例析初中化学技巧型计算

有关化学式的计算1、比较氧化亚铁（FeO)、氧化铁(Fe2O3)、四氧化三铁(Fe3O4)中铁元素质量分数大小.分析：（1），一般 方法 快递客服问题件处理详细方法山木方法pdf计算方法pdf华与华方法下载八字理论方法下载 （直接求出它们中铁元素的质量分数，去比较）（2）转化法（将求铁元素质量分数转化为求铁元素与其他元素的质量比）FeO   56×1：16×1＝56×6：16×6Fe2O3   56×2：16×3＝56×6：16×9Fe3O4   56×3：16×4＝56×6：16×8注意：各比值中，前面部分相同，后面部分有一因数相同。如果另一因数越大，则其他元素占的比例越大，铁元素占的比例越小，铁元素的质量分数越小。练习：氮元素能组成下列氧化物：①N2O5②NO③N2O3④NO2，其中氮元素的质量分数最大的是（  ）。分析：建议用转化法（将求N元素质量分数转化为求N元素与其他元素的质量比）N2O5     14×2：16×5NO     14×1：16×1＝14×2：16×2N2O3     14×2：16×3NO2    14×1：16×2＝14×2：16×4注意：各比值中，前面部分相同，后面部分有一因数相同。如果另一因数越大，则其他元素占的比例越大，N元素占的比例越小，N元素的质量分数越小。练习2：已知某硝酸铵样品中的氮元素的质量分数为38%,且只含有下列物质中的一种杂质，则可能为(   )。 A、NH4Cl   B、NH4HCO3  C、CO(NH2)2   D、(NH4)2SO4分析：建议用转化法（先求出纯净的NH4NO3中N元素的质量分数，及NH4NO3中N元素与其他元素的质量比）NH4NO3中N元素的质量分数为：［（14×2）/（14×2+1×4+16×3）］×100%＝35%<38%说明杂质中N元素的质量分数比NH4NO3中大（准确说，比38%还要大）。NH4NO3中N元素与其他元素的质量比为：（14×2）：（1×4+16×3）＝28：52NH4Cl中N元素与其他元素的质量比为：（14×1）：（1×4+35.5）＝28：79NH4HCO3中N元素与其他元素的质量比为：（14×1）：（1×5+12×1+16×3）＝28：130CO(NH2)2 中N元素与其他元素的质量比为：（14×2）：（12×1+16×1+1×4）＝28：32(NH4)2SO4中N元素与其他元素的质量比为：（14×2）：（1×8+32×1+16×4）＝28：104由上述可知，只有一种物质中N元素的质量分数比NH4NO3中大，就可直接确定了。2、使CO2和CO中含有相同质量的氧元素，则CO2和CO的质量比是（  ）分析：（1），一般方法（直接用元素的质量分数计算）设CO2和CO中氧元素的质量均为a.CO、CO2的质量为：（2）转化法（将元素的质量比转化为原子的个数比，再确定分子的个数比，最后得到CO2和CO两种物质的质量比）由CO2和CO中含有相同质量的氧元素，得CO2和CO中含有相同个数的氧原子，则CO2和CO的分子个数比为1：2，CO2和CO的质量比为1×44：2×28＝11：14练习：若CO2和CO的分子个数相等，则CO2和CO中的氧元素质量比为（  ）分析：建议用转化法（由分子个数比转化得到O原子的个数比，再确定O元素质量比）由CO2和CO的分子个数相等，得O原子个数比2：1，则O元素质量比为2×16：1×16＝2：13、某混合物中有Na2S、Na2SO3和Na2SO4三种物质，测得该混合物中氧元素的质量分数为22％．则硫元素的质量分数为(  )  分析：该物质中共有三种元素Na、S、O，其中O元素的质量分数为22％，则Na、S元素的质量分数和为78％。三种物质Na2S、Na2SO3和Na2SO4中：Na、S原子的个数比为2：1，Na、S元素的质量比为2×23：1×32＝46：32，Na、S元素的质量分数比也为46：32。则硫元素的质量分数为：练习：由FeSO4和Fe2(SO4)3组成的混合物，测得该混合物中硫元素的质量分数为ａ％，则铁元素的质量分数为（ ）分析：该物质中共有三种元素Fe、S、O，其中S元素的质量分数为ａ％，则O元素的质量分数为（  ），请考虑：两种物质FeSO4和Fe2(SO4)3中：S、O原子的个数比为（）：（），S、O元素的质量比为（  ）：（   ）＝（ ）：（ ），S、O元素的质量分数比也为（ ）：（ ），由S元素的质量分数为ａ％，则O元素的质量分数为（    ），则Fe元素的质量分数为（              ）。