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2018秋人教版高中化学必修二名师制作优质学案:第一章物质结构 元素周期律 Word版含答案.doc

2018秋人教版高中化学必修二名师制作优质学案:第一章物质结构…

MR杨
2019-03-20 0人阅读 举报 0 0 暂无简介

简介:本文档为《2018秋人教版高中化学必修二名师制作优质学案:第一章物质结构 元素周期律 Word版含答案doc》,可适用于高中教育领域

helliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphellip名校名师推荐helliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphelliphellip第一章 物质结构 元素周期律第一章 物质结构 元素周期律复习课学习目标理解原子的组成及同位素的概念。掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数的概念,以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。以第一、二、三周期的元素为例,掌握核外电子排布规律。理解离子键、共价键的含义。了解键的极性。掌握元素周期律的实质及元素周期表(长式)的结构(周期、族)。以第三周期为例,掌握同一周期内元素性质(如:原子半径、化合价、单质及化合物性质)的递变规律与原子结构的关系以ⅠA和ⅡA族为例,掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。自主学习一、原子组成与结构习题有关Cl粒子,回答下列问题:()所含质子数   中子数   ,电子数   质量数   。()该粒子的结构示意图     电子式    。()它与Cl的半径大小的关系是     。习题R原子的核内质子数为m,中子数为n,则下列叙述错误的是(  )A这种元素的相对原子质量为mnB不能由此确定该元素的相对原子质量C其原子质量与C原子质量之比约为(mn)∶D原子核内中子数为n的原子可能是R原子的同位素二、化学键习题下列说法中正确的是(  )A离子化合物中可以含有共价键,但共价化合物中一定不含离子键B含有共价键的物质一定是共价化合物CHCl溶于水只需克服分子间作用力D干冰升华时,分子内共价键会发生断裂习题下列电子式书写正确的是(  )A∶N∶∶∶N∶BH∶∶HCH∶∶HDNa∶∶三、元素周期律和元素周期表习题对于核电荷数为的元素,下列描述正确的是(  )A某单质在常温下跟水反应不如钠剧烈B其碳酸盐易溶于水C其原子半径比钾原子半径小D其氢氧化物不能使Al(OH)溶解习题下列各粒子半径依次增加的是(  )ACs、K、Mg、AlBF、F、Cl、BrCCa、K、Cl、SDAl、Al、Mg、K习题下列关于元素周期表和元素周期律的说法中不正确的是(  )A从氯到碘,生成的氢化物熔、沸点逐渐升高,稳定性逐渐增强B因为钠原子比铝原子容易失去电子,所以钠比铝的还原性强C从钠到氯,最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱,酸性逐渐增强D氧与硫为同主族元素,氧比硫的原子半径小,氧比硫的氧化性强习题已知X、Y、Z、W四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于四种元素的描述,不正确的是(  )A原子半径:XYZWB原子序数:YXZWC原子最外层电子数:YXZWD金属性:XY,还原性:WZ课内探究探究一、元素推断【例】有A、B、C、D、E、F六种短周期元素,其元素特征信息如下表所示:元素元素特征信息AA的单质是密度最小的物质BB的单质能与冷水剧烈反应,所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子CC的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍DD与B同周期,该周期中D的简单离子半径最小EB、C、E组成的电子的化合物Y是家用消毒剂的主要成分FF元素最高正价与最低负价的代数和为()写出化合物Y所含的化学键名称          。()D、E、F的简单离子半径由大到小的顺序是(用化学式表示)                        。()写出两种均含A、B、C、F四种元素的化合物在溶液中相互反应的离子方程式:                 。练习短周期元素A、B、C的原子序数依次增大,其原子的最外层电子数之和为,A与C在周期表中位置上下相邻,B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数,下列有关叙述不正确的是(  )AA与C可形成共价化合物BA的氢化物的稳定性大于C的氢化物的稳定性C原子半径ABCDB的氧化物的熔点比A的氧化物熔点高练习A、B、C、D、E都是元素周期表中前号元素,原子序数依次增大,A是地壳中含量最高的元素,B、C、D同周期,E和其他元素既不在同周期也不在同主族,D的氢化物和最高价氧化物的水化物均为强酸,且B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。据此回答下列问题:()A和D的氢化物中,沸点较低的是    (选ldquoArdquo或ldquoDrdquo)。()元素C在元素周期表中位置是   ,B的最高价氧化物的水化物的电子式为     。()A、D、E可以形成多种盐,其中一种盐中A、D、E三种元素的原子个数比为∶∶,该盐的名称为     。