2011年贵州省高中化学会考(模拟2)试题

2011年贵州省高中化学会考（模拟2） 试题 中考模拟试题doc幼小衔接 数学试题 下载云南高中历年会考数学试题下载N4真题下载党史题库下载 全部为选择题。每题2.5分，共40题，考试时间120分钟。 1、已知反应KClO3+6HCl===KCl+3C12↑+3H2O，若用K35ClO3和 H37C1作用，则下列说法正确的是 A．该反应中转移电子数为6 B．氧化产物与还原产物质量之比为5:1 C．KCl中只含有35C1 D．生成的氯气相对分子质量约为73.3 2、下列物质中不能由单质直接化合生成的是 ①CuS　②FeS　③SO3　④H2S　⑤FeCl2 ⑥H2Te ⑦Hg2S　⑧Fe2O3 A．①②③⑤　　B．①③⑤⑥　　C．①③⑤⑥⑦⑧　　D．全部 3、下列说法中正确的是 （ ） A．分子中键能越大,键越长,则分子越稳定 B．失电子难的原子获得电子的能力一定强 C．在化学反应中,某元素由化合态变为游离态,该元素被还原 D．电子层结构相同的不同离子,其半径随核电荷数增多而减小 4、将CO2和SO2分别通入下列溶液中，产生的现象不相同的是： A．2 mol/L Ba(OH) 2溶液 B．紫色石蕊溶液 　 C．2 mol/L硅酸钠溶液 D．2mol/L Na2S溶液 5、氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似，又知NH4H与水反应有 H2生成，下列叙述不正确的是 A.NH4H是由离子键和共价键形成的离子化合物 B.NH4H溶于水，所形成的溶液显酸性 C.NH4H固体投入少量的水中，有两种气体产生 D.NH4H与水反应时，NH4H是氧化剂 6、过氧化氢易分解为水和氧气，常做氧化剂、漂白剂、消毒剂，为储存、运输、使用方便，工业上常将H2O2转化为固态的过碳酸钠（其化学式为2Na2CO3·3H2O2）,该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质，下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是 A.MnO2 B.H2S C.稀盐酸 D.NaHCO3 7、从某些性质看,(CN)2和Cl2,NH3和H2O,NH4+与H3O+,NH2－与OH－，各组内两两相似。由此判断，下列方程式所表示的反应中正确的是： ① (CN)2＋2OH－＝CN－+ CNO－+H2O ② NH4Cl＋NaNH2＝NaCl＋2NH3↑ ③ CaO＋2NH4Cl＝CaCl2+2NH3↑+H2O ④ 2Na＋2NH3＝2NaNH2＋H2↑ A．只有①② B．①④ C．只有③④ D．都正确 8 、若Zn与硫酸发生氧化还原反应，反应过程中，Zn与硫酸消耗的质量比为32.5:49，则还原产物为 A.SO2 B.H2 C.H2S D.ZnSO4 9、工业上从硒的废料中提取硒的方法之一是用H2SO4和NaNO3处理废料，获得亚硒酸和少量硒酸。加入盐酸共热，硒酸被转化为亚硒酸 (2HCl+H2SeO4===H2SeO3+Cl2+H2O)，再将SO2通入亚硒酸的溶液中，单质硒即析出。下列叙述正确的是      A. H2SeO4的氧化性弱于Cl2             B. 亚硒酸氧化性弱于硫酸 C. 二氧化硫的还原性强于Se D. 析出1mol Se 需H2SeO3、SO2、H2O各1mol 10、、利用化学变化的递变规律，常可对某些物质的化学性质作出合理的推测，请判断下列各项的推测合理的是： A．从NH4Cl受热分解生成气体，冷却后完全恢复原状，推测NH4I受热分解生成气体，冷却后也完全恢复原状 B．从二氧化硫通入Ba (OH)2溶液能产生白色沉淀的事实，推测二 氧化硫通入BaCl2溶液也能产生白色沉淀 C．从2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2的反应，推测二氧化硫也一定能发生反应： 2SO2 + 2Na2O2 === 2NaSO3 + O2 D．从红热的铜丝能在氯气中燃烧，推测红热的铁丝​​​也能在氯气中燃烧 11．当两个原子形成共价键时，原子的能量将______。 A．升高B．降低C．保持不变 D．一个升高一个降低 12．下列说法中正确的是______。 A．共价化合物中不存在离子键 B．离子化合物中一定无共价键 C．非金属元素的原子和金属元素的原子间一定形成离子键 D．两原子间形成的键越长，键能越大 13．由分别与Ne和Ar具有相同的核外电子排布的离子形成的化合物是______。 A．Na2S B．KCl C．MgBr2 D．KF 14．下列物质的晶体中，化学键类型相同，熔化时所克服的作用力也完全相同的是______。 A．CO2和SiO2 B．NaCl和HCl C．(NH4)2CO3和CO(NH2)2 D．NaH和KCl 15．下列事实能够用“键能大小”来解释的是______。 A．N2的化学性质比O2稳定B．晶体硅的熔点低于金刚石 C．惰性气体一般很难发生化学反应D．常温下，溴是液态，碘是固态 16．下列化合物中，同时含有共价键、离子键和配位键的是______。 A．NH4Cl B．Na2O2 C．(NH4)2SO4 D．