高一化学必修一第一章单元测试
题
快递公司问题件快递公司问题件货款处理关于圆的周长面积重点题型关于解方程组的题及答案关于南海问题
(含答案及解析)
一、选择题
1.中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的是
( )
A.蒸馏
B.蒸发
C.过滤
D.搅拌
【答案】B
【解析】海水煮盐即蒸发海水得到盐。
2.下列有关仪器的使用正确的是
( )
A.手持试管给试管内的物质加热
B.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯
C.用天平称量药品时用手直接拿砝码
D.用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁
【答案】D
【解析】给试管加热应用试管夹夹持。绝对禁止用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯,以免失火。砝码的取用应用镊子夹取,以防止腐蚀砝码。滴管的使用应垂直悬垂在容器上方,防止污染胶头滴管。
3.(2010年湖北黄冈)下列说法中不正确的是
( )
A.1 mol 氧气中含有12.04×1023个氧原子,在
标准
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状况下占有体积22.4 L
B.1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数
C.等体积、浓度均为1 mol/L的磷酸和盐酸,电离出的氢离子数之比为3∶1
D.等物质的量的干冰和葡萄糖(C6H12O6)中所含碳原子数之比为1∶6,氧原子数之比为1∶3
【答案】C
【解析】C项中的H3PO4为弱电解质,部分电离。
4.设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
( )
A.1 mol氦气中有2NA个氦原子
B.14 g氮气中含NA个氮原子
C.2 L 0.3 mol·L-1 Na2SO4溶液中含0.6 NA个Na+
D.18 g水中所含的电子数为8NA
【答案】B
【解析】因氦气为单原子分子,1 mol氦气含有NA个原子,故A错;B正确;C中含Na+应为1.2 mol;D中18 g水为1 mol,其电子数为10 mol,故D错。
5.已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g,则X气体的摩尔质量是
( )
A.16 g
B.32 g
C.64 g/mol
D.32 g/mol
【答案】D
【解析】n=eq \f(N,NA)=eq \f(1.505×1023,6.02×1023) mol=0.25 mol,
M=eq \f(8 g,0.25 mol)=32 g·mol-1。
6.下列实验操作正确的是
( )
A.当某实验没有准确的药品用量说明时,为看到明显现象,取用药品越多越好
B.取用细口瓶里的试液时,先拿下瓶塞,倒放在桌上,然后标签朝外拿起瓶子,瓶口要紧挨着试管口,将液体缓缓地倒入试管
C.胶头滴管取完一种试液后,可直接取另一种不与其反应的试液
D.取用粉末状固体或固体小颗粒时,应用药匙或纸槽,取用块状固体时,应用镊子夹取
【答案】D
7.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液,可以使用的方法为
( )
A.加入过量碳酸钠溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸
B.加入过量硫酸钾溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸
C.加入过量硫酸钠溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸
D.加入过量碳酸钾溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸
【答案】D
【解析】杂质离子为Ba2+,可用COeq \o\al(2-,3)或SOeq \o\al(2-,4),使之形沉淀除去,但不能引入新杂质,需用钾盐,过量的K2CO3补加适量硝酸除去,而使用K2SO4在后续步骤中无法除去。物质分离和提纯过程中需注意三个关键问题:(1)被提纯物质的量尽可能不减少,即不可“玉石俱焚”。(2)不得引入新的杂质,即不可“前门驱虎,后门进狼”。(3)要易于分离、复原,即不可“难舍难分”。为了使杂质除尽,加入的试剂不能用“适量”而应“过量”。但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。
8.在下列操作中,一般情况下不能相互接触的是
( )
A.过滤时,玻璃棒与三层滤纸
B.分液时,分液漏斗下端与烧杯内壁
C.过滤时,烧杯内壁与漏斗下端
D.用胶头滴管向试管内滴加液体时,胶头滴管尖端与试管内壁
【答案】D
9.实验中的下列操作正确的是
( )
A.用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液,发现取量过多,为了不浪费,又把过量的试剂倒入试剂瓶中
