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高中化学第一章从实验学化学
时间 100分钟 满分 100分
可能用到的相对原子质量:H:1 Mg:24 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23 Zn:65 Cu:64 N:14 P:31
一、选择题(本大题包括15小题,1-10每小题2分,11-15每小题3分,共35分)。
(在每小题列出的四个选项中,只有一个是正确的,请将答案填在答题卡上对应题目上)
1.下列有关实验操作错误的是
A.用药匙取用粉末状固体 B. 用胶头滴管滴加少量液体
C.给盛有2/3体积液体的试管加热 D.倾倒液体时试剂瓶标签向手心
2.用四氯化碳萃取碘水中的碘,下列说法中不正确的是:
A.实验使用的主要仪器是分液漏斗
B.碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大
C.碘的四氯化碳溶液呈紫红色
D.分液时,水从分液漏斗下口流出,碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出
3.下列仪器常用于物质分离的是
① ② ③ ④ ⑤ ⑥
A.①③⑤ B.②③⑤ C.②④⑤ D.①②⑥
4.下列关于“摩尔”的说法正确的是:
A.摩尔是一个物理量 B.摩尔是表示物质的量
C.摩尔是物质的量的单位 D.摩尔是表示物质数量的单位
5.在粗盐提纯的实验中,蒸发时正确的操作是:
A.把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热 B.开始析出晶体后用玻璃棒搅拌
C.待水分完全蒸干后停止加热 D.蒸发皿中出现大量固体时即停止加热
6.所含分子数相同的一组物质是:
A. 1g H2和1g N2 B. 1mol H2O和1g H2O
C.3.2g O2和2.24L的空气(标准状况下) D. 44gCO2和6.02×1022个O2
7.下列叙述正确的是:
A.1 mol H2SO4 的物质的量是98g/mol B.H2SO4 的摩尔质量为98 C.0.5mol的氧 D.6.02×1022个 H2SO4 分子的质量为9.8g
8.下列叙述正确的是
A. 1 mol CO2 的质量为44g/mol B. CO2的摩尔质量为44g
C. CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量
D. NA个CO2的质量与CO2的相对分子质量在数值上相同
9.容量瓶上需标有以下六项中的A
①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线 ⑥酸式或碱式
A.①③⑤
B.③⑤⑥
C.①②④
D.②④⑥
10.配制一定物质的量浓度的KOH溶液时,造成最终浓度偏低的原因可能是:
A.容量瓶事先没有烘干 B.定容时观察液面俯视
C.定容时观察液面仰视 D.定容后,摇匀时有少量液体流出
11.下列说法正确的是
A.1 mol H2O的质量是18 g/mol
B.CH4的摩尔质量为16g
C.3.01×1023个SO2分子的质量是32 g
D.标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4 L
12.将40克NaOH溶于水中,配制成1L溶液,则该溶液的物质的量浓度为:
A.0.1mol/L B.0.5mol/L C. 4mol/L D. 1mol/L
13.已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g,则X气体的摩尔质量是
A.16 g B.32 g C.64 g/mol D.32 g /mol
14.能把K2SO4、Ba(NO3)2、Na2CO3三种无色溶液鉴别出来的一种试剂是
A.KNO3溶液 B.稀硫酸 C.NaOH 溶液 D.Na2SO4溶液
15.欲配制100 mL 1.0 mol/L Na2SO4溶液,正确的方法是
①将14.2 g Na2SO4溶于100 mL水中
②将32.2 g Na2SO4·10H2O溶于少量水中,再用水稀释至100 mL
③将20 mL5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mL
A.①② B.②③ C.①③ D.①②③
二、填空题(本题包括6小题,共57分。请把下列各题的答案填写在答题卡相应题目的答题位置上)
16.(16分)为了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4,可选用Ba(OH)2、HCl和K2CO3三种试剂,按下图步骤操作:
溶液
加过量A
加过量B
滤液
加适量C
较纯净的KCl溶液
(1)写出三种试剂的化学式:A ,B ,C 。
(2)加过量A的原因是: ,
有关反应的化学方程式为:
(3)加过量B的原因是: ,
有关反应的化学方程式为:
17.(4分)1mol H2SO4中含___ __mol硫原子,____ _____ ____个氧原子。
18.(6分)物质的量相等的 CO 和 CO2 中,分子个数之比为 ____;原子个数之比为 _________;氧原子个数比为 。
19.(10分)对于混合物的分离或提纯,常采用的方法有:过滤、蒸发、蒸馏、萃取、加热分解等。下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法?
