高一化学 氧化还原反应 练习题 答案

好老师在线，优质教育导航专家！ www.ihaols.com 高一化学 氧化还原反应 专 题 快递公司问题件快递公司问题件货款处理关于圆的周长面积重点题型关于解方程组的题及答案关于南海问题 训练和答案 ．以油类为溶剂的防锈漆称为油基防锈漆，由于环保方面的原因，目前要推广使用水基防锈漆，但水基漆较易溶解O2，在干燥之前易导致金属表面产生锈斑，为此要在水基漆中加入缓蚀剂，以下可作为缓蚀剂添加的是（ ） A．KMnO4 B．NaNO2 C．FeCl3 D．HNO3 ．下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是（ ） A．SO32－→SO2 B．HCl→Cl2 C．Na→Na＋ D．SO2→S ．下列反应所生成的气体中，含有被还原的元素是（ ） A．炭粉和二氧化硅均匀混和后强热 B．石英和纯碱均匀混和后强热 C．铜片放入浓硫酸中加热 D．铝粉放入氢氧化钾溶液中振荡 ．已知：2Fe＋3Br2＝2FeBr3 2Fe3＋＋2I—＝2Fe2＋＋I2，现将Fe(NO3)2溶液分别滴入到以下溶液中：①H2SO4 ②HNO3 ③溴水 ④碘水，其中能使Fe2＋转变成Fe3＋的是（ ） A．只有②③ B．①②③ C．②③④ D．全部 ．下列反应中有一种物质既是氧化剂又是还原剂的是（ ） A．2KI＋Br2＝2KBr＋I2 B．2AgNO32Ag＋2NO2↑＋O2↑ C．Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2O D．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ ．下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂，但反应是氧化还原反应的是（ ） A．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ B．C＋H2OCO＋H2 C．Cl2＋H2O＝HCl＋HClO D．2F2＋2H2O＝4HF＋O2 ．有甲、乙、丙、丁四种金属，仅甲在自然界主要以游离态存在；丙盐的水溶液不能用丁制的容器盛放；丁与乙盐的水溶液不反应。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序可能是（ ） A．甲乙丙丁 B．丁乙丙甲 C．丙乙丁甲 D．乙丁丙甲 ．在反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，若有5mol水发生氧化反应，则被还原的BrF3物质的量为（ ） A．2mol B．5mol C． mol D． mol ．单质A能从盐溶液中置换出单质B，则下列说法不正确的是（ ） A．A、B都是金属时，A一定比B的金属活动性强 B．当A、B都是非金属时，A一定比B的非金属活动性强 C．当A是金属时，B可能是金属，也可能是非金属 D．当A是非金属时，B可能是非金属，也可能是金属 ．下列叙述中正确的是（ ） A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 B．含氧酸可作氧化剂而无氧酸则不能 C．失电子难的原子获得电子的能力就强 D．氯气分子可作氧化剂，但也可被其他氧化剂所氧化 ．下列说法中正确的是（ ） A．强氧化剂和弱还原剂易发生氧化还原反应 B．实验室制氯气的反应中，氯离子通过还原反应生成氯气 C．由HgCl2生成Hg2Cl2时，汞元素被还原了 D．I－、Br－、Cl－的还原性依次减弱，氧化性依次增强 ．C1SO3H称为氯磺酸，是一种强酸。对于反应：ClSO3H+HCOOH=CO+HCl+H2SO4有如下判断，其中较合理的是（ ） A．此反应属于氧化还原反应 B．此反应不属于氧化还原反应 C．反应后溶液的pH值变小 D．反应后溶液的pH值增大 ．在一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2O72－和Pb2＋，则与1mol Cr3＋反应所需PbO2的物质的量为（ ） A．3.0mol B．1.5mol C．1.0mol D．0.75mol ．R2O8n－离子在一定条件下可以把Mn2＋离子氧化为MnO4－，若反应后R2O8n－离子变为RO42－离子，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2，则n值是（ ） A．4 B．3 C．2 D．1 ．