B.Ba(NO3)2溶于水,可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中,再用水冲入下水道
C.用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时,应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干
D.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时,浓硫酸溶于水后,应冷却至室温才能转移到容量瓶中
【答案】D
10.若某原子的摩尔质量是Mg·mol-1,则一个该原子的真实质量是
( )
A.Mg
B.eq \f(1,M)g
C.eq \f(M,6.02×1023)g
D.eq \f(6.02×1023,M)g
【答案】C
【解析】摩尔质量指的是1摩尔物质的质量,即6.02×1023个粒子的质量,因此一个该原子的真实质量可用g表示。
11.下列溶液中,物质的量浓度最大的是
( )
A.1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4
B.0.5 L含49 g H2SO4的溶液
C.98 g H2SO4溶于水配成2 L溶液
D.0.1 L含24.5 g H2SO4的溶液
【答案】D
【解析】据c=eq \f(n,V)知,D项为eq \f(24.5 g/98 g·mol-1,0.1 L)=2.5 mol·L-1。
12.用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是
( )
A.64 g SO2含有氧原子数为1NA
B.物质的量浓度为0.5 mol·L-1的MgCl2溶液,含有Cl-数为1 NA
C.标准状况下,22.4 L H2O的分子数为1NA
D.常温常压下,14 g N2含有分子数为0.5 NA
【答案】D
【解析】A中含有的氧原子数目为2NA;B中溶液的体积未知,所以氯离子的数目无法确定;C中水在标准状况下为液态,其物质的量大于1 mol。
13.下列一定量的各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是
( )
①0.5 mol氨气
②标准状况下22.4 L氦气
③4 ℃时9 mL水
④0.2 mol磷酸
A.①④③②
B.④③②①
C.②③④①
D.①④②③
【答案】A
【解析】将各选项均转化为物质的量再进行比较。
14.某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B,B为气体,其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温同压)。关于B分子组成的推测一定正确的是
( )
A.有1个氧原子
B.有2个氧原子
C.有1个A原子
D.有2个A原子
【答案】A
【解析】依阿伏加德罗定律,发生的反应可表示为aA+bO2===2bB,根据质量守恒定律,B分子中只能有1个氧原子。
15.不用其他试剂,用最简单的方法鉴别下列物质:
①NaOH溶液,②Mg(NO3)2溶液,③CuSO4溶液,④KCl溶液,正确的鉴别顺序是
( )
A.①②③④
B.③④②①
C.④①②③
D.③①②④
【答案】D
【解析】首先根据溶液颜色鉴别出CuSO4溶液。
二、非选择题
16.某同学按下列步骤配制500 mL 0.20 mol·L-1KCl溶液,请回答有关问题。
实验步骤
有关问题
(1)计算所需KCl的质量
需要KCl的质量为__________g
(2)称量KCl固体
称量过程中主要用到的仪器是__________
(3)将KCl加入100 mL烧杯中,加适量蒸馏水溶解
为加快溶解,可采取的
措施
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是____________
(4)将烧杯中的溶液转移至500 mL容量瓶中
为防止溶液溅出,应该采取的措施是__________
(5)向容量瓶中加蒸馏水至刻度线
在进行此操作时应注意的问题是______________________________
你认为按上述步骤配制的KCl溶液的浓度是否为0.200 mol·L-1,请说明理由。
【答案】(1)7.45
(2)托盘天平
(3)搅拌、加热
(4)用玻璃棒引流
(5)加蒸馏水至容量瓶中的液面距刻度线1 cm~2 cm处,改用胶头滴管滴加
不是。因为该同学没有洗涤烧杯和玻璃棒。
17.某双原子分子构成的气体,其摩尔质量为M g/mol,该气体质量为m g,阿伏加德罗常数为NA,则:
(1)该气体的物质的量为__________mol;
(2)该气体在标准状况下的体积为__________L;
(3)该气体在标准状况下的密度为________g/L;
(4)该气体所含原子总数为__________个;
(5)该气体的一个分子的质量为__________g。
【答案】(1)eq \f(m,M) (2)eq \f(22.4 m,M) (3)eq \f(M,22.4) (4)eq \f(2mNA,M) (5)eq \f(M,NA)
