原子结构 原子结构原子的构成、原子核的构成是怎样的呢?原子原子核核外电子质子中子{{一、原子核质子、中子、电子的电性、电量和质量怎样？1个质子带一个单位正电荷1个电子带一个单位负电荷中子不显电性表5-1构成原子的粒子及其性质1.0081.0071/1836②相对质量①1.675*10-271.673*10-279.109*10-31质量/kg显电中性1个质子带一个单位正电荷1个电子带一个单位负电荷电性和电量中子质子原子核电子构成原子的粒子原子原子核核外电子（—）质子（+）中子（不带电）原子是电中性的！质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数如果忽略电子的质量，将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值，我们称之为质量数。XAZ——元素符号质量数——核电荷数——（核内质子数）质子数原子XAZ原子核核外电子（—）质子（+）中子Z个（A—Z）个Z个+质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数）质量数（A）质子数（Z）中子数（N=质量数原子离子阳离子阴离子失电子得电子1.氧原子的质量数为16，质子数为8，那么它的中子数是多少？(8)2.钠原子的质量数为23，中子数为12，那么它的质子数是多少？核外电子数是多少？3.硫的二价阴离子的核外电子数是18，中子数为17，那么它的质量数是多少？解：因为S2-的核外电子数是18，即硫原子得到2个电子后，是18，那么硫原子的核外电子数是16，则16+17=33。(11,11)(33)一、是不是任何原子核都是由质子和中子构成？二、假如原子在化学反应中得到或失去电子，它还会显电中性吗？此时，它还可以称作原子吗？答：不是，如11H原子，核内就只有一个质子而无中子答：原子失去或得到电子后，分别带正电和负电，不显电中性；形成的带正电荷的粒子叫阳离子，带负电荷的粒子叫阴离子；离子指的是带电的原子或原子团。思考10O188Ar4018Al27131340［投影练习］粒子符号质子数（Z）中子数（N）质量数（A）用X表示为①O8 18 ②Al 1427 ③Ar1822 ④Cl ⑤H Cl3517H11170135181⑤OH-④NH4+y③AYm-x②AXn+①S2-电子数质子数粒子符号填写表中空白1618X-nY-m1110910α射线是α粒子组成的，α粒子是一种没有核外电子的粒子，它带有2个单位的正电荷，质量数等于4，由此可判断，α粒子带有个质子，个中子。参考练习222.某粒子用表示，下列关于该粒子的叙述正确的是()A.所含质子数=A-nB.所含中子数=A-ZC.所含电子数=Z+nD.所带电荷数=n+A3.某元素Mn+核外有a个电子，该元素的某种原子的质量数为A，则该原子的核内中子数为()A.A-a+nB.A-a-nC.A+a-nD.A+a+nRn-AZBCB二、原子核外电子运动的特征电子在原子核周围分层运动，无轨迹；能量低的离核近，能量高的离核远。原子核外电子运动的特征电子在原子核周围分层运动，无轨迹；能量低的离核近，能量高的离核远。电子在原子核外空间一定范围内出现，可以想象为一团带负电的云雾笼罩在原子核周围，所以，人们形象地把它叫做“电子云”氢原子的电子云的特征：1.氢原子的电子云呈球形对称，而多电子原子的电子云则比较复杂。2.电子云图上的一个小黑点，并不表示一个电子，而是表示电子在某一时刻曾在此处出现一次。小黑点的疏密表示电子在核外空间单位体积内出现的机会的多少。离核近的地方，小黑点密即电子云密度大，电子出现的机会多，也就是说电子出现的几率高；离核远的地方，小黑点疏即电子云密度小，电子出现的机会少，也就是说电子出现的几率低；因此，电子云并不表示电子的实际运动轨迹,而是表示电子出现在各点的几率高低。三、原子核外电子的排布电子在原子核周围分层运动，无轨迹。能量低的离核近，能量高的离核远。核外电子运动的不同区域看成不同的电子层，用n=1、2、3、4、5、6、7或K、L、M、N、O、P、Q表示。原子核外电子的排布规律1、遵守能量最低原理2、每层最多容纳2n2个电子3、最外层电子数不超过8个…表5-2稀有气体元素原子电子层排布818321882Rn氡86 8181882Xe氙54 81882Kr氪36 882Ar氩18 82Ne氖10 2He氦2PONMLK各电子层的电子数元素符号元素名称核电荷数 核外电子排布ArClSPSiAlMgNa元素符号氩氯硫磷硅铝镁钠元素名称1817161514131211原子序数 核外电子排布NeFONCBBeLi元素符号氖氟氧氮碳硼铍锂元素序数109876543原子序数 核外电子排布He H元素符号氦 氢元素名称2 1原子序数2n2第n层里最多能容钠的电子数倒数第3层最多能容钠的电子数次外层最多能容钠的电子数除K层外,其他各层为最外层时,最多能容钠的电子数K层为最外层时,最多能容钠的电子数核外电子分层排布的一般规律818322
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