它的水溶液与D的氢化物的水溶液反应可生成D的单质,该反应的离子方程式为        。练习根据下表中有关短周期元素性质的数据,判断下列说法不正确的是(  )   元素编号元素性质   ①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径(m)主要化合价最高价最低价A③和⑥、④和⑦分别处于同一主族B元素④处于第三周期ⅤA族C元素①与元素⑥形成的化合物中不可能存在共价键D元素⑧对应的氢氧化物可能具有两性探究二、元素在周期表中的位置【例】下图是周期表中短周期的一部分,A、B、C三种元素原子核外电子数之和等于B的质量数。B原子核内质子数和中子数相等。下面叙述中不正确的是(  )A三种元素的原子半径的大小顺序是BACBA元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性和不稳定性CB元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性DC元素的单质是非金属单质中唯一能跟水剧烈反应的单质练习已知a为ⅡA族元素,b为ⅢA族元素,它们的原子序数分别为m和n,且a、b为同一周期元素,下列关系式错误的是(  )An=mBn=mCn=mDn=m练习日本理化学研究所的科研人员合成了号元素,该元素所在周期表的位置是(  )A第六周期,ⅣA族B第七周期,ⅣA族C第六周期,ⅢA族D第七周期,ⅢA族练习X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素,X和Y同周期,Y和Z同主族,三种元素原子的最外层电子数之和为,核内质子数之和为,则X、Y、Z分别是(  )AMg、Al、SiBLi、Be、MgCN、O、SDP、S、O随堂检测W、X、Y、Z均为短周期元素,W的最外层电子数与核外电子总数之比为∶X与W同主族Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是(  )A金属性:YZB氢化物的沸点:XWC离子的还原性:XWD原子及离子半径:ZYXX、Y、Z、M是元素周期表中前号元素,其原子序数依次增大,且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y的核外电子数的一半,Y与M可形成化合物MY。下列说法中正确的是(  )A氢化物的还原性:XYZB简单离子的半径:MZYXCYX、MY都是含有极性键的极性分子DZ元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质,下列说法中正确的是(  )A同一元素不可能既表现金属性,又表现非金属性B第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C短周期元素形成离子后,最外层都达到电子稳定结构D同一主族的元素的原子,最外层电子数相同,化学性质完全相同A、B、C、D种元素的核电荷数依次增大,它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为。A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等,D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半。请回答下列问题:()种元素的符号依次是A   ,B   ,C   ,D   。它们的原子半径由大到小的顺序是          。()试写出种元素的离子结构示意图:A     ,B   ,C   ,D   。它们离子的半径由大到小的顺序是             。()它们最高价氧化物对应水化物的化学式分别是       ,分别比较它们酸性和碱性的强弱                    。()写出能够生成的气态氢化物的化学式:       ,比较其稳定性:       ,理由是                     。根据原子结构理论和元素周期律,请回答关于号元素(此元素尚未命名,暂以X代替其化学符号)的几个问题。()原子核外有几个电子层最外层电子数可能是多少()它在周期表中位于第几周期第几族属于金属元素还是非金属元素()写出它的最高价氧化物及对应水化物的化学式。()写出它的氯化物的化学式。某化学兴趣小组的同学学习了同周期元素性质的递变规律后,设计了一套实验方案进行实验探究,并记录了有关实验现象,如下表。实验操作实验现象①将用砂纸擦拭后的镁带与沸水反应,再向反应后的溶液中滴加酚酞A浮于水面,熔成一个小球,在水面上四处游动,随后消失,溶液变红色B产生气体,可在空气中燃烧,溶液变成浅红色C反应不十分剧烈,产生的气体可以在空气中燃烧D剧烈反应,产生可燃性气体E生成白色胶状沉淀,进而沉淀消失F生成淡黄色沉淀②向新制的HS饱和溶液中滴加新制的氯水③钠与滴有酚酞溶液的冷水反应④镁带与molL盐酸反应⑤铝条与molL盐酸反应⑥向AlCl溶液中滴加NaOH溶液至过量请你帮助该同学整理并完成实验报告。()实验目的: 。()实验仪器:①    ②    ③    ④试管夹⑤镊子⑥小刀⑦玻璃片⑧砂纸⑨胶头滴管等。()实验药品:钠、镁带、铝条、molL盐酸、新制的氯水、饱和HS溶液、AlCl溶液、NaOH溶液等。()请你写出上述的实验操作对应的现象:①    ②    ③    ④    ⑤    ⑥    (用A~F表示)。写出实验操作②、⑥中有关反应的离子方程式:实验② ,实验⑥ 。()实验结论: 。