专题限时集训(六) [专题六 物质结构与元素周期律] (时间：40分钟) 1．随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N、H3、O4、C60等已被发现。下列有关说法中，正确的是( ) A．N离子中含有36个电子 B．O2与O4属于同位素 C．C60硬度很大 D．H2与H3属于同素异形体 2．[2013·上海卷] 下列变化需克服相同类型作用力的是( ) A．碘和干冰的升华 B．硅和C60的熔化 C．氯化氢和氯化钠的溶解 D．溴和汞的汽化 3．下列关于C、Si、S、Cl 4种元素的说法中，正确的是( ) A．在自然界中都能以游离态存在 B．两两结合形成的化合物都是共价化合物 C．氢化物的热稳定性比较：CH4
表
关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf
中的相对位置如图6－1所示，下列说法正确的是( ) 图6－1 A．Z元素的原子半径可能比Y元素的小 B．W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍 C．W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强 D．Z的化学活泼性一定比X强 6．X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大；它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4；已知Y、R同主族，Z、R、W同周期。下列说法错误的是( ) A．Y、Z、R 3种元素组成的化合物水溶液一定显碱性 B．原子半径：Z>R>W C．气态氢化物稳定性：HW>H2R D．XW4分子中各原子均满足8电子结构 7．正长石的主要成分为硅酸盐，由前20号元素中的4种组成，化学式为XYZ3W8。其中，只有W显负价。X、Y的最外层电子数之和与Z的最高正价数相等。Y3＋与W的阴离子具有相同的电子层结构。X、W的质子数之和等于Y、Z的质子数之和。下列说法错误的是( ) A．X的离子半径>Y的离子半径 B．Z的氢化物的稳定性b>a C．6种元素中，c元素单质的化学性质最活泼 D. c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强 11．R、X、Y、M、Z 5种短周期主族元素的原子半径依次减小，X、Y、Z的电子层数之和为5，X元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍，Y元素原子的最外层电子数是X和Z两元素原子最外层电子数的总和，M是地壳中含量最多的元素，R与Z的最外层电子数相同。下列叙述正确的是( ) A．Z与M形成的化合物中不可能含有非极性键 B．对应氢化物的热稳定性：X > Y ＞M C．单质的还原性：R＞ M＞Y＞X D．X、Y、M、Z 4种元素组成的离子化合物受热易分解 12．有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋与M2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z2－>W－；Y的内层电子总数是最外层电子数的5倍。下列说法中不正确的是( ) A．W、M的某种单质可作为水处理中的消毒剂 B．电解YW2的熔融物可制得Y和W的单质 C．相同条件下，W的氢化物水溶液酸性比Z弱 D．X、M两种元素形成的一种化合物与水反应可生成M的某种单质 13．下表为部分短周期元素化合价及相应原子半径的数据： 元素性质 元素编号 A B C D E F G H 原子半径(nm) 0.102 0.110 0.117 0.074 0.075 0.071 0.099 0.077 最高化合价 ＋6 ＋5 ＋4 ＋5 ＋7 ＋4 最低化合价 －2 －3 －4 －2 －3 －1 －1 －4 已知： ①A与D可形成化合物AD2、AD3； ②E与D可形成多种化合物，其中ED、ED2 是常见的化合物，C可用于制光电池。 (1)E在周期表中位置是________________； (2)C和H的气态氢化物的稳定性强弱关系为______________(用分子式表示)； (3)分子组成为ADG2的物质在水中会强烈水解，产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸。该反应的化学方程式是________________________________________________________________________。 (4)工业上可用纯碱溶液处理ED和ED2，该反应如下： ED＋ED2＋Na2CO3===2________＋CO2 横线上某盐的化学式应为________。 (5)在一密闭容器中发生反应2AD2＋D22AD3 ΔH＝－47 kJ/mol，在上述平衡体系中加入18D2，当平衡发生移动后，AD2中18D的百分含量________(填“增加”“减少”或“不变”)其原因为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (6)请设计一个实验方案，使铜和稀的H2AD4溶液反应，得到蓝色溶液和氢气。在下列方框内绘出该实验方案装置图。 Ｋ 14．A、B、C、D、E、F元素是原子序数依次增大的6种短周期元素。已知A是短周期元素中原子半径最小的元素，A和B形成的18电子的化合物X常用作火箭的燃料，C原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4，E与C同主族，D和C可以形成原子个数比为1∶1和2∶1的两种离子化合物。 据此回答下列问题： (1)D和C形成1∶1的化合物中阴阳离个数比为____________。 (2)化合物X的结构式为____________。1 mol气态X在适量C2中燃烧，生成B2和气态A2C, 放出534 kJ的热量，1 mol液态A2C完全汽化需吸收44 kJ热量。请写出气态X在C2中燃烧生成B2和液态A2C时的热化学方程式________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)某化合物由上述6种元素中的3种元素组成，为常见家用消毒剂的主要成分，其中化学键类型为__________________；该化合物水溶液不呈中性的原因是(用离子方程式表示)__________________________________，该化合物可以通过电解D和F形成化合物的水溶液获得，电解时反应的化学方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)写出一个可以证明C的非金属性大于E的化学反应方程式：________________________________________________________________________。 专题限时集训(六) 1．D [解析] N离子中含有34个电子，A项错误；O2与O4互为同素异形体，B项错误；C60由分子构成，分子间作用力较小，故其硬度较小，C项错误。 2．A [解析] 碘和干冰都是由分子构成的分子晶体，分子间存在范德华力，升华是物理变化，需要克服范德华力，A项正确；硅是原子晶体，C60是分子晶体，熔化时分别需要克服共价键、范德华力，B项错误；氯化氢是共价化合物，氯化钠是离子化合物，二者溶解时分别要克服共价键、离子键，C项错误；溴是分子晶体，汞是金属晶体，二者汽化时分别要克服范德华力、金属键，D项错误。 3．B [解析] 氯元素和硅元素在自然界中均以化合态存在，A项错误；氢化物的稳定性：CH4>SiH4，C项错误；SiO2不能与水反应生成H2SiO3，D项错误。 4．A [解析] 电子层结构相同的离子，质子数大的半径反而小，A项正确；原子半径：C>O，稳定性：CH4＜H2S＜H2O，B项错误；氢元素与ⅦA元素形成的化合物都是共价化合物，C项错误；ⅦA族元素的阴离子还原性越强则元素的非金属性越弱，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越弱，D项错误。 5．B [解析] 同主族元素原子半径依次增大，原子半径Z>Y，A项错误；若W为Ar，原子序数为18，则Y为F，原子序数为9，W的原子序数是Y的原子序数的2倍，B项正确；Y与W以及X与Z的非金属性强弱均无法比较，故C、D项错误。 6．A [解析] 由Y、R同主族，且能形成化合物RY3，则Y、R分别为氧元素和硫元素，故W为氯元素，W与X可形成XW4，则X为碳元素，Z2Y为离子化合物，则Z为钠元素。O、Na、S可形成化合物Na2SO3、Na2SO4，其水溶液前者呈碱性，后者呈中性，A项错误。 7．D [解析] XYZ3W8为硅酸盐，只有W显负价，则W为氧元素，Y3＋与W的阴离子具有相同电子层结构，则Y为铝元素，由X、Y的最外层电子数之和与Z的最高正价数相等，则Z为硅元素，而X最外层只有一个电子，再结合X、W(O)的质子数之和等于Y(Al)、Z(Si)质子数之和，可得X为钾元素。K＋有三个电子层，而O2－有两个电子层，A项正确；Si的非金属性比O的非金属性弱，B项正确；Al2O3为两性氧化物，C项正确；K2O2为离子化合物，但含有O—O非极性共价键，而Al2O3只含有离子键，D项错误。 8．