首页 分析化学复习提纲

分析化学复习提纲

举报
开通vip

分析化学复习提纲分析化学复习提纲 题型 一、填空题(20分,每空1分) 二、选择题(30分,每题1.5分,共20题) 三、简答题(20分,每题5分,共4题) 四、计算题(30分,共4题) 第1章 绪论 1. 滴定分析法对化学反应的要求 (1) 反应必须要有确定的化学计量关系,即反应按一定的反应方程式进行; (2) 反应必须定量进行; (3) 反应速度快,或用简便方法能加速反应(如加热,加催化剂等); (4) 有适当简便的方法确定滴定终点。 2. 基准物质应符合的要求 (1) 试剂的组成与化学式完全相符 (2) 试剂的纯度足够高(>...

分析化学复习提纲
分析化学复习提纲 题型 一、填空题(20分,每空1分) 二、选择题(30分,每题1.5分,共20题) 三、简答题(20分,每题5分,共4题) 四、计算题(30分,共4题) 第1章 绪论 1. 滴定分析法对化学反应的要求 (1) 反应必须要有确定的化学计量关系,即反应按一定的反应方程式进行; (2) 反应必须定量进行; (3) 反应速度快,或用简便 方法 快递客服问题件处理详细方法山木方法pdf计算方法pdf华与华方法下载八字理论方法下载 能加速反应(如加热,加催化剂等); (4) 有适当简便的方法确定滴定终点。 2. 基准物质应符合的要求 (1) 试剂的组成与化学式完全相符 (2) 试剂的纯度足够高(>99.9%) (3) 性质稳定,摩尔质量大 (4) 参加滴定反应时按反应式定量进行,没有副反应 标定HCl常用的基准物质:Na2CO3和硼砂;标定NaOH常用的基准物质:草酸和邻苯二甲酸氢钾 第3章 分析化学中的误差与数据处理 1. 误差与偏差 误差:绝对误差 E = x - xT 相对误差 Er =E/xT = (x - xT) /xT×100% 准确度高低常用误差大小表示 偏差 d = x – x 算术平均偏差 相对平均偏差 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 偏差 相对标准偏差:RSD 精密度高低常用偏差大小表示 准确度与精密度的关系: 精密度是保证准确度的先决条件;精密度高不一定准确度高;准确度高一定要求精密度高;两者的差别主要是由于系统误差的存在。 系统误差与随机误差 系统误差是由某种固定的因素造成的,具有“单向性”、“重复性”和“可测性”。包括方法误差、仪器和试剂误差、操作误差和主观误差。如指示剂选择不恰当,试剂不纯,天平的砝码被腐蚀,容量器皿刻度和仪表刻度不准确等。 随机误差,又称偶然误差,是由一些随机的偶然的原因造成的,如环境,湿度,温度,气压的波动,仪器的微小变化,滴定管读数最后一位估计不准等。 2. 有效数字及其运算规则 数字前0不计,数字后计入;自然数和常数可看成具有无限多位数(如倍数、分数关系、e) ;数据的第一位数大于等于8的,可多计一位有效数字;对数与指数的有效数字位数按尾数计,如 pH=10.28,二位有效数字。 修约规则:四舍六入五成双。 运算规则:加减法运算:结果的位数与小数点后位数最少的数一致 乘除法运算:有效数字的位数与有效数字位数最少的一致 先修约,在运算,禁止多次修约 3. 分析化学中的数据处理 显著性检验:t检验法,F检验法 可疑值的取舍:4d法,格鲁布斯法,Q检验法 第5章 酸碱滴定法 1. 溶液中的相关平衡 物料平衡:各物种的平衡浓度之和等于其分析浓度。 电荷平衡:溶液中正离子所带正电荷的总数等于负离子所带负电荷的总数(电中性原则)。例:Na2C2O4水溶液 [Na+] + [H+] = [OH-] + [HC2O4-] + 2[C2O42-] 质子条件式:溶液中酸失去质子数目等于碱得到质子数目。 (1) 先选零水准 (大量存在,参与质子转移的物质),一般选取投料组分及H2O (2) 将零水准得质子产物写在等式一边,失质子产物写在等式另一边 (3) 浓度项前乘上得失质子数 例:Na2HPO4水溶液 零水准:H2O、HPO42- [H+] + [H2PO4- ]+2[H3PO4] = [OH-] +[PO43-] 2. [H+]浓度的计算(例8,9,10) 一元弱酸:精确式: (1) Kaca>10Kw: (2) ca/Ka > 100: (3) Kaca>10Kw,ca/Ka > 100: 3. 缓冲溶液 组成:(1) 浓度较大的弱酸及其共轭碱,如:HAc-Ac-,NH4+-NH3 (2) 高浓度强酸强碱,pH<2的强酸,pH>12的强碱 缓冲溶液pH的计算: 4. 酸碱滴定法的应用 混合碱的测定(烧碱中NaOH、Na2CO3) (1) BaCl2法 (2) 双指示剂法 以酚酞为指示剂,用HCl滴定,由红色至近无色,这时消耗盐酸体积为V1: 以甲基橙为指示剂,继续用HCl滴定,由黄至橙红色,这时消耗盐酸体积为V2: 采用双指示剂法判断物质是Na2CO3、NaHCO3、NaOH中的一种还是两种混合 NaOH Na2CO3 NaHCO3 HCl V1 PP NaCl NaHCO3 MO V2 H2CO3 H2CO3 V1 > V2 > 0 NaOH + Na2CO3 V2 > V1 > 0 NaHCO3 + Na2CO3 V1≠ 0,V2=0 纯NaOH; V1 = 0,V2 ≠ 0 纯NaHCO3 V1 = V2 ≠ 0 纯Na2CO3; 第6章 络合平衡和络合滴定法 1. 络合物的稳定常数:逐级稳定常数K,累积稳定常数 2. 副反应系数和条件稳定常数 通常α﹥1,若α = 1,说明没有副反应发生 条件稳定常数 3. 络合反应原理 pMsp = 1/2 ( lg KMY + pcMsp) (例11) 滴定突跃范围:pcMsp+3.0 ~ lgKMY-3.0 浓度: 增大10倍,突跃增加1个pH单位(下限) KMY: 增大10倍,突跃增加1个pH单位(上限) 4. 金属离子指示剂 指示剂的封闭现象:若KMIn>KMY, 则封闭指示剂,如:Fe3+、Al3+、Cu2+、Co2+、Ni2+对EBT、XO有封闭作用,使终点颜色变化不明显;若KMIn太小,终点提前 指示剂的僵化现象:PAN溶解度小, 需加乙醇、丙酮或加热 指示剂的氧化变质现象 第7章 氧化还原滴定法 1. 条件电势 = 氧化还原反应的平衡常数 2. 氧化还原滴定基本原理 化学计量点时的溶液电位的通式: 突跃范围(通式): 例9,10,11 3. 常用的氧化还原滴定法 (1) 高锰酸钾法 (2) 重铬酸钾法 (3) 碘量法 重铬酸钾法测铁 加入磷硫混酸的目的: (1)加入H2SO4用以调节溶液为强酸性; (2)加入H3PO4与Fe3+反应生成Fe(HPO4)2-,以降低Fe3+/ Fe2+电对电位使反应更完全; (3)加入H3PO4与Fe3+反应生成无色Fe(HPO4)2-,以消除Fe3+颜色对滴定终点颜色变化的观察。 4. 标准溶液的配置与标定 第8章 沉淀滴定法 1. 莫尔法 指示剂:K2CrO4 待测物:Br- 、Cl- 滴定剂:AgNO3标准溶液 滴定条件:pH 6.5~10.0,有NH3存在:pH 6.5 ~7.2 2. 佛尔哈德法 指示剂:铁铵矾 FeNH4(SO4)2 待测物:Ag+ 滴定剂:NH4SCN 标准溶液 滴定条件:酸性条件(0.3 mol/LHNO3)---防止Fe3+水解 3. 法扬司法 指示剂:吸附指示剂 滴定剂:AgNO3 标准溶液 滴定条件:控制溶液pH在 pKa~10.0之间;浓度在0.01~0.1 mol/L之间,控制离子强度;加入糊精作保护剂,防止沉淀凝聚;选择适当吸附能力的指示剂,I->SCN->Br->曙红>Cl->荧光黄;避免强光照射。 