4、经测定，12.8克某铁矿石含氧化铁6.4克，则该矿石中铁元素的质量分数是A．35%   B．40%   C．50%     D．80%分析：混合物的质量×混合物中纯净物的质量分数×纯净物中某元素的质量分数＝混合物该元素的质量如，铁矿石的质量×铁矿石中氧化铁的质量分数×氧化铁中铁元素的质量分数＝铁矿石中铁元素的质量即 铁矿石中铁元素的质量分数=铁矿石中氧化铁的质量分数×氧化铁中铁元素的质量分数:选A。5、在氧化铁和四氧化三铁两种氧化物中，它们的铁元素质量比为1:2，则氧化铁和四氧化三铁的质量比为（  ）。分析：由铁元素质量比为1:2，可得铁原子的个数比为1:2（＝6:12）。结合化学式Fe2O3、Fe3O4，则Fe2O3、Fe3O4微粒个数比为3:4，Fe2O3、Fe3O4的质量比为3×（56×2+16×3）:4×（56×3+16×4）＝15:29.6、X、Y、Z三种元素的化合价分别为+1，+4，-2，则这三种元素所组成的化合物的化学式可能为（  ）A．XYZ      B．X4YZ3     C．X2YZ3     D．X3YZ2分析：根据化合物中，正负化合价的代数和为0来判断。7、某化合物的化学式为HnRO2n，则R的化合价为（+3n）；若R的化合价为奇数，则R的氧化物的化学式为 （   ）；若R的相对原子质量为A，则化合物HnRO2n的相对分子质量为（A+33n）。提示：请自己判断第二个空，是哪一个？8、已知碳酸钙(CaCO3)和另外一种物质组成的混合物含碳量大于12％，则另一种物质可能是下列中的( C )A．Na2CO3     B．KHCO3    C．MgCO3    D．FeCO3分析：由CaCO3的含碳量（即碳元素的质量分数）为12%，可知另一种物质中碳元素的质量分数大于12％。再考虑Na2为46、KH为40、Mg为24、Fe为56，分子相等（12），分母越小，分数越大。9、重水的主要用途是在核反应堆中做减速剂，一个重水分子有2个重氢原子和一个氧原子构成。重氢原子核电荷数为1，相对原子质量为2，下列说法中正确的是( A )A．重水的相对分子质量为20      B．重氢原子核外有2个电子C．重氢分子的相对分子质量为2    D．重氢离子核内有2个质子分析：仍然根据相对分子质量、相对原子质量的等基本概念。A，相对分子质量＝2×2+16×1＝20B，重氢原子核外有1个电子C，重氢分子的相对分子质量为2×2＝4 D，重氢离子核内有1个质子10、有H、O、S、K四种元素，按指定化合价【H(+1价)、O(-2价)、S(-2价)、K(+1价)】组合，最多可以组成由两种元素组成的化合物的种数是（  A ）A．4种    B．5种    C．6种    D．7种分析：该题型需要按照一定的规律思考，如第一和第二、第一和第三、第一和第四，第二和第三.......（并且只有正价和负价才可以）这些化合物分别是H2O、H2S、K2O、K2S.11、已知某有机物的相对分子质量为46，其中C、H、O的质量分数分别为52.2％、13.0％、34.8％，则此有机物的化学式为（   ）分析：先求分子中C、H、O元素的相对原子质量总和，再求分子中C、H、O原子的个数，从而确定化学式。分子中C、H、O元素的相对原子质量总和分别为：C元素 46×52.2％＝24.0，H元素 46×13.0％＝6.0，O元素 46×34.8％＝16.0分子中C、H、O原子的个数分别为：C元素   24.0/12＝2，H元素   6.0/1＝6，O元素  16.0/16＝1则此有机物的化学式为C2H6O12、金属元素M的相对原子质量为70，它在化合物中只有一种化合价。已知它的磷酸盐的相对分子质量为165，它的硫酸盐的相对分子质量为（  ）   A、等于166  B、等于428  C、等于236 D、无法计算分析：PO4的相对原子质量总和为31+16×4＝95，M的相对原子质量为70，由它的磷酸盐的相对分子质量为165，可得它的磷酸盐化学式为MPO4从而M的化合价为+3价，因为PO4为-3价。