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物质结构与性质例题及高考题汇总

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物质结构与性质例题及高考题汇总物质结构与性质例题及高考题汇总刘昊2013.1一、原子结构及其性质(2012.江苏)Mn2+基态的电子排布式(2012·海南)Cu的基态原子电子排布式(2012·新课标)Se的原子序数?其核外电子M层电子的排布式?(2011·山东)氧是地壳中含量最多的元素,氧元素基态原子核外电子有多少未成对电子?(2012·福建)元素的第一电离能:AlSi(2012·新课标)O、S、Se、第一电离能由大到小排序(2012·海南)判断:锗的第一电离能...

物质结构与性质例题及高考题汇总
物质结构与性质例题及 高考 地理事物空间分布特征语文高考下定义高考日语答题卡模板高考688高频词汇高考文言文120个实词 题汇总刘昊2013.1一、原子结构及其性质(2012.江苏)Mn2+基态的电子排布式(2012·海南)Cu的基态原子电子排布式(2012·新课标)Se的原子序数?其核外电子M层电子的排布式?(2011·山东)氧是地壳中含量最多的元素,氧元素基态原子核外电子有多少未成对电子?(2012·福建)元素的第一电离能:AlSi(2012·新课标)O、S、Se、第一电离能由大到小排序(2012·海南)判断:锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳。(2012·山东)第二周期基态原子核外未成对电子数与Ni相同且电负性最小的是?由此可以看出,在原子结构(即选修三第一单元)这一板块,重点考察内容为①核外电子排布式(特别是CrCu等特殊的)②第一电离能(主要考察IIA、IIIA与VA、VIA)二、新课标考区 试题 中考模拟试题doc幼小衔接 数学试题 下载云南高中历年会考数学试题下载N4真题下载党史题库下载 列举1.【化学——选修3:物质结构与性质】(15分)纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热,可用作燃料。已知A和B为短周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表所示:1s2p2s3s3p 电离能(kJ/mol) I1 I2 I3 I4 A 932 1821 15390 21771 B 738 1451 7733 10540(1)某同学根据上述信息,推断B的核外电子排布如右图所示,该同学所画的电子排布图违背了。(2)ACl2分子中A的杂化类型为。C60K(3)氢气作为一种清洁能源,必须解决它的储存问题,C60可用作储氢材料。已知金刚石中的C-C的键长为154.45pm,C60中C-C键长为145~140pm,有同学据此认为C60的熔点高于金刚石,你认为是否正确,并阐述理由。(4)科学家把C60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物,其晶胞如图所示,该物质在低温时是一种超导体。写出基态钾原子的价电子排布式,该物质的K原子和C60分子的个数比为。(5)继C60后,科学家又合成了Si60、N60,C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是,NCl3分子空间构型为。Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键,且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构,则Si60分子中π键的数目为。1.【化学——物质结构与性质】(15分)(1)能量最低原理(1分)(2)sp杂化(2分)(3)否(1分)、C60为分子晶体,熔化时破坏的是分子间作用力,无需破坏共价键(2分)(4)4s1(1分)、3︰1(2分)(5)N>C>Si(2分)、三角锥形(2分)、30(2分)2.【化学——选修物质结构与性质】(15分)下面是C60、金刚石和二氧化碳的分子模型。甲乙丙请回答下列问题:(1)硅与碳同主族,写出硅原子基态时的核外电子排布式:_________________(2)从晶体类型来看,C60属于_________晶体。(3)二氧化硅结构跟金刚石结构相似,即二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个硅与硅的化学键之间插入一个O原子。观察图乙中金刚石的结构,分析二氧化硅的空间网状结构中,Si、O原子形成的最小环上O原子的数目是__________________________;晶体硅中硅原子与共价键的个数比为(4)图丙是二氧化碳的晶胞模型,图中显示出的二氧化碳分子数为14个。实际上一个二氧化碳晶胞中含有_____个二氧化碳分子,二氧化碳分子中键与键的个数比为。