已知A2O 可将B2－氧化为B单质,A2O 则被还原为A3+,又知100mL的0.3mol/L的A2O 与150mL的0.6mol/L B2－恰好完全反应，则A2O 中的n值为（ ） A．4 B．5 C．6 D．7 ．已知Cu2S与某浓度的硝酸反应时，生成硝酸铜和硫酸，若反应中Cu2S与HNO3的物质的量之比为2:13，则该反应的还原产物为（ ） A．N2O B．NO C．NO2 D．N2O3 ．在KI和KIO3混合溶液中通入H2S发生反应后，生成碘、硫酸钾和水，在此反应中被氧化的碘元素与被还原的碘元素的物质的量之比为（ ） A．5:1 B．1:1 C．1:3 D．1:5 ．臭氧可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学方程式为：KI+O3+H2O→KOH+I2 +O2(未配平)，下列叙述正确的是（ ） A．O3在反应中被还原为O2 B．该反应的还原产物为I2 C．1mol O3在反应中得到2mol电子 D．反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为1:3 ．实验室可通过以下反应来制取碘：2NO+O2=2NO2；2H＋+2I－+NO2=NO+I2+H2O。在这一过程中，每制取1mol I2时，所消耗氧化剂的质量是（ ） A．16g B．28g C．32g D．46g ．根据下表下列叙述中正确的是（ ） 序号 氧化剂 还原剂 其它反应物 氧化产物 还原产物 ① Cl2 FeBr2 FeCl3 ② KMnO4 H2O2 H2SO4 O2 MnSO4 ③ KClO3 HCl(浓) Cl2 Cl2 ④ KMnO4 HCl(浓) Cl2 MnCl2 A．表中第①组反应的氧化产物一定只有FeCl3(实为Fe3+) B．氧化性比较:KMnO4>Cl2>Fe3+>Br2>Fe2+ C．还原性比较:H2O2>Mn2+>Cl－ D．④的离子方程式配平后，H＋的化学计量数为16 ．在铁与铜的混和物中，加入不足量的稀硝酸，充分反应后剩余金属m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2g，m1与m2的关系是 A．m1一定大于m2 B．m1可能等于m2 C．m1一定等于m2 D．m1可能大于m2 ．有A、B、C、D四种金属，将A、B用导线连接后浸入稀H2SO4中，A上放出氢气，B逐渐溶解生成B2＋；电解含A2＋和C2＋的混合溶液时，阴极上先析出C；将D放入含B2＋的硝酸溶液中，D表面有B析出，同时生成D2＋。则这四种金属阳离子的氧化性由强到弱的顺序是: 。 ．KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为 ____KClO3+____HCl(浓)=____KCl+____ClO2↑+____Cl2↑+____H2O (1) 请配平上述化学方程式。 (2) 浓盐酸在反应中显示出来的性质是________(填编号) ①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性 (3) 产生0.1mol Cl2，则转移的电子的物质的量为________mol。 (4) 氧化剂是________，还原剂是________；氧化产物是________，还原产物是________。 ．某化学反应的反应物和产物为：KMnO4 + KI + H2SO4 → MnSO4 + I2 + KIO3 + K2SO4 + H2O (1) 该反应的氧化剂是 (2) 如果该反应方程式中I2和KIO3的系数都是5 ①KMnO4的系数是 ②在给出的化学式上标出电子转移的方向和数目: KMnO4 + KI + H2SO4 → (3) 如果没有对该方程式中的某些系数作限定，可能的配平系数有许多组。原因是_____________ ____________________________________________________________。 ．A、B、C、D、E是中学化学中常见的五种化合物，它们分别由两种元素组成。甲、乙、丙、丁是单质，甲、丙、A、C、D常温下均为气体，B是液体，E是黑色固体，这些单质和化合物之间存在如下关系(反应条件均无注明): (1) 写出下列物质的分子式：甲 、B 。 (2) 在以上有关转化的反应中充当还原剂的物质有 （填写化学式）。 (3) 写出化合物A的电子式 。 (4) 写出单质丁跟化合物B反应生成化合物E的化学方程式:______________________________。 ．当140g铁粉跟213g氯气充分反应后,加入适量的水,完全溶解后无残余固体,加入稀释至2L。 (1) 求溶液中氯化铁的物质的量浓度。 (2) 若 要求 对教师党员的评价套管和固井爆破片与爆破装置仓库管理基本要求三甲医院都需要复审吗 溶液中只含溶质氯化铁，还需在此溶液通入 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 状况下的氯气多少升？ ．黄铜矿(主要成分CuFeS2)是提取铜的主要原料 (1) 取12.5g黄铜矿样品，经测定含3.60g硫(杂质不含硫)，矿样中CuFeS2含量为_______。 (2) 已知：2CuFeS2+4O2 Cu2S+3SO2+2FeO(炉渣) 产物Cu2S在1200℃高温下继续反应：2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO2 2Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2 假定各步反应都完全，完成下列计算： ①由6mol CuFeS2生成6mol Cu，求消耗O2的物质的量。 ②6mol CuFeS2和14.25mol O2反应，理论上可得到多少摩尔铜? ③6mol CuFeS2和15.75 mol O2反应，理论上可得到多少摩尔铜? � B � D � CD � B � BD � AC � D � B � D � D � C � BC � B � C R ↓(8-� EMBED Equation.DSMT4 ���-6)×2×5 Mn ↑5×2 � D A ↓(n-1-3)×2×1 B ↑2×3 � A Cu ↑1×2×2 S ↑8×2 N ↓(5-x)×(13-2×2×2) � EMBED Equation.DSMT4 ���x=1 � D S ↑8x I ↑y I ↓5z 8x+y=5z、y+z=2x(K守恒)� EMBED Equation.DSMT4 ���y:z=1:5 � C � A � D � A 原溶液中有NO3－存在，当加入稀硫酸时，酸性增加，剩余的金属将继续与溶液反应而使最后剩余的金属质量减小 � C2＋＞A2＋＞B2＋＞D2＋ � （1）2，4=2，2，1，2；　（2）②； （3）0.2 （4）KClO3 ；HCl；Cl2；ClO2 � （1）KMnO4 （2）① 8 【配平后系数依次为8、15、17、8、5、5、9、17】 ②� EMBED PBrush ��� （3）该反应式含两种氧化产物，两者的比例和氧化剂的用量都可以发生变化 【有两种氧化产物，分别对应两个不同的系数，比例不同时，两者的量就不同，所以有无数组】 � （1）O2、H2O （2）CO、H2、Fe、H2S、C （3）� EMBED PBrush ��� （4）3Fe+4H2O� EMBED PBrush ���Fe3O4+4H2 � （1）2Fe+3Cl2=2FeCl3 Fe+2FeCl3=3FeCl2 2 3 2 0.5 1 1.5 C(FeCl3)=0.50mol/L （2）只含FeCl3 Cl―共7.5mol还需1.5molCl― 即0.75mol Cl2� EMBED Equation.DSMT4 ���16.8L � （1）12.5×x×� EMBED Equation.DSMT4 ���=3.6 x=82.8% （2）①2CuFeS2~4O2~Cu2S Cu2S+O2→2Cu+SO2 6 12 3 3 3 n(O2)=15mol ②O2不足量 2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO2 2Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2 1.5 2.25 1.5 1.5 过量 4.5 n(Cu)=4.5mol ③O2过量 2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO2 2Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2 2.5 3.75 2.5 过量 0.5 3 n(Cu)=3mol 好老师在线社区，bbs.ihaols.com _1234567894.unknown _1234567898.unknown _1234567902.unknown _1234567904.unknown _1234567903.unknown _1234567896.unknown _1234567897.unknown _1234567895.unknown _1234567891.unknown _1234567893.unknown _1234567892.unknown _1234567890.unknown