专题十九 水溶液中的离子平衡作业纸
1、草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol·L-1 NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol／L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是
A．V（NaOH）= 0时，c（H+）= 1 × 10－2 mol·L-1
B．V（NaOH）< 10 mL时，不可能存在c（Na＋）= 2 c（C2O）+ c（HC2O）
C．V（NaOH）=10 mL时，c（H+） = 1 × 10－7mol／L
D．V（NaOH）> 10 mL时，c（Na＋）> c（C2O）>c（HC2O）
2.（2009福建卷１0）. 在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：。下列说法正确的是
A. 稀释溶液，水解平衡常数增大 B. 通入CO2，平衡朝正反应方向移动
C. 升高温度，减小 D. 加入NaOH固体，溶液PH减小
3、下列甲、乙、丙、丁四种溶液：甲为氯化铝溶液、乙为硫化钠溶液、丙为氢氧化钠溶液、丁为硝酸溶液，若四种溶液的pH及溶液中水的电离程度分别两两相等，则下列判断正确的是
A．pH：甲与乙相等；水的电离程度：丙与丁相等
B．pH：甲与丙相等；水的电离程度：乙与丁相等
C．pH：甲与丁相等；水的电离程度：乙与丙相等
D．pH：甲与丁、乙与丙相等；电离程度：甲与乙、丙与丁相等
4．pH相同的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的x倍、y倍、z倍，稀释后三种溶液的pH仍然相同，则x、y、z的关系是
A．x=y=z B．x>y=z C．x
c(OH)>c(CH3COO)>c(H)
B.在A点：c(CH3COO) + c(CH3COOH) = 2c(Na)
C.在B点：c(OH) = c(H), c(Na) = c(CH3COO)
D.在C点： c(CH3COO)> c(Na)>c(H)>c(OH)
10.下列说法中错误的是
A. 在相同温度下，2mol/L氨水溶液与1mol/L氨水溶液中，c (OH) 之比为2:1。
B. 一定浓度的氨水中加入氯化铵固体，将促进一水合氨的电离。
C. 在Na2CO3和NaHCO3的溶液中含有的离子种类相同。
D.中和滴定操作，需保持滴定管中溶液浓度不变，锥形瓶中原溶质物质的量不变。
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11．现有常温下的六份溶液：①0.01mol/LCH3COOH溶液；②0.01mol/LHCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液； ⑤0.01mol/LCH3COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液；⑥0.01mol/LHCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。
⑴其中水的电离程度最大的是 （选填序号，下同），水的电离程度相同的是 ；
⑵若将②、③混合后所得溶液pH=7，则消耗溶液的体积：② ③（选填“＞”、“＜”或“＝”）；
⑶将六份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：① ②，③ ④，⑤ ⑥（选填“＞”、“＜”或“＝”）；
⑷将①、④混合，若有c(CH3COO－)＞c(H＋)，则混合液可能呈 （填序号）。
A．酸性 B．碱性 C．中性
12. 已知FeS饱和溶液中存在FeS(S) Fe 2＋ + S 2－ , 并且常温下Ksp = 8.1× 10-17。
（1）理论上FeS的溶解度为 。
（2）又知H2S饱和溶液中c(H)与c(S 2－)存在以下限量关系：c(S 2－) · [c(H)] 2 = 1.0× 10-22，为了使溶液中c(Fe 2＋)达到1mol/L，现将适量FeS投入其饱和溶液中，应调节溶液中的c(H)为 。
13．某课外活动小组为了测定某氯化锶（SrCl2）样品的纯度，在教师指导下
设计
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了如下
方案
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：称取1.0g样品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO32.38g的AgNO3溶液（溶液中除Cl―外，不含其它与Ag+反应生成沉淀的离子），Cl―即被全部沉淀.然后用含Fe3+的溶液作指示剂，用0.2mol/L的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+ 以AgSCN白色沉淀的形式析出，以测定氯化锶样品的纯度.请回答下列问题：
(1).滴定反应达到终点的现象是 .
(2).实施滴定的溶液以呈 （选填“酸性”、“中性”或“碱性”）为佳，加入 （填化学式）试剂可达到这一目的.
(3).在终点到达之前的滴定过程中，两种沉淀表面会吸附部分Ag+，需不断剧烈摇动锥形瓶，否则会使n (Clˉ)的测定结果 （选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）.
专题十九 水溶液中的离子平衡
【典例1】B 【典例2】B 【典例3】BD 【典例4】（1）氯化铵，① （2）NH4Cl，NH3·H2O (3) HCl, NH4Cl 【典例5】AC 【典例6】D
【典例7】（1）氢氧化铁（2）氨水 ; 不会引入新的杂质
（3）2Fe3＋＋3Mg(OH)2 == 3 Mg2+ ＋2Fe(OH)3 （4）A C D E
【考题在线】 1C 2B 3C 4D 5B 6C 7B
8.（1）由于,KsP [Cu(OH)2]=2.2×10-20＜Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，所以先生成沉淀；2NH3·H2O＋Cu2＋＝Cu(OH)2↓＋2 NH4*；(2)根据溶液的电中性原则，c(NH4*)=c(Cl-)，则[H＋]＝[OH-]；溶液显中性；Kb=
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11.（1）⑥ ②③④ （2）＞ （3）＞ ；＞ ； ＞ （4） ABC
12.（1）7.92*10-8克，（2）1.11*10-3 mol·L-1
13(1).溶液由无色变为血红色 (2).酸性 HNO3 (3)偏高 (4).＞ (5) 79.5%
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