(1)实验室中的石灰水久置,液面上常悬浮有CaCO3微粒。可用 的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒。
(2)提取碘水中的碘,用 方法。
(3)除去食盐溶液中的水,可采用 的方法。
(4)淡化食盐水,可采用 的方法。
(5)除去氧化钙中的碳酸钙可用 的方法
20.(10分)(1)同温同压下,两种气体A和B的体积之比为2:1,质量之比为8:5,则A与B的密度之比为 ,摩尔质量之比为 。
(2)在标准状况下a. 6.72L CH4气体 b.3.01×1023个HCl气体分子 c.13.6g H2S气体 d.0.2molNH3,下列对这四种气体的关系从大到小的排列是(用上述序号表示)
①四种气体的物质的量 ,
②标准状况下四种气体的体积 ,
③四种气体的质量 。
21.(共11分)用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液500mL,回答下列问题
(1)(4分)请写出该实验的实验步骤
①计算,② ,③ ,④移液,⑤ ,⑥ ,⑦ 摇匀。
(2)(4分)所需仪器为:容量瓶(规格: )、托盘天平、还需要那些玻璃仪器才能完成该实验,请写出: 。
使用容量瓶前必须进行的操作是 。
(3)(3分)试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响。
①为加速固体溶解,可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时,立即将溶液转移至容量瓶定容。对所配溶液浓度的影响:
②定容后,加盖倒转摇匀后,发现液面低于刻度线,又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶浓度的影响: 。
③某同学从该溶液中取出50ml,其中NaCl的物质的量浓度为 。
三、计算(本大题包括1小题,共8分)
22.(8分)游泳池里的水常加入适量的CuSO4用来杀灭其中的细菌,而对游泳者的身体无害。现取一水样300ml,经分析其中含有0.0192g Cu2+,则水样中CuSO4的物质的量浓度是多少?
参考答案
一、选择题(本大题包括15小题,1-10每小题2分,11-15每小题3分,共35分)。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
C
D
B
C
D
C
D
D
A
C
C
D
D
B
B
二、填空题(本题包括6小题,共57分。请把下列各题的答案填写在答题卡相应题目的答题位置上)
16. (1)写出三种试剂的化学式:A Ba(OH)2, B K2CO3, C HCl 。
(2)加过量A的原因是:为了除尽Mg2+和SO42- ,
有关反应的化学方程式为:MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓
MgSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Mg(OH)2↓
(3)加过量B的原因是:为了除尽过量的Ba2+ ,
有关反应的化学方程式为:Ba(OH)2+K2CO3=BaCO3↓+2KOH
17. _1_mol_ __,___ 2.408×1024 _____ ____。
18. 1:1 ____; 2:3 _________; 1:2 。
19.(1) 过滤(2) 萃取 (3) 蒸发 (4) 蒸馏 (5) 加热分解
20.(1) 4:5 , 4:5 。(2)① b>c>a>d ,
② b>c>a>d ,③ b>c>a>d 。
21.(1)② 称量 ,③ 溶解 ,⑤ 洗涤 ,⑥ 定容 (2)容量瓶(规格: 500ml )、 烧杯、 玻璃棒, 检漏 。
(3)① 偏低 ,② 偏低 ,③ 1mol/L 。
22.解:M(Cu2+)=64g/mol
n(CuSO4)=n(Cu2+)=m(Cu2+)÷M(Cu2+)=0.0192g÷64g/mol=0.0003mol
c(CuSO4) = n(CuSO4) ÷V【CuSO4(aq)】=0.0003mol ÷0.3L=0.001mol/L
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