进一步，它的硫酸盐化学式为M2（SO4）3，它的硫酸盐的相对分子质量为70×2+3（32+16×4）＝42813、某气体可能由初中化学中常见的一种或多种气体组成，经测定其中只含有碳、氧两种元素，碳、氧元素的质量比为1∶2，则关于该气体的组成说法正确的是（  ）。 A.一定是纯净物     B.一定是CO、CO2的混合物 C.该气体最多可能的组合有2种 D.该气体最多可能的组合有3种分析：CO中碳、氧元素的质量比为12：16＝3：4＝1∶1.33（1.33<2）CO2中碳、氧元素的质量比为12：16×2＝3：8＝1∶2.67(2.67>2)该气体可能是O2、CO；O2、CO、CO2；CO、CO2 。选D。有关质量守恒定律的计算1，将100g含CaCO3质量分数为80%的石灰石样品（杂质不发生反应，也不含钙元素），高温煅烧一段时间后，冷却，测得剩余固体中含钙元素的质量分数为41%，则生成的CaO的质量约为（ ）A．28.0g B．44.8g   C．56.0g  D．78.0g分析：CaCO3高温CaO+CO2↑结合化学方程式，由质量守恒定律可知，参加反应的CaCO3中Ca元素的质量等于生成的CaO中Ca元素的质量，则不管CaCO3是否完全分解，反应前后固体中Ca元素的质量不变。反应前固体中Ca元素的质量为：反应后固体的质量为：高温煅烧一段时间后，生成的CO2的质量为：100g-78g＝22g设生成的CaO的质量为x.  x=28g选A。2、50g镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发后得到218g固体（已换算成无水硫酸盐），则反应产生的氢气的质量是多少？（ ）。A．2g     B．3g     C．3.5g      D．4.5g分析：Mg+H2SO4 =MgSO4 +H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4 +H2↑Fe+H2SO4=FeSO4 +H2↑因为稀硫酸足量，所以50g镁、锌、铁全部参加反应，并且这些金属的质量等于生成的硫酸盐中金属元素的质量。则生成的硫酸盐中S、O元素的质量和为：218g-50g＝168gx=3.5g选C。3、CO和CO2混合气体含碳元素36%，取此混合气体5g，通过足量灼热的CuO，将剩余气体通入足量澄清的石灰水，得到白色沉淀的质量为（   ） A．5g   B．10g   C．15g   D．20g分析：CO+CuO△Cu+CO2结合化学方程式，由质量守恒定律可知，参加反应的CO中C元素的质量等于生成的 CO2中C元素的质量，又灼热的CuO足量，CO会全部参加反应，则CO和CO2混合气体中碳元素的质量等于剩余气体即CO2中碳元素的质量。同理，由Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O可知，CO2中碳元素的质量等于CaCO3 中碳元素的质量。CaCO3 中碳元素的质量为：5g×36%＝1.8gCaCO3 的质量为：选C。4、现有A、B、C三种物质各15克，充分反应后生成D物质30克，若再加入10克C，A恰好完全反应，则参加反应物的A与B的质量之比是（   ）A．3:2    B．2:3   C．1:1   D．3:5分析：A + B + C ＝  D  （9）  （6）  （15）  （30）--第一种情况--后考虑--依次确定A、B的质量比    （15） （）（15+10）（ ）--第二种情况--先考虑--确定A、C的质量比选A。5、某2.3克有机化合物跟4.8克氧气恰好完全燃烧，生成4.4克二氧化碳和2.7克水，则该有机化合物的化学式为 （ ）A．CH4   B．C2H2   C． C2H6O    D．C2H4O2分析：先判断物质的元素组成，再判断分子的构成。生成物中有氧元素、碳元素、氢元素，说明反应物中也有这三种元素。已知反应物中有了氧元素，可得该有机化合物中一定含有碳元素、氢元素，可能含有氧元素。