2009年高考化学试题分类汇编——化学反应速率和化学平衡

高考资源网（ks5u.com） 您身边的高考专家 2009年高考化学 试题 中考模拟试题doc幼小衔接 数学试题 下载云南高中历年会考数学试题下载N4真题下载党史题库下载 分类汇编——化学反应速率和化学平衡 1．（09安徽卷11）汽车尾气净化中的一个反应如下：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m EMBED ChemDraw.Document.6.0 在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是： 答案 八年级地理上册填图题岩土工程勘察试题省略号的作用及举例应急救援安全知识车间5s试题及答案 ：C 解析： 该反应为气体计量数减小的放热反应，升高温度，平衡逆向移动，生成物浓度减小，反应物浓度增大，平衡常数减小，A选项错误； 同理，升高温度，平衡逆向移动，CO的转化率减小，B选项错误； 平衡常数只与热效应有关，与物质的量无关，C选项正确； 增加氮气的物质的量，平衡逆向移动，NO的转化率减小，D选项错误。 2．(09全国卷Ⅰ13)下图表示反应 EMBED ChemDraw.Document.6.0 EMBED Equation.DSMT4 ， ，在某温度时 的浓度随时间变化的曲线： 下列有关该反应的描述正确的是 A.第6 后，反应就终止了 B. 的平衡转化率为85% C.若升高温度， 的平衡转化率将大于85% D.若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减少 答案：Bw.w.w.k.s.5.u.c.o.m 解析： A项，6min时反应达平衡，但未停止，故错； B项，X的变化量为1-0.15=0.85mol，转化率为0.85/1=85%，正确。 H<0，反应为放热，故升高温度，平衡将逆向移动，则X的转化率减小，C项错；D项，降温，正、逆反应速率同时减小，但是降温平衡正向移动，故V正>V逆，即逆反应减小的倍数大，错误。 3．(09天津卷5)人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2,因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO2 O2+HbCO ，37 ℃时，该反应的平衡常数K=220 。HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m A.CO与HbO2反应的平衡常数K= B.人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少 C.当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损 D.把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动 答案：C 解析： 由反应方程式知，K的表达式正确，A对；CO与HbO2反应的平衡常数达220，可见其正向进行的程度很大，正确。K= ，由题意知，K=220， 时，人受损，则C(CO)/C(O2)=9×10-5,C项错。D项，当O2浓度很大时，题 中平衡将逆向移动，从而解救人，正确。 4．（09江苏卷14）I2在KI溶液中存在下列平衡： 某I2、、KI混合溶液中， 的物质的量浓度c( )与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是 A. 反应 的△H>0w.w.w.k.s.5.u.c.o.m B．若温度为 ，反应的平衡常数分别为 C．若反应进行到状态D时，一定有 D．状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大 答案：BC 解析： 随着温度的不断升高， 的浓度逐渐的减小，说明反应向逆方向移动，也就意味着该反应是放热反应，所以 ，所以A项错； 因为 ， ，所以当温度升高时，反应向逆方向移动，即 ；C项，从图中可以看出D点并没有达到平衡状态，所以它要向A点移动，这时 的浓度在增加，所以 ，C项正确； D项，从状态A到状态B， 的浓度在减小，那么 的浓度就在增加。 5．（09广东理科基础29）已知汽车尾气无害化处理反应为 下列说法不正确的是 A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低 B．使用高效催化剂可有效提高正反应速率 C．反应达到平衡后，N0的反应速率保持恒定 D．单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡 答案：A 解析：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 升温，无论是正反应，还是逆反应，速率均加快，A项错；催化剂可以加快化学反应速率，B项正确；达平衡后，各组分的速率保持不变，C项正确；由于CO和CO2的计量系数相等，故当两者同时消耗的量相等时，反应即达平衡，D项正确。 6．（09福建卷10） 在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡： 。下列说法正确的是 A. 稀释溶液，水解平衡常数增大 B. 通入CO2，平衡朝正反应方向移动 C. 升高温度， 减小 D. 加入NaOH固体，溶液PH减小 答案：B 解析：平衡常数仅与温度有关，故稀释时是不变的，A项错；CO2通入水中，相当于生成H2CO3，可以与OH－反应，而促进平衡正向移动，B项正确；升温，促进水解，平衡正向移动，故表达式的结果是增大的，C项错；D项，加入NaOH,碱性肯定增强，pH增大，故错。 7．