金属及其化合物

从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是 金属及其化合物 复习 预应力混凝土预制梁农业生态学考研国际私法笔记专题二标点符号数据的收集与整理 题 Ⅰ卷 1、下列有关铁元素的叙述中正确的是 (　　) A、铁是较活泼的金属，它与卤素(X2)反应的生成物均为FeX3 B、氢氧化铁可以由相应的物质通过化合反应而制得 C、氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe(OH)3＋3HI===FeI3＋3H2O D、铁元素位于周期表中第4周期ⅦA族 2、2008年北京奥运会主体育场——“鸟巢”，被《泰晤士报》评为全球“最强悍”工程。“鸟巢”运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢，并采用新一代的氮化镓铟高亮度LED材料。下列有关说法正确的是 (　　) A．合金的熔点通常比组分金属高，硬度比组分金属小 B．已知Ga处于ⅢA族，可推知氮化镓化学式为Ga3N2 C．用金属铝与V2O5冶炼钒，铝作还原剂 D．金属铟的应用前景广阔，被誉为“21世纪金属” 3、某溶液除含Fe3+外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+，应先用 ( ) A、KSCN溶液和氯水 B、铁粉和KSCN溶液 C、浓氨水 D、酸性KMnO4溶液 4、在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1mol的Na、Na2O、Na2O2、NaOH然后各加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解。则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小顺序是（ ） A．甲＜乙＜丙＜丁 B．丁＜甲＜乙＝丙 C．甲＝丁＜乙＝丙 D．丁＜甲＜乙＜丙 5、制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”：发生的反应为2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（ ） A. 烧杯中有铜无铁 　 　B. 烧杯中有铁无铜 C. 烧杯中铁、铜都有 　 　　D.烧杯中铁、铜都无 6、甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可推断丙物质是 (　　) A．Al2(SO4)3 B．NaOH C．BaCl2 D．FeSO4 7、现有100mL3mlo/LNaOH溶液和100mL1mol/L的AlCl3溶液，①将NaOH溶液分多次加到AlCl3溶液中，②将AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中，比较两种操作的结果是（ ） A．现象相同，沉淀质量不等 B．现象相同，沉淀质量也相等 C．现象不同，沉淀质量相等 D．现象不同，沉淀质量不等 8、碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸转化为氯化铜。在高温下这两种化合物均能分解成氧化铜。溶解28.4g上述混合物，消耗1mol/L盐酸500mL。灼烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是 ( ) A．35g B．30 g C．20 g D．15 g 9、把Al和Fe3O4粉配成铝热剂，分成两等份，前一份在高温下恰好完全反应，然后将生成物与足量的盐酸充分反应，后一份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应，前后两种情况下生成气体的物质的量之比为 （ ） A．1︰3 B．9︰8 C．3︰4 D．4︰3 10、在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmol的BaCl2，恰好使溶液中的SO42－完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3，则原溶液中的Al3＋的浓度(mol/L)为 ( ) A. B. C. D. 11、现有一工业纯碱样品(含少量氯化钠等不与酸反应的杂质)，用如图装置测定样品中碳酸钠的质量分数，其中正确的是 (　　) （11题） （12题） 12、等质量的三份铁a、b、c，分别加入足量的等量稀H2SO4中，a中同时加适量CuSO4溶液，c中加入适量CH3COOK。上右图中表示产生氢气总体积(V)与时间(t)的关系，其中可能正确的是 (　　) 13、下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ①无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、MnO4－、SO42－ ②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－ ③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、NO3－、NH4+ ④在由水电离出的c(OH－)=10－13mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、I－ ⑤能使pH试纸变为红色的溶液：Na+、C1-、S2-、SO32- ⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、I－、Cl－ A．①②⑤　 B．①③⑥　　 C．②④⑤　 　D．