化学必修1 第一章能力测试
题
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一、选择题(每小题均有一个选项符合题意,每小题3分,共54分)
(选择题答案请填入下表中)
1.如果你家里的食用花生油混有水分,你将采用下列何种方法分离
A.过滤 B.蒸馏 C.分液 D.萃取
2.下列实验操作均要用玻璃棒,其中玻璃棒作用相同的是
①过滤;②蒸发;③溶解;④向容量瓶转移液体
A.①和② B.①和③ C.③和④ D.①和④
3.以下是一些常用的危险品标志,装运乙醇的包装箱应贴的图标是
A B C D
4.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质,通过如下几个实验步骤,可制得纯净的食盐水: ①加入稍过量的Na2CO3溶液; ②加入稍过量的NaOH溶液; ③加入稍过量的BaCl2溶液; ④滴入稀盐酸至无气泡产生; ⑤过滤。 正确的操作顺序是
A.③②①⑤④ B.①②③⑤④ C.②③①④⑤ D.③⑤②①④
5.某工厂排出的废水经检验pH<7,并含有较多的Cu2+,它们对人体、牲畜和农作物都有害,从回收利用和环境保护的角度考虑,切合实际的合理
方案
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是加入
A.NaCl和HCl B.Na2SO4和MgCl2 C.CaO和铁粉 D.石灰石和Ag
6.广州地区的自来水是采用氯气消毒的,为了检验Cl一的存在,最好选用下列物质中的
A.石蕊溶液 B.四氯化碳 C.氢氧化钠溶液 D.硝酸银溶液
7.下列叙述正确的是
A.l mol H2O的质量为18 g/mol B.CH4的摩尔质量为16 g
C.3.01×1023个SO2分子的质量为32 g D.
标准
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状况下,1 mol任何物质体积均为22.4 L
8.已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g,则X气体的摩尔质量是
A.16 g B.32 g C.64 g/rnol D.32 g/mol
9.科学家已发现一种新型氢分子,其化学式为H3,在相同条件下,等质量的H3和H2具有相同的
A.原子数 B.分子数 C.体积 D.物质的量
10.用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是
A.标准状况下,22.4 L H2O含有的分子数为1 NA
B.常温常压下,1.06 g Na2CO3含有的Na+数为0.02 NA
C.通常状况下,NA个CO2分子占有的体积为22.4 L
D.物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl一个数为1 NA
11.欲配制:100 mL 1.0 mol/L Na2SO4溶液,正确的方法是
①将14.2 g Na2SO4溶于100 mL水中; ②将32.2 g Na2 SO4·10H2O溶于少量水中,再用水稀释至100 mL; ③将20 mL5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mL
A.①② B.②③ C.①③ D.①②③
12.0.5 L 1 mol/L FeCl3溶液与0.2 L 1 mol/L KCl溶液中的Cl一的数目之比为
A.5∶2 B.3∶1 C .15∶2 D.1∶3
13. 配制1mol/L NaCl溶液,在下列仪器中要用到的是
①托盘天平 ②量筒 ③容量瓶 ④纸 ⑤烧杯 ⑥玻璃棒 ⑦酒精灯 ⑧试管 ⑨胶头滴管
A.①③⑤⑥⑦ B.②③④⑤ C.①②③⑤⑥⑨ D.②③⑤⑥⑧⑨
14.对于质量相同的CH4和O2,下列说法正确的是
A.所含分子个数相等 B.物质的量相等
C.所含原子个数之比为5:1 D.体积之比为2:1
15.用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是
A.标准状况下,22.4 LH2O含有的分子数为1 NA
B.常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA
C.通常状况下,1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4L
D.物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl-个数为1 NA
16.用固体NaOH配制物质的量浓度溶液时,下列操作会导致溶液浓度偏高的是
A.样品中含有少量NaCl杂质 B.在烧杯中溶解时,有少量液体溅出
C.容量瓶使用前未干燥 D.定容时俯视容量瓶刻度线
17.下列各组物质中所含分子数一定相同的是
A.标准状况下1mol 水和22.4L CO2 B.标准状况下2gH2和22.4L溴
