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中考化学总复习基础知识详细总结.doc

中考化学总复习基础知识详细总结

xue007
2010-03-04 0人阅读 举报 0 0 暂无简介

简介:本文档为《中考化学总复习基础知识详细总结doc》,可适用于小学教育领域

一、基本概念和基本理论(一)物质的变化和性质.物质的变化:物理变化:没有生成其他物质的变化。化学变化:生成了其他物质的变化。化学变化和物理变化常常同时发生。物质发生化学变化时一定伴随物理变化而发生物理变化不一定同时发生化学变化。物质的三态变化(固、液、气)是物理变化。物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化而分子本身没有发生变化发生化学变化时分子被破坏分子本身发生变化。化学变化的特征:生成了其他物质的变化。.物质的性质(描述性质的语句中常有“能……”“可以……”等字)物理性质:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。化学性质:通过化学变化表现出的性质。如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。原子的最外层电子数决定元素的化学性质。(二)物质的分类金属单质物混合物单质非金属单质酸性氧化物物质种类稀有气体氧化物碱性氧化物质纯净物元素种类无机物酸其他氧化物化合物碱有机物盐混合物:是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成)例如空气溶液(盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水)矿物(煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石)合金(生铁、钢)注意:氧气和臭氧混合而成的物质是混合物红磷和白磷混合也是混合物。纯净物、混合物与组成元素的种类无关。即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。纯净物:由一种物质组成的。例如:水、水银、蓝矾(CuSO·HO)都是纯净物冰与水混合是纯净物。名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物是化合物。单质:由同种(或一种)元素组成的纯净物。例如:铁氧气(液氧)、氢气、水银。化合物:由不同种(两种或两种以上)元素组成的纯净物。名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物。.有机物(有机化合物):含碳元素的化合物(除CO、CO和含碳酸根化合物外)无机物:不含碳元素的化合物以及CO、CO和含碳酸根的化合物氧化物:由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物。a酸性氧化物:跟碱反应生成盐和水的氧化物。COSOSO大部分非金属氧化物都是酸性氧化物跟水反应生成同价的含氧酸。COHO=HCOSOHO=HSOSOHO=HSOb碱性氧化物:跟酸反应生成盐和水的氧化物。CaONaOMgOFeOCuO大部分金属氧化物都是碱性氧化物BaOKOCaONaO溶于水立即跟水反应生成相应的碱其他碱性氧化物不溶于水跟水不反应。CaOHO=Ca(OH)BaOHO=Ca(OH)NaOHO=NaOHKOHO=KOHc注意:CO和HO既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物是不成盐氧化物。酸:电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。酸溶液的PH值小于酸的名称中最后一个字是“酸”通常化学式的第一种元素是“H”酸由氢和酸根离子组成紫色石蕊试液遇酸变红色无色酚酞试液遇酸不变色根据酸的组成通常有以下两种分类方法:酸的电离方程式:酸=nH++酸根离子n-a根据酸分子电离所能生成的氢离子的个数分为:一元酸(HCl、HNO)、二元酸(HSO、HS、HCO)和三元酸(HPO)b根据酸分子里有无氧原子分为:含氧酸(HSO,HNO,HPO名称为:某酸)无氧酸(HCl,HS名称为:氢某酸)鉴定酸(鉴定H+)的方法有:①加紫色石蕊试液变红色的是酸溶液②加活泼金属Mg、Fe、Zn等有氢气放出碱:电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。