第9章 重量分析法 1. 对沉淀形式的要求 (1) 沉淀要完全,沉淀的溶解度要小,溶解损失应<0.2mg,定量沉淀。 (2) 沉淀要纯净,尽量避免混进杂质, (3) 便于过滤和洗涤 (晶形好) (4) 易转化为称量形式 2. 对称量形式的要求 (1) 组成必须与化学式完全符合 (2) 称量形式要稳定 (3) 称量形式的摩尔质量尽可能地大 3. 溶解度与容度积 4. 影响溶解度的因素 同离子效应—减小溶解度;盐效应、酸效应、络合效应—增大溶解度 5. 影响沉淀纯度的主要因素 共沉淀:表面吸附-洗涤 混晶-预先将杂质分离除去 吸留和包藏-改变沉淀条件、陈化或重结晶 后沉淀 6. 沉淀条件的选择 晶形沉淀:稀溶液中进行;热溶液中进行;缓慢加入沉淀剂;不断搅拌;陈化(稀、热、慢、搅、陈) 无定形沉淀:浓溶液中进行;热溶液中进行;加入大量电解质;不必陈化,趁热过滤;用稀、热电解质溶液洗涤 第10章 吸光光度法 1. 朗伯-比尔定律:A=lg(1/T)=Kbc,c: mol/L,A =  bc 关于吸收曲线 (1) 同一种物质对不同波长光的吸光度不同。吸光度最大处对应的波长称为最大吸收波长λmax (2) 不同浓度的同一种物质,其吸收曲线形状相似λmax不变。而对于不同物质,它们的吸收曲线形状和λmax则不同。 (3) 吸收曲线可以提供物质的结构信息,并作为物质定性分析的依据之一。 (4) 不同浓度的同一种物质,在某一定波长下吸光度 A 有差异,在λmax处吸光度A的差异最大。此特性可作为物质定量分析的依据。 (5) 在λmax处吸光度随浓度变化的幅度最大,所以测定最灵敏。吸收曲线是定量分析中选择入射光波长的重要依据 关于 (1) 吸收物质在一定波长和溶剂条件下的特征常数; (2) 不随浓度c和光程长度b的改变而改变。在温度和波长等条件一定时,仅与吸收物质本身的性质有关,与待测物浓度无关; (3) 同一吸收物质在不同波长下的值是不同的。在最大吸收波长λmax处的摩尔吸收系数max表明了该吸收物质最大限度的吸光能力,也反映了光度法测定该物质可能达到的最大灵敏度。 (4) 可作为定性鉴定的参数; (5) 物质的吸光能力的度量。 max越大表明该物质的吸光能力越强,用光度法测定该物质的灵敏度越高。 (6) 在数值上等于浓度为1 mol ·L-1、液层厚度为1cm时该溶液在某一波长下的吸光度。 桑德尔(Sandell)灵敏度:S 当仪器检测吸光度为0.001时,单位截面积光程内所能检测到的吸光物质的最低含量。单位:mg/cm2,S=M/ 2. 常用的吸光光度法 示差吸光光度法 双波长吸光光度法
本文档为【分析化学复习提纲】,请使用软件OFFICE或WPS软件打开。作品中的文字与图均可以修改和编辑, 图片更改请在作品中右键图片并更换,文字修改请直接点击文字进行修改,也可以新增和删除文档中的内容。
该文档来自用户分享,如有侵权行为请发邮件ishare@vip.sina.com联系网站客服,我们会及时删除。
[版权声明] 本站所有资料为用户分享产生,若发现您的权利被侵害,请联系客服邮件isharekefu@iask.cn,我们尽快处理。
本作品所展示的图片、画像、字体、音乐的版权可能需版权方额外授权,请谨慎使用。
网站提供的党政主题相关内容(国旗、国徽、党徽..)目的在于配合国家政策宣传,仅限个人学习分享使用,禁止用于任何广告和商用目的。
下载需要: 免费 已有0 人下载
最新资料
资料动态
专题动态
is_958230
暂无简介~
格式:doc
大小:188KB
软件:Word
页数:8
分类:
上传时间:2014-02-25
浏览量:32