(5)有机化合物中碳原子的成键方式有多种,这也是有机化合物种类繁多的原因之一。丙烷分子中2号碳原子的杂化方式是_______,丙烯分子中2号碳原子的杂化方式是_______,丙烯分子中最多有个原子共平面。2.(15分)[(5)小题每空1分,其余每空2分](1)1s22s22p63s23p2(2)分子(3)6,1:2(4)4,1:1(5)sp3,sp2,76.[2012·江苏化学,21A]一项科学研究成果表明,铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。(1)向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液,所得沉淀经高温灼烧,可制得CuMn2O4。①Mn2+基态的电子排布式可表示为________。②NO的空间构型是________(用文字描述)。(2)在铜锰氧化物的催化下,CO被氧化为CO2,HCHO被氧化为CO2和H2O。①根据等电子体原理,CO分子的结构式为________。②H2O分子中O原子轨道的杂化类型为________。③1molCO2中含有的σ键数目为________。(3)向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2-。不考虑空间构型,[Cu(OH)4]2-的结构可用示意图表示为________。6.答案:(1)①1s22s22p63s23p63d5(或[Ar]3d5)②平面三角形(2)①C≡O②sp3③2×6.02×1023个(或2mol)(3)9.[2012·课标全国理综,37]ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态,含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题:(1)S单质的常见形式为S8,其环状结构如下图所示,S原子采用的轨道杂化方式是_____;(2)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量,O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为____________________;(3)Se原子序数为________,其核外M层电子的排布式为________;(4)H2Se的酸性比H2S________(填“强”或“弱”)。气态SeO3分子的立体构型为________,SO离子的立体构型为________;(5)H2SeO3的K1和K2分别为2.7×10-3和2.5×10-8,H2SeO4第一步几乎完全电离,K2为1.2×10-2,请根据结构与性质的关系解释:①H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因:________;②H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因:_________________________________________;(6)ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如下图所示,其晶胞边长为540.0pm,密度为________g·cm-3(列式并计算),a位置S2-离子与b位置Zn2+离子之间的距离为________pm(列式表示)。9.答案:(1)sp3(2)O>S>Se(3)34 3s23p63d10(4)强平面三角形三角锥形(5)①第一步电离后生成的负离子较难再进一步电离出带正电荷的氢离子②H2SeO3和H2SeO4可表示为(HO)2SeO和(HO)2SeO2。H2SeO3中的Se为+4价,而H2SeO4中的Se为+6价,正电性更高,导致Se-O-H中O的电子更向Se偏移,越易电离出H+(6)=4.1或或135以上为新课标考区的例题,比山东省的题目难度略大,但大多是以基础为主,迁移较多,可供山东考区学生参考。下面列出一些山东省模拟题中物质结构与性质的习题三、山东省部分模拟题1.【化学—物质结构与性质】研究物质的微观结构,有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题。(1)C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是。C60和金刚石都是碳的同素异形体,二者相比较熔点高的是(2)A、B均为短周期金属元素。依据下表数据,写出B原子的电子排布式: 电离能/kJ·mol-1 I1 I2 I3 I4 A 932 1821 15390 21771 B 738 1451 7733 10540(3)过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色,与其d轨道电子排布有关。