碱通常由金属离子和氢氧根离子构成溶碱有五种:钾钙钠钡氨(KOH,Ca(OH),NaOHBa(OH)氨水)它们的溶液无色。有颜色的碱(不溶于水):红褐色的氢氧化铁(Fe(OH)↓)、蓝色的氢氧化铜(Cu(OH)↓)其他固体碱是白色。碱的名称通常有“氢氧化某”化学式的最后面是“OH”可溶性碱的溶液PH值大于7紫色石蕊试液遇溶碱变蓝色无色酚酞试液遇溶碱变红色鉴定可溶性碱溶液(鉴定OH-)方法一:加紫色石蕊试液变蓝色加无色酚酞试液变红色是碱方法二:加铁盐溶液有红褐色沉淀生成加铜盐溶液有蓝色沉淀的是碱。盐:电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。第一种分类方法:a正盐(酸碱完全中和的产物没有可电离的氢离子或氢氧根离子)例如NaCl、NaSKNO无氧酸正盐叫“某化某”NaSMgClFeS含氧酸盐叫“某酸某”KNOBaSONaCOb酸式盐(多元酸里的氢部分被金属取代H夹在中间)NaHCO、Ca(HCO)、NaHPO常见的酸式盐的酸根有:HCO3-、HSO4-、H2PO4-、HPO42-c碱式盐(化学式的中间有“OH”):Cu(OH)CO第二种分类方法按盐中相同部分的离子称为某类盐:含碳酸根离子的盐称为碳酸盐、含硫酸根离子的盐称为硫酸盐、含硝酸根离子的盐称为硝酸盐、含铁离子的盐称为铁盐等等。酸碱指示剂(石蕊试液、无色酚酞)和PH值:酸溶液的PH值小于(如盐酸、稀硫酸、硝酸)酸性越强PH值越小酸性越弱PH值越大。水、中性的硫酸盐、硝酸盐和盐酸盐溶液不能使指示剂变色PH值等于7。不能使指示剂变色可溶的碱溶液PH值大于7。碱性越强PH值越大碱性越弱PH越小酸碱盐溶解性口诀:钾钠硝铵溶溶碱有五种钡钾钙钠氨不溶氯化物AgCl不溶硫酸盐BaSO碳酸盐只溶钾钠铵口诀的含义:含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水溶于水的碱有:氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水其他碱不溶于水含Cl的化合物只有AgCl不溶于水其他都溶于水含SO-的化合物只有BaSO不溶于水其他都溶于水含CO-的物质只有含KNaNH溶于水其他都不溶于水沉淀物中AgCl和BaSO不溶于稀硝酸Fe(OH)是红褐色沉淀Cu(OH)是蓝色沉淀其他沉淀是白色(包括Fe(OH))有以下常见的沉淀:Mg(OH)Al(OH)CaCOBaCOAgCO推断题中往沉淀物加稀硝酸:若讲沉淀不溶解则沉淀中一定有AgCl或BaSO若讲沉淀全部溶解则沉淀中一定没有AgCl或BaSO若讲沉淀部分溶解则沉淀中一定有AgCl或BaSO中的一种且还有另一种可溶于稀硝酸的沉淀。(三)分子、原子、离子、元素和化学式元素:具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子总称元素。原子的核电荷数(即核内质子数)决定原子或离子的元素种类。①大部分单个的元素符号表示:一种元素、该元素的一个原子、一种单质但HNOCl等符号不能表示单质它们的单质是:HNOCl②地壳中元素按质量分数由多至少前四位是:O氧Si硅Al铝Fe铁。铝是地壳中含量最多的金属元素。③化学的“语法”:“某分子”由“某原子构成”“某物质”由“某元素组成”或“某某分子构成”(金属单质、稀有气体讲由某原子直接构成)例:水由氢元素和氧元素组成水由水分子构成。个水分子由个氢原子和个氧原子构成元素、物质都是宏观概念只表示种类不表示个数。不能说“水是由二个氢元素和一个氧元素组成”④具有相同核电荷数的粒子不一定是同种元素下列粒子有相同的核电荷数:⑴H2和He⑵CO、N2和Si⑶O2、S和S⑷OH-和F-元素、分子和原子的区别与联系元素组成物质宏观概念只讲种类不讲个数同类原子总称构成构成构成微观概念既讲种类又讲个数原子分子.粒子:如原子、离子、分子、电子、质子等它们都是微观概念既表示种类又可表示个数。分子、原子、离子都是构成物质的粒子。金属单质和稀有气体由原子直接构成非金属单质、非金属与非金属形成的共价化合物由分子构成化合物中既有金属元素又有非金属元素的离子化合物是由离子构成。分子:分子是保持物质化学性质的最小粒子。