（09福建卷12）某探究小组利用丙酮的溴代反应：（ ） 来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率 通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据： 分析实验数据所得出的结论不正确的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m A. 增大 增大 B. 实验②和③的 相等 C. 增大 EMBED Equation.DSMT4 增大 D. 增大 ， 增大 答案：D 解析：从表中数据看，① = 4 \* GB3 ④中CH3COCH3,HCl的浓度是相同的，而④中Br2比①中的大，所以结果，时间变长，即速率变慢了，D项错。其他选项依次找出表中两组相同的数据，看一变量对另一变量的影响即可。 8. （09广东化学7）难挥发性二硫化钽（TaS2 ）可采用如下装置提纯。将不纯的TaS2 粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中。反应如下： TaS2 （s）+2I2 (g) TaI4 (g)+S2 (g) 下列说法正确的是 A．在不同温度区域，TaI4 的量保持不变 B. 在提纯过程中，I2 的量不断减少 C．在提纯过程中，I2 的作用是将TaS2 从高温区转移到低温区 D. 该反应的平衡常数与TaI4 和S2 的浓度乘积成反比 答案：C 解析：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 根据反应条件可知当温度不同时反应进行的主要方向不同所以A错误。 因为是在同一密闭系统中有质量守恒定律可知I2的量不可能不断减少，而是充当一个“搬运工”的角色，将TaS2从高温区转移到低温区，B错误。 根据平衡常数表达式可知K与Tal4 和S2 的浓度乘积成正比，D错误。 9．（09广东化学15）取五等份NO2 ，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应： 2NO2(g) N2O4(g)，ΔH＜0 反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分量（NO2%），并作出其随反应温度（T）变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是 答案：BD 解析： 在恒容状态下，在五个相同的容器中同时通入等量的NO2，反应相同时间。那么则有两种可能，一是已达到平衡状态，二是还没有达到平衡状态，仍然在向正反应移动。若5个容器在反应相同时间下，均已达到平衡，因为该反应是放热反应，温度越高，平衡向逆反应方向移动，NO2的百分含量随温度升高而升高，所以B正确。若5个容器中有未达到平衡状态的，那么温度越高，反应速率越大，会出现温度高的NO2转化得快，导致NO2的百分含量少的情况，在D图中转折点为平衡状态，转折点左则为未平衡状态，右则为平衡状态，D正确。 10．（09北京卷9）已知 有相同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加入 和 各0.1mol ，乙中加入HI 0.2mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是 A．甲、乙提高相同温度 B 甲中加入0.1mol He，乙不改变 C．甲降低温度，乙不变 D 甲增加0.1mol ，乙增加0.1mol 答案：C 11. （09四川卷13）在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应 kJ/mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 气体体积 C(Y)/mol·L-1 温度℃ 1 2 3 100 1.00 0.75 0.53 200 1.20 0.09 0.63 300 1.30 1.00 0.70 下列说法正确的是 A.m＞n B.Q＜0 C.温度不变，压强增大，Y的质量分数减少 D.体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动 答案：C 12. (09重庆卷13)各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是 答案：D 解析： A项CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体，CH3COOH溶液中CH3COO—浓度增加，电离平衡逆向移动，c(H+)减小，pH逐渐增大，A错误；B项加入KCl对平衡体系无影响，化学平衡不移动，B错误；C项恒温恒压，加入Ar，各反应物的物质的量不变，体积变大，各物质的量浓度成倍减小（等效于减压），化学平衡朝体积增大方向移动，H2的改变量减小，起始量不变，转化率减小，C错误；大暗暗选D。 13．（09海南卷4）在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表： 下列说法错误的是：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m A．反应达到平衡时，X的转化率为50％ B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600 C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 D．改变温度可以改变此反应的平衡常数 答案：C 14．（09宁夏卷10）硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是 实验 反应温度/℃ Na2S2O3溶液 稀H2SO4 H2O V/mL c/（mol·L-1） V/mL c/（mol·L-1） V/mL A 25 5 0.1 10 0.1 5 B 25 5 0.2 5 0.2 10 C 35 5 0.1 10 0.1 5 D 35 5 0.2 5 0.2 10 答案：D 解析： 影响化学反应速率的因素众多，本题从浓度和和温度两个因素考查，非常忠实于新教材必修2,只要抓住浓度越大，温度越高反应速率越大，便可以选出正确答案D。 