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氯溴碘及其化合物相关试题(1).doc

氯溴碘及其化合物相关试题(1)

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2013-10-12 0人阅读 举报 0 0 暂无简介

简介:本文档为《氯溴碘及其化合物相关试题(1)doc》,可适用于高中教育领域

taotitlcom你的首选资源互助社区第一单元氯、溴、碘及其化合物(时间:分钟 满分:分)一、单项选择题(本题包括小题每小题分共分.每小题只有一个选项符合题意).下列有关氯水的表述不正确的是(  )A.向氯水中加入碳酸钙粉末能提高溶液中HClO的浓度B.用强光照射装满次氯酸的试管(倒置于水槽中)可收集到两种气体C.漂白粉和次氯酸溶液都是混合物D.向漂白粉中加入浓盐酸可能产生黄绿色气体解析:选项A氯水中存在如下平衡:Cl+HOHCl+HClO加入CaCO粉末会与HCl反应从而使平衡向着生成HClO的方向移动从而提高HClO的浓度.选项BHClO在强光照射下发生分解反应生成HCl、O只能收集到O选项C漂白粉和HClO溶液都是混合物.选项D漂白粉中的Ca(ClO)在酸性条件下具有强氧化性Cl-具有还原性二者发生氧化还原反应产生黄绿色的Cl答案:B.鉴别NaCl、NaBr、NaI可以选用的试剂是(  )A.碘水、淀粉溶液      B.溴水、淀粉溶液C.溴水、CClD.氯水、CCl解析:A选项三种溶液均显蓝色错误B选项只能鉴别出NaINaCl、NaBr不能鉴别C选项也只能鉴别出NaINaCl、NaBr不能鉴别D选项NaCl不反应无现象Cl和Br-、I-发生置换反应使CCl层分别为红棕色、紫色.答案:D.下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中正确的是(  )A.氯气的水溶液可以导电说明氯气是电解质B.漂白粉和明矾都常用于自来水的处理二者的作用原理是相同的C.氯气可以使湿润的有色布条褪色但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气D.为证明氯水中含Cl-可先加盐酸酸化再加入AgNO溶液解析:A项电解质必须是化合物B项漂白粉是利用强氧化性消毒而明矾净水是利用Al+水解生成的Al(OH)胶体吸附杂质D项加盐酸时引入Cl-干扰实验.答案:C.(·烟台一模)已知:KClO+HCl(浓)===KCl+Cl↑+HO如图所示将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置实验时将浓盐酸滴在KClO晶体上并用表面皿盖好.下表中由实验现象得出的结论完全正确的是(  )选项实验现象结论A滴有KSCN的FeCl溶液变红色Cl具有还原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl具有酸性C石蕊溶液先变为红色后褪色Cl具有漂白性DKI淀粉溶液变蓝色Cl具有氧化性解析:Fe+被Cl氧化为Fe+Cl具有氧化性A项错误Cl是单质不能提供H+B项错误Cl和HO反应生成HClOHClO具有漂白性C项错误Cl氧化I-生成使淀粉变蓝色的ID项正确.答案:D.(·芜湖模拟)下列说法正确的是(  )①氯气的性质活泼它与氢气混合后立即发生爆炸②实验室制取氯气时为了防止环境污染多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收③新制氯水的氧化性强于久置氯水④检验HCl气体中是否混有Cl方法是将气体通入硝酸银溶液⑤除去HCl气体中的Cl可将气体通入饱和食盐水A.①②③B.②③④C.③D.③⑤解析:①中光照条件下可发生爆炸②中多余氯气应用NaOH溶液吸收④中检验方法应用湿润的淀粉KI试纸⑤中除去的是HCl而非Cl答案:C二、不定项选择题(本题包括小题每小题分共分每小题有一个或两个选项符合题意).下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是(  )A.新制氯水B.氯气的酒精溶液C.盐酸D.盐酸酸化的漂白粉溶液解析:能使干燥的蓝色石蕊试纸显红色体现H+的性质溶液呈酸性使红色褪去体现HClO的性质使蓝色石蕊试纸先变红后褪色的应该是既含有H+又含有HClO的物质.在氯气的酒精溶液中存在的是氯分子和酒精分子.氯气分子不能使干燥的蓝色石蕊试纸变红.盐酸只能使干燥的蓝色石蕊试纸变红色不能使其褪色.盐酸酸化的漂白粉溶液中盐酸与漂白粉中的Ca(ClO)发生反应生成HClO反应剩余的盐酸使干燥的蓝色石蕊试纸变红色生成的HClO使红色褪去.