分子由原子构成例:1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成原子:原子是化学变化中的最小粒子。(注意:原子不是构成物质的最小粒子。)原子的的构成:原子由核外带负电的电子和带正电的原子核构成原子核由带正电的质子和不带电的中子构成。在不显电性的粒子里:核电荷数=质子数=核外电子数注意:原子不是构成物质的最小粒子。原子只是化学变化中的最小粒子普通氢原子核中只有质子无中子氢原子的原子核就是一个质子。分子和原子的区别:在化学变化中分子可分为更小的粒子原子原子不能再分。物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化而分子本身没有发生变化发生化学变化时分子被破坏分子本身发生变化。在一切化学反应中反应前后元素的种类、原子的种类、原子的数目和原子的质量都不变。.原子团:由两种或两种以上元素的原子构成在化学反应中通常以整体参加反应的原子集团常见的原子团:SOCONOOHMnO-MnO-ClO-POHCONH+碳酸氢根(HCO)硫酸氢根(HSO)磷酸氢根(HPO)磷酸二氢根(HPO)注意:原子团只是化合物中的一部分不能脱离物质单独存在因此含原子团的物质必定有三种或三种以上元素二种元素组成的物质不含原子团。原子团在化学反应中可再分为更小的粒子原子。.离子:带电的原子或原子团叫离子。带正电的离子叫阳离子带负电的离子叫阴离子。离子里:质子数=核电荷数=电子数±带电量离子符号的写法:离子的电荷数标在右上角电荷的数值等于它对应的化合价阳离子:Na+Mg+Al+、HNH、FeFeCa阴离子:O2-、OH-S、FClSOCONO-MnO-PO-MnOClO-核外电子排布的规律:核外电子按能量由低到高从里往外排第一层最多容纳2个电子第二、三层最多容纳8个电子。按顺序背诵:质子数从1~的元素符号和名称:氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯氩.稳定结构:最外层电子数是(只有一层的为)的结构。元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切原子的最外层电子数决定元素的化学性质:最外层电子数小于4时易失去最外层所有电子成为阳离子(通常是金属元素)最外层电子数多于时易得到电子使最外层电子数变为成为阴离子(通常是非金属元素)最外层电子数与化合价的关系:(元素的最高正价等于原子的最外层电子数)最外层电子数小于4时最外层电子数就是元素的化合价(正价)最外层电子数多于4时最外层电子数-8=元素的化合价化学式的写法:①单质的化学式:大部分单质的化学式只用单个的元素符号下面几种元素的单质不能只用单个的元素符号表示须注意:氢气H氧气O氮气N氯气Cl氟气F溴(Br)碘(I)臭氧O②化合物的化学式写法与读法的一般关系:“倒写倒读”。化合价与化学式(交叉法确定化学式:正价在前负价在后约简化合价交叉)NH、有机物如CH等化学式是负价在前正价在后。同种元素可以有不同的化合价硝酸铵(NHNO)中氮元素的化合价分别为前N-价后N+价。.元素的化合价:一种元素一定数目的原子与另一种元素一定数目的原子化合的性质。标在元素符号的正上方+2-2+1Ca+2价的钙元素O-2价的氧元素HO水中氢元素化合价是+1价背诵化合价口诀:+1价钾钠银铵氢+2价钡钙镁铜汞锌二三铁、二四碳三铝四硅五价磷氟、氯、溴、碘-1价氧硫-2要记清。氢氧根、硝酸根(OH、NO)-1价硫酸根、碳酸根(SO、CO)价化合物各元素化合价代数和为零单质元素化合价是零。注:铵是NH原子团+价的铁叫“亚铁”价的铜叫“亚铜”无氧时S为价跟氧结合时+或+价。SO-原子团叫“亚硫酸根”无氧时Cl为价跟氧结合时+、、或价相对原子质量:以一种碳原子(碳)质量的作为标准其他原子的质量跟它相比较所得的数值是该种原子的相对原子质量。相对原子质量=×(相对原子质量是个比单位为)相对原子质量≈质子数+中子数化学反应基本类型①化合反应:A+B+=C两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应②分解反应:A=B+C+一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应③置换反应:一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应A+BC=AC+B溶液里的置换反应必须符合金属活动性顺序:金属活动性顺序由强至弱:BaKCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu(按顺序背诵)钡钾钙钠镁铝锌铁锡铅(氢)铜汞银铂金金属位置越靠前的活动性越强越易失去电子变为离子反应速率越快排在氢前面的金属能置换酸里的氢排在氢后的金属不能置换酸里的氢跟酸不反应排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。