15．（09宁夏卷13）在一定温度下，反应1/2H2(g)+ 1/2X2(g) HX(g)的平衡常数为10。若将1.0mol的HX(g)通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于 A. 5% B. 17% C. 25% D.33% 答案：B 解析： 1/2H2(g)+ 1/2X2(g) HX(g)的平衡常数K1为10,那么HX(g) 1/2H2(g)+ 1/2X2(g) 的平衡常数K2为1/10, 2HX(g) H2(g)+ X2(g) 的平衡常数K3为(1/10)2=0.01.设HX(g)分解xmol/L,有, 2HX(g) H2(g)+ X2(g) 1 0 0 x x x 1-x x x K3= x·x/(1-x) 2= 0.01 ,得到x=0.17,所以, 该温度时HX(g)的最大分解率接近于B. 17% 16.（09全国卷Ⅱ27）(15分)w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。 （1）根据左表中数据，在右图中画出X、Y、Z的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线： t/min X/mol Y/mol Z/mol 0 1.00 1.00 0.00 1 0.90 0.80 0.20 3 0.75 0.50 0.50 5 0.65 0.30 0.70 9 0.55 0.10 0.90 10 0.55 0.10 0.90 14 0.55 0.10 0.90 (2) 体系中发生反应的化学方程式是___________________________; (3) 列式计算该反应在0-3min时间内产物Z的平均反应速率：_______________; (4) 该反应达到平衡时反应物X的转化率 等于___________________________; (5) 如果该反应是放热反应。改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到Z随时间变化的曲线①、②、③（如右图所示）则曲线①、②、③所对应的实验条件改变分别是： ① _________________ ②________________ ③__________________ 答案： 解析： 本题考查化学反应速率和化学平衡的综合运用，注意图像和有关计算。 （1）根据题目中表格给出的数据，在坐标系中找出相应的点，然后用光滑的曲线描点即可。 （2）根据题意，可以利用“三步法”求解 开始 1.00 1.00 0 转化 0.45 0.9 0.9 平衡 0.55 0.1 0.9 根据各物质的量之比可得体系中发生反应的化学方程式是： 。 （3）根据图像可知在3min时，生成物Z的物质的量为0.5mol， 其平均速率为0.083mol/L·min。 （4）X的转化率等于0.45。 （5）由题目所给图象可知，在1中，平衡时Z的物质的量小于原平衡的物质的量，说明平衡逆向移动，条件为升高温度。在2中，平衡时Z的物质的量与原平衡相同，且速率加快，条件为加入催化剂；在3中，平衡正向移动，且速率加快，条件为加压。 17.（09安徽卷28）（17分） Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好PH和 浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。 [实验设计]控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K（其余实验条件见下表），设计如下对比试验。 （1）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）。 实验 编号 实验目的 T/K PH c/10-3mol·L-1 H2O2 Fe2+ ① 为以下实验作参考 298 3 6.0 0.30 ② 探究温度对降解反应速率的影响 ③ 298 10 6.0 0.30 [数据处理]实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如右上图。 （2）请根据右上图实验①曲线，计算降解反应在50~150s内的反应速率： （p-CP）= mol·L-1·s-1 [解释与结论] （3）实验①、②表明温度升高，降解反应速率增大。但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因： 。 （4）实验③得出的结论是：PH等于10时， 。 [思考与交流] （5）实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来。根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法： 答案： （1） 实验编号 实验目的 T/K PH c/10-3mol·L-1 H2O2 Fe2+ ① ② 313 3 6.0 0.30 ③ 探究实验的对PH降解反应速率的影响 （2）8.0×10-6 （3）过氧化氢在温度过高时迅速分解。 （4）反应速率趋向于零（或该降解反应趋于停止） （5）将所取样品迅速加入到一定量的NaOH溶液中，使pH约为10（或将所取样品骤冷等其他合理答案均可） 解析： （1）实验①是参照实验，所以与实验①相比，实验②和③只能改变一个条件，这样才能起到对比实验的目的，则实验②是探究温度对反应速率的影响，则T=313K，pH=3，c(H2O2)=6.0 mol·L-1，c(Fe2＋)=0.30 mol·L-1，实验③显然是探究pH的大小对反应速率的影响； （2）在50～150s内，△c(p-CP)=0.8mol·L-1，则v (p-CP)=0.08mol·L-1·s-1；（3）温度过高时，H2O2分解，c(H2O2)浓度减小，导致反应速率减小； （4）从图中看出，pH=10时，c(p-CP)不变，即反应速率为零，说明碱性条件下，有机物p-CP不能降解； （5）从第（4）可以得出，在发言液中加入NaOH溶液，使溶液的pH迅速增大，反应停止。 