaOH)/mLn(沉淀)/mol5000.010.025060V(NaOH)/mLn(沉淀)/mol00.010.023040V(NaOH)/mLn(沉淀)/mol25．某溶液中含MgCl2和AlCl3各0.01mol，向其中逐滴滴加1mol/L的NaOH溶液至过量，下列关系图正确的是ABCD二、填空题26．非金属单质a及其化合物在一定条件下可发生如右图所示的变化，H2五种物质中都含有同一种元素。(1)若a常温下是一种固体，则a是，c是。e→c的化学方程式为。(2)若a常温下是一种气体，则a是，d是。e→c的离子方程式为。b→c的化学方程式为。27．下图为一些常见物质的转化关系图(部分反应物与生成物未标出)。A、H为单质，其中H为气体；B、E为无色液体，F为淡黄色固体，K为红褐色固体；D的大量排放是形成酸雨的重要原因。回答下列问题：(l)在常温下，A和B发生的变化称为。(2)实验室制取F的方法是。(3)检验C中阳离子的方法。向C溶液中通入D，也能实现C→G的转化，则该反应的离子方程式是。(4)反应⑤化学方程式是。周练1参考 答案 八年级地理上册填图题岩土工程勘察试题省略号的作用及举例应急救援安全知识车间5s试题及答案 一、选择题1~25BCACDADDABBCBCDDACBBCBDDC二、填空题26．(1)a是S，c是SO2。△e→cCu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2O。(2)a是N2，(1分)d是NO2。e→c3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O。催化剂△b→c4NH3+5O2=====4NO+6H2O27．(l)钝化。(2)钠在空气中燃烧。(3)取样，加KSCN溶液，溶液为血红色。SO2+2Fe3++2H+====2Fe2++4H++SO42—。(4)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3周练1参考答案一、选择题1~25BCACDADDABBCBCDDACBBCBDDC二、填空题26．(1)a是S，c是SO2。△e→cCu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2O。(2)a是N2，(1分)d是NO2。e→c3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O。催化剂△b→c4NH3+5O2=====4NO+6H2O27．(l)钝化。(2)钠在空气中燃烧。(3)取样，加KSCN溶液，溶液为血红色。SO2+2Fe3++2H+====2Fe2++4H++SO42—。(4)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3