1.(2002年广东)周期表中16号元素和4号元素的原子相比较,前者的下列数据
是后者的4倍的是……………………………………………………………( )
A.电子数 B.最外层电子数
C.电子层数 D.次外层电子数
2.(2000年广东)在周期表中,第三、四、五、六周期元素的数目分别是…( )
A.8、18、32、32 B.8、18、18、32
C.8、18、18、18 D.8、8、18、18
3.由短周期元素和长周期元素共同组成的族可能是 ( )
A.0族 B.主族 C.副族 D.Ⅶ族
4.现行元素周期表中已列出112种元素,其中元素种类最多的周期是 ( )
A.第4周期 B.第5周期 C.第6周期 D.第7周期
5.某元素原子的最外电子层上只有2个电子,下列说法中正确的是 ( )
A.该元素一定是金属元素 B.该元素可能是非金属元素
C.该元素可能是第ⅡA族元素 D.该元素一定是稀有气体元素
6、用轨道表示式表示下列原子的价电子排布。
(1)N (2)Cl (3)O (4)Mg
7、以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。试判断,哪些违反了泡利不相容原理,哪些违反了洪特
规则
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。
(1) (2) (3)
(4) (5) (6)
违反泡利不相容原理的有 ,违反洪特规则的有 。
8、下列原子的外围电子排布中,那一种状态的能量较低?试说明理由。
(1)氮原子:A. B.
2s 2p 2s 2p
;
(2)钠原子:A.3s1 B.3p1
;
(3)铬原子:A.3d54s1 B.3d44s2
。
9.第一电离能I1; 态电 性基态原子失去 个电子,转化为气态基态正离子所需要的 叫做第一电离能。第一电离能越大,金属活动性越 。同一元素的第二电离能 第一电离能。
一、选择题
1.居室装修用石材的放射性常用22688Ra作为标准,居里夫人(Marie Curie)因对Ra元素的研究两度获得诺贝尔奖。下列叙述中正确的是
A. RaCl2的熔点比CaCl2高 B.Ra元素位于元素周期表中第六周期ⅡA族
C.一个22688Ra原子中含有138个中子 D.Ra(OH)2是一种两性氢氧化物
2.下列离子中,电子数大于质子数且质子数大于中子数的是( )
A、D3O+ B、Li+ C、ODˉ D、OHˉ
3.最近,意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子,并用质谱仪探测到了它存在的证据。若该氧分子具有空间对称结构,下列关于该氧分子的说法正确的是
A.是一种新的氧化物 B.不可能含有极性键
C.是氧元素的一种同位素 D.是臭氧的同分异构体
4.下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是( )
A. N: 1s22s22p3 B. S2-: 1s22s22p63s23p6
C. Na: 1s22s22p53s2 D. Si: 1s22s22p63s23p2
5.有四种氯化物,它们的通式为XCl2,其中最可能是第
A族元素的氯化物是:
A. 白色固体,熔点低,完全溶于水,得到一种无色中性溶液,此溶液导电性差
B. 绿色固体,熔点高,易被氧化,得到一种蓝绿色溶液,此溶液具有良好的导电性
C. 白色固体,极易升华,如与水接触,可慢慢分解
D. 白色固体,熔点较高,易溶于水,得无色中性溶液,此溶液具有良好的导电性
6.气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化,吸收能量最多的是
A. 1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1
B. 1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2
C. 1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3
D. 1s22s22p63s23p64s24p2→1s22s22p63s23p64s24p1
7.等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应,所得氢气的体积依次为VA、VB、VC,已知VB=2VC,VA=VB+VC,则在C的生成物中,该金属元素的化合价为
A.+1 B.+2 C.+3 D.+4
8.元素周期表中ⅠA族元素有R′和R″两种同位素, R′和R″的原子量分别为a和b,R元素中R′和R″原子的百分组成分别为 x 和 y ,则R元素的碳酸盐的式量是
A、2(ax+by)+60 B、 ax+by+60 C、(ax+by)/2+60 D、 ay+bx+60
9.下列具有特殊性能的材料中,由主族元素和副族元素形成的化合物是
A.半导体材料砷化镓
B.吸氢材料镧镍合金
C.透明陶瓷材料硒化锌
D.超导材K3C60
10.X和Y属短周期元素,X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半,Y位于X的前一周期,且最外层只有一个电子,则X和Y所形成的化合物的电子式可表示为( )