18.（山东卷28）（14分）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。 （1）合成氨反应反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡 移动（填“向左”“向右”或“不”）；，使用催化剂 反应的ΔH（填“增大”“减小”或“不改变”）。 （2）O2 (g)= O+2(g)+e- H1= 1175.7 kJ·mol-1 PtF6(g)+ e-1 PtF6-(g) H2= - 771.1 kJ·mol-1 O2+PtF6-(s)=O2+(g)+PtF6- H3=482.2 kJ·mol-1 则反应O2（g）+ PtF6 (g) = O2+PtF6- (s)的 H=_____________ kJ·mol-1。 （3）在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCL2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为____________。已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20。 （4）在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4*)=c(Cl-)，则溶液显_____________性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=__________。 答案: （1）向左 不改变 （2）-77.6 （3）Cu(OH)2 Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2 ↓+2NH4+ （4）中 Kb=10-9/(a-0.01)mol·L-1. 解析: （1）在恒压条件下加入氩气，则容积增大，导致原平衡中各物质的浓度同等比例减小，所以平衡向气体体积增大的方向即向左移动；催化剂仅是改变化学反应速率，不会影响焓变。 （2）根据盖斯定律，将化学方程式①+②-③叠加。 （3）Cu(OH)2 的Ksp小于Mg(OH)2的，所以离子的浓度商首先大于Cu(OH)2 的而先沉淀；由于氨水是弱碱，书写离子方程式时 不能拆开。 （4）由溶液的电荷守恒可得: c(H*)+c(NH4*)=c(Cl-)+c(OH-),已知c(NH4*)=c(Cl-)，则有c(H*)=c(OH-)，溶液显中性；电离常数只与温度有关，则此时NH3·H2O的电离常数 Kb= [c(NH4*)·c(OH-)]/c(NH3·H2O)= (0.01 mol·L-1·10-7mol·L-1)/(amol·L-1-0.01 mol·L-1)= 10-9/(a-0.01)mol·L-1. 19.（09江苏卷17）（8分）废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。 （1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是 （填字母）。 A.热裂解形成燃油 B.露天焚烧 C.作为有机复合建筑材料的原料 D.直接填埋 （2）用 的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知： ==== ==== ==== 在 溶液中 与 反应生成 和 的热化学方程式为 。 （3）控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10℅ 和3.0 的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）。 温度（℃） 20 30 40 50 60 70 80 铜平均溶解速率 （ ） 7.34 8.01 9.25 7.98 7.24 6.73 5.76 当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是 。 （4）在提纯后的 溶液中加入一定量的 和 溶液，加热，生成 沉淀。制备 的离子方程式是 。 答案: （1）BD （2）Cu(s)+H2O2 (l)+2H＋(aq)=Cu2＋(aq)+2H2O(l) △H=-319.68KJ.mol-1 （3）H2O2 分解速率加快 （4）2Cu2＋+SO32-+2Cl－+H2O 2CuCl↓+SO42-+2H＋ 解析: （1）有关环保的比较容易。 （2）主要考察盖斯定律的灵活运用。适当变形，注意反应热的计算。不要忽视热化学方程式的书写的注意事项。 （3）考察影响化学反应速率的因素，结合双氧水的性质即可得出答案。 （4）根据题目条件书写离子方程式常规题。 20.（09江苏卷20）（10分）联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料。N2H4与N2O4反应能放出大量的热。 （1）已知：2NO2（g）=====N2O4（g） △H=-57.20kJ·mol-1。一定温度下，在密闭容器中反应2NO2（g）N2O4（g）达到平衡。 其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是 （填字幕） A．减小NO2的浓度 B.降低温度 C.增加NO2的浓度 D.升高温度 （2）25℃时，1.00gN2H4（l）与足量N2O4（l）完全反应生成N2（g）和H2O（l），放出19.14kJ的热量。