无机化学总复习一

无机化学总复习一nullnullChapter 1 化学热力学2、在高温、低压下，分子距离大，分子间作用小，可看作理想气体。1、理想气体状态方程 pV= n R T3、分压定律对A组分： pAV= nART 对B组分： pBV = nBRT 混合气体(A+B)： p总V= (nA+ nB)RT = nART+ nBRT= pAV+pBV 所以： p总= pA+ pBnull4、分...

nullnullChapter 1 化学热力学2、在高温、低压下，分子距离大，分子间作用小，可看作理想气体。1、理想气体状态方程 pV= n R T3、分压定律对A组分： pAV= nART 对B组分： pBV = nBRT 混合气体(A+B)： p总V= (nA+ nB)RT = nART+ nBRT= pAV+pBV 所以： p总= pA+ pBnull4、分压定律总体积(V总)： V总=VA+VB 对A组分： p总VA= nART 对B组分： p总VB = nBRT 混合气体(A+B)： p总V总= (nA+ nB)RT = nART+ nBRT 所以： V总= VA+ VB p总Vi = piV总 null气体扩散定律：同温同压下，各种不同气体的扩散速度(U)与气体密度(ρ)的平方根成反比。5、气体扩散定律null7、等容热效应QV (不做体积功， V=0)8、等压热效应Qp (等压条件下只做体积功)ΔU= QVΔU=Qp＋WΔU=Q＋W= QP－pV6、能量守恒定律数学表达式ΔU＝Q＋Wnull9、热力学标准状态的规定10、盖斯定律 11、fHmө (T) (在298K时的标准生成热)12、几种热效应以及反应焓变的计算 13、标准摩尔熵(Smө) ：1mol纯物质在标态下的绝对熵。符号：Smө 单位：J · mol-1 · K-114、摩尔吉布斯自由能变：在等温等压的条件下： rGm= rHm－T rSmrGmө(T) = rHmө(298K)－T rSm ө(298K)15、反应自发性判断2、化学反应等温方程式Chapter 2 化学平衡1、平衡常数 (Kc、Kp、Kө)：2、化学反应等温方程式任意时刻： rGm = rGmө + RTlnJ代入等温式： rGm = -RT lnKө + RT lnJ = RT ln (J/Kө)J < Kө rGm<0 正向进行 J = Kө rGm=0 平衡状态 J > Kө rGm>0 逆向进行3、化学平衡的移动：浓度、压力、温度nullChapter 3 化学动力学1、化学反应速率2、影响反应速率的因素(2)、温度的影响(1)、浓度的影响对一般反应(不一定是基元反应)： aA + bB ＝ gG + hH (2)、温度的影响阿累尼乌斯公式 (Arrhenius) (3)、活化能(3)、活化能EI: 反应物分子的平均能量 EII: 生成物分子的平均能量 E＃: 活化络合物的能量 Ea1= E＃- EI Ea2= E＃- EII H= EII – EI =(E＃- Ea2)-(E＃- Ea1) = Ea1- Ea2null3、一级反应微分方程及半衰期nullChapter 4 溶液1、质量摩尔浓度(m)：1Kg 溶剂中所含溶质的物质的量单位：mol·Kg -1. 2、非电解质溶液的通性(或依数性)范特荷夫方程：1、近代酸碱理论Chapter 5 酸碱理论1、近代酸碱理论(Brnsted－Lowry)(1) 酸碱质子理论(Lewis)(2) 酸碱电子理论2、一元弱酸、弱碱的解离平衡 MA = M+ + A－注意使用的条件！！4、缓冲溶液 4、缓冲溶液 3、多元弱酸、弱碱的解离平衡null难溶强电解质的沉淀－溶解平衡溶度积规则J = Kspө, 饱和溶液，沉淀、溶解处于动态平衡 J < Kspө, 不饱和溶液，平衡正向移动，沉淀溶解 J > Kspө, 过饱和溶液，析出沉淀 Chapter 6 沉淀平衡nullChapter 7 原子结构与元素周期系1、氢原子核外轨道能量：(eV = 1.602×10-19 J)null2、四个量子数(1) 主量子数 (n) ：描述电子离核的远近和能级。 (2) 角量子数 (l)l ＝0、1、2‥‥‥ n-1(3) 磁量子数 (m)(4) 自旋量子数 (ms)3、德布罗意波(微观粒子的波粒二象性) 3、德布罗意波(微观粒子的波粒二象性) null4、原子轨道角度分布和电子云的角度分布5、核外电子排布与元素周期系(1) Pauling 能级组 (2) 核外电子排布三原则(3) 掌握原子的价电子层结构排布、某元素在周期表中的位置、会写最高价氧化物及其水合物(判断其酸碱性)null6、原子结构与元素性质的关系原子半径第一电离能 (I) 电子亲和能 (EA) 元素的电负性 (X)同一周期：从左到右，I (EA、X)越大，金属性越弱，非金属性越强；同一族：从上到下，I (EA、X)越小，金属性越强，非金属性越弱。nullChapter 8 分子结构1、共价键成键原则2、共价键的键型键和键3、会用杂化轨道理论判断杂化类型、分子构型4、价层电子对互斥理论正四面体直线型直线型null6、分子轨道理论（MO）会写分子的轨道排布、判断其磁性及其稳定性7、分子间力和氢键5、大p 键nullChapter 9 晶体结构1、晶体的类型掌握各种晶体的作用力及其性质2、晶格能会设计玻恩-哈伯循环求晶格能。3、离子的电子层结构4、离子极化会用离子极化理论解释问题，如晶型的转变、颜色及溶解度的变化。

                    本文档为【无机化学总复习一】，请使用软件OFFICE或WPS软件打开。作品中的文字与图均可以修改和编辑，
                    图片更改请在作品中右键图片并更换，文字修改请直接点击文字进行修改，也可以新增和删除文档中的内容。 
 该文档来自用户分享，如有侵权行为请发邮件ishare@vip.sina.com联系网站客服，我们会及时删除。

                    [版权声明] 本站所有资料为用户分享产生，若发现您的权利被侵害，请联系客服邮件isharekefu@iask.cn，我们尽快处理。

                    本作品所展示的图片、画像、字体、音乐的版权可能需版权方额外授权，请谨慎使用。

                    网站提供的党政主题相关内容(国旗、国徽、党徽..)目的在于配合国家政策宣传，仅限个人学习分享使用，禁止用于任何广告和商用目的。
                

下载需要：免费已有0 人下载

立即下载

无机化学总复习一

你可能还喜欢