18.(1)标准状况下,112 mL某气体的质量为0.14 g,则其摩尔质量为________,相对分子质量为________。
(2)1.56 g显+1价的某金属与足量盐酸完全反应,生成0.04 g氢气,则该金属的摩尔质量为________。
【答案】(1)28 g·mol-1 28 (2)39 g·mol-1
19.(1)CCl4和蒸馏水都是无色溶液,请按下列
要求
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用实验方法鉴别(简要地写出实验过程):①只允许用一种试剂:用两支试管分别取出少量的CCl4和蒸馏水,然后分别加入少量的单质碘,振荡,呈紫红色的液体是__________,呈棕黄色的液体是__________。
②不用任何试剂:用试管取出少量的其中一种液体,再加入另外一种液体,下层液体是__________,上层液体是__________。
(2)NaCl溶液中含有少量的CaCl2,某学生用过量的Na2CO3使Ca2+转化为沉淀而除去,确认Na2CO3已过量的实验方法是____________。
【答案】(1)①CCl4 蒸馏水 ②CCl4 蒸馏水
(2)沉淀完全后,静置,取出上层清液少量,再加入CaCl2溶液,若产生白色沉淀,则可确认Na2CO3已过量
20.某样品中含有碳酸钠及少量的硫酸钠和氯化钠。某学生为了检验其成分,按照下图所示步骤进行实验,请将所加试剂及有关结论填写在相应的空格中。
【答案】试剂:过量HNO3溶液 过量Ba(NO3)溶液 少量AgNO3溶液 结论:Na2CO3 Na2SO4 NaCl
21.如图是用自来水制取少量蒸馏水的简易装置(加热及固定仪器略),其原理与教材中的实验完全相同。回答下列问题:
(1)左边大试管中要加入几片碎瓷片,其作用是
__________________________________;
(2)该装置中使用的玻璃导管较长,其作用是
____________________________________;
(3)烧杯中还要盛有的物质是________________。
【答案】(1)防止暴沸 (2)冷凝气体 (3)冰水
22.为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SOeq \o\al(2-,4)以及泥沙等杂质,某同学设计了一种制备精盐的实验
方案
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,步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量):
(1)判断BaCl2已过量的方法是__________________________________。
(2)第④步中,相关的化学方程式是_______________________________________。
(3)配制NaCl溶液时,若出现下列操作,其结果偏高还是偏低?
A.称量时NaCl已潮解( )
B.天平的砝码已锈蚀( )
C.定容摇匀时,液面下降又加水( )
D.定容时俯视刻度线( )
【答案】(1)取第②步后的上层清液1~2滴,滴于点滴板上,再滴入1~2滴BaCl2溶液,若溶液未变浑浊,则表明BaCl2已过量
(2)CaCl2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaCl,
BaCl2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaCl
(3)A.偏低 B.偏高 C.偏低 D.偏高
23.常温下,将20.0 g质量分数为14.0%的KNO3溶液与30.0 g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合,得到的密度为1.15 g/cm3的混合溶液。计算:
(1)混合后溶液的质量分数。
(2)混合后溶液的物质的量浓度。
(3)在1 000 g水中需溶解多少摩尔KNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等?
【答案】(1)20%
(2)2.28 mol·L-1
(3)2.48 mol
【解析】(1)混合后溶液中KNO3的总质量为:
20.0 g×14.0%+30.0 g×24.0%=10.0 g
溶液总质量为:20.0 g+30.0 g=50.0 g
混合溶液中KNO3的质量分数为:
w(KNO3)=eq \f(10.0 g,50.0 g)×100%=20%
(2)混合后溶液中的KNO3的物质的量为:
n(KNO3)=0.099 mol
混合后溶液的总体积为:
V(KNO3)(aq)=4.35×10-1 L
混合后溶液中KNO3的物质的量浓度为:
c(KNO3)=2.28 mol/L
(3)因为混合后溶液中KNO3质量为10.0 g,故其中的溶剂水的质量为50.0-10.0=40.0 g,根据eq \f(10.0 g,40.0 g)=eq \f(m,1 000 g)得m=250 g,于是可知,1 000 g水需要KNO3物质的量为eq \f(250 g,101 g/mol)=2.48 mol。