课题原子的构成课题原子的构成第1页，共23页。近代科学原子论（1803年）一切物质都是由最小的不能再分的粒子——原子构成。原子模型：原子是坚实的、不可再分的实心球。英国化学家道尔顿（J.Dalton,1766~1844)第2页，共23页。原子并不是构成物质的最小微粒——汤姆生发现了电子(1897年)电子是种带负电、有一定质量的微粒，普遍存在于各种原子之中。汤姆生原子模型：原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了电荷，从而形成了中性原子。英国物理学家汤姆生（J.J.Thomson,1856~1940）第3页，共...
课题原子的构成第1页，共23页。近代科学原子论（1803年）一切物质都是由最小的不能再分的粒子——原子构成。原子模型：原子是坚实的、不可再分的实心球。英国化学家道尔顿（J.Dalton,1766~1844)第2页，共23页。原子并不是构成物质的最小微粒——汤姆生发现了电子(1897年)电子是种带负电、有一定质量的微粒，普遍存在于各种原子之中。汤姆生原子模型：原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了电荷，从而形成了中性原子。英国物理学家汤姆生（J.J.Thomson,1856~1940）第3页，共23页。α粒子散射实验（1909年）——原子有核卢瑟福和他的助手做了著名α粒子散射实验。根据实验，卢瑟福在1911年提出原子有核模型。卢瑟福原子模型（又称行星原子模型）：原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。原子核的质量几乎等于原子的全部质量，电子在原子核外空间绕核做高速运动。英国科学家卢瑟福（E.Rutherford,1871~1937)第4页，共23页。玻尔原子模型（1913年）玻尔借助诞生不久的量子理论改进了卢瑟福的模型。玻尔原子模型（又称分层模型）：当原子只有一个电子时，电子沿特定球形轨道运转；当原子有多个电子时，它们将分布在多个球壳中绕核运动。不同的电子运转轨道是具有一定级差的稳定轨道。丹麦物理学家玻尔（N.Bohr,1885~1962)第5页，共23页。电子云模型（现代物质结构学说）现代科学家们在实验中发现，电子在原子核周围有的区域出现的次数多，有的区域出现的次数少，就像“云雾”笼罩在原子核周围。因而提出了“电子云模型”。电子云密度大的地方，表明电子在核外单位体积内出现的机会多，反之，出现的机会少。第6页，共23页。原子的构成示意图第7页，共23页。粒子种类电性质量质子1个单位正电荷1.6726×10-27kg中子不带电1.6749×10-27kg电子1个单位负电荷质子质量的1/1836表4-1构成原子的粒子的电性和质量第8页，共23页。[思考]质子、中子、电子的电性和电量怎样？1个质子带一个单位正电荷中子不带电1个电子带一个单位负电荷思考：为什么原子不显电性？第9页，共23页。原子核原子原子核比原子小得多第10页，共23页。找找规律原子种类质子数中子数核外电子数氢101氧888碳666钠111211氯171817铁263026观察原子的质子数,中子数的关系第11页，共23页。原子的构成原子原子核核外电子质子中子（带正电）（不带电）（带负电）（中心、带正电）（不显电性）注：1、质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数；2、不是所有原子核内都有中子。(例：氢原子核内没有中子。)小结一下第12页，共23页。1.原子核由（）构成。A.电子和质子B.质子和中子C.电子和中子D.电子、中子和质子2.在原子里质子数等于（）A.中子数B.中子数和电子数之差C.电子数D.中子数和电子数之和3.下列说法不正确的是（）A.原子核都是由质子和中子构成的B.原子都是由原子核和核外电子构成的C.原子的核外电子数等于核内质子数D.原子不显电性自我检测BCA第13页，共23页。4.关于原子的说法正确的是（）A.构成一切物质的粒子B.原子的质量、体积都小C.化学变化中的最小粒子D.比分子小的粒子E.比分子轻的粒子F.不能再分的粒子G.原子中原子核的体积小，但所占原子的质量很大5.氧是地壳中含量最多的元素。已知一种氧原子的原子核内含有8个质子和10个中子，则该氧原子核外电子数为（）A.2B.8C.10D.18BCGB第14页，共23页。几种原子的质量原子种类原子质量氢1.67×10-27Kg氧2.657×10-26Kg碳1.993×10-26Kg铁9.288×10-26Kg第15页，共23页。相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它相比较所得的比，就是这种原子的相对原子质量（符号为Ar）。二、相对原子质量表达式：相对原子质量（Ar）=——————————原子实际质量一个12C原子质量×1/12第16页，共23页。注意点：①相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量。②相对原子质量的标准是一个碳12原子质量的1/12，而不是一个碳12原子质量。③相对原子质量的单位是“1”，而不是“千克”、“克”等。④相对原子质量大的其原子的实际质量也大。第17页，共23页。思考1.质子、中子的质量跟相对原子质量标准相比较，结果如何？2.氢、氧、碳、钠、氯的相对原子质量约为多少？（再通过查元素周期表查出各原子的相对原子质量，并与计算出的数值比较，你能发现什么吗？）注：相对原子质量≈质子数+中子数第18页，共23页。我们的荣耀我国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定做出了卓越贡献。他于1983年当选为国际原子量委员会委员。他主持测定了铟、铱、锑、铕、铈、铒、锗、锌几种元素的相对原子质量新值，为国际原子量委员会采用为国际新标准。第19页，共23页。一、原子的构成原子原子核核外电子质子中子（每个质子带1个单位正电荷）（不带电）（每个电子带1个单位负电荷）核电荷数=质子数=核外电子数课堂小结二、相对原子质量相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它相比较所得的比，就是这种原子的相对原子质量。相对原子质量≈质子数+中子数第20页，共23页。1.下列说法正确的是（）A.相对原子质量的单位是千克B.相对原子质量的单位是克C.两个原子的质量比等于它们的相对原子质量比D.相对原子质量的标准是一个碳12原子的质量2.碳的相对原子质量（）A.12gB.12C.1.66×10-27kgD.1/12g3.已知铕的相对原子质量为152，核电荷数为63，则铕原子的核外电子数为（）A.63B.89C.152D.215BAB当堂检测第21页，共23页。4.碘为53号元素，相对原子质量为131。下列关于碘原子的说法正确的是（）A.核电核数为131B.核外电子数为53C.质子数为78D.核内中子数为535.已知核内有6个质子和6个中子的碳原子的质量为mkg，一个钼原子的质量为8mkg，则钼的相对原子质量为（）A.96B.72C.48D.36gE.96g6.某原子的质子数是19，中子数比电子数多1个，则该原子中的粒子总数为（）A.20B.38C.39D.58DAB第22页，共23页。Goodbye!第23页，共23页。
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