酸、碱、盐在水中的电离 教学设计
广州市玉岩中学 勾永强
【教学目标】
1. 了解电解质的概念，知道酸、碱、盐在水中能发生电离；
2. 通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。
【教学重点】：离子反应发生的条件
【教学难点】：电离、电解质等概念的建立
【教材分析】
本节包括紧密联系的两个部分“酸、碱、盐在水中的电离”和“离子反应发生的条件”。如何引导学生正确而深刻的理解电解质的电离，是本节的关键，在此基础上引出电解质溶液中的离子反应就是顺理成章的事情了，但找出电解质溶液中真正是哪些离子参加了反应，仍是需要突破的难点。
【设计意图】
高一新生的化学基础差别较大，而本节的概念又比较抽象，所以本节教学设计中的起点比较低，适当增加了实验和电脑动画以使微观离子的活动变得直观。新课程标准的核心是要学生参与到知识学习的整个过程中来，亲历学习探究的过程，这也是本节教学设计的目的。
【教学
方法
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】：结合实验进行教学
【教具】：多媒体电脑投影设备、必须的实验仪器和药品（本节在
实验室
17025实验室iso17025实验室认可实验室检查项目微生物实验室标识重点实验室计划
上）
【课时安排】：
第一课时酸、碱、盐在水中的电离 第二课时 离子反应及其发生的条件
【教学过程】：第一课时 酸、碱、盐在水中的电离
教师活动
学生活动
设计意图
1. 请同学们在实验台上找出NaOH固体和CuCl2晶体，观察它们的颜色。
2. 请同学们用药匙各取少量在滤纸上将它们混合，观察有什么现象。
3. 请同学们将上述混合物倒入小烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，静置，观察有什么现象。
4. 猜想发生了什么反应，试一试写出化学方程式。
1.学生观察：NaOH 白色；CuCl2 棕色、褐色等等。
2. 学生操作后：没有现象。
3.学生操作后：有蓝色固体。
4. 学生试写：
2NaOH ＋CuCl2
＝Cu(OH)2↓+2NaCl
使学生初步认识到固体间不能反应物质，在溶于水后能反应。
1.请同学们再各取少量NaOH固体和CuCl2晶体分别溶解于两个小烧杯中，观察现象。
2.请同学们将上述两个烧杯中的溶液混合，观察现象。
3.讨论：①物质溶于水时有没有化学反应发生？②NaOH固体和CuCl2晶体溶于水后变成了什么？仅仅是大颗粒变成了看不见的小颗粒么？
1.学生操作后：NaOH溶液 无色；CuCl2溶液蓝色。
2.学生操作后：有蓝色固体生成。
3. 学生有各种各样的回答。
（教师进行分析和总结）
提醒学生从两种固体不见了，CuCl2溶液的颜色有别于固体的颜色来分析。
使学生认识到物质溶于水时发生了一些变化。
1.指导学生用学生电源和小灯泡做氯化钠溶液和蔗糖溶液导电性实验。
2.电脑演示动画，氯化钠固体溶于水变成自由移动离子的过程。
3.讲解：物质在溶液中，离解成自由移动离子的过程，就是电离。
4.介绍电离方程式的写法：NaCl = Na+ + Cl-
5.指导学生将氯化钠溶液分别换成盐酸、氢氧化钠溶液、氯化铜溶液、硫酸钠溶液、氯化钡溶液、酒精溶液等做导电实验。
6. 讲解：由于发生电离后，生成的离子以水合的离子的形式存在，有些水合离子能显示出不同于化合物的颜色，如，水合铜离子是蓝色的，水合铁离子是黄色的等。
7.讨论：哪些物质能发生电离？我们是否有必要对每一种物质都做导电性实验呢？（提醒化学中的分类意义）
1.学生操作后：氯化钠溶液导电、蔗糖溶液不导电。
2.学生思考溶液导电的实质。
3.学生讨论。
4.学生练习。
5.学生练习写电离方程式：
HCl = H+ +Cl-
NaOH = Na+ + OH-
CuCl2= Cu2+ +2Cl-
Na2SO4 = 2Na+ + SO42-
BaCl2= Ba2+ +2Cl-
6.学生议论后：知道氯化铜溶液的颜色是由于含有水合铜离子的原因，氯化铁溶液的颜色是由于含有水合铁离子的原因。
7.学生讨论:酸、碱、盐能电离；蔗糖、酒精不能电离。
（教师分析和总结）
从宏观实验转入微观电离的认识。
强调水子可以将一些物质“拆”开。
使学生认识到一些物质溶于水被“拆”成了阴、阳离子。
使学生熟悉电离方程式的
书
关于书的成语关于读书的排比句社区图书漂流公约怎么写关于读书的小报汉书pdf
写形式，注意纠正一些错误写法。
使学生深刻认识到科学分类的意义。
1. 讲解:不是所有物质都能在水中发生电离，我们把这些能电离的化合物叫电解质，不能电离的化合物叫非电解质。电解质的水溶液中由于存在电离出的阴、阳离子，所以能导电。非电解质由于不能向溶液中提供阴、阳离子，所以溶液不导电。
2.讨论：根据我们刚才所做的实验，我们所学过的哪些类的化合物是电解质？
3.讨论：我们给出的电解质的概念和课本有什么不同？
4.讲解：象BaSO4这样的盐由于难溶于水，其水溶液中电离出的阴、阳离子极少，所以几乎不能导电。但我们将其融化后，BaSO4仍能电离导电。所以，BaSO4仍属于电解质。
5.讨论用树状分类法画出物质的的分类图。
6.练习：下列哪些是电解质？①NaCl②HCl③NaOH④CuSO4溶液⑤酒精⑥Cu
7.作业:（略）
1.学生理解。
2.学生讨论后：酸、碱、盐是电解质；蔗糖、酒精是非电解质。
3.学生讨论后：书上还有熔融的条件。
4.学生写出电离方程式BaSO4=Ba2+ +SO42-
5.学生练习。
6.学生练习。
（教师分析指导）
这一部分虽然属于概念的讲解，但由于做了很多实验，有了先前的铺垫，所以这样的结论也不显得突兀。
【教学后记】：本课时的教学
内容
财务内部控制制度的内容财务内部控制制度的内容人员招聘与配置的内容项目成本控制的内容消防安全演练内容
分为紧密联系、层次递进的四个模块来进行：
1.物质间的反应是怎样实现的？
2.物质在水中的反应
3.物质的电离
4.电解质。
概念虽然抽象，但以实验为基础，从实验中得到结论就显得很自然，整个学习过程使学生主动参与进来，教师不是告诉学生概念，而是由学生自己得出结论。整个学习过程体现了新课程标准的要求。
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