则反应2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）的△H= kJ·mol-1 （3）17℃、1.01×105Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c（NO2）=0.0300 mol·L-1、c（N2O4）=0.0120 mol·L-1。计算反应2NO2（g）N2O4（g）的平衡常数K。 （4）现用一定量的Cu与足量的浓HNO3反应，制得1.00L已达到平衡的N2H4和NO2的混合气体（17℃、1.01×105Pa），理论上至少需消耗Cu多少克？ 答案: （1）BC （2）-1224.96 （3）根据题意知平衡时： ； K= 答：平衡常数为13.3。 （4）由（3）可知，在17℃、1.01×105Pa达到平衡时，1.00L混合气体中： 则 由 === 可得 答：理论上至少需消耗Cu 1.73 g. 解析: （1）考查影响化学平衡移动的因素 （2）简单的反应热计算要注意将质量转化为物质的量，还要注意比例关系。 （3）（4）见答案 21.（09浙江卷27）（15分）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的 会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的 和 转变成 和 ，化学方程式如下： 为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表： 请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）： （1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的 0（填写“>”、“<”、“=”。 （2）前2s内的平均反应速率v(N2)=_____________。 （3）在该温度下，反应的平衡常数K= 。 （4）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是 。 A.选用更有效的催化剂 B.升高反应体系的温度 C．降低反应体系的温度 D.缩小容器的体积 （5）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。 ①请在上表格中填入剩余的实验条件数据。 ②请在给出的坐标图中，画出上表中的三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线是实验编号。 答案: (1)< (2) 1.88×10-4mol/(L·s) (3)5000 (4)C、D (5)①II: 280、1.20×10-3、5.80×10-3 Ⅲ：1.2×10-3 、5.80×10-3 ② 解析: （1）自发反应，通常为放热反应，即H小于0。 （2）以NO计算，2s内NO的浓度变化为(10－2.5)×10-4mol/L，V（NO）=7.5×10-4/2 =3.75×10-4mol/(L·s)。根据速率之比等于计量系数比可知，V(N2)=1/2 V(NO)=1.875×10-4mol/(L·s)。 （3） = =5000。 （4）催化剂不影响平衡的移动，A项错；该反应放热，故降温平衡正向移动，NO转化率增大，B项错，C项正确；缩小体积，即增大压强，平衡向体积减小的方向运动，即正向移动，D项正确。 （5）本题为实验探究题，目的是研究温度和催化剂的比表面积对速率的影响，研究时只能是一个变量在起作用，所以II中数据与I比较催化剂的比表面积增大了，故其他的数据应与I完全相同；III中数据与II比较，催化剂的比表面积数据未变，但是温度升高，故其他数据是不能改变的。实质I、II研究是催化剂的比表面积对速率的影响，II、III研究是温度对速率的影响。作图，可根据先拐先平的原则，即最里面的线先达平衡，速率快，应对应于III（因为其温度和催化剂的比表面积是三组中最高的），II比I快，因为两组温度相同，但是II中催化剂的比表面积大。 22.（10分）甲酸甲酯水解反应方程式为： EMBED ChemDraw.Document.6.0 EMBED Equation.DSMT4 某小组通过实验研究该反应（反应过程中体积变化忽略不计）。反应体系中各组分的起始量如下表： 甲酸甲酯转化率在温度T1下随反应时间（t）的变化如下图： （1）根据上述条件，计算不同时间范围内甲酸甲酯的平均反应速率，结果见下表： 请计算15~20min范围内甲酸甲酯的减少量为 mol，甲酸甲酯的平均反应速率 为 mol·min-1(不要求写出计算过程)。 （2）依据以上数据，写出该反应的反应速率在不同阶段的变化规律及其原因： 。 （3）上述反应的平衡常数表达式为： ，则该反应在温度T1下的K值为 。 （4）其他条件不变，仅改变温度为T2（T2大于T1），在答题卡框图中画出温度T2下甲酸甲酯转化率随反应时间变化的预期结果示意图。 答案： （1）0.045 9.0×10-3 （2）该反应中甲酸具有催化作用 ①反应初期：虽然甲酸甲酯的量较大，但甲酸量很小，催化效果不明显，反应速率较慢。 ②反应中期：甲酸量逐渐增多，催化效果显著，反应速率明显增大。 ③反应后期：甲酸量增加到一定程度后，浓度对反应速率的影响成主导因素，特别是逆反应速率的增大，使总反应速率逐渐减小，直至为零。 （3）0.14 （4） 解析：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m （1）15min时，甲酸甲酯的转化率为6.7%，所以15min时，甲酸甲酯的物质的量为1-1.00mol×6.7%==0.933mol；20min时，甲酸甲酯的转化率为11.2%所以20min时，甲酸甲酯的物质的量为1-1.00mol×11.2%==0.888mol，所以15至20min甲酸甲酯的减少量为0.933mol-0.888mol=0.045mol，则甲酸甲酯的平均速率=0.045mol/5min==0.009mol·min-1。 （2）参考答案。 （3）由图象与表格可知，在75min时达到平衡，甲酸甲酯的转化率为24%，所以甲酸甲酯转化的物质的量为1.00×24%=0.24mol，结合方程式可计算得平衡时，甲酸甲酯物质的量=0.76mol，水的物质的量1.75mol，甲酸的物质的量=0.25mol 甲醇的物质的量=0.76mol 所以K=（0.76×0.25）/（1.75×0.76）=1/7 （4）因为升高温度，反应速率增大，达到平衡所需时间减少，所以绘图时要注意T2达到平衡的时间要小于T1，又该反应是吸热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，甲酸甲酯的转化率减小，所以绘图时要注意T2达到平衡时的平台要低于T1。 23.（09北京卷28）（15分） 以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺 流程 快递问题件怎么处理流程河南自建厂房流程下载关于规范招聘需求审批流程制作流程表下载邮件下载流程设计 图如下： （1）将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整 4 +11 （2）接触室中发生反应的化学方程式是 。 （3）依据工艺流程图判断下列说法正确的是（选填序号字母） 。 a. 为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎 b. 过量空气能提高 的转化率 c. 使用催化剂能提高 的反应速率和转化率 d. 沸腾炉排出的矿渣可供炼铁 （4）每160g 气体与 化合放出260.6kJ的热量，该反应的热化学方程是 。 （5）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的 和铵盐。 ① 既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的 。 吸收 的离子方程式是 。 ② 为测定该铵盐中氮元素的质量分数，将不同质量的铵盐分别加入到50.00mL相同浓度的 溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出(此温度下铵盐不分解)。该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量。 部分测定结果； 铵盐质量为10.00g和20.00g 时，浓硫酸增加的质量相同；铵盐质量为30.00g时，浓硫酸增加的质量为0.68g；铵盐质量为40.00g时，浓硫酸的质量不变。 计算：该铵盐中氮元素的质量分数是 %； 若铵盐质量为15.00g。 浓硫酸增加的质量为 。 （计算结果保留两位小数） 答案： （1）FeS2 （2） （3）a b d （4）SO3(g) + H2O(l) = H2SO4(l)；ΔH=-130.3kJ/mol （5）①SO2 + Br2 + 2H2O = 4H+ + 2Br- + SO42- ②14.56 2.31g w.w.w.k.s.5.u.c.o.m www.ks5u.com PAGE - 1 - www.ks5u.com 版权所有@高考资源网 _1306011253.unknown _1306129940.unknown _1306136048.unknown _1306218468.unknown _1306332173.unknown _1306570667.unknown _1306763540.unknown _1306763650.unknown _1306763829.unknown _1306763856.unknown _1306763671.unknown _1306763559.unknown _1306763429.unknown _1306570681.unknown _1306571139.unknown _1306570674.unknown _1306332366.unknown _1306570646.unknown _1306398368.unknown _1306332365.unknown _1306219645.unknown _1306236673.unknown _1306237073.unknown _1306237097.unknown _1306237046.unknown _1306219664.unknown _1306219605.unknown _1306218497.unknown _1306151666.unknown _1306156710.unknown _1306218453.unknown _1306156652.unknown _1306151713.unknown _1306149744.unknown _1306151258.unknown _1306151665.unknown _1306149789.unknown _1306149799.unknown _1306137226.unknown _1306149733.unknown _1306136087.unknown _1306136113.unknown _1306130987.unknown _1306131573.unknown _1306135365.unknown _1306135453.unknown _1306135492.unknown _1306135406.unknown _1306131628.unknown _1306131725.unknown _1306135330.unknown _1306131654.unknown _1306131605.unknown 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