排在后面的金属跟排在前面的金属的盐溶液不反应。注意:单质铁在置换反应中总是变为+价的亚铁等质量金属跟足量酸反应放出氢气由多至少的顺序按相对原子质量化合价由小到大排列:Al()Mg()Ca()Na()Fe()Zn()K()④复分解反应:两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应复分解反应前后各元素和原子团的化合价都保持不变。注意事项:复分解反应能否发生要考虑是否有沉淀、气体或水生成。有沉淀生成的反应中反应物和生成物中不能同时有难溶于水的物质。初中化学只有碳酸盐跟酸反应有气体生成中和反应:酸跟碱作用生成盐和水的反应。中和反应属于复分解反应。.我国古代在化学方面的杰出贡献主要有:造纸术、火药、烧瓷器氧化反应:物质跟氧发生的化学反应(或得到氧的化学反应)不是一种基本反应类型。缓慢氧化:缓慢进行不易被人觉察的氧化反应。如铁生锈、呼吸作用、食物腐败燃烧必备的二条件:①可燃物与氧气接触②温度达到着火点自燃:由缓慢氧化积聚的热量引发的自发燃烧。白磷着火点低,易自燃,要放在水中密封保存。还原反应:物质失去氧的反应。(氧化反应和还原反应不是基本反应类型)还原剂:在化学反应中得到氧的物质。常用的还原剂有H、CO、C等具有还原性。催化剂(触媒):在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质。催化作用:催化剂在化学反应里所起的作用叫催化作用。注意:二氧化锰只是在氯酸钾分解的反应里作催化剂在其他反应里可能不是催化剂书写化学方程式①依据:质量守恒定律:参加化学反应的各物质质量总和,等于反应后生成的各物质质量总和。(在一切化学反应中反应前后元素的种类、原子的种类、各类原子的数目和原子的质量都不变)②书写化学方程式的步骤:化学式写正确方程式要配平条件箭头要标明。③遵守二原则:一是以客观事实为基础不能随便臆造化学反应和化学式二是遵守质量守恒定律等号两边的各种原子数目必须相等(四)溶液、溶解度.溶液:一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一、稳定的混合物。溶液由溶质和溶剂组成。(在溶液里的反应一般是溶质参加反应).溶质:被溶解的物质叫溶质(可以是气体、液体或固体)但没有溶解的物质不是溶液的一部分不能认为是溶质。例:℃时克食盐放入水中没有溶解的克食盐不是溶质不是溶液的一部分.溶剂:能溶解其他物质的物质叫溶剂。溶剂通常是液体不指明溶剂的溶液其溶剂是水。.饱和溶液:在一定的温度下一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质溶液叫做这种溶质的饱和溶液。(蒸发溶剂有晶体析出剩余溶液一定是饱和溶液).不饱和溶液:在一定温度下一定量的溶剂里还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。注意:饱和溶液不一定是浓溶液不饱和溶液不一定是稀溶液同种溶质在同一温度下饱和溶液比不饱和溶液的浓度大.饱和溶液与不饱和溶液的相互转化一般情况下:向饱和溶液加溶剂或升高溶液温度可使饱和溶液变为不饱和溶液向不饱和溶液加溶质、降低溶液温度、蒸发溶剂可使不饱和溶液变为饱和溶。加溶质②降低溶液温度③蒸发溶剂不饱和溶液饱和溶液加溶剂②升高溶液温度.固体的溶解度:在一定温度下某固态物质在克溶剂达到饱和状态时所溶解的质量叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。(关键词:一定的温度克溶剂达到饱和状态溶质质量).溶解度曲线:物质的溶解度随温度变化的曲线。大部分固体的溶解度随温度升高而增大但NaCl的溶解度受温度影响很小熟石灰的溶解度随温度高而减小。气体的溶解度随温度降低、压强的增大而增大。.