nullnull脂肪羧酸:RCOOH 芳香羧酸:ArCOOH
饱和脂肪羧酸; 不饱和脂肪羧酸:
根据羧基数目不同:分为一元羧酸、二元羧酸和多元羧酸。
§13.1 羧酸的分类和命名§13. 1.1 羧酸的分类第十三章 羧酸及其衍生物null 系统命名:
选择含羧基的最长碳链为主链,编号从羧基开始。
不饱和酸则须包括双(叁)键,指明不饱和键的位置,某烯(炔)酸。§13.1.2 羧酸的命名null羧基连在苯环上:以芳甲酸为母体,环上其他基团为取代基;
羧基连在侧链上:以脂肪酸为母体,芳基作为取代基。3-苯基丙烯酸null二元酸的主链包括两个羧基,叫某二酸。脂环羧酸常把脂环烃看作取代基: 环戊基甲酸null羧基连在苯环上:以芳甲酸为母体,环上其他基团为取代基;
羧基连在侧链上:以脂肪酸为母体,芳基作为取代基。3-苯基丙烯酸null酰基: 羧酸分子中的羧基除去羟基后的基团;
酰氧基:羧酸分子中的羧基除去氢原子后的基团。null二元酸的主链包括两个羧基,叫某二酸。脂环羧酸常把脂环烃看作取代基: 环戊基甲酸null酰基: 羧酸分子中的羧基除去羟基后的基团;
酰氧基:羧酸分子中的羧基除去氢原子后的基团。null§12.3.1 伯醇或醛的氧化伯醇先氧化成醛,然后氧化成羧酸。常用的氧化剂有:
重铬酸钾-硫酸,三氧化铬-冰乙酸,高锰酸钾,硝酸等。 §13.3 羧酸的制法null§12.3.2 腈水解酸,碱催化均可水解: 腈是由伯卤代烃、苄卤和烯丙基卤代烃与NaCN或KCN反应得来的,仲、叔 卤代烃易失水成烯,芳卤不反应。null§13.3.3 格氏试剂与CO2作用格利雅试剂与干冰,或将CO2在低温下通入格利雅试剂的干醚溶液中,然后水解,得羧酸: null§13.3.4芳烃侧链氢氧化成苯甲酸(或取代苯甲酸) null§13.4 物理性质(自学)
§12.4.1 状态和气味:
十个碳原子以下的饱和一元羧酸为液体;
高级脂肪酸(C10以上)为蜡状固体;
脂肪二元羧酸和芳香酸为结晶形固体。
C1-C3刺激性酸味;C4-C6腐败气味。
§12.4.2 溶解性:
低级脂肪酸易溶于水,极性,与水形成分子间的氢键。
随着碳原子数增加,羧基所占比重减小,水溶性逐渐降低。null§13.4 化学性质
§13.4 .1.羧酸的酸性和极化效应:
羧酸可看作水分子中的氢被酰基取代:
由于羰基的π键与羟基氧上未共用电子对形成p—π共轭。羟基氧上电子云密度有所降低,羟基中的氢氧键就比水分子中氢氧键要弱,氢更容易离解。
表
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现出酸的通性,其酸性比碳酸还强,但与无机酸比还是弱酸。 null烃基对羧酸酸性的影响:-I效应越大,酸性越强 P244 表13-2
F > Cl > Br > I,由于诱导效应随距离增大而迅速减弱,故取代基距离羧基越远,酸性越弱。 2-氯丁酸 > 3-氯丁酸 > 4-氯丁酸
取代苯甲酸:吸电子基 > 供电子基null§13.4 .2 羟基被取代的反应
一 酰氯的生成:羧酸和SOCl2、PCl5或PCl3制得:null二 酸酐的生成:脱水剂P2O5存在下加热,分子间脱去一分子水:null两羧基相隔2-3个碳原子的二元酸,不需要任何脱水剂,加热脱水:null三 酯的生成
强酸催化下,羧酸与醇分子间脱去一分子水成酯,反应可逆。平衡反应,提高产率方法:1 便宜的酸或醇过量;2 油水分离器,苯和水为共沸混合物,蒸去水。null四 酰胺的生成:羧酸与氨反应生成羧酸的铵盐,铵盐加热失去一分子水成酰胺,为逆反应:null§13.4.3 碳基的还原反应强还原剂氢化铝锂可将羧酸还原为伯醇,碳碳双键不受影响。 null§13.3 .4 脱羧反应
羧酸的无水碱金属盐与碱石灰(氢氧化钠,氧化钠)共热,
从羧基脱去CO2生成烃:
CH3-COONa + NaOH(CaO) → CH4 + Na2CO3
α –碳上有强拉电子基的羧酸或羧酸盐加热易脱羧。
CCl3COOH → Cl3CH + CO2 ↓
CCl3COONa → Cl3CH + NaHCO3↓null二元酸的加热反应 null1、乙二酸和丙二酸受热,脱羧null2、丁二酸和戊二酸受热,分子内脱水null3、己二酸,庚二酸在Ba(OH)2存在下加热,脱水且脱羧null§13.4 .5 烃基上的反应:
一、α-卤代作用:脂肪羧酸中的α-H和醛酮一样比较活泼,
在光照或红 磷的催化下,可以被卤素取代。如:α-氢被氯取代后,由于氯原子的吸电子效应,使得O-H间电子云密度降低,酸性更强。故α-卤代酸中卤原子数越多,酸性越强。null二、芳香环的取代反应:羧基是间位定位基,取代基进入间位:
null§13.6 羧酸衍生物酰卤酸酐酯腈酰胺null一、酰氯和酰胺都是以它们所含的酰基命名:§13.6.1羧酸衍生物的命名null二、酸酐是根据其来源命名:三、酯的命名和酸酐相似,按照形成它的酸和醇,叫某酸某酯: null§13.6.2 羧酸衍生物的物理性质(自学)
1。低级酰氯和酸酐都对粘膜有刺激性,遇水分解;
2。低级酯有香味;C14以下的羧酸甲酯、乙酯都是液体。
3。酰氯、酸酐和酯由于不能形成氢键,熔沸点与分子量相近的羧 酸低很多。
4。酰胺分子间可形成氢键,缔合作用比羧酸还强,所以沸点比羧 酸要高,一般为固体。酯难溶于水,酰胺易溶于水。
5。酰胺上氮原子所连的氢原子越少,熔沸点越低。
null§ 13.6.3.1 酰基上的亲核取代反应:亲核取代反应相对活性:酰氯 酸酐 酯 酰胺 §13.6.3 羧酸衍生物的化学性质null一、水解nullnull二、醇解:酰氯、酸酐和酯能醇解,生成酯:酯的醇解也叫酯交换,即醇分子中烷氧基取代酯中的烷氧基. null三、氨解:酰氯、酸酐和酯能氨解,生成酰胺:null§13.6.2 酰胺氮原子上的反应——酰胺的个性:一、酰胺的酸碱性
酰胺是中性化合物,但在一定条件下能表现出弱碱性和弱酸性。
如:在乙酰胺的醚溶液中通入氯化氢可生成不稳定的弱碱强酸盐,遇水即分解,null酰胺与金属钠在乙醚溶液中可生成钠盐,遇水即分解。
但酰亚胺氮原子上的氢原子显示出明显的酸性(pKa9-10)Gabriel伯胺合成法null二、Hofmann霍夫曼降解反应 酰胺与NaBrO或NaClO的碱溶液作