②④ 14、下列各组离子在溶液中按括号内的物质的量之比混合，得到无色、澄清溶液的是 （ ） A、Fe3+、Na+、Cl-、S2-（1:2:3:1） B、NH4+、Ba2+、OH-、NO3-（1:1:1:2） C、K+、H+、I-、AlO2-（1:1:1:1） D、Na+、Al3+、Cl-、OH-（4:1:4:3） 15、下表所列各组I中的化学反应与II中的化学反应都可以用III中的离子方程式表示的是（ ） 选项 I II III A 往少量NaOH溶液中投入铝片 往过量NaOH溶液中投入铝片 2Al+2OH－+2H2O===2AlO2－+3H2↑ B 往Fe2(SO4)3溶液中滴入氢氧化钠溶液 往Fe2(SO4)3溶液中滴入氢氧化钡溶液 Fe3++3OH－===Fe(OH)3↓ C NaHCO3溶液滴入Ca(OH)2溶液 NaHCO3溶液滴入NaOH溶液 OH－+HCO3－===CO32－+H2O D 往NaOH溶液中通入过量CO2气体 往NaOH溶液中通入少量CO2气体 CO2+OH－=== HCO3－ Ⅱ卷 16、氧化铜有多种用途，如用作玻璃着色剂、油类脱硫剂等。为获得纯净的氧化铜以探究其性质，某同学用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)进行如下实验： ⑴制备氧化铜 工业CuSO4 CuSO4溶液 CuSO4·5H2O …… CuO ①步骤I的目的是除不溶性杂质。操作是 ______________①步骤I的目的是除不溶性杂质。操作是 。 ②步骤Ⅱ的目的是除铁。操作是：滴加H2O2溶液，稍加热；当Fe2+转化完全后，慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，搅拌，以控制溶液pH=3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH=1。控制溶液pH=3.5的原因是 。 ③步骤Ⅲ的目的是得到CuSO4·5H2O晶体。操作是 ，过滤，水浴加热烘干。水浴加热的特点是 。 ⑵探究氧化铜的性质 ①取A、B两支试管，往A中先加入适量CuO粉末，再分别向A 和B中加入等体积的3%H2O2溶液，只观察到A中有大量气泡。结论是 。 ②为探究试管A中反应的速率，收集气体并测定其体积必需的实验仪器有： 。 17、某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。 （1）下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验 报告 软件系统测试报告下载sgs报告如何下载关于路面塌陷情况报告535n,sgs报告怎么下载竣工报告下载 的一部分： 实验步骤 实验现象 将打磨过的铝片（过量）放入一定浓度的CuCl2溶液中。 产生气泡，析出疏松的红色固体，溶液逐渐变为无色。 反应结束后分离出溶液备用 红色固体用蒸馏水洗涤后，置于潮湿空气中。 一段时间后固体由红色变为绿色[视其主要成分为Cu2(OH)2CO3] 按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个（是离子反应的只写离子方程式） 置换反应 ； 化合反应 。 （2）工业上可用铝与软锰矿（主要成分为MnO2）反应来冶炼锰的原理是 （用化学方程式来表示） 。 18、某溶液中只可能含有Fe2＋、Mg2＋、Cu2＋、NH4＋、Al3＋、Cl-、OH-、CO32-。当加入一种淡黄色固体并加热时，有刺激性气体放出和白色沉淀产生，加入淡黄色固体的物质的量(横坐标)与析出的沉淀和产生气体的物质的量(纵坐标)的关系如右图所示。该淡黄色物质做焰色反应实验显黄色。 ①可知溶液中含有的离子是​​​​​​​​​​​​​​​​​​​​​​​​​​​​​​​​​​​​​​​​​_____________ ； ②所含离子的物质的量浓度之比为____________ _； ③所加的淡黄色固体是_______________ _。 19、某化学兴趣小组为探索工业废料的再利用，在实验室中用含有铝、铁、铜的合金制取氯化铝溶液、绿矾晶体（FeSO4·7H2O）和胆矾晶体。其实验 方案 气瓶 现场处置方案 .pdf气瓶 现场处置方案 .doc见习基地管理方案.doc关于群访事件的化解方案建筑工地扬尘治理专项方案下载 如下： （1）所加试剂①、②分别是 。 （2）从滤液E中得到绿矾晶体的实验操作是 ； （3）上述实验方案中，有一步设计明显不合理，请你予以指出，并说明理由 。你认为正确的 设计方案 关于薪酬设计方案通用技术作品设计方案停车场设计方案多媒体教室设计方案农贸市场设计方案 是 。 20、粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验： ①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成； ②另取20gA全部溶于0.15L6.0mol/L盐酸中，得到溶液C； ③将①得到的单质B与溶液C反应，放出1.12L( 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 状况)气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B； ④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。请填空： （1）①产物中的单质B是_ _ _。 （2）②中所发生的各反应的化学方程式是________________________________ _。 （3）③中所发生的各反应的离子方程式是_______________________________ ___。 （4）若溶液D的体积仍视为0.15L，则该溶液中c(Mg2＋)=______ __，c(Fe2＋)=__________。 21、 利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、AI2O3）可制备Fe2O3。方法为 ①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。 ②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得。 据以上信息回答下列问题： a．除去Al3＋的离子方程式是 。 b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。 提供的试剂：稀盐酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水 所选试剂为 。证明炉渣中含有的实验现象为 。