下载

1下载券

加入VIP
  • 专属下载特权
  • 现金文档折扣购买
  • VIP免费专区
  • 千万文档免费下载

上传资料

关闭

关闭

关闭

封号提示

内容

首页 人教版初中化学知识点总结(绝对全~~~23页啊_中考必备)

人教版初中化学知识点总结(绝对全~~~23页啊_中考必备).doc

人教版初中化学知识点总结(绝对全~~~23页啊_中考必备)

西米露-若是诡谲的霓虹
2014-01-31 0人阅读 举报 0 0 暂无简介

简介:本文档为《人教版初中化学知识点总结(绝对全~~~23页啊_中考必备)doc》,可适用于初中教育领域

武鸣锣圩中学第单元走进化学世界、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。、我国劳动人民商代会制造青铜器春秋战国时会炼铁、炼钢。、绿色化学环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应)①四特点P(原料、条件、零排放、产品)②核心:利用化学原理从源头消除污染、蜡烛燃烧实验(描述现象时不可出现产物名称)()火焰:焰心、内焰(最明亮)、外焰(温度最高)()比较各火焰层温度:用一火柴梗平放入火焰中。现象:两端先碳化结论:外焰温度最高()检验产物HO:用干冷烧杯罩火焰上方烧杯内有水雾CO:取下烧杯倒入澄清石灰水振荡变浑浊()熄灭后:有白烟(为石蜡蒸气)点燃白烟蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。、吸入空气与呼出气体的比较结论:与吸入空气相比呼出气体中O的量减少CO和HO的量增多(吸入空气与呼出气体成分是相同的)、学习化学的重要途径科学探究一般步骤:提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点:关注物质的性质、变化、变化过程及其现象、化学实验(化学是一门以实验为基础的科学)一、常用仪器及使用方法(一)用于加热的仪器--试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是--试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是--烧杯、烧瓶、锥形瓶(垫石棉网受热均匀)可用于固体加热的仪器是--试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是--试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器量筒、漏斗、集气瓶(二)测容器--量筒量取液体体积时量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。量筒不能用来加热不能用作反应容器。量程为毫升的量筒一般只能读到毫升。(三)称量器--托盘天平(用于粗略的称量一般能精确到克。)注意点:()先调整零点()称量物和砝码的位置为“左物右码”。()称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品(如氢氧化钠)放在加盖的玻璃器皿(如小烧杯、表面皿)中称量。()砝码用镊子夹取。添加砝码时先加质量大的砝码后加质量小的砝码(先大后小)()称量结束后应使游码归零。砝码放回砝码盒。(四)加热器皿--酒精灯()酒精灯的使用要注意“三不”:①不可向燃着的酒精灯内添加酒精②用火柴从侧面点燃酒精灯不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄不可吹熄。()酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的也不应少于。()酒精灯的火焰分为三层外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。()如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒酒精在实验台上燃烧时应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰不能用水冲。(五)夹持器--铁夹、试管夹铁夹夹持试管的位置应在试管口近处。试管夹的长柄不要把拇指按在短柄上。试管夹夹持试管时应将试管夹从试管底部往上套夹持部位在距试管口近处用手拿住(六)分离物质及加液的仪器--漏斗、长颈漏斗过滤时应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠以免滤液飞溅。长颈漏斗的下端管口要插入液面以下以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。二、化学实验基本操作(一)药品的取用、药品的存放:一般固体药品放在广口瓶中液体药品放在细口瓶中(少量的液体药品可放在滴瓶中)金属钠存放在煤油中白磷存放在水中、药品取用的总原则①取用量:按实验所需取用药品。如没有说明用量应取最少量固体以盖满试管底部为宜液体以~mL为宜。多取的试剂不可放回原瓶也不可乱丢更不能带出实验室应放在指定的容器内。②“三不”:任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂(如需嗅闻气体的气味应用手在瓶口轻轻扇动仅使极少量的气体进入鼻孔)、固体药品的取用①粉末状及小粒状药品:用药匙或V形纸槽②块状及条状药品:用镊子夹取、液体药品的取用①液体试剂的倾注法:取下瓶盖倒放在桌上(以免药品被污染)。标签应向着手心(以免残留液流下而腐蚀标签)。拿起试剂瓶将瓶口紧靠试管口边缘缓缓地注入试剂倾注完毕盖上瓶盖标签向外放回原处。