答案:AD右图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置下列有关说法错误的是(  )A.烧瓶中立即出现白烟B.烧瓶中立即出现红棕色C.烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性D.烧杯中的NaOH溶液是为了显示喷泉解析:烧瓶中发生反应:Cl+NH===NHCl+NA项正确B项错误反应中NH作为还原剂说明常温下氨气具有还原性C项正确烧杯中的溶液是为了吸收Cl、HCl等有害气体D项错误.答案:BD.某化学小组用右图所示装置制取氯气.下列说法正确的是(  )A.该装置图中至少存在三处明显错误B.该实验中收集氯气的方法不正确C.如果需要得到干燥纯净的Cl只需在气体发生装置和收集装置之间连接一个装有浓硫酸的洗气瓶即可D.含有molHCl的某浓盐酸与足量MnO混合在一定条件下反应转移的电子小于mol解析:选项A该装置错误有:没有用酒精灯加热MnO不与浓盐酸发生反应从而得不到Cl装置中没有用分液漏斗而采用长颈漏斗导致气体外逸和HCl的挥发没有进行尾气处理.选项BCl的密度比空气大该收集方法正确.选项C要得到干燥纯净的Cl首先应将气体通过饱和食盐水除去HCl再通过浓硫酸除去水蒸气.选项D根据反应:MnO+HCl(浓)eqo(=====,sup(△))MnCl+Cl↑+HO盐酸浓度变稀后便不再反应生成Cl使产生的Cl的物质的量小于mol转移的电子小于mol答案:AD.由于碘是卤素中原子半径较大的元素可能呈现金属性.下列事实最能够说明这个结论的是(  )A.已经制得IO等碘的氧化物B.已经制得了IBr、ICl等卤素互化物C.已经制得了I(NO)、I(ClO)·HO等含I+离子化合物D.碘(I)易溶于KI等碘化物溶液形成Ieqoal(-,)离子解析:抓住“可能呈现金属性”这一信息可知选项C中提供的I(NO)I(ClO)·HO等化合物中碘为+价简单阳离子体现了金属性.答案:C.取相同体积的KI、NaS、FeBr溶液分别通入足量的Cl当反应恰好完成时消耗Cl的体积相同(同温、同压条件下)则KI、NaS、FeBr溶液的物质的量浓度之比是(  )A.∶∶B.∶∶C.∶∶D.∶∶解析:通入足量的Cl分别发生反应:Cl+KI===KCl+I、Cl+NaS===S+NaCl、FeBr+Cl===FeCl+Br假设消耗molCl则KI、NaS、FeBr物质的量分别为:mol、mol、mol答案:C三、非选择题(本题包括小题共分).(分)为了研究氯水能否和碳酸钙发生化学反应某学生设计如下实验:实验一:向盛有饱和氯水的锥形瓶中加入大理石并充分振荡观察到氯水的黄绿色褪去并同时产生少量气体.实验二:取上述实验一后锥形瓶中清液进行如下实验:()该清液滴在有色布条上有极强的漂白作用.()该清液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀.()该清液中滴加盐酸可产生大量气体.()该清液加热后变浑浊并产生大量气体.实验三:该学生设想用下列装置收集实验二中产生的气体作进一步检验.回答下列问题:()在实验二中清液滴在有色布条上有极强的漂白作用说明该清液中含有(写化学式)清液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀说明该清液中含有清液中滴加盐酸产生的气体是清液加热后产生浑浊的原因是因为生成了物质.()实验三中洗气装置内的洗涤液一般用溶液.()在反应物的量相同情况下该学生尝试用集气装置A和集气装置B分别和洗气装置相连来收集气体.选用集气装置(选填“A”或“B”)可收集到更多的气体.经试验该学生最终选用集气装置B进行下一步实验.其选择装置B的原因是()该学生通过上述实验写出氯水和碳酸钙反应的化学方程式为.解析:氯气溶解于水发生反应:Cl+HOHCl+HClO生成的盐酸与CaCO发生反应:H++CaCO===Ca++CO↑+HO因实验一没有观察到锥形瓶中溶液变浑浊的现象但产生少量气体故CaCO+CO+HO===Ca(HCO)答案:()HClO Ca+ CO CaCO()饱和NaHCO溶液()A 选用B装置操作较为简便.若选用A装置将导管移出试管时会造成大量气体逃逸且操作也不方便.()CaCO+Cl+HO===Ca(HCO)+HClO+CaCl.(分)为验证卤素单质氧化性的相对强弱某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去气密性已检验).实验过程:Ⅰ打开弹簧夹打开活塞a滴加浓盐酸.Ⅱ当B和C中的溶液都变为黄色时夹紧弹簧夹.Ⅲ当B中溶液由黄色变为棕红色时关闭活塞aⅣ……()A中产生黄绿色气体其电子式是.()验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是.