2013年高考理综化学全国新课标2卷

2013年高考理综化学全国新课标2卷 2013年高考理综化学全国新课标2卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Ni 59 Cu 64 Zn 65 一、选择题：本题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7. 在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如下： 下列叙述错误的是 A. 生物柴油由可再生资源制得 B. 生物柴油是不同酯组成的混合物 C. 动植物油脂是高分子化合物 D. “地沟油”可用于制备生物柴油 8. 下列叙述中，错误的是 A. 苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55~60℃反应生成硝基苯 B. 苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷 C. 乙烯和溴的四氯化碳溶液反应生成1，2－二溴乙烷 D. 甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4－二氯甲苯 9. N0为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 1.0L1.0mol·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0 B. 12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数0.5N0 C. 25℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N0 D. 1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9N0 10. 能正确 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 示下列反应的离子方程式 A. 浓盐酸与铁屑反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑ B. 钠与CuSO4溶液反应：2Na + Cu2+ = Cu↓+ 2Na+ C. NaHCO3溶液与稀H2SO4反应:CO32－ + 2H+ = H2O + CO2↑ D. 向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2 + 2Fe3+ = 2Fe(OH)3 + 3Mg2+ 11. “ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是 A. 电池反应中有NaCl生成 B. 电池的总反应是金属钠还原三价铝离子 C. 正极反应为：NiCl2 + 2e－ = Ni + 2Cl－ D. 钠离子通过钠离子导体在两电极间移动 12. 在1200时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应： H2S(g) + 3/2O2(g) = SO2(g) + H2O(g) △H1 2H2S(g) + SO2(g) = 3/2S2(g) + 2H2O(g) △H2 H2S(g) +1/2O2(g) = S(g) + H2O(g) △H3 2S(g) = S2(g) △H4 则△H4的正确表达式为 A. △H4 = 2/3(△H1 + △H2 - 3△H3) B. △H4 = 2/3(3△H3 - △H1 - △H2) C. △H4 = 3/2(△H1 + △H2 - 3△H3) D. △H4 = 3/2(△H1 - △H2 - 3△H3) 13. 室温时，M(OH)2(s) M2+(aq) + 2OH－(aq) Ksp = a。C(M2+) = b mol·L-1时，溶液的pH等于 A. B. C. D. 第II卷 26. (15分) 正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。 发生的反应如下： 反应物和产物的相关数据列表如下： 沸点/℃ 密度/g·cm-3 水中溶解性 正丁醇 117.2 0.8109 微溶 正丁醛 75.7 0.8017 微溶 实验步骤如下： 将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为90～95℃，在E中收集90℃以上的馏分。 将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75～77℃馏分，产量2.0g。 回答下列问题： （1）实验中，能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，说明理由 。 （2）加入沸石的作用是 ，若加热后发现未加入沸石，应采取的正确方法是 。 （3）上述装置图中，B仪器的名称是 ，D仪器的名称是 。 （4）分液漏斗使用前必须进行的操作是 （填正确 答案 八年级地理上册填图题岩土工程勘察试题省略号的作用及举例应急救援安全知识车间5s试题及答案 标号）。 a. 润湿 b. 干燥 c. 检漏 d. 标定 （5）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在 层（填“上”或“下”）。 （6）反应温度应保持在90～95℃，其原因是 。 （7）本实验中，正丁醛的产率为 ％。 27. （14分） 氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌（含有Fe(II)、Mn(II)、Ni(II)等杂质）的流程如下： 提示：在本实验条件下，Ni(II)不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2。 回答下列问题： （1）反应②中除掉的杂质离子是 ，发生反应的离子方程式为 ；在加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是 。 （2）反应③的反应类型为 ，过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有 。 （3）反应④形成的沉淀要用水洗，检查沉淀是否洗涤干净的方法是 。 （4）反应④中产物的成分可能是ZnCO3·xZn(OH)2。取干燥后的滤饼11.2g，锻烧后可得到产品8.1g，则x等于 。 28. （14分） 在1.0L密闭容器中放入0.10molA(g)，在一定温度进行如下反应： A(g) B(g) + C(g ) △H =+85.1kJ·mol-1 反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表： 时间t/h 0 1 2 4 8 16 20 25 30 总压强p/100kPa 4.91 5.58 6.32 7.31 8.54 9.50 9.52 9.53 9.53 回答下列问题： （1）欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为 。 （2）由总压强p和起始压强p0计算反应物A的转化率α（A）的表达式为 ， 平衡时A的转化率为 ，列式并计算反应的平衡常数K 。 （3）①由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n（A）, n总= mol，n（A）＝ mol。 ②下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算：α＝ 。 反应时间t/h 0 4 8 16 c(A)/(mol·L-1) 0.10 a 0.026 0.0065 分析 定性数据统计分析pdf销售业绩分析模板建筑结构震害分析销售进度分析表京东商城竞争战略分析 该反应中反应物的浓度c(A)变化与时间间隔(△t)的规律，得出的结论是 ， 由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c(A)为 mol·L-1。 36. 〔化学——选修2:化学与技术〕（15分） 锌锰电池（俗称干电池）在生活中的用量很大。两种锌锰电池的构造如图（a）所示。 回答下列问题： （1）普通锌锰电池放电时发生的主要反应为： Zn + 2NH4Cl + 2MnO2 = Zn(NH3)2Cl2 + 2MnOOH ①该电池中，负极材料主要是 ，电解质的主要成分是 ，正极发生的主要反应是 。 ②与普通锌锰电池相比，碱性锌锰电池的优点及其理由是 。 （2）图（b）表示回收利用废旧普通锌锰电池工艺（不考虑废旧电池中实际存在的少量其他金属）。 ①图（b）中产物的化学式分别为A ，B 。 ②操作a中得到熔块的主要成分是K2MnO4。操作b中，绿色的K2MnO4溶液反应生成紫色溶液和一种黑褐色固体，该反应的离子方程式为 。 ③采用惰性电极电解K2MnO4溶液也能得到化合物D，则阴极处得到的主要物质是 （填化学式）。 37. 〔化学——选修3:物质结构与性质〕（15分） 前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有一个，并且A－和B+的电子数相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2. 回答下列问题： （1）D2+的价层电子排布图为 。 （2）四种元素中第一电离能最小的是 ， 电负性最大的是 。（填元素符号） （3）A、B和D三种元素组成的一个化合物的晶胞如图所示。 ①该化合物的化学式为 ；D的配位数为 ； ②列式计算该晶体的密度 g·cm-3。 （4）A－、B+和C3+三种离子组成的化合物的B3CA6，其中化学键的类型有 ；该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为 ， 配位体是 。 38. [化学——选修5:有机化学基础〕（15分） 化合物I(C11H12O3)是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基。I可以用E和H在一定条件下合成： 已知以下信息： 1​ A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢； 2​  3​ 化合物F苯环上的一氯代物只有两种； 4​ 通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。 回答下列问题： （1）A的化学名称为 。 （2）D的结构简式为 。 （3）E的分子式为 。 （4）F生成G的化学方程式为 ，该反应类型为 。 （5）I的结构简式为 。 （6）I的同系物J比I相对分子质量小14，J的同分异构体中能同时满足如下条件： ①苯环上只有两个取代基，②既能发生银镜反应，又能与饱和NaHCO3溶液反应放出CO2，共有 种（不考虑立体异构）。J的一个同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为2∶2∶1，写出J的这种同分异构体的结构简式 。 参考答案 第I卷 一、选择题 7.C 8.D 9.B 10.D 11.B 12.A 13.C 第II卷 26.​ (15分) （1）不能，易迸溅 （2分） （2）防止暴沸 冷却后补加 （每空1分，共2分） （3）分液漏斗 直形冷凝管 （每空1分，共2分） （4） C （2分） （5）下 （2分） （6）既可保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化 （2分） （7）51 （2分） 27. （14分） （1）Fe2+和Mn2+ （2分） MnO4－ + 3Fe2+ + 7H2O = 3Fe(OH)3↓+ MnO2↓ + 5H+ （2分） 2 MnO4－ + 3Mn2+ + 2H2O = 5MnO2↓ + 4H+ （2分） 铁离子和锰离子不能生成沉淀，从而无法除去铁和锰杂质 （2分） （2）置换反应 镍 （每空1分，共2分） （3）取少量水洗夜于试管中，滴入1~2滴稀硝酸，再滴入硝酸钡溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗涤干净 （2分） （4）1 （2分） 28. （14分） （1）升高温度、降低压强 （2分） （2） （3） ②0.051 （2分） 达到平衡前每间隔4h，c(A)减少约一半 （2分） 0.013 （1分） 36. 〔化学——选修2:化学与技术〕（15分） 37. 〔化学——选修3:物质结构与性质〕（15分） 38. [化学——选修5:有机化学基础〕（15分）