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物质结构与性质.doc

物质结构与性质

用户3016778691
2013-12-28 0人阅读 举报 0 0 暂无简介

简介:本文档为《物质结构与性质doc》,可适用于高中教育领域

三、物质结构与性质三、物质结构与性质水平预测(完成时间:分钟)双基型*下列属于同位素的是()。(A)金刚石和石墨(B)和(C)和(D)O和O*某元素原子的最外层电子数与次外层电子数相同且最外层电子数与次外层电子数之和小于该元素为()。(A)锂(B)铍(C)氦(D)钙*下列分子中具有极性键而不是极性分子的是()。(A)HO(B)HF(C)CO(D)CO*硼的含氧酸的分子式不可能是()。(A)HBO(B)HBO(C)HBO(D)HBO*根据下表列出的各化学键的键能数据判断下列分子中最稳定的是()。化学键HHHClHIClClBrBr键能(kJ·mol)(A)Cl(B)Br(C)HCl(D)H**关于化学键的各种叙述下列说法中正确的是()。(A)在离子晶体里只存在离子键(B)共价化合物里一定不存在离子键(C)非极性键只存在于双原子的单质分子里(D)由不同元素组成的多原子分子里一定只存在极性键**原子序数小于的核电荷数相连的八种元素它们的单质熔点随原子序数增大而变化的趋势如右图所示图中X元素应属于()。(A)ⅢA族(B)Ⅳ族(C)ⅤA族(D)ⅥA族**按照核外电子排布规律:各电子层最多容纳电子数为n(n为电子层数)最外层电子数不超过个次外层电子数不超过个预测核电荷数为的元素的原子核外电子层排布是()。(A),,,,,,(B),,,,,(C),,,,,(D),,,,,,**某元素R的核外电子数等于核内中子数g该元素单质与氧气完全反应可得到g化合物RO该元素在同期表中的位置是()。(A)第周期(B)第周期(C)ⅣA族(D)ⅥA族**微粒中的质子数是中子数是核外电子数是。()它与Na形成的化合物的电子式晶体类型。()它与氢元素形成的共价化合物的电子式稳定性。纵向型**某化合物由A、B两元素组成已知化合物中A、B两元素的质量之比为:相对原子质量之比为:则此化合物的分子式可能是()。(A)AB(B)AB(C)AB(D)AB**下列分子结构中各原子的最外层电子都满足电子稳定结构的是()。(A)SF(B)XeF(C)CS(D)CH**X原子的核电荷数为a它的阴离子Xm与Y原子的阳离子Yn的电子层结构相同则Y原子的核电荷数为()。(A)amn(B)amn(C)mna(D)mna**下列各项描述中正确的是()。(A)某元素原子最外层只有个电子则它一定是ⅠA族元素(B)任何原子或离子的组成中都含有质子(C)质子数相同的粒子一定属于同一种元素(D)构成原子核的粒子中都含有中子***X和Y是短周期元素两者能化合物XY已知X的原子序数为n则Y的原子序数不可能是()。(A)n(B)n(C)n(D)n***第三周期元素R它的原子核外最外层上达到饱和所需电子数小于次外层和最内层电子数之差且等于最内层电子数的正整数倍。则关于R的正确说法是()。(A)常温下能稳定存在的R的高价氧化物都能与烧碱溶液反应(B)R的最高价氧化物对应的水化物是强酸(C)R和R的氧化物的熔点和硬度都很高(D)R能形成稳定的所态氢化物***已知碳有三种常见的同位素、、氧也有三种同位素、、由这六种微粒构成的二氧化碳分子中其式量最多有()。(A)种(B)种(C)种(D)种***同温、同压下等容积的两个密闭集气瓶中分别充满和两种气体。关于这两个容器中气体的廉洁正确的是()。(A)质子数相等而质量不等(B)分子数和质量数都不相等(C)分子数和质量数均分别相等(D)原子数、中子数和质子数都分别相等***下列说法错误的是()。(A)非金属两原子间不可能形成离子键(B)非金属元素不可能形成离子化合物(C)含有非极性键的分子不一定是共价化合物(D)离子化合物中一定不含共价键***短周期元素X和Y中X原子的最外层电子数是内层电子总数的一半Y元素在X元素的前一周期Y离子和Ne原子的电子层结构相同关于X和Y形成的化合物Z的说法正确的是()。(A)Z是一种酸酐(B)Z是一种碱性氧化物(C)Z的分子式是XY(D)Z是一种离子晶体***下列固体中由极性键构成的非极性分子是①干冰、②石英、③白磷、④固态四氯化碳、⑤过氧化钠中的()。(A)②③⑤(B)仅②③(C)仅①④(D)①②④⑤***同主族元素所形成的同一类型的化合物其结构和性质往往相似化合物PHI是一种无色晶体下列对它的描述中不正确的是()。(A)在加热时此化合物可以分解(B)它是一种离子化合物(C)这种化合物不能跟强碱发生化学反应(D)该化合物在一定条件下由PH与HI化合而成***某元素由两种同位素组成其原子个数之比为:第一种同位素的二价阳离子有个电子、个中子第二种同位素原子的中子数比第一种多个该元素的平均近似相对原子质量为()。(A)(B)(C)(D)***下列物质按沸点降低顺序排列的一组是()。(A)CCl、CBr、CCl、CFDABCE(B)O、S、Se、Te(C)HF、HCl、HBr、HI(D)F、Cl、Br、I***右图是周期表中的一部分A、B、C、D、E五种元素的原子核共有个质子。()B元素的元素符号D的最高价氧化物的电子式是。