固体溶解度与溶解性的关系:溶解性易溶可溶微溶难溶(或不溶)℃的溶解度(克)>~~1<常见难溶于水的物质有:大部分金属、金属氧化物、BaSO、AgCl、CaCO等碳酸盐.混合物的分离:把混合物里的各种物质分开得到混合物中每一组分的纯净物。常用的物理方法有:溶解、过滤、结晶等化学方法是:通过化学反应使某些组分变为与原物质不同状态的物质而分开.结晶:从溶液里得到有一定几何形状的晶体的过程叫结晶。结晶方法:①蒸发溶剂结晶(适用于溶解度受温度影响小的固体如NaCl)从盐水中得NaCl固体可采用蒸发溶剂的方法。②冷却热的饱和溶液结晶(适用于溶解度受温度影响大的固体如硝酸钾)此方法还可分离硝酸钾和氯化钠的混合物得较纯的硝酸钾晶体。(五)电离.溶液的导电性:物质溶于水发生电离使溶液能导电。(纯水、固体酸碱盐不导电).电离:物质溶于水时离解成可自由移动的离子的过程叫电离。注意①电离是自发的过程不须通电。②在溶液里所有阳离子所带的正电荷总数和所有阴离子所带的负电荷总数相等所以溶液不显电性。但阳离子的个数不一定等于阴离子的个数电离方程式的书写注意:①离子电荷数等于它对应的化合价数值②原子团不能拆散AxBy=xAy++yBx-Ax(ROn)y=xAy++yROnx-二、元素及其化合物(一)水水、蒸馏水是纯净物、化合物和氧化物。矿泉水、海水、河水、糖水和盐水属于混合物污染水质的因素:工业生产中的废渣、废水、废气(即“三废”)和生活污水的任意排放农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河流。电解水实验(水中加少量硫酸或NaOH增强水的导电性)通电①水通电(正极O负极H体积比:)HO==H↑+O↑②证明物质里是否含水方法:白色的无水硫酸铜遇水变蓝色(二)空气空气的成分按体积分数计算:氮气氧气稀有气体,CO环境污染知识:排放到空气中的气体污染物较多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳测定空气成份或除去气体里的氧气要用易燃的磷磷燃烧后生成固体占体积小易分离。不能用碳、硫代替磷。碳、硫跟氧气反应生成气体难跟其他气体分离。(三)氧气的性质和用途氧气的物理性质:不易溶于水密度比空气的略大。液氧、固态氧淡蓝色。氧气的用途:气焊、航天、潜水、登山、医疗、液氧炸药、炼铁、炼钢氧气的化学性质:支持燃烧有助燃性。可供呼吸用是常用的氧化剂。⑴木炭在氧气中燃烧(O可使带火星的木条的木条复燃)COCO现象:发出白光放出热量生成使石灰水变浑浊的气体⑵硫在空气中燃烧硫在氧气中燃烧SOSO硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰产生有刺激性气味的气体放出热量在氧气里燃烧发出蓝紫色火焰产生有刺激性气味的气体放出热量⑶磷在空气中燃烧POPO现象:发出白光产生大量的白烟放出热量白磷着火点低,易自燃,要放在水中密封保存可隔绝空气防止它自燃。⑷镁在空气(或氧气)中燃烧MgOMgO现象:发出耀眼的白光放出热量生成白色固体点燃⑸铁丝在氧气中燃烧FeO=FeO现象:剧烈燃烧火星四射生成黑色固体放出热量此实验必须先在集气瓶里装少量水或在瓶底铺一层细砂,防止溅落的熔化物使瓶底炸裂⑹氢气在空气中燃烧(点燃爆鸣气)HOHO现象:纯净的氢气在空气里安静地燃烧发出淡蓝色火焰放出热量不纯的氢气点燃会爆炸⑺蜡烛在氧气里燃烧得更旺发出白光放出热量瓶壁内有水珠。向瓶内倒入澄清的石灰水石灰水变浑浊。⑻加热碱式碳酸铜(俗称铜绿)Cu(OH)COCuO+HO+CO↑(现象:绿色粉末变黑色管壁有水珠生成的气体使澄清的石灰水变浑浊)(四)氧气的制法:.工业制取氧气的方法:分离液态空气制取氧气此变化是物理变化不是分解反应实验室制取氧气反应原理:①加热高锰酸钾KMnOKMnOMnOO↑②加热氯酸钾和二氧化锰的混合物KClOKClO↑实验室制取氧气注意事项:①试管口略向下倾斜(防止因加热时药品所含湿气变为水蒸气至管口冷凝成水滴而倒流使试管破裂)②用排水法收集氧气导管口开始有气泡放出时不宜立即收集当气泡连续地较均匀地放出后再收集(因为开始放出的气泡不纯含有空气)③排水法收集氧气结束时应先撤去导管后停止加热(防止水倒吸入试管导致热的试管破裂。)其他生成氧气的反应:通电③水通电(正极O负极H体积比:)HO=H↑+O↑④加热氧化汞HgOHg+O↑(五)氢气的性氢气的性质和用途.氢气的性质(1)物理性质:密度最小的气体难溶于水(2)化学性质①可燃性:氢气在空气中燃烧H+OHO现象:纯净的氢气在空气里安静地燃烧发出淡蓝色火焰放出热量不纯的氢气点燃会爆炸所以点燃氢气前一定要先检验氢气的纯度。