有机化合物+氧气点燃 CO2+H2O 2.3g   4.8g    4.4g 2.7gC1.2g+H0.3g+0.8g氧元素                   碳、氢、氧元素的质量比为12：3：8＝24：6：16碳、氢、氧元素的原子个数比为：选C。练习：3.2g化合物R在足量的氧气中燃烧，只生成4.4g和3.6g水，则下列说法正确的是（） A．R中一定含碳、氢两种元素，可能含有氧元素   B．R中只含碳、氢两种元素 C．R中一定含碳、氢、氧三种元素         D．R可能含碳、氢、氧三种元素中的某两种分析：由质量守恒定律的元素守恒可知，化合物中一定含有C、H元素，可能含有O元素．4.4gCO2中C元素的质量=（         ）═1.2g，3.6gH2O中H元素的质量=（        ）═0.4g，则反应前C元素和H元素的质量和＝反应后C元素和H元素的质量和=1.2g+0.4g=1.6g＜3.2g．3.2g化合物R中含有三种元素：H元素、C元素、O元素．选C。建议：请继续判断分子的构成。有关化学方程式的计算1、4.0克+2价金属的氧化物与足量的稀盐酸反应后，完全转化为氯化物，测得氯化物的质量为9.5克，通过计算指出该金属的名称。分析：用R 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示该+2价金属，则氧化物为RO，氯化物为RCl2.设金属R的相对原子质量为x.x=24则该金属为镁（Mg）。2、将56gCO和CO2的混合物通入足量的灼热的CuO,待完全反应后气体的质量变化为72g，求原混合气体中CO的质量分数。分析：CO+CuO△Cu+CO2足量的CuO会将CO全部反应完，参加反应的CO的质量就是原混合物中CO的质量。设混合气体中CO的质量为x.则原混合气体中CO的质量分数为：练习：一氧化碳与二氧化碳的混合气体10g跟足量的氧气反应后，所得气体的质量比原来增加4g。则原混合气体中二氧化碳的质量分数是（   ）。A.20%  B.70%  C.30%   D.60%分析：2CO+O2点燃2CO2 足量的O2会将CO全部反应完，参加反应的CO的质量就是原混合物中CO的质量。设混合气体中CO的质量为x.则原混合气体中CO2的质量分数为（   ）3、不纯的铁片5.6g与足量的HCl反应，放出0.19g氢气，则铁片中可能含有的一种金属杂质为（     ）A．Zn  B．Al   C．Cu   D．Mg分析：设纯净的铁片5.6g与足量的HCl反应，生成氢气的质量为x.Fe+2HCl=FeCl2+H2↑56     25.6g    (0.2g>0.19g)说明等质量的Fe和所含杂质，分别与足量的HCl反应，杂质生成的H2少。事实上，等质量的Al、Mg、Fe、Zn，分别与足量的HCl反应，生成氢气的质量由多到少的顺序是Al、Mg、Fe、Zn。因为：2Al +6HCl=2AlCl3 +3H2↑54       618     2Mg +2HCl=MgCl2 + H2↑24       2Fe +2HCl=FeCl2 + H2↑56      2Zn +2HCl=ZnCl2 + H2↑65    2选A。拓展：将该问题与反应快慢结合起来，有下图关系。练习：26g某金属混合物投入到足量的稀硫酸中，共收集到2g氢气，该金属混合物的组成可能是（ ） A．Mg和Zn  B．Fe和Zn   C．Zn和Cu D．Cu和Fe分析：A选项设混合物中Mg的质量为x,则Zn的质量为26g-x.Mg +2HCl=MgCl2 + H2↑24      2x   (2x/24)Zn +2HCl=ZnCl2 + H2↑65       226g-x   [2(26g-x)/65] 请自己考虑其它选项。4、在反应A+B=C+2D中，2.9gA可跟4.9gB完全反应，生成6.0 gC，D的相对分子质量为18，A的相对分子质量为（C） A．26   B．40   C．58    D．86分析：解题依据是反应物和生成物的质量比是一定的。A + B  =  C +  2D(58)       18×22.9g 4.9g  6.0g （1.8g）有关溶液的计算1，实验室要配制50g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液。