()A、B、C、D最高价氧化物的水化物的酸性从强到弱的顺序是(用分子式表示)。****W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体元素外的四种元素它们的原子序数依次增大其中只有Y为金属元素Y的最外层电子数和W相等Y、Z两元素原子的质子数之各为W、X两元素质子数之和的倍。由此可知:W为X为Y为Z为。它们之间可以组成的酸有。它们之间可以组成的盐有。横向型****SF是一种无色气体具有很强的稳定性可用于灭火。SF的分子结构如右图所示呈正八面体型。如果F元素有两种稳定的同位素则SF的不同分子种数为()。(A)种(B)种(C)种(D)种*****为研究分子极性问题设计如下实验:()让蒸馏水通过酸式滴定管慢慢下流如线状将磨擦带电的玻璃棒靠近水流发现水流的方向发生偏转说明水分子是。()把盛在玻璃容器中的蒸馏水置于强磁场的两极之间蒸馏水的体积(填“增大”、“缩小”或“不变”)这是因为。*****PCl是一种白色固体加热到℃不经过液态阶段就变成蒸气测得℃下的蒸气密度(折合成标准状况)为g·L极性为零PCl键长为pm和pm两种。继续加热到℃时测得压力为计算值的两倍。PCl在加压下于℃液化形成一种能导电的熔体测得PCl的键长为pm和pm两种(P、Cl相对原子质量为、)。回答如下问题:()在℃下PCl蒸气中存在什么分子?为什么?写出分子式画出立体结构。()在℃下PCl蒸气中存在什么分子?为什么?写出分子式画出立体结构。()PCl熔体为什么能导电?用最简洁的方式作出解释。()PBr气态分子结构与PCl相似它的熔体也能导电但经测定其中只存在一种PBr键长。PBr熔体为什么导电?用最简洁的形式作出解释。参考答案水平预测双基型C  (同位素是同种元素的不同核素不是单质。)  B  (根据题意次外层电子数不可能为所以只能为则为铍。)  D  (以极性共价键结合的分子只要空间结构对称正电荷中心和负电荷中心重叠则就是非极性分子选项A、B、C不符合上述情况如水分子为折线型(或V字形)HF、CO为不同元素构成的双原子分子必定有极性只有CO为直线型空间对称结构。)  A  (硼原子最外层有个电子只能形成三对共用电子对化合价应在-~+之间所以选项A不符合。)  D   (共价键键能越大越稳定。)   B   (离子晶体如NaOH可以含有共价键而共价化合物只含有共价键一旦含有离子键则就变为离子化合物化合物中可以含有非极性键如HO、NaO故选项A、C、D错误。)   B  (由图可知X晶体的熔点特别高可能为原子晶体而原子晶体单质以第四主族为主绝大多数非金属单质为分子熔沸点比较低。)   A   (只要按照题目信息核外电子排布规律写就可以。)   A、C  (该元素单质转变成氧化物质量增加了g增加部分就是氧元素的质量则O消耗了mol所以R元素反应了mol则R元素的摩尔质量为g·mol)         ()  离子晶体   ()  较差纵向型A   (将A、B两元素的质量通过它们的相对原子质量之比转化为物质的量之比::=:)C(由于S最外层有个电子再与个F形成对共价键S最外层含有个电子同理Xe最外层含有个电子而每个H原子则最多只能容纳个电子。)   A   (am=Yn所以Y=amn)B(元素最外层只有个电子的除了IA族元素外还可能是过渡金属元素选项C中相同质子数的粒子可能为单原子离子也可能为多原子离子如F-与OH-问题就可得出结论。由于H无中子则选项D错误。)   D  (将短周期第三主族的第六主族元素组合一下外加一个NO推算可得)  A、C  (由题可推得R元素为Si所以只有选项A、C正确)   C  (由于CO~CO之间的式量为~最多只有种所以选项A、D肯定不正确因为有C所以其中的式量都会存在)  A  (CO的质子数是质量数为而N的质子数为质量数为根据阿伏加德罗定律同温同压同体积的气体含有相同的分子数)  B、D  (铵盐是离子化合物所以选项B、D错误HO是含有非极性键的共价化合物所以选项C也错误)    A、C  (X符合题意的有锂和磷但Y在X的前一周期且Y-离子和Ne原子电子层结构相同所以X只能为磷Y是氧)  C  (石英是原子晶体无分子可言白磷是非极性键构成的非极性分子而过氧化钠是离子晶体无分子可言)  C  (与NHI作类比)   C (由题可得元素R的同位素为R、R所以()×()×=)  A  (根据分子晶体熔沸点的递变规律结构相似的分子相对分子质量越大熔沸点越高) ()Si图  ()HPO>HCO>HSiO>Al(OH)  H  O  NaSHSO、HSO、HSO、HS  NaS、NaHSO、NaSO、NaHSO、NaSO、NaSO横向型C  ()极性分子  ()增大  水分子是极性分子当它被置于强磁场之中时分子中的正、负两端受到磁场两极的“牵引”而使分子体积增大   ()×=(g·mol)  PCl相对分子质量+×=蒸气组成为PCl(结构式如图所示)呈三角双锥体。三角双锥分子无极性有两种键长。  ()PCl=PClCl  (结构式如图所示)  (压力为计算值的两倍表明molPCl完全分解成molPCl和molCl共mol。气体由等摩PCl和Cl组成。)()PCl=PClPCl  ()PBr=PBrBrPBr结构同PCl。

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