一般而言,为d0或d10排布时,无颜色;为d1~d9排布时,有颜色,如[Co(H2O)6]2+显粉红色。据此判断,[Mn(H2O)6]2+颜色(填“无”或“有”)。(4)利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等。①COCl2分子的结构式为,每个COCl2分子内含有个δ键,个π键。其中心原子采取杂化轨道方式。A.4个δ键B.2个δ键、2个π键C.2个δ键、l个π键D.3个δ仃键、l个π键②Fe(CO)5在一定条件下发生分解反应:Fe(CO)5==Fe(s)+5CO,反应过程中,断裂的化学键只有配位键,形成的化学键是。2.〔化学一物质结构与性质〕有E、Q、T、X、Z五种前四周期元素,原子序数E<Q<T<<<Z。E、Q、T三种元素的基态原子具有相同的能级,且,I1(E)<I1(T)<I1(Q),其中基态Q原子的2p轨道处于半充满状态,且QT+2与ET2互为等电子体。X为周期表前四周期中电负性最小的元素,Z的原子序数为28。请回答下列问题(答题时如需表示具体元素,请用相应的元素符号):(1)写出QT+2的电子式,基态Z原子的核外电子排布式;(2)Q的简单氢化物极易溶于T的简单氢化物,其主要原因有等两种;(3)化合物甲由T、X两种元素组成,其晶胞如图①,甲的化学式为;(4)化合物乙的晶胞如图②,乙由E、Q两种元素组成,硬度超过金刚石。①乙的晶体类型为;②乙的晶体中E、Q两种元素原子的杂化方式均为。3.【化学——物质结构与性质】已知X、Y、Z、Q、E五种元素的原子序数依次增大,其中X原子核外电子有6种不同的运动状态,s能级电子数是p能级电子数的两倍;Z原子L层上有2对成对电子;Q是第三周期中电负性最大的元素;E的单质是常温下唯一呈液态的非金属。请回答下列问题:(1)X、Y、Z第一电离能由小到大的顺序为<<(填元素符号)。(2)E元素基态原子的电子排布式为。(3)XZ2分子中含有个π键。(4)Z氢化物的沸点比Q氢化物的沸点高,理由是。(5)X元素可形成X60单质,它与金属钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物,其晶胞如图所示(白球位于立方体的体心和顶点,小黑球位于立方体的面上),该化合物中X60与钾原子个数比为。4.【化学—物质结构与性质】金属铜的导电性仅次于银,大量用于电气工业。(1)用金属键理论解释金属铜能导电的原因。(2)写出铜的基态原子核外电子排布式。(3)铜的某种氯化物晶体的晶胞结构如右图所示,该氯化物的化学式为。(4)向硫酸铜溶液中加入过量氨水,然后加入适量乙醇,溶液中析出深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4晶体。氨分子中N原子的杂化方式为。上述深蓝色晶体中含有的化学键除普通共价键外,还有和。5.【化学—物质结构与性质】钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、飞机等航天航空材料,被誉为“未来世界的金属”。试回答下列问题:(1)钛有和两种原子,它们互称为,钛基态原子的电子排布式为;(2)偏钛酸钡在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。偏钛酸钡晶体中晶胞的结构如右图所示,它的化学式是;(3)纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂,纳米TiO2催化的一个实例如下:化合物甲的分子中采取sp2杂化的碳原子个数为,化合物乙中采取sp3杂化的原子的第一电离能由大到小的顺序为。6.【化学——物质结构与性质】 Al和Ga及N和As分别是同主族的元素,请回答下列问题:(1)砷化镓是一种半导体材料,其化学式为。(2)写出As原子处于基态时的核外电子排布式。(3)超高导热绝缘耐高温纳米氮化铝在绝缘材料中应用广泛,氮化铝晶体与金刚石类似,每个铝原子与个氮原子相连,氮化铝晶体属于晶体。(4)NH3是氮的氢化物,中心原子的杂化方式是,存在化学键的类型是,NH3的沸点比AsH3高的原因是。7.【化学一物质结构与性质】X、Y、Z、W、Q、R均为前四周期元素,且原子序数依次增大。其相关信息如下表所示: X元素的基态原子中电子分布在三个不同的能级中,且每个能级中的电子总数相同 Y元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应 Z元素的族序数是其周期数的三倍 W原子的第一至第六电离能分别为:11=578KJ·mo1-112=1817KJ·mo1-113=2745KJ·mo1-114=11575KJ·mo1-115=14830KJ·mo1-116=18376KJ·mo1-1 Q为前四周期中电负性最小的元素 元素R位于周期表的第10列 回答下列问题: (1)Y元素的基态原子的电子排布式为;其第一电离能比Z元素原子的第一电离能(填“高”或“低”)。 (2)X的氯化物的熔点比Q的氯化物的熔点(填“高”或“低”),理由 是。(3)光谱证实元素W的单质与强碱性溶液反应有[W(OH)4]-生成,则[W(OH)4]-中存在(填字母)。 a.极性共价键b.非极性共价键c.配位键d.氢键(4)含有X、R和镁三种元素的某种晶体具有超导性,其结构如下图所示。则该晶体的化学式为;晶体中每个镁原子周围距离 最近的R原子有个。8.【化学——物质结构与性质】已知尿素的结构式为:尿素可用于制有机铁肥,主要代表物有三硝酸六尿素合铁(Ⅲ),化学式为[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3。(1)基态Fe3+的核外电子排布式为;C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是。(2)尿素分子中N原子的杂化方式是。(3)NH+4中H—N—H键角比NH3中H—N—H键角大,原因为。(4)CO2和NH3是工业上制备尿素的重要原料,固态CO2(干冰)的晶胞结构如右图所示。①1个CO2分子周围等距离且距离最近的CO2分子有个。②NaCl晶胞也为面心立方结构,已知NaCl晶体密度为g·cm-3NA表示阿伏加德罗常数,则NaCl晶胞体积为cm39.[2012·山东理综,32]金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛。(1)下列关于金属及金属键的说法正确的是________。a.金属键具有方向性与饱和性b.金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用c.金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子d.金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光(2)Ni是元素周期表中第28号元素,第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是________________________________。(3)过滤金属配合物Ni(CO)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18,则n=________。CO与N2结构相似,CO分子内σ键与π键个数之比为________。(4)甲醛(H2C===O)在Ni催化作用下加氢可得甲醇(CH3OH)。甲醇分子内C原子的杂化方式为________,甲醇分子内的O-C-H键角________(填“大于”“等于”或“小于”)甲醛分子内的O-C-H键角。10(1)可正确表示原子轨道的是________。A.2s   B.2dC.3px D.3f(2)写出基态镓(Ga)原子的电子排布式:________。(3)下列物质变化,只与范德华力有关的是________。A.干冰熔化 B.乙酸汽化C.乙醇与丙酮混溶 D.溶于水E.碘溶于四氯化碳 F.石英熔融(4)下列物质中,只含有极性键的分子是________,既含离子键又含共价键的化合物是________;只存在σ键的分子是________,同时存在σ键和π键的分子是________。A.N2  B.CO2  C.CH2Cl2  D.C2H4E.C2H6  F.CaCl2 G.NH4Cl(5)比较下列大小并解释原因:第一电离能的大小:Mg________Al;熔点的高低:KCl________MgO。四、 总结 初级经济法重点总结下载党员个人总结TXt高中句型全总结.doc高中句型全总结.doc理论力学知识点总结pdf 归纳1.高考考什么?山东高考重点在于考察对基础知识的理解,较为简单,基本不会出现尖端的科技背景,当然,并不能因此就对它掉以轻心。值得注意的是,假如出现一些陌生的背景环境,也不必恐惧,一定是起点高落点低,回扣于课本知识。2.如何备考?如果备考时间充裕,而且学有余力,可以去参阅一些诸如《美国化学会志》一类的书刊(但不推荐),提高自身的化学修养。在时间不充裕的情况下,首先要弄懂课本,课本上的每一个点每一个字均不要放过。对于高考考察的重点知识一定要熟记于心。3.重点在哪里?原子结构:原子核外电子排布式、外围电子(价层电子价电子)排布式、电子排布图、第一电离能(特别注意IIAIIIAVAVIA)、电负性分子结构:VSEPR法确定分子构型、杂化轨道理论对分子构型的解释、配位键与配合物、等电子体理论确定分子构型、范德华力与氢键对共价化合物性质(物理性质)的影响、σ键和π键等晶体结构:分摊法确定晶体的化学式、晶体间融沸点高低的判断及解释(特别是离子晶体)、晶体密度晶胞边长等的计算。
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分类:高中物理
上传时间:2014-04-05
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