NaOH 17、下列为强电解质的是( ) A，H2SO4 B，Fe C，CH3COOH D，酒精 18、下列关于钠的单质的说叙述中，正确的为( ) A，化学性质比较活泼，所以自然界中无游离态的钠 B，不能保存在水中是因为钠的密度比水小 C，是一种较硬的金属，导热性好 D，熔沸点较高 19、下列说法中正确的是（ ） A，Na在空气中缓慢氧化生成白色的Na2O2 B，Na在空气中燃烧生成Na2O2 CNa在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O DNa在空气中燃烧生成白色的Na2O2 20、关于摩尔的说法中正确的为( ) A，摩尔是表示物质数量的单位 B，摩尔是表示物质多少的单位 C，摩尔是表示物质的量的单位 D，摩尔是表示物质的质量的单位 21、Cl2的摩尔质量是( ) A，71mol B，71g C，71g·mol D，71mol·L－1 22、下列说法正确的是( ) A，液氯和氯水是同一物质 B，HCl是一种无色无味,极易溶于水的气体 C，区别Na2SO4.AgNO3两溶液客人用BaCl2溶液 D，区别NaCl. NaBr. NaI三种溶液可用AgNO3溶液 23、下列变化需要加入还原剂的为( ) A，MnO4－→Mn2＋ B，CO32－→CO2 C，I－ →I2 D，H2S→SO2 24、下列各组离子在溶液中能大量共存的为( ) A，H＋. Ag＋. Br－. K＋ B，Ba2＋. Cl－. OH－. Na＋ C，Cl－.H＋. Na＋. ClO－ D，NO3－. Na＋. HCO3－. H＋ 25、下列物质中，不能使有色布条褪色的为（ ） A，HClO溶液 B，Ca(ClO)2溶液 C，氯 水 D，CaCl2溶液 26、下列物质中，不能使润湿的淀粉KI试纸变蓝的是( ) A，HCl气体 B，碘水 C，氯水 D，溴水 27、下列判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是( ) A，加热时有气体放出 B，滴加盐酸时有气体放出 C，溶于水后滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生 D，溶于水后滴加沉清石灰水，有白色沉淀产生 28、随着卤素核电荷数的递增，下列叙述正确的为( ) A，化合价逐渐升高 B，单质的氧化性逐渐增强 C，卤化氢的稳定性逐渐增强 D，单质的熔沸点逐渐升高 13、下列物质不能由金属单质和氯气直接化合生成的是( ) A，CuCl2 B，MgCl2 C，FeCl3 D,FeCl2 29、同温同压下，甲容器中的氢气(H2)和乙容器中的氨气(NH3)所含的分子个数相等，则这两 种容器的体积比为( ) A，1：2 B，2：3 C，1：1 D，3：1 30、下列溶液中Cl－浓度最大的是( ) A，1L0. 1mol·L－1的NaCl溶液 B，0. 5L 0. 1mol·L－1的HCl溶液 C，0. 2L0. 1mol·L－1的MgCl2溶液 D，0. 1L0. 1mol·L－1的AlCl3溶液 31、下列说法正确的为( ) A，需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B，放热的反应在常温下不一定能发生 C，吸热反应在一定条件下也能发生 D，反应物的总能量大于生成物的总能量的反应是吸热反应 32、1gN2含有M个N2分子，则阿伏加德罗常数可表示为( ) A，M / 28 B，M / 14mol－1 C，28M D，28mol－1 33、下列实验中有沉淀生成的是( ) A，将少量的金属钠放到水中 B，将少量的金属钠放到CuSO4溶液中 C，将少量的Na2O2放到水中 D，将少量的烧碱放到水中 34、某的的自来水利用了氯气消毒，一学生用该自来水来配制下列物质的溶液，溶质不会发生变化的是（ ） A，AgNO3 B，KI C，NaOH D，KCl 35、下列叙述中正确的为( ) A， 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 状况下任何气体的体积都是22.4 L B，两种气体的物质的量之比等于其分子数之比 C，1mol任何气体体积若是22. 4L，它必定处于标准状况 D，体积相同的任何气体都一定含有相同数目的分子 36、下列物质暴露在空气中，不是由于发生氧化还原反应而使质量增加的为（ ） A，AgBr B,浓硫酸 C，Na2O2 D，NaOH 37、VL Al2(SO4)2溶液中含有m g Al3＋，则该溶液中SO42—的物质的量浓度是（ ）mol·L-1 A,m / 3V B,m / 9V C,m / 18V D,m / 27V 38、下列离子方程式错误的为（ ） A，大理石与盐酸反应：CaCO3 + 2H+==Ca2＋ ＋ CO2 ＋ H2O B，氢氧化钠与硝酸反应：OH－＋ H＋ === H2O C,小苏打溶液与石灰水反应：CO32－ ＋ Ca2＋ ===CaCO3 D、铜片与硝酸银溶液反应：Cu ＋ Ag＋ ===Cu2＋ ＋ Ag 39、能用离子方程H＋ ＋ OH－===H2O表示的化学反应是( ) A,氢氧化钠与盐酸反应 B，氢氧化钾与醋酸反应 C，氢氧化钡与硫酸反应 D，氢氧化铜与硫酸反应 40、25、将8.7gMnO2与足量的浓盐酸共热来制取氯气。有关说法正确的为（ ） A，可制得14. 2g氯气 B，被氧化的HCl的质量为14. 6g C，被氧化的HCl的质量为7. 3g D，转移的电子的物质的量为0. 1mol