②还原性:氢气还原氧化铜H+CuOCu+HO现象:黑色氧化铜逐渐光亮的红色的铜管壁有水珠产生氢气还原氧化铜实验注意事项:“酒精灯迟到早退”即开始时要先通入氢气后加热(目的是排净管内空气防止氢气与管内空气混合受热发生爆炸)实验结束时要先停止加热继续通入氢气至试管冷却(防止生成的铜受热被氧化成CuO)()氢气的用途:充气球冶炼金属高能燃料化工原料.生成氢气的反应(实验室制取H最常用的试剂是:锌粒和稀硫酸也可用②③⑤⑥⑦)①锌粒和稀硫酸反应Zn+HSO=ZnSO+H↑②铁和稀硫酸反应Fe+HSO=FeSO+H↑③镁和稀硫酸反应Mg+HSO=MgSO+H↑④铝和稀硫酸反应Al+HSO=Al(SO)+H↑⑤锌粒和盐酸反应Zn+HCl=ZnCl+H↑⑥铁和盐酸反应Fe+HCl=FeCl+H↑⑦镁和盐酸反应Mg+HCl=MgCl+H↑⑧铝和盐酸反应Al+HCl=AlCl+H↑(六)铁的性质铁的物理性质:有银白色金属光泽的固体有良好的延性和展性质软是导体铁的化学性质:(1)铁跟氧气反应铁在潮湿的空气里(既有HO又有O时)易生锈铁锈是混合物主要成分是氧化铁FeO防锈方法:在铁表面涂一层保护膜(如涂漆或油)镀锌等金属或烤蓝铁在氧气里燃烧生成四氧化三铁,剧烈燃烧火星四射生成黑色固体放出热量()铁可跟酸和排在铁后的金属的盐溶液发生置换反应(反应后溶液呈浅绿色)①铁跟硫酸铜溶液反应(现代湿法冶金的先驱)化学方程式:Fe+CuSO=Cu+FeSO现象:铁丝表面覆盖一层红色的铜,反应后溶液呈浅绿色②铁跟硫酸反应:Fe+HSO=FeSO+H↑铁跟盐酸反应:Fe+HCl=FeCl+H↑现象:有气泡生成,反应后溶液呈浅绿色(铁有两种离子:铁离子Fe亚铁离子Fe)铁元素有三种氧化物:氧化铁FeO氧化亚铁FeO四氧化三铁FeO.生铁和钢:都是铁的合金区别是含碳量不同生铁的含碳量高钢含碳量低。合金:金属与金属(或非金属)熔合而成具有金属性质的混合物。(纯净物不是合金)(七)单质碳的性质.金刚石和石墨是由碳元素组成的两种不同的单质它们物理性质不同、化学性质相同。它们的物理性质差别大的原因碳原子的排列不同.碳的化学性质跟氢气的性质相似(常温下碳的性质不活泼)①可燃性:木炭在氧气中燃烧C+OCO现象:发出白光放出热量碳燃烧不充分(或氧气不充足)C+OCO②还原性:木炭高温下还原氧化铜C+CuOCu+CO↑现象:黑色物质受热后变为亮红色固体同时放出能使石灰水变浑浊的气体试验注意事项:①试管口略向下倾斜(防止因加热时生成的水蒸气至管口冷凝成水滴而倒流使试管破裂)②实验结束时应先把导管从石灰水里移开然后再熄灭酒精灯(防止石灰水倒吸入试管导致热的试管破裂。)木炭高温下还原氧化铁C+FeOFe+CO↑(氢气跟CO2不反应)高温条件下碳还原二氧化碳生成一氧化碳C+COCOC一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳CO+OCO①②③④碳、一氧化碳、二氧化碳三种物质间的转换关系:COCO⑤⑥(八)二氧化碳的性质二氧化碳的物理性质:可溶于水密度比空气的大。加压降温易变为固体“干冰用途:灭火温室里作肥料干冰用于致冷和人工降雨化工原料二氧化碳的化学性质①跟水反应:二氧化碳通入水中生成碳酸CO+HO=HCO二氧化碳通入紫色石蕊试液石蕊试液变红色加热又变为紫色②跟碱反应生成盐和水:(用澄清的石灰水鉴定CO2)二氧化碳通入澄清的石灰水CO+Ca(OH)=CaCO↓+HO现象:有白色沉淀生成(或:澄清的石灰水变浑浊)二氧化碳跟氢氧化钠反应:CO+NaOH=NaCO+HO(无明显现象)③通常情况下CO不支持燃烧也不能燃烧。(九)一氧化碳的性质.一氧化碳的物理性质:无色、无味、比空气的密度略小、难溶于水.一氧化碳的化学性质①可燃性:一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳现象:发出蓝色火焰放出热量CO+OCO②还原性:一氧化碳还原氧化铜(不是置换反应)CO+CuOCu+CO现象:黑色物质受热后变为亮红色固体同时放出能使石灰水变浑浊的气体特别注意尾气的处理:一氧化碳有剧毒会使空气受污染必须把未反应的CO燃烧转变成无污染的CO△一氧化碳还原氧化铁CO+FeO=Fe+CO③毒性:一氧化碳吸入肺里跟血液的血红蛋白结合破坏了血红蛋白的输氧能力三种有可燃性、还原性的物质:氢气、碳、一氧化碳(都可用于冶炼金属、用作燃料)(十)碳酸钙的性质和用途.