A.XY B.XY2 C.XY3 D.X2Y3
11.A、B都是短周期元素,原子半径B>A,它们可形成化合物AB2,由此可以得出的正确判断是( )
A.原子序数:A<B B.A和B可能在同一主族
C.A可能在第2周期ⅣA族 D.A肯定是金属元素
12.下列是几种原子的基态电子排布,电负性最大的原子是( )
A.1s22s22p4 B.1s22s22p63s23p3
C.1s22s22p63s23p2 C.1s22s22p63s23p64s2
13.下列关于砷(As)元素的叙述中,正确的是
A、在AsCl3分子中,砷原子最外层电子数为8;
B、Na3AsO4溶液的pH大于7;
C、砷的氢化物的化学式为AsH3,它是一种强氧化剂;
D、砷的相对原子质量为74.92,由此可知砷原子核内有42个中子。
14.据酸碱质子理论,凡是能给出质子的分子或离子都是酸,凡是能给合质子的分子或离子都是碱,按照这种理论下列物质既属于酸又属于碱的是
A、NaCl B、H2O C、NaHCO3 D、Al2O3
15.下列说法中错误的是
A、原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数;
B、元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素;
C、除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8;
D、同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同
二、填空题(每空2分,共24分)
16.1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出特殊贡献的化学家。O3能吸收有害紫外线,保护人类赖以生存的空间。O3分子的结构如图5,呈V型,键角116.5℃。三个原子以一个O原子为中心,与另外两个O原子分别构成一个非极性共价键;中间O原子提供2个电子,旁边两个O原子各提供1个电子,构成一个特殊的化学键——三个O原子均等地享有这4个电子。请回答:
图5 O3的分子结构
(1)臭氧与氧气的关系是___________。
(2)选出下列分子与O3分子的结构最相似的的是 。
A.H2O B.CO2 C.SO2 D.BeCl2
(3)分子中某原子有1对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子,那么O3分子有___________对孤对电子。
(4)O3分子是否为极性分子___________(是或否)。
(5)O3与O2间的转化是否为氧化还原反应___________(若否,请回答A小题;若是,请回答B小题)
17.已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样,也是元素的一种基本性质。下面给出13种元素的X的数值:
元素
Al
B
Be
C
Cl
F
Li
X的数值
1.5
2.0
1.5
2.5
2.8
4.0
1.0
元素
Mg
Na
O
P
S
Si
X的数值
1.2
0.9
3.5
2.1
2.5
1.7
试结合元素周期律知识完成下列问题:
(1)经验规律告诉我们:当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时,所形成的一般为离子键;当小于1.7时,一般为共价键。试推断AlBr3中的化学键类型是______。
(2)根据上表给出的数据,简述主族元素的X的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系______________________________;简述第二周期元素(除惰性气体外)的X的数值大小与原子半径之间的关系_____________________________________________。
(3)请你预测Br与I元素的X数值的大小关系________。
(4)某有机化合物分子中含有S—N键,你认为该共用电子对偏向于________原子(填元素符号)。
三、计算题(共18分)
18.(8分)某核素ZAX的氯化物XCl21.11g配成溶液后,需用1mol/L的硝酸银溶液20mL才能把氯离子完全沉淀下来,试计算:
(1)X的质量数。
(2)若X的核内中子数为20,求37gXCl2中所含质子的物质的量是多少?
s考答案:
一、选择题
题目
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
C
D
B
C
D
B
A
A
C
A
AC
A
AB
BC
AD
二、填空题
16.(1)同素异形体 (2)C (3)5 (4)是
(5)否 1 4 1 4
17.(1)共价键
(2)元素X的数值越大,元素的非金属性越强(或元素X的数值越小,元素的金属性越强)原子半径越小,X的数值越大
(3)Br大于I (4)N
二、计算题
18.(1)40 (2)18mol
19.3∶1
1、写出17Cl(氯)、21Sc(钪)、35Br(溴)的电子排布
氯:1s22s22p63s23p5
钪:1s22s22p63s23p63d14s2
溴:1s22s22p63s23p63d104s24p5