②液体试剂的滴加法:滴管的使用:a、先赶出滴管中的空气后吸取试剂b、滴入试剂时滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加c、使用过程中始终保持橡胶乳头在上以免被试剂腐蚀d、滴管用毕立即用水洗涤干净(滴瓶上的滴管除外)e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触否则会造成试剂污染(二)连接仪器装置及装置气密性检查装置气密性检查:先将导管的一端浸入水中用手紧贴容器外壁稍停片刻若导管口有气泡冒出松开手掌导管口部有水柱上升稍停片刻水柱并不回落就说明装置不漏气。(三)物质的加热()加热固体时试管口应略下倾斜试管受热时先均匀受热再集中加热。()加热液体时液体体积不超过试管容积的加热时使试管与桌面约成角受热时先使试管均匀受热然后给试管里的液体的中下部加热并且不时地上下移动试管为了避免伤人加热时切不可将试管口对着自己或他人。(四)过滤操作注意事项:“一贴二低三靠”“一贴”:滤纸紧贴漏斗的内壁“二低”:()滤纸的边缘低于漏斗口()漏斗内的液面低于滤纸的边缘“三靠”:()漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁()用玻璃棒引流时玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边()用玻璃棒引流时烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部过滤后滤液仍然浑浊的可能原因有:①承接滤液的烧杯不干净②倾倒液体时液面高于滤纸边缘③滤纸破损(五)蒸发注意点:()在加热过程中用玻璃棒不断搅拌(作用:加快蒸发防止由于局部温度过高造成液滴飞溅)()当液体接近蒸干(或出现较多量固体)时停止加热利用余热将剩余水分蒸发掉以避免固体因受热而迸溅出来。()热的蒸发皿要用坩埚钳夹取热的蒸发皿如需立即放在实验台上要垫上石棉网。(六)仪器的洗涤:()废渣、废液倒入废物缸中有用的物质倒入指定的容器中()玻璃仪器洗涤干净的标准:玻璃仪器上附着的水既不聚成水滴也不成股流下()玻璃仪器中附有油脂:先用热的纯碱(NaCO)溶液或洗衣粉洗涤再用水冲洗。()玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐:先用稀盐酸溶解再用水冲洗。()仪器洗干净后不能乱放试管洗涤干净后要倒插在试管架上晾干。第二单元《我们周围的空气》知识点、第一个对空气组成进行探究的化学家:拉瓦锡(第一个用天平进行定量分析)。、空气的成分和组成空气成分ONCO稀有气体其它气体和杂质体积分数()空气中氧气含量的测定a、可燃物要求:足量且产物是固体:选择红磷b、装置要求:气密性良好c、现象:有大量白烟产生广口瓶内液面上升约体积d、结论:空气是混合物O约占可支持燃烧N约占不支持燃烧也不能燃烧难溶于水e、探究:①液面上升小于原因:装置漏气红磷量不足未冷却完全②能否用铁、铝代替红磷?不能原因:铁、铝不能在空气中燃烧能否用碳、硫代替红磷?不能原因:产物是气体不能产生压强差()空气的污染及防治:对空气造成污染的主要是有害气体(CO、SO、氮的氧化物)和烟尘等。目前计入空气污染指数的项目为CO、SO、NO、O和可吸入颗粒物等。()空气污染的危害、保护:危害:严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等保护:加强大气质量监测改善环境状况使用清洁能源工厂的废气经处理过后才能排放积极植树、造林、种草等()目前环境污染问题:臭氧层破坏(氟里昂、氮的氧化物等)温室效应(CO、CH等)酸雨(NO、SO等)白色污染(塑料垃圾等)氧气()氧气的化学性质:特有的性质:支持燃烧供给呼吸()氧气与下列物质反应现象物质现象碳在空气中保持红热在氧气中发出白光产生使澄清石灰水变浑浊的气体磷产生大量白烟硫在空气中发出微弱的淡蓝色火焰而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰产生有刺激性气味的气体镁发出耀眼的白光放出热量生成白色固体铝铁剧烈燃烧火星四射生成黑色固体(FeO)石蜡在氧气中燃烧发出白光瓶壁上有水珠生成产生使澄清石灰水变浑浊的气体*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的:防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底*铁、铝在空气中不可燃烧。()氧气的制备:工业制氧气分离液态空气法(原理:氮气和氧气的沸点不同物理变化)实验室制氧气原理HOMnOHOO↑KMnO△KMnOMnOO↑KClOMnOKClO↑()气体制取与收集装置的选择△发生装置:固固加热型、固液不加热型收集装置:根据物质的密度、溶解性()制取氧气的操作步骤和注意点(以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例)a、步骤:查装定点收移熄b、注意点①试管口略向下倾斜:防止冷凝水倒流引起试管破裂②药品平铺在试管的底部:均匀受热③铁夹夹在离管口约处④导管应稍露出橡皮塞:便于气体排出⑤试管口应放一团棉花:防止高锰酸钾粉末进入导管⑥排水法收集时待气泡均匀连续冒出时再收集(刚开始排出的是试管中的空气)⑦实验结束时先移导管再熄灭酒精灯:防止水倒吸引起试管破裂⑧用排空气法收集气体时导管伸到集气瓶底部()氧气的验满:用带火星的木条放在集气瓶口检验:用带火星的木条伸入集气瓶内、催化剂(触媒):在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。(一变两不变)催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。、常见气体的用途:①氧气:供呼吸(如潜水、医疗急救)支持燃烧(如燃料燃烧、炼钢、气焊)②氮气:惰性保护气(化性不活泼)、重要原料(硝酸、化肥)、液氮冷冻③稀有气体(He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称):保护气、电光源(通电发不同颜色的光)、激光技术、常见气体的检验方法①氧气:带火星的木条②二氧化碳:澄清的石灰水③氢气:将气体点燃用干冷的烧杯罩在火焰上方或者先通过灼热的氧化铜再通过无水硫酸铜、氧化反应:物质与氧(氧元素)发生的化学反应。