碳酸钙主要以石灰石和大理石存在大理石和石灰石主要成分是CaCO。大理石和石灰石做建筑材料工业上用石灰石制生石灰(CaO)和二氧化碳、制水泥。碳酸钙的物理性质:白色固体难溶于水。化学性质:①跟盐酸、硝酸反应(碳酸钙不溶于水可溶于酸)CaCO+HCl=CaCl+HO+CO↑(实验室制取CO的反应)CaCO+HNO=Ca(NO)+HO+CO↑CaCO高温②高温分解:CaCOCaO+CO↑CaO+HO=Ca(OH)(生石灰跟水反应生成熟石灰)CaO加水Ca(OH)(十一)有机物甲烷CH(俗名:沼气天然气的主要成分)是最简单的有机物。难溶于水密度比空气的小点燃有可燃性CH+O=CO+HO现象:火焰明亮呈蓝色放出大量热.乙醇(俗名:酒精CHOH)无色液体易挥发与水可任意比互溶酒精燃烧CHOH+OCO+HO甲醇(CHOH)有毒不能饮用饮用后使人双目失明大量饮用会使人死亡。.煤(主要含碳元素称为“工业的粮食”)、石油(主要含碳元素、氢元素称为“工业的血液”)天然气(主要成分是CH)三种最重要的矿物燃料都是混合物(十二)酸碱盐氧化物第八章学到的三大系列物质同系列内的物质间一般不反应但可在适当条件下相互转化系列一系列二系列三金属非金属↓O↓O金属氧化物非金属氧化物碱性氧化物酸性氧化物↓HO盐↓HO碱酸碱的通性酸的通性①紫色石蕊试液遇碱变蓝色①紫色石蕊试液遇酸变红色无色酚酞试液遇碱变红色无色酚酞试液遇酸不变色②氢前的金属+酸→盐+H↑注意:浓硫酸、硝酸跟金属反应不生成氢气生成水②碱+酸性氧化物→盐+水③酸+碱性氧化物→盐+水③碱+酸→盐+水(“中和反应”)④酸+碱→盐+水(“中和反应”)④碱+盐→另一种碱+另一种盐⑤酸+盐→另一种酸+另一种盐碱的通性的①②④项的碱必须是可溶于水碳酸盐+酸→盐+HO+CO↑盐的通性(盐的通性中()()()项的盐必须是可溶于水)⑴金属+盐→金属+盐(必须符合金属活动性顺序规律)⑵酸+盐→酸+盐碳酸盐+酸→盐+HO+CO↑⑶盐+碱→盐+碱参加反应的盐和碱都必须是可溶于水⑷盐1+盐2→盐3+盐4参加反应的盐都必须是可溶于水且符合复分解反应的规律)氧化物的性质:①有四种碱性氧化物跟水反应生成碱其他的碱性氧化物不溶于水跟水不反应NaO+HO=NaOHCaO+HO=Ca(OH)KO+HO=KOHBaO+HO=Ba(OH)②酸性氧化物:大部分非金属氧化物都是酸性氧化物跟水化合生成同价的含氧酸。CO+HO=HCOSO+HO=HSOSO+HO=HSO盐酸和硫酸用途:硫酸和盐酸可除去金属表面的锈都是重要的工业原料盐酸(氢氯酸HCl气体的水溶液无色液体)浓盐酸有挥发性会挥发出HCl硫酸(HSO)浓硫酸有吸水性可作气体的干燥剂浓硫酸的稀释:稀释浓硫酸时必须把浓硫酸沿着容器壁慢慢地注入水里并不断搅拌使产生的热量迅速扩散切不可把水倒入浓硫酸里。酸盐酸硫酸物理性质挥发性在空气中产生白雾浓硫酸有吸水性化学性质证明是酸的方法①石蕊试液石蕊试液遇盐酸:变红色石蕊试液遇硫酸:变红色无色酚酞遇盐酸:不变色无色酚酞遇硫酸:不变色②跟金属反应ZnHCl=ZnClH↑FeHCl=FeClH↑ZnHSO=ZnSOH↑FeHSO=FeSOH↑跟金属氧化物反应氧化铁固体溶解溶液变黄色固体溶解溶液变黄色FeOHCl=FeClHOFeOHSO=Fe(SO)HO氧化铜固体溶解溶液由无色变蓝色固体溶解溶液由无色变蓝色跟碱反应的方程式现象氢氧化铁固体溶解溶液变黄色固体溶解溶液变黄色氢氧化铜固体溶解溶液由无色变蓝色固体溶解溶液由无色变蓝色跟碳酸盐反应碳酸钠碳酸钙检验Cl-、SO-方法Cl-:加硝酸银溶液再加硝酸SO-:现象有不溶于硝酸的白色沉淀生成有不溶于硝酸的白色沉淀生成方程式此类反应必须加稀硝酸以消除CO、OH对实验的影响。盐酸(或氯化物)和硫酸(硫酸盐)的区别方法:最好用可溶性钡的化合物氯化钡(硝酸钡或氢氧化钡)有白色沉淀生成的是硫酸(硫酸盐)无现象的是盐酸不能用硝酸银溶液因硝酸银跟硫酸反应有硫酸银白色沉淀生成。硝酸(HNO)有酸的通性但跟金属反应不生成氢气磷酸HPO.氢氧化钠(俗名:烧碱、火碱、苛性钠化学式:NaOH)物理性质:白色固体极易溶于水且放出大量热有吸水性易潮解氢氧化钠易潮解称量时必须放在玻璃器皿(如烧杯、表面皿)里称量。