参考答案自主学习一、原子 种类 电性 化学性质习题()   () ∶∶(Cl的半径大于Cl的原子半径习题AD二、习题A 习题D三、电子层 最外层电子数  、、 、、、  、、习题B 习题BC 习题A 习题AC课内探究【例】解析:题中要求推断出六种短周期元素,要抓住元素特征信息进行推断,题中所给的元素特征信息主要有元素与周期表的关系、元素的原子结构、元素组成物质的性质、元素的化合价情况、相关物质的用途等。推断时要抓住关键信息,大胆猜测、合理推理、逐一验证。密度最小的物质是氢气,即A为氢元素B能与冷水反应,则B可能是Na、K等活泼金属,反应后生成的碱性溶液中含OH,则B为钠元素C元素原子的核外电子排布情况为第一层个,第二层个,C为氧元素第三周期中简单离子半径最小的是Al,即D为铝元素B、C、E组成的化合物NaClO可作为家用消毒剂,所以E为氯元素F元素的最高正价为,最低负价为,代数和为,则F为硫元素。经过以上推断,很容易得出答案。答案:()离子键、共价键()SClAl()HHSSOuarrHO练习解析:A与C在周期表中位置上下相邻,A、C同主族,且A在第二周期,B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数,B为镁,据A、B、C三原子的最外层电子数之和为,A为碳元素,C为硅元素,A与C可形成共价化合物SiC,CH稳定性大于SiH稳定性,MgO为离子晶体,A的氧化物常温下为气体,B的氧化物常温下为固体,原子半径BCA。答案:C练习解析:A是地壳中含量最高的元素,A是氧元素D的氢化物和最高价氧化物的水化物均为强酸,D是氯元素,B、C、D三元素在第三周期,它们的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水,根据B、C、D原子序数依次增大,因此B是钠元素,C是铝元素,据A、D、E三种元素形成的盐中,A、D、E三种元素的原子个数比为∶∶,E为金属Ca。答案:()D()第三周期ⅢA族 Na∶∶H()次氯酸钙 ClOHClCluarrHO练习解析:根据原子半径和主要化合价可以判断出③④⑥⑦元素分别是Li、P、Na、N,进而推断出①②⑤⑧元素分别是O、Mg、Cl、B,选项A和B正确元素①与元素⑥形成的化合物有NaO和NaO,NaO中既存在离子键又存在非极性共价键,选项C错误选项D,由于元素B在周期表中处于金属和非金属交界线附近,且与Al处于同一族中,它们之间性质有相似之处,因此选项D正确。答案:C【例】解析:由A、B、C相对位置可知,A、C中间的元素原子序数(D)比B小,而A、C原子序数之和应为D的二倍,等于B的质量数的一半,也就是B的原子序数,所以D的原子序数为,A为N,B为S,C为F,可知答案为A。答案:A练习解析:若为第二、三周期元素时,nm=若为第四、五周期元素时,nm=若为第六、七周期元素时,nm=。答案:C练习D练习解析:X、Y、Z在周期表中的相对位置有以下四种情况:如为①,设Y的原子序数为y,则Z(X)=y,Z(Z)=y,则Z(X)Z(Y)Z(Z)=yyy=y=,得Z(Y)=,则Z(X)=,Z(Z)=,故X、Y、Z分别是N、O、S,且三者最外层电子数之和为,所以选项C符合。如为②同理可得:yyy=,y=不合理,舍去。如为③同理可解得y=不合理。如为④可解得y=不合理。此题若用代入法更为简便快捷。答案:C随堂检测解析:由题设可判定W为Cl,X为F,Y为Al,Z为Na。则金属性NaAl,因HF分子间存在氢键,氢化物沸点HFHCl,离子还原性ClF,原子半径NaAlF,离子半径FNaAl。答案:B解析:X、Y、Z相邻,X的电荷数为Y的核外电子数的一半,说明X为氧元素,Y为硫元素,则Z为氯元素Y与M可形成化合物MY,M为价,且在这四种元素中原子序数最大(前号元素中)的元素,则M为钾元素。还原性:HSHO,A项错误离子半径:SClKO,B项错误SO是含有极性键的极性分子,KS中无极性键,C项错误氯元素的最高价氧化物的水化物的化学式是HClO,D项正确。答案:D解析:处于元素周期表金属元素与非金属元素分界线附近的元素,既可表现金属性,又可表现非金属性,A错误主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数(O、F除外),也等于其最外层电子数,B正确H的最外层电子数是,C项错误同一主族的元素的原子最外层电子数虽相同,但是核电荷数、原子半径不同,化学性质不完全相同,D错误。答案:B解析:A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等,所以A的核电荷数为times=,A为硫元素。D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半,所以D原子的核电荷数是()times=,D为钙元素。根据核电荷数依次增大,它们的离子电子层数相同且最外层电子数均为可以判断出B为氯元素,C为钾元素。答案:()S Cl K Ca r(K)r(Ca)r(S)r(Cl)()HSO、HClO、KOH、Ca(OH) 酸性:HClOHSO碱性:KOHCa(OH)()HCl、HS HClHS 因非金属性氯元素强于硫元素解析:第七周期稀有气体原子序数为,所以该元素位于第七周期ⅣA族,最高价为价。答案:() ()第七周期,ⅣA族,金属元素()XO HXO ()XCl答案:()探究同周期元素性质的递变规律()①试管 ②烧杯 ③酒精灯()B F A D C E ClHSHClSdarr AlOHAl(OH)darr,Al(OH)OHAlHO()金属性:NaMgAl非金属性:ClS(或同周期元素由左到右,金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强)PAGE

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