剧烈氧化:燃烧缓慢氧化:铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造共同点:①都是氧化反应②都放热第三单元《自然界的水》知识点一、水、水的组成:()电解水的实验A装置―――水电解器B电源种类直流电C加入硫酸或氢氧化钠的目的增强水的导电性D化学反应:HO===H↑O↑产生位置负极正极体积比:质量比:F检验:O出气口置一根带火星的木条木条复燃H出气口置一根燃着的木条气体燃烧产生淡蓝色的火焰()结论:①水是由氢、氧元素组成的。②一个水分子是由个氢原子和个氧原子构成的。③化学变化中分子可分而原子不可分。例:根据水的化学式HO你能读到的信息化学式的含义HO①表示一种物质水这种物质②表示这种物质的组成水是由氢元素和氧元素组成的③表示这种物质的一个分子一个水分子④表示这种物质的一个分子的构成一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的、水的化学性质()通电分解HO===H↑O↑()水可遇某些氧化物反应生成碱(可溶性碱)例如:HOCaO==Ca(OH)()水可遇某些氧化物反应生成酸例如:HOCO==HCO、水的污染:()水资源A.地球表面被水覆盖但供人类利用的淡水小于B.海洋是地球上最大的储水库。海水中含有多种元素。海水中含量最多的物质是HO最多的金属元素是Na最多的元素是O。C.我国水资源的状况分布不均人均量少。()水污染A、水污染物:工业“三废”(废渣、废液、废气)农药、化肥的不合理施用生活污水的任意排放B、防止水污染:工业三废要经处理达标排放、提倡零排放生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放合理施用农药、化肥提倡使用农家肥加强水质监测。()爱护水资源:节约用水防止水体污染、水的净化()水的净化效果由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸馏(均为物理方法)其中净化效果最好的操作是蒸馏既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。()硬水与软水A定义硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。B.鉴别方法:用肥皂水有浮渣产生或泡沫较少的是硬水泡沫较多的是软水C.硬水软化的方法:蒸馏、煮沸D.长期使用硬水的坏处:浪费肥皂洗不干净衣服锅炉容易结成水垢不仅浪费燃料还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。5、其他()​ 水是最常见的一种溶剂是相对分子质量最小的氧化物。()​ 水的检验:用无水硫酸铜若由白色变为蓝色说明有水存在CuSOHO=CuSO·HO水的吸收:常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉。二、氢气 H、物理性质:密度最小的气体(向下排空气法)难溶于水(排水法)、化学性质:()​ 可燃性(用途:高能燃料氢氧焰焊接切割金属)  HO====HO点燃前要验纯(方法?)现象:发出淡蓝色火焰放出热量有水珠产生()​ 还原性(用途:冶炼金属)H+CuO===CuHO  氢气“早出晚归”现象:黑色粉末变红色试管口有水珠生成(小结:既有可燃性又有还原性的物质 H、C、CO)3、氢气的实验室制法原理:ZnHSO=ZnSOH↑ZnHCl=ZnClH↑不可用浓盐酸的原因浓盐酸有强挥发性不可用浓硫酸或硝酸的原因浓硫酸和硝酸有强氧化性。4、氢能源  三大优点无污染、放热量高、来源广三、分子与原子分子原子定义分子是保持物质化学性质最小的微粒原子是化学变化中的最小微粒。性质体积小、质量小不断运动有间隙联系分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。区别化学变化中分子可分原子不可分。化学反应的实质:在化学反应中分子分裂为原子原子重新组合成新的分子。四、物质的组成、构成及分类   组成:物质(纯净物)由元素组成      原子:金属、稀有气体、碳、硅等。物质 构成 分子:如氯化氢由氯化氢分子构成。H、O、N、Cl。离子:NaCl等离子化合物如氯化钠由钠离子(Na)氯离子(Cl)构成       混合物(多种物质)分类         单质 :金属、非金属、稀有气体纯净物   (一种元素)(一种物质)化合物: 有机化合物CH、CHOH、CHO、淀粉、蛋白质(多种元素) 氧化物HOCuOCO              无机化合物  酸HClHSOHNO                     碱NaOHCa(OH)KOH                     盐NaClCuSONaCO第四单元物质构成的奥秘复习学案、原子的构成()原子结构示意图的认识()在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数(核电荷数)()原子的质量主要集中在原子核上()三决定决定元素化学性质最外层电子数()相对原子质量≈质子数中子数决定原子的质量原子核说明:最外层电子数相同其化学性质不一定都相同(MgHe最外层电子数为)最外层电子数不同其化学性质有可能相似(HeNe均为稳定结构)、元素()定义:具有相同核电荷数(质子数)的一类原子的总称*一种元素与另一种元素的本质区别:质子数不同注意:*由同种元素组成的物质不一定是单质(如由O、O组成的混合物或金刚石与石墨的混合物)不可能是化合物。