NaOH会吸收空气中的水分又会跟二氧化碳反应所以必须密封保存用途:作中性或碱性气体的干燥剂不能干燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氢可干燥H、O、N、CO、NHCH等用于肥皂、石油、造纸等工业化学性质:(KOH的化学性质跟NaOH相同)①二氧化碳、二氧化硫分别通入氢氧化钠溶液里(无明显现象)CONaOH=NaCOHOSONaOH=NaSOHOSONaOH=NaSOHO②硫酸和硝酸分别跟氢氧化钠溶液发生中和反应(无明显现象)③氢氧化钠跟盐反应a氢氧化钠溶液跟氯化铁、硫酸铁、硝酸铁溶液的现象和方程式:现象有红褐色沉淀生成:NaOHFe(SO)=NaSOFe(OH)↓b氢氧化钠溶液跟氯化铜、硫酸铜、硝酸铜溶液的现象和方程式:现象有蓝色沉淀生成:NaOHCuSO=NaSOCu(OH)↓c氢氧化钠溶液跟氯化镁、硫酸镁、硫酸铝溶液的现象有白色沉淀生成方程式:NaOHMgSO=NaSOMg(OH)↓.氢氧化钙(俗名:消石灰、熟石灰化学式Ca(OH))白色固体微溶于水溶解度随温度升高而降低。用生石灰跟水反应制得。用途:与硫酸铜配制农药“波尔多”液可用来降低土壤酸性制建筑业的三合土氢氧化钠和氢氧化钙不同点:氢氧化钙跟二氧化碳、碳酸钠、碳酸钾反应有白色沉淀生成氢氧化钠则无沉淀生成。COCa(OH)=CaCO↓HONaCOCa(OH)=CaCO↓NaOH写出下列转变的化学方程式:CaCO→CaO→Ca(OH)→CaCO常见的盐a氯化钠(NaCl食盐的主要成分)NaCl+AgNO=NaNO+AgCl↓粗盐提纯的步骤:溶解过滤蒸发称量并计算粗盐的产率。实验仪器:药匙、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、漏斗、量筒、酒精灯、b碳酸钠(俗名:纯碱NaCO类别:盐正盐不是碱)①碳酸钠+酸→盐+HO+CO↑例:NaCO+HNO=NaNO+HO+CO↑②2AgNO+NaCO=2NaNO+AgCO↓③CaCl+NaCO=NaCl+CaCO↓④BaCl+NaCO=NaCl+BaCO↓⑤Ca(OH)+NaCO=NaOH+CaCO↓c硫酸铜(硫酸铜晶体俗名:蓝矾、胆矾)①加热蓝色硫酸铜晶变为白色无水硫酸铜是白色固体遇水变蓝色CuSO·HOCuSO+HOCuSO+HO=CuSO·HO②硫酸铜溶液跟可溶性碱反应有蓝色沉淀生成物:CuSO+NaOH=Cu(OH)↓+NaSO③置换反应Fe+CuSO=FeSO+CuZn+CuSO=ZnSO+Cu三、化学符号及含义若干个原子:在元素符号前加数字“1”省略S表示1个硫原子硫元素硫单质Ca2个钙原子若干个分子:化学式前加数字(单个的元素符号除外)①HO2个水分子②N2个氮分子③nSOn个二氧化硫分子若干个离子:离子符号前加数字(离子的电荷数标在右上角电荷的数值等于它的化合价)①S2个硫离子②Ca+2个钙离子③SO2个硫酸根离子④nOH-n个氢氧根离子⑤Fe+2个铁离子⑥Fe+个亚铁离子元素的化合价:标在元素符号的正上方+2-2+1Ca+2价的钙元素O-2价的氧元素HO水中氢元素的化合价+1价“”的含义2Ca+前2:表示2个钙离子后2:每个钙离子带2个单位正电荷2HO前2:表示2个水分子后2:每个水分子中有2个氢原子+2CaO氧化钙中钙元素的化合价是价。四、根据化学式的计算指定部分的质量分数=×化合物中各元素的质量比:设化学式为AxByA元素:B元素=A原子个数(x)×A的相对原子质量:B原子个数(y)×B的相对原子质量元素的质量分数=×=×物质的质量分数=×=×(纯度、百分含量)元素的质量=物质的质量×元素的质量分数个数关系和质量关系的关系式:个数关系n个A粒子~m个B粒子质量比n×A的相对分子质量:m×B的相对分子质量五、有关溶液的计算注意:溶质必须是已溶解的未溶解的不是溶液的一部分.基本公式:溶液质量=溶质质量+溶剂质量2.以下公式必须先满足的前提条件:在一定温度下的饱和溶液里:①==②=③溶质质量:溶剂质量:溶液质量=溶解度:克:(克+溶解度).溶质质量分数=×=×在一定温度下的饱和溶液里:溶解度(S克)与溶质的质量分数(p)的关系S=p=.加水稀释浓溶液过程中溶质质量不变(增加水的质量为m)浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数=稀溶液质量×稀溶液溶质质量分数=(浓溶液质量+m)×稀溶液质量质量分数六、物质的颜色大部分固体白色大部分气体、液体、溶液无色黑色固体:木炭、氧

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