B [解析] W的单质为黄色固体，则W为硫元素，Y为氧元素，X为碳元素，而Q的原子序数最大，且为短周期元素，则必为氯元素，根据原子序数依次增大，且只有Z为金属，则Z为钠、镁、铝元素中的一种。不论Z为钠、镁、铝元素中的哪一种，其原子半径都最大，A项错误；Y(O)与Z形成的化合物有Na2O2、Na2O、MgO、Al2O3，均可与盐酸反应，B项正确；S2－的还原性强于O2－的还原性，C项错误；Z与Q形成的化合物NaCl，其溶液呈中性，D项错误。 9．C [解析] 由25 ℃时0.1 mol·L－1D溶液的pH为13，可知D为一元强碱NaOH，结合F为单质，则可知反应A＋B＝D＋F和A＋C＝E＋F分别为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑和2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，可知甲、乙、丙、丁分别为H、C、O、Na，原子半径：Na>C>O>H，A项错误；乙为第二周期的碳元素，B项错误；Na2CO3溶液中存在平衡CO＋H2OHCO＋OH－，水解的存在使阴离子数目增多，故D项中阴离子物质的量大于0.1 mol。 10．D [解析] 同主族元素从上至下，氢化物稳定性依次减弱，A项错误；同周期元素从左至右原子半径依次减小，B项错误；碳元素既不易失电子也不易得电子，化学性质相对较稳定，C项错误；c、e、f的非金属性依次增强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强，D项正确。 11．D [解析] 由“X元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍”，则X为碳元素或硫元素，再结合X、Y、Z电子层数之和为5，则X为碳元素。从而可推出Y、M、Z分别为氮、氧、氢元素，而R则可能为锂元素或钠元素。氢元素与氧元素形成的化合物H2O2中含有的氧氧键为非极性键，A项错误；非金属性：O>N>C，对应氢化物的稳定性：H2O>NH3>CH4，B项错误；O2几乎没有还原性，C项错误；C、N、O、H元素组成的离子化合物为NH4HCO3或(NH4)2CO3，受热易分解，D项正确。 12．C [解析] Y的内层电子总数是最外层电子数的5倍可知Y为镁元素，由题目所给信息可知其他几种元素在周期表中的相对位置为 ，可知X为钠元素，Z为硫元素，W为氯元素，M为氧元素。O3和Cl2均可作为水处理中的消毒剂，A项正确；电解熔融的MgCl2可得Mg和Cl2，B项正确；HCl溶于水酸性比H2S强，C项错误；Na2O2与H2O反应可生成O2，D项正确。 13．(1)第二周期ⅤA族 (2)CH4>SiH4 (3)SOCl2＋H2O===SO2↑＋2HCl (4)NaNO2 (5)增加 因为此反应是可逆反应 (6) [解析] 由A、D的最低化合价均为－2，且D没有正价，可知A、D分别为硫元素和氧元素，同理可推出F和G分别为氟元素和氯元素；由C、H的最高正价和最低负价均分别为＋4和－4，且H原子半径较小，则C、H分别为硅元素和碳元素；同理可推出B和E分别为磷元素和氮元素。(6)铜与稀硫酸不能自发反应，故考虑用铜做阳极电解稀硫酸溶液。 14．(1)1∶2 (2)NHHNHH N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－622 kJ/mol (3)离子键和共价键 ClO－＋H2OHClO＋OH－ NaCl＋H2ONaClO＋H2↑ (4)O2＋2H2S===2H2O＋2S [解析] 根据题意可推出A、B、C、D、E、F分别为H、N、O、Na、S、Cl。(1)D元素的氧化物为氧化钠和过氧化钠，两种化合物中阴阳离子个数比均为1∶2。(2)根据题意可知化合物X为N2H4，结构式为NHHNHH，根据题意可写出热化学方程式：① N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534 kJ· mol－1 ，② H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－44 kJ· mol－1。根据盖斯定律①＋2×②可得：N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－622 kJ· mol－1。 (3)由上述6种元素中的3种元素组成的常见家用消毒剂的主要成分为NaClO，由于ClO－的水解，NaClO溶液呈碱性。制备的化学方程式为NaCl＋H2ONaClO＋H2↑。 (4)证明氧的非金属性大于硫可用反应O2＋2H2S===2H2O＋2S。
浙公网安备 33021202002483