()表示方法元素符号拉丁文名称的第一个字母大写a、书写方法:b、意义注意:*有些元素符号还可表示一种单质如Fe、He、C、Si*在元素符号前加上数字后只能有微观意义没有宏观意义如O:只表示个氧原子c、有关元素周期表*发现:门捷列夫*排列依据*注:原子序数=质子数d、分类e、元素之最:地壳:O、Si、Al、Fe细胞:O、C、H、离子:带电的原子或原子团()表示方法及意义:如Fe:一个铁离子带个单位正电荷()离子结构示意图的认识注意:与原子示意图的区别:质子数=电子数则为原子结构示意图*原子数≠电子数为离子结构示意图()与原子的区别与联系粒子的种类原子离子阳离子阴离子区别粒子结构质子数=电子数质子数>电子数质子数<电子数粒子电性不显电性显正电性显负电性符号用元素符号表示用阳离子符号表示用阴离子符号表示二、物质的组成的表示:、化合价a、写法及意义:Mg:镁元素化合价为价MgCl:氯化镁中镁元素化合价为价b、几种数字的含义Fe每个亚铁离子带两个单位正电荷Fe:个亚铁离子HO两个水分子每个水分子含有个氢原子c、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零d、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质所以单质分子中元素化合价为、化学式()写法:a单质:金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成其化学式表示为O、H、N、Cl。b化合物:正价在前负价在后(NHCH除外)()意义:如化学式HO的意义:点化学式Fe的意义:点()计算:a、计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和b、计算物质组成元素的质量比:相对原子质量×原子个数之比c、计算物质中某元素的质量分数第五单元《化学方程式》知识点一、质量守恒定律:、内容:参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。说明:①质量守恒定律只适用于化学变化不适用于物理变化②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质(如气体)有无遗漏。、微观解释:在化学反应前后原子的种类、数目、质量均保持不变(原子的“三不变”)。、化学反应前后()一定不变宏观:反应物生成物总质量不变元素种类、质量不变微观:原子的种类、数目、质量不变()一定改变宏观:物质的种类一定变微观:分子种类一定变()可能改变:分子总数可能变二、化学方程式、遵循原则:①以客观事实为依据②遵守质量守恒定律、书写:(注意:a、配平b、条件c、箭号)、含义以HO点燃HO为例①宏观意义:表明反应物、生成物、反应条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水②微观意义:表示反应物和生成物之间分子每个氢分子与个氧分子化合生成(或原子)个数比个水分子(对气体而言分子个数比等于体积之比)③各物质间质量比(系数×相对分子质量之比)每份质量的氢气与份质量的氧气完全化合生成份质量的水、化学方程式提供的信息包括①哪些物质参加反应(反应物)②通过什么条件反应:③反应生成了哪些物质(生成物)④参加反应的各粒子的相对数量⑤反应前后质量守恒等等。、利用化学方程式的计算三、化学反应类型、四种基本反应类型①化合反应:由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应②分解反应:由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应③置换反应:一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应④复分解反应:两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应、氧化还原反应氧化反应:物质得到氧的反应还原反应:物质失去氧的反应氧化剂:提供氧的物质还原剂:夺取氧的物质(常见还原剂:H、C、CO)、中和反应:酸与碱作用生成盐和水的反应第单元碳和碳的氧化物一、碳的几种单质、金刚石(C)是自然界中最硬的物质可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。、石墨(C)是最软的矿物之一有优良的导电性润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是:碳原子的排列不同。CO和CO的化学性质有很大差异的原因是:分子的构成不同。、无定形碳:由石墨的微小晶体和少量杂质构成主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等活性炭、木炭具有强烈的吸附性焦炭用于冶铁炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。二、单质碳的化学性质:单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!、常温下的稳定性强、可燃性:完全燃烧(氧气充足),生成CO:CO点燃CO不完全燃烧(氧气不充足),生成CO:CO点燃CO、还原性:CCuO高温CuCO↑(置换反应)应用:冶金工业现象:黑色粉末逐渐变成光亮红色石灰水变浑浊。FeOC高温FeCO↑三、二氧化碳的制法、实验室制取气体的思路:(原理、装置、检验)()发生装置:由反应物状态及反应条件决定:反应物是固体需加热制气体时则用高锰酸钾制O的发生装置。反应物是固体与液体不需要加热制气体时则用制H的发生装置。()收集方法:气体的密度及溶解性决定:难溶于水用排水法收集CO只能用排水法密度比空气大用向上排空气法CO只能用向上排空气法密度比空气小用向下排空气法、二氧化碳的实验室制法)原理:用石灰石和稀盐酸反应:CaCOHCl==CaClHOCO↑)选用和制氢气相同的发生装置)气体收集方法:向上排空气法)验证方法:将制得的气体通入澄清的石灰水如能浑浊则是二氧化碳。验满方法:用点燃的木条放在集气瓶口木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。