C.0.1mol HCl和2.24L He D.28g CO和6.02×1023个CO分子
18.1g O2中含有的电子的物质的量为
A.1mol B.0.5mol C.1/32 mol D.1/16 mol
二、填空题(15分)
19.(15分) 322g Na2SO4·10H2O的物质的量是________,其中所含的Na+的物质的量是 ,SO42—的物质的量是 ,所含H2O分子的数目是 个;将322gNa2SO4·10H2O溶于水配成2L溶液,其物质的量浓度是______________。
三、实验题(21分)
20.(11分) 甲乙两人分别用不同的方法配制100mL 3.6mol/L的稀硫酸。
(1)甲:量取20 mL 18 mol/L浓硫酸,小心地倒入盛有少量水的烧杯中,搅拌均匀,待冷却至室温后转移到100 mL 容量瓶中,用少量的水将烧杯等仪器洗涤2~3次,每次洗涤液也转移到容量瓶中,然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容,塞好瓶塞,反复上下颠倒摇匀。
① 实验所用的玻璃仪器除烧杯和容量瓶外,还有 ________ ;
② 将溶液转移到容量瓶中的正确操作是 ________
;
③ 定容的正确操作是 ________
。
(2)乙:用100 mL 量筒量取20 mL浓硫酸,并向其中小心地加入少量水,搅拌均匀,待冷却至室温后,再加入水至100 mL刻度线,再搅拌均匀。
你认为此法是否正确?若不正确,指出其中错误之处 _________
。
21.(10分)(1) 实验室用自来水制取蒸馏水时:在 中加入约1/3体积的自来水,再加入几粒 ,其作用是防止加热时出现爆沸。使用的玻璃仪器中, __ 的作用是将水蒸汽冷凝成液态水。
(2)NaCl溶液中含有少量的Na2SO4,某学生用过量的BaCl2使SO42-离子转化为沉淀而除去,确认SO42-离子已除尽的实验方法是
。
四、计算题:(请写出计算过程,10分)
22.(10分)实验室需要0.1mol /L氢氧化钠溶液100mL,现有2mol /L氢氧化钠溶液。
(1)计算所需2mol /L氢氧化钠溶液的体积;
(2)完全中和50 mL已配制的NaOH溶液,需要1mol/L的盐酸多少体积?
化学必修1 第一章能力测
试题
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(参考答案)
题号
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答案
C
D
D
A
C
D
C
D
A
B
题号
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14
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16
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18
答案
B
C
C
C
B
D
A
B
19.1mol 2mol 1mol 6.02×1024 0.5mol/L
20.(1)① 量筒、玻璃棒、胶头滴管;② 将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下,使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中;③ 加水至离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切。(2)不能用量筒配制溶液,不能将水加入到浓硫酸中
21.(1)烧瓶,沸石,冷凝管;(2)沉淀完全后,用试管取出上层清液,再加入BaCl2溶液,若无白色沉淀产生,则可确认SO42-已除尽。(其它合理的方案均可)
22.解:(1)根据稀释前后溶质的物质的量不变,有
n(NaOH) = 0.1mol/L×0.1L = 0.01mol
所需NaOH的体积 V(NaOH) =
= 0.005L = 5mL
【或根据公式:c(浓)V(浓)=c(稀)V(稀)有 2mol/L×V(NaOH)=0.1mol/L×0.1L
解出V(NaOH) = 0.005L = 5mL】
(2)由中和反应 NaOH + HCl = NaCl + H2O 可知,n(NaOH) = n(HCl)
50mL已配制的溶液中含NaOH:n(NaOH) = 0.1mol/L × 0.05L = 0.005mol
∴V(HCl)=
= 0.005L = 5mL
23.(1)① 用两支试管分别取出少量的CCl4和蒸馏水,然后分别加入少量的单质碘,振荡,呈紫红色的液体是CCl4,呈棕黄色的液体是蒸馏水。(其它合理的方法均可)
② 用试管取出少量的其中一种液体,再加入另外一种液体,下层液体是CCl4,上层液体是蒸馏水。
(2) A:CuSO4 B:Ba(NO3)2 C:KOH
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