现有25g溶质的质量分数为40%的硝酸钾溶液、20g溶质的质量分数为15%的硝酸钾溶液及足够多的硝酸钾晶体和蒸馏水，请选用上述药品， 设计 领导形象设计圆作业设计ao工艺污水处理厂设计附属工程施工组织设计清扫机器人结构设计 三种配制方案填如下表:分析：（1），只用硝酸钾晶体和蒸馏水。需要硝酸钾的质量：20%×50g＝10g需要水的质量：50g-10g＝40g则可用10g硝酸钾固体和40g水，配制50g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液。（2），只用40%的硝酸钾溶液（浓溶液）和水。需要40%的硝酸钾溶液的质量：10g/40%＝25g需要水的质量：50g-25g＝25g则可用25g40%硝酸钾溶液和25g水，配制50g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液。（3），只用40%的硝酸钾溶液（浓溶液）和15%的硝酸钾溶液（稀溶液）。设浓溶液和稀溶液的质量分别为x和y。可得，x=10,y=40因为稀溶液只有20g，现在可用10g浓溶液、20g稀溶液，共有溶质：10g×40%+20g×15%＝7g则再用硝酸钾晶体10g-7g＝3g，再用水50g-10g-20g-3g＝17g则可用硝酸钾晶体3g、10g浓溶液、20g稀溶液、17g水，配制50g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液。2，在60℃时，50g水中最多能溶解55g硝酸钾，把60℃时210g水中的硝酸钾饱和溶液蒸发掉50g水，再降到60℃，求析出晶体后溶液的溶质的质量分数。分析：在60℃时，50g水中最多能溶解55g硝酸钾，60℃时硝酸钾的溶解度为110g。此时的溶液，仍是60℃的硝酸钾饱和溶液，则质量分数为：3，12.5g石灰石与一定量的10%的稀盐酸恰好完全反应（杂质不参加反应），测得生成二氧化碳的质量为4.4g，求：（1）参加反应的稀盐酸质量为多少克？（2）生成物溶液中溶质质量分数为多少？分析：设12.5g石灰石中CaCO3的质量为x,稀盐酸溶液中溶质的质量为y,反应生成CaCl2的质量为zCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 73111  44Xy z  4.4gx=10gy=7.3gz=11.1g（1）参加反应的稀盐酸质量为7.3g/10%=73g（2）生成物溶液中溶质质量分数为11.1g/(73g+10g-4.4g)=14.1% 则参加反应的稀盐酸质量73g,生成物溶液中溶质质量分数为14.1%。4，某研究性学习小组为测定铜锌合金中铜的质量分数，进行如下实验：取合金10g，向其中不断加入稀硫酸，产生的气体与所加稀硫酸的质量关系如图所示。求：①稀硫酸中溶质的质量分数。②合金中铜的质量分数。③反应后，所得溶液中硫酸锌的质量分数为多少？分析：当稀硫酸加入到20g时，合金中的Zn恰好反应完全，产生0.1gH2。设参加反应的纯H2SO4的质量为x，合金中Zn的质量为y,生成ZnSO4的质量为z。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65　98　 161　 2y　　 x　　z　　0.1g98/x=2/0.1g    x=4.9g65/y=2/0.1g    y=3.25g161/z=2/0.1g   z=8.05g①稀硫酸中溶质的质量分数为：(4.9g/20g)×100%=24.5%②合金中铜的质量为：10g-3.25g=6.75g,合金中铜的质量分数为：(6.75g/10g)×100%=67.5%③反应后，所得溶液中硫酸锌的质量分数为:8.05g/(20g+3.25g-0.1g)×100%=34.8%5，在100g硫酸铜溶液中放入一块铁片，待硫酸铜全部反应后，固体物质的质量增加1g，则原硫酸铜溶液的溶质质量分数为多少？分析：设原CuSO4溶液中溶质质量为x.CuSO4+Fe＝ FeSO4+Cu  固体增加160 56 64  64-56x           1gx=20g则原硫酸铜溶液中硫酸铜的质量分数为：（20g/100g）×100%=20%