、二氧化碳的工业制法:煅烧石灰石:CaCO高温CaOCO↑生石灰和水反应可得熟石灰:CaOHO=Ca(OH)四、二氧化碳的性质、物理性质:无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体干冰、化学性质:)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧不能供给呼吸)与水反应生成碳酸:COHO==HCO生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红HCO==HOCO↑碳酸不稳定,易分解)能使澄清的石灰水变浑浊:COCa(OH)==CaCO↓HO本反应用于检验二氧化碳。)与灼热的碳反应:CCO高温CO(吸热反应既是化合反应又是氧化还原反应CO是氧化剂C是还原剂)、用途:灭火(灭火器原理:NaCOHCl==NaClHOCO↑)既利用其物理性质又利用其化学性质干冰用于人工降雨、制冷剂温室肥料、二氧化碳多环境的影响:过多排放引起温室效应。五、一氧化碳、物理性质:无色无味的气体密度比空气略小难溶于水、有毒:吸进肺里与血液中的血红蛋白结合使人体缺少氧气而中毒。、化学性质:(H、CO、C具有相似的化学性质:①可燃性②还原性))可燃性:COO点燃CO(可燃性气体点燃前一定要检验纯度)H和O的燃烧火焰是:发出淡蓝色的火焰。CO和O的燃烧火焰是:发出蓝色的火焰。CH和O的燃烧火焰是:发出明亮的蓝色火焰。鉴别:H、CO、CH可燃性的气体:看燃烧产物(不可根据火焰颜色)(水煤气:H与CO的混合气体CHO高温HCO))还原性:COCuO△CuCO(非置换反应)应用:冶金工业现象:黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色石灰水变浑浊。FeOCO高温FeCO(现象:红棕色粉末逐渐变成黑色石灰水变浑浊。)除杂:COCO通入石灰水或氢氧化钠溶液:CONaOH==NaCOHOCOCO通过灼热的氧化铜COCuO△CuCOCaOCaCO只能煅烧(不可加盐酸)CaCO高温CaOCO↑注意:检验CaO是否含CaCO加盐酸:CaCOHCl==CaClHOCO↑(CO的检验:先加盐酸然后将产生的气体通入澄清石灰水。)第单元燃烧及其利用一、燃烧和灭火、燃烧的条件:(缺一不可)()可燃物()氧气(或空气)()温度达到着火点、灭火的原理:(只要消除燃烧条件的任意一个即可)()消除可燃物()隔绝氧气(或空气)()降温到着火点以下、影响燃烧现象的因素:可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积使燃料充分燃烧的两个条件:()要有足够多的空气()燃料与空气有足够大的接触面积。、爆炸:可燃物在有限的空间内急速燃烧气体体积迅速膨胀而引起爆炸。一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气(或氧气)的混合物遇火种均有可能发生爆炸。二、燃料和能量、三大化石燃料:煤、石油、天然气(混合物、均为不可再生能源)()煤:“工业的粮食”(主要含碳元素)煤燃烧排放的污染物:SO、NO(引起酸雨)、CO、烟尘等()石油:“工业的血液”(主要含碳、氢元素)汽车尾气中污染物:CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘()天然气是气体矿物燃料(主要成分:甲烷)是较清洁的能源。、两种绿色能源:沼气、乙醇()沼气的主要成分:甲烷甲烷的化学式:CH(最简单的有机物相对分子质量最小的有机物)物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。化学性质:可燃性CHO点燃COHO(发出蓝色火焰)()乙醇(俗称:酒精,化学式:CHOH)化学性质:可燃性CHOHO点燃COHO工业酒精中常含有有毒的甲醇CHOH故不能用工业酒精配制酒!乙醇汽油:优点()节约石油资源()减少汽车尾气()促进农业发展()乙醇可以再生、化学反应中的能量变化()​ 放热反应:如所有的燃烧()​ 吸热反应:如CCO高温CO、新能源:氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能氢气是最理想的燃料:()优点:资源丰富放热量多无污染。()需解决问题:①如何大量廉价的制取氢气?②如何安全地运输、贮存氢气?第八单元知识点一、金属材料纯金属(多种)合金(几千种)、金属的物理性质:()常温下一般为固态(汞为液态)有金属光泽。()大多数呈银白色(铜为紫红色金为黄色)()有良好的导热性、导电性、延展性、金属之最:()铝:地壳中含量最多的金属元素()钙:人体中含量最多的金属元素()铁:目前世界年产量最多的金属(铁>铝>铜)()银:导电、导热性最好的金属(银>铜>金>铝)()铬:硬度最高的金属()钨:熔点最高的金属()汞:熔点最低的金属()锇:密度最大的金属()锂:密度最小的金属、金属分类:黑色金属:通常指铁、锰、铬及它们的合金。重金属:如铜、锌、铅等有色金属轻金属:如钠、镁、铝等有色金属:通常是指除黑色金属以外的其他金属。、合金:由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质。★:一般说来合金的熔点比各成分低硬度比各成分大抗腐蚀性能更好合金铁的合金铜合金焊锡钛和钛合金形状记忆金属生铁钢黄铜青铜:成分含碳量~含碳量~铜锌合金铜锡合金铅锡合金钛镍合金备注不锈钢:含铬、镍的钢具有抗腐蚀性能紫铜为纯铜熔点低注:钛和钛合金:被认为是世纪的重要金属材料钛合金与人体有很好的“相容性”因此可用来制造人造骨等。