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Local Presence涂装基本检验 –第一章腐蚀概述
腐蚀定义
1. 腐蚀是材料与环境发生反应释放能量回归自然状态的降解过程。
2. 金属、混凝土、木材和塑料都会释放能量而腐蚀。
3. 将自然界中的物质变成有用的生产生活物质时需要能量。生产该物
质需要能量越多，该物质释放能量腐蚀速度越快。
4. 为了延长物质使用寿命，需要控制延缓腐蚀速度。如镀锌，镀铝，
阴极保护和涂料应用等。
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腐蚀电池四要素
1. 阳极
2. 阴极
3. 电解液
4. 金属通道
在腐蚀的进程中，腐蚀四要素必须同时存在，否则腐蚀无法进行。
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阳极：在电解液里被腐蚀的部分（如干电池中负极的锌片—负极）
阴极：相对阳极不活跃的部分，阴极是被保护的部分（如干电池中
的碳棒—正极）
金属通道：在干电池中是连接负极和正极的金属导线。如果没有金属
通道无法形成电流回路，腐蚀不能进行。由于金属内部质
地不均匀，自身存在无数的阴极、阳极和金属通道。
电解液：是导电的液体介质，如干电池中带离子化学物质。在自然环
境中，电解液大部分是水
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环境对腐蚀的影响
1. 氧气：氧会加快腐蚀速度。但在氧气不足的环境里，只要腐蚀四要
素存在，腐蚀就可进行，只是速度非常慢而已。
2. 温度：环境越温暖，腐蚀速度越快。
3. 高湿度：湿度大易形成冷凝促成电解液存在，引起腐蚀发生。
4. 有水环境: 促进腐蚀。
5. 高污染和海洋：湿气或液体里含有高浓度的化学盐和污染物会刺激
腐蚀发生
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异金属
1. 有些金属如金，腐蚀速度非常慢，甚至可埋地上千年。
2. 金属电位序：
镁、锌、铝、低碳钢、铸铁、碳钢，铜、不锈钢、银、金、铂
活跃--------------------------------------------不活跃
当两种不同的金属相连时，排在前面活跃的金属在腐蚀电池中
是阳极被腐蚀掉，排在后面的不活跃的金属在腐蚀电池中是阴
极被保护。
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• 腐蚀控制
1. 阴极保护：牺牲阳极阴极保护；镁、锌和铝与钢铁连接使钢铁变
成阴极被保护，镁、锌、铝等成为阳极被腐蚀。或外加电流阳极
附加装置；是使被保护的金属成为阴极，从而防止或降低腐蚀速
度。
2. 防腐涂料： 涂料为金属提供屏蔽保护、抑制保护和牺牲性保护。
屏蔽保护是在涂料中加入薄片型颜料（如云母氧化铁、玻璃鳞片
等），抑制保护加入抑制腐蚀的颜料（如氧化铁、红丹等），牺
牲性保护加入锌颜料。
3. 改变环境： 降低温度、阻隔氧气和降低湿度都可以减缓腐蚀速
度。当湿度降低40%以下，腐蚀基本停止。
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