()B中溶液发生反应的离子方程式是()为验证溴的氧化性强于碘过程Ⅳ的操作和现象是()过程Ⅲ实验的目的是.()氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因:同主族元素从上到下得电子能力逐渐减弱.解析:本题考查化学实验的设计和分析.()A中产生的黄绿色气体为Cl其电子式为eqo(Cl,sup(),sdo())eqo(Cl,sup(),sdo()).()氯气遇湿润的淀粉KI试纸时发生反应:Cl+KI===I+KCl产生的I遇淀粉变蓝可以证明氯气的氧化性强于碘.()B中Cl与NaBr发生置换反应离子方程式为:Cl+Br-===Cl-+Br()C中NaBr与氯气反应生成NaCl和Br将C中溶液滴入D中振荡发生反应:Br+KI===I+KBr静置后D中溶液分层下层为碘的四氯化碳溶液显紫红色可以说明溴的氧化性强于碘.()过程Ⅲ主要是为了确保C的黄色溶液中无Cl排除对溴置换碘实验的干扰.()氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱是因为从Cl到I原子半径逐渐增大得电子能力逐渐减弱.答案:()()淀粉KI试纸变蓝()Cl+Br-===Br+Cl-()打开活塞b将少量C中溶液滴入D中关闭活塞b取下D振荡.静置后CCl层变为紫红色()确保C的黄色溶液中无Cl排除Cl对溴置换碘实验的干扰()原子半径逐渐增大.(分)海洋中有大量宝贵资源.被称为“海洋元素”的溴其工业制法为把海水浓缩得盐卤然后加热到K控制pH为通入氯气把溴置换出来然后用一种气体X把溴吹出再用纯碱溶液吸收这时溴转化为溴离子和溴酸根最后用硫酸酸化单质溴可从溶液中析出.()把溴吹出的气体X最可能用下面的(填序号).A.乙烯B.空气C.氩气D.CO()某同学对上述工艺提出改进意见认为氧化后直接用有机溶剂萃取出溴即可你认为其建议是否合理.(填“是”或“否”)并说出理由()提取溴的工厂往往会因为溴的挥发而造成空气污染某实验小组准备测定工厂的空气中溴的含量提供乙醇溶液、蒸馏水、饱和NaSO溶液、饱和NaBr溶液请你为他们设计收集一瓶工厂的空气的方法()纯碱溶液吸收溴的化学方程式为硫酸酸化得到单质溴的离子方程式为()工业上曾用惰性电极电解盐卤的方法来获取溴当用惰性电极电解MgBr溶液时除得到溴之外同时还能得到的产品是.解析:()考虑成本用空气最好.()此时溴的浓度较低需大量萃取剂不合理.()为了减少溴的溶解最好选用饱和NaBr溶液.()阳极:Br--e-===Br阴极:H++e-===H↑H+放电OH-浓度增大会生成Mg(OH)答案:()B ()否 需大量萃取剂污染大利用率低()把装满饱和NaBr溶液的试剂瓶带到工厂在工厂内把其中的液体全部倒出然后加盖密封()Br+NaCO===NaBr+NaBrO+CO↑Br-+H++BrOeqoal(-,)===Br+HO()Mg(OH)和H.(分)某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl的过程中有水蒸气和HCl挥发出来同时证明氯气的某些性质甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)按要求回答问题.()若用含有molHCl的浓盐酸与足量的MnO反应制Cl制得的Cl体积(标准状况下)总是小于L的原因是()①装置B中盛放的试剂名称为作用是现象是②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是③装置F的作用是.④写出装置G中发生反应的离子方程式()乙同学认为甲同学的实验有缺陷不能确保最终通入AgNO溶液中的气体只有一种.为了确保实验结论的可靠性证明最终通入AgNO溶液的气体只有一种乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置.你认为该装置应加在与之间(填装置字母序号)装置中应放入(填写试剂或用品名称).解析:浓盐酸被氧化生成Cl浓盐酸反应一段时间后溶液浓度变小将不再发生反应.本实验要检验Cl中含有水蒸气和HCl气体要先用无水CuSO检验水的存在用CCl除去Cl后再用AgNO溶液验证HCl的存在.为了验证Cl是否除尽可以在F和G中间加一个装置放置湿润的淀粉­KI试纸.答案:()浓盐酸的浓度随着反应的进行逐渐变稀变稀以后将不再反应加热时浓盐酸因挥发而损失()①无水硫酸铜 证明有水蒸气产生 白色固体变为蓝色 ②氯气无漂白性次氯酸有漂白性 ③吸收氯气④Ag++Cl-===AgCl↓()F G 湿润的淀粉­KI试纸(或湿润的有色布条)

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