()熔点高、密度小优点()可塑性好、易于加工、机械性能好()抗腐蚀性能好二、金属的化学性质、大多数金属可与氧气的反应、金属酸→盐H↑、金属盐→另一金属另一盐(条件:“前换后盐可溶”)FeCuSO==CuFeSO(“湿法冶金”原理)三、常见金属活动性顺序:KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里:(1)金属的位置越靠前它的活动性就越强(2)位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(不可用浓硫酸、硝酸)(3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。(除K、Ca、Na)四、金属资源的保护和利用、铁的冶炼()原理:在高温下利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。COFeO高温FeCO()原料:铁矿石、焦炭、石灰石、空气常见的铁矿石有磁铁矿(主要成分是FeO)、赤铁矿(主要成分是FeO)、铁的锈蚀()铁生锈的条件是:铁与O、水接触(铁锈的主要成分:FeO·XHO)(铜生铜绿的条件:铜与O、水、CO接触。铜绿的化学式:Cu(OH)CO)()防止铁制品生锈的措施:①保持铁制品表面的清洁、干燥②表面涂保护膜:如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等③制成不锈钢()铁锈很疏松不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。()而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜从而阻止铝进一步氧化因此铝具有很好的抗腐蚀性能。、金属资源的保护和利用:①防止金属腐蚀保护金属资源的途径:②回收利用废旧金属③合理开采矿物④寻找金属的代用意义:节约金属资源减少环境污染第九单元《溶液》知识点一、溶液的形成、溶液()溶液的概念:一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物叫做溶液()溶液的基本特征:均一性、稳定性的混合物注意:a、溶液不一定无色如CuSO为蓝色FeSO为浅绿色Fe(SO)为黄色b、溶质可以是固体、液体或气体水是最常用的溶剂c、溶液的质量=溶质的质量溶剂的质量溶液的体积≠溶质的体积溶剂的体积d、溶液的名称:溶质的溶剂溶液(如:碘酒碘的酒精溶液)固体、气体溶于液体液体为溶剂、溶质和溶剂的判断有水水为溶剂液体溶于液体、饱和溶液、不饱和溶液无水量多的为溶剂()概念:()判断方法:看有无不溶物或继续加入该溶质看能否溶解()饱和溶液和不饱和溶液之间的转化注:①Ca(OH)和气体等除外它的溶解度随温度升高而降低②最可靠的方法是:加溶质、蒸发溶剂()浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系①饱和溶液不一定是浓溶液②不饱和溶液不一定是稀溶液如饱和的石灰水溶液就是稀溶液③在一定温度时同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓()溶解时放热、吸热现象溶解吸热:如NHNO溶解溶解放热:如NaOH溶解、浓HSO溶解溶解没有明显热现象:如NaCl二、溶解度、固体的溶解度()溶解度定义:在一定温度下某固态物质在g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量四要素:①条件:一定温度②标准:g溶剂③状态:达到饱和④质量:单位:克()溶解度的含义:℃时NaCl的溶液度为g含义:在℃时在克水中最多能溶解克NaCl或在℃时NaCl在克水中达到饱和状态时所溶解的质量为克()影响固体溶解度的因素:①溶质、溶剂的性质(种类)②温度大多数固体物的溶解度随温度升高而升高如KNO少数固体物质的溶解度受温度的影响很小如NaCl极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)()溶解度曲线例:()t℃时A的溶解度为g()P点的的含义在该温度时A和C的溶解度相同()N点为t℃时A的不饱和溶液可通过加入A物质降温蒸发溶剂的方法使它变为饱和()t℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A()从A溶液中获取A晶体可用降温结晶的方法获取晶体。()从A溶解度是g。()t℃时A、B、C的饱和溶液各W克降温到t℃会析出晶体的有A和B无晶体析出的有C所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为A<C<B()除去A中的泥沙用过滤法分离A与B(含量少)的混合物用结晶法、气体的溶解度()气体溶解度的定义:在压强为kPa和一定温度时气体溶解在体积水里达到饱和状态时的气体体积。()影响因素:①气体的性质②温度(温度越高气体溶解度越小)③压强(压强越大气体溶解度越大)、混合物的分离()过滤法:分离可溶物难溶物()结晶法:分离几种可溶性物质结晶的两种方法蒸发溶剂如NaCl(海水晒盐)降低温度(冷却热的饱和溶液如KNO)三、溶质的质量分数、公式:溶质质量分数=×、在饱和溶液中:溶质质量分数C=×(C<S)、配制一定溶质质量分数的溶液()用固体配制:①步骤:计算、称量、溶解②仪器:天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒()用浓溶液稀释(稀释前后溶质的质量不变)①步骤:计算、量取、稀释②仪器:量筒、滴管、烧杯、玻璃棒《酸和碱》知识点一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物如:硫酸(HSO)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO)碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如:氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH·HO)盐是由金属元素元素(或铵根)和酸根组成的化合物如:氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因:溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子)二、酸、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸浓硫酸颜色、状态“纯净”:无色液体工业用盐酸:黄色(含Fe)无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性(敞口置于空气中瓶口有白雾)吸水性脱水性强氧化性腐蚀性用途①金属除锈②制造药物③人体中含有少量盐酸助消化①金属除锈②浓硫酸作干燥剂③生产化肥、精炼石油、酸的通性(具有通性的原因:酸离解时所生成的阳离子全部是H)()与酸碱指示剂的反应:使紫色石蕊试液变红色不能使无色酚酞试液变色()金属酸→盐氢气()金属氧化物酸→盐水()碱酸→盐水()盐酸→另一种盐另一种酸(产物符合复分解条件)、三种离子的检验试剂ClAgNO及HNOSO①Ba(NO)及HNO②HCl及BaClCOHCl及石灰水三、碱、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体极易溶于水(溶解放热)白色粉末微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠(具有强腐蚀性)熟石灰、消石灰制法Ca(OH)NaCO==CaCO↓NaOHCaOHO==Ca(OH)用途①氢氧化钠固体作干燥剂②化工原料:制肥皂、造纸③去除油污:炉具清洁剂中含氢氧化钠①工业:制漂白粉②农业:改良酸性土壤、配波尔多液③建筑:、碱的通性(具有通性的原因:离解时所生成的阴离子全部是OH)()碱溶液与酸碱指示剂的反应:使紫色石蕊试液变蓝色使无色酚酞试液变红色()非金属氧化物碱→盐水()酸碱→盐水()盐碱→另一种盐另一种碱(反应物均可溶产物符合复分解条件)四、非金属氧化物与金属氧化物非金属氧化物金属氧化物化学性质()大多数可与水反应生成酸COHO==HCOSOHO==HSOSOHO==HSO()少数可与水反应生成碱NaOHO==NaOHKOHO==KOH可溶BaOHO==Ba(OH)性碱CaOHO==Ca(OH)()酸性氧化物碱→盐水COCa(OH)==CaCO↓HO(不是复分解反应)()碱性氧化物酸→盐水FeOHCl==FeClHO注:难溶性碱受热易分解(不属于碱的通性)如Cu(OH)加热CuOHOFe(OH)加热FeOHO五、中和反应溶液酸碱度的表示法pH、定义:酸与碱作用生成盐和水的反应、实质:OH-H==HO、应用:()改变土壤的酸碱性。()处理工厂的废水。()用于医药。、溶液酸碱度的表示法pH()7酸性增强中性碱性增强()pH的测定:最简单的方法是使用pH试纸用玻璃棒(或滴管)蘸取待测试液少许滴在pH试纸上显色后与标准比色卡对照读出溶液的pH(读数为整数)()酸碱性与酸碱度关系:指示剂pH值石蕊酚酞酸性<变红色无色中性=紫色无色碱性﹥变蓝色变红色()酸雨:正常雨水的pH约为(因为溶有CO)pH<的雨水为酸雨第十一单元《盐化肥》知识点一、常见的盐定义:能解离出金属离子(或NH)和酸根离子的化合物物质俗称物理性质用途氯化钠食盐白色粉末水溶液有咸味溶解度受温度影响不大()作调味品()作防腐剂()消除积雪(降低雪的熔点)()农业上用NaCl溶液来选种()制生理盐水(NaCl溶液)Na维持细胞内外的水分分布促进细胞内外物质交换Cl促生盐酸、帮助消化增进食欲碳酸钠NaCO纯碱(因水溶液呈碱性)苏打白色粉末状固体易溶于水用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等碳酸氢钠NaHCO小苏打白色晶体易溶于水制糕点所用的发酵粉医疗上治疗胃酸过多备注、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质易吸收空气中的水分而潮解。(无水氯化钙可用作干燥剂)、碳酸钠从溶液中析出时会结合一定数目的水分子化学式为NaCO·HO。碳酸钠晶体NaCO·HO(纯净物)俗称天然碱、石碱、口碱。风化:常温时在空气中放置一段时间后失去结晶水而变成粉末。(化学变化)、NaHCO△NaCOHOCO↑NaHCOHCl===NaClHOCO↑二、精盐提纯去除不溶性杂质得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。、​ 实验步骤:溶解、过滤、蒸发、​ 实验仪器实验步骤实验仪器其中玻璃棒的作用溶解烧杯、玻璃棒加速溶解过滤铁架台(带铁圈)、漏斗、烧杯、玻璃棒引流蒸发铁架台(带铁圈)蒸发皿、酒精灯、玻璃棒使液体受热均匀防止液体飞溅三、盐的化学性质、​ 盐(可溶)金属→金属新盐(金属比金属活泼K、Ca、Na除外)、​ 盐酸→新盐新酸(满足复分解反应的条件)、​ 盐碱→新盐新碱(反应物需都可溶且满足复分解反应的条件)、​ 盐盐→两种新盐(反应物需都可溶且满足复分解反应的条件)注:①复分解反应的条件:当两种化合物互相交换成分生成物中有沉淀或有气体或有水生成时复分解反应才可以发生。②常见沉淀:AgCl↓BaSO↓Cu(OH)↓Fe(OH)↓Mg(OH)↓BaCO↓CaCO↓生成气体:H与CO-NH与OH-生成水:H与OH-③反应实质:离子结合成HO:H与OH-↑:H与CO-NH与OH-↓:Ag与Cl-CO-Ba与CO-SO-Ca与CO-……Mg与OH-……四、酸、碱、盐的溶解性、酸:大多数都可溶(除硅酸HSiO不溶)、碱:只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水其余均为沉淀、盐:钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶硫酸盐除BaSO难溶AgSO、CaSO微溶外其余多数可溶氯化物除AgCl难溶外其余多数均可溶碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶其余都难溶。注:BaSO、、AgCl不溶于水也不溶于酸。五、特殊离子鉴别:H、指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、某些盐:CO-盐OH-、指示剂、非活泼金属、碱、某些盐:Fe、Cu盐Cl-用AgNO溶液生成不溶于硝酸的AgCl沉淀SO-用Ba(NO)溶液生成不溶于硝酸的BaSO沉淀或用HCl和BaClCO-用HCl能产生使Ca(OH)变浑浊的气体Fe用OH-能生成红褐色沉淀Cu用OH-能生成蓝色沉淀NH用OH-能生成NHOH不稳定分解出NH能使湿润的红色石蕊试纸变蓝Mg用OH-能生成白色沉淀Ca用CO-能生成白色沉淀六、化学肥料、农家肥料:营养元素含量少肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构、化学肥料(氮肥、钾肥、磷肥)()氮肥作用:促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿(促苗)。缺氮:叶黄a、常用氮肥:含N量使用注意事项NHHCO易分解施用时深埋铵态氮肥防晒防潮且均不能与碱性物质(如草木灰、熟石灰等)混合施用NHNO易爆结块不可用铁锤砸(NH)SO长期使用会使土壤酸化、板结NHCl长期使用会使土壤酸化、板结CO(NH)含氮量最高的氮肥(有机物)NHHO加水稀释后施用不稳定易放出NH↑NaNOb、NH的检验试剂:碱(NaOH、Ca(OH)等)、湿润的红色石蕊试纸NHNONaOH=NaNONH↑HOc、生物固氮:豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收()钾肥作用:促使作物生长健壮、茎杆粗硬抗倒伏(壮秆)。缺钾:叶尖发黄KCl常用钾肥草木灰:农村最常用钾肥(主要成分为KCO)呈碱性KSO:长期使用会使土壤酸化、板结()磷肥作用:促进植物根系发达穗粒增多饱满(催果)缺磷:生长迟缓产量降低根系不发达常用磷肥磷矿粉Ca(PO)钙镁磷肥(钙和镁的磷酸盐)过磷酸钙Ca(HPO)和CaSO不能与碱性物质混合施用。重过磷酸钙Ca(HPO)如草木灰、熟石灰()复合肥:含N、P、K中的两种或三种KNONHHPO不能与碱性物质混合施用(NH)HPO、使用化肥、农药对环境的影响()土壤污染:重金属元素、有毒有机物、放射性物质()大气污染:NO、NH、HS、SO()引起水体污染:N、P过多导致水体富营养化赤潮、水华等现象、合理使用化肥()根据土壤情况和农作物种类选择化肥、农家肥和化肥合理配用五、氮、磷、钾三种化肥的区别方法氮肥钾肥磷肥看外观白色晶体灰白色粉末加水全部溶于水大多数不溶于水灼烧可燃烧熔化起泡冒烟不燃烧跳动、爆裂声加Ca(OH)放出氨气不放出氨气七、题型讲解:、离子共存:即离子不能结合成HO、↓、↑例:下列离子能在pH=的水溶液中大量共存的是()A.SO、Cl、Na、HB.K、SO、Cu、NC.Cl、K、SO、NaD.Ca、Cl、CO、Na、除杂质:(所加物质能去除杂质成分不能与原物质反应也不引进新杂质最好生成原物质。)例:NaOH(Ba(OH))NaSO(NaCO)KSO(CuSO)KNO(CuSO)、区分物质:找物质间的不同点(通常用特殊离子鉴别法)。例:NaOH与Ca(OH)HSO与HClNaCl、HCl与NaCONaOH与NaCO找颜色无颜色的两两反应找现象。例:下列各组物质的溶液不另加试剂无法一一鉴别的是()A.NaOHHClCuSOMgSO   B.NaCOKSOBaClHClC.KNOHClFeClNaOH   D.KNOHSONaOHBaCl、制取物质:HCl=NaCl↑NaCO=NaOH↓CO=CaCO↓NaOH==HO、推断题:()叙述型:找关键词()框图型:找题眼()表格型:两两反应找现象()密码型:找特殊性质()连线型:找反应种类代入第十二单元化学与生活课题人类重要的营养物质六大营养素:蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水(无机盐和水可被人体直接吸收)一、蛋白质、功能:是构成细胞的基本物质是机体生长及修补受损组织的主要原料。成人每天需g、存在:动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角的主要成分植物的种子(如花生、大豆)、构成:由多种氨基酸(如丙氨酸、甘氨酸等)构成、人体蛋白质代谢摄入胃肠道尿素COHO放出热量蛋白质人体氨基酸水解人体所需各种蛋白质、几种蛋白质(维持生长发育组织更新)()血红蛋白:由血红素(含Fe)和蛋白质构成作用:运输O和CO的载体血红蛋白O氧合血红蛋白CO中毒机理:血红蛋白与CO结合能力比与O结合能力强倍导致缺氧而死。吸烟危害:CO、尼古丁、焦油等()酶:生物催化剂特点:高效性、选择性、专一性淀粉酶麦芽糖酶例:淀粉(能使碘变蓝)麦芽糖葡萄糖(人体可直接吸收的糖)、蛋白质的变性(不可逆):破坏蛋白质的结构使其变质引起变质的因素物理:高温、紫外线等化学:强酸、强碱、甲醛、重金属盐(Ba、Hg、Cu、Ag等)等应用:用甲醛水溶液(福尔马林)制作动物标本使标本长期保存。二、糖类是生命活动的主要供能物质()、组成:由C、H、O三种元素组成。又叫做碳水化合物、常见的糖()淀粉(CHO)n:存在于植物种子或块茎中。如稻、麦、马铃薯等。酶(CHO)nCHO血糖淀粉(肌肉和肝脏中)水()葡萄糖CHO(人体可直接吸收的糖)呼吸作用:CHOOCO

VIP免券下载文档

用户评价(0)

关闭

新课改视野下建构高中语文教学实验成果报告(32KB)

抱歉,积分不足下载失败,请稍后再试!

提示

试读已结束,如需要继续阅读或者下载,敬请购买!

文档小程序码

使用微信“扫一扫”扫码寻找文档

1

打开微信

2

扫描小程序码

3

发布寻找信息

4

等待寻找结果

我知道了
评分:

/23

人教版初中化学知识点总结(绝对全~~~23页啊_中考必备)

VIP

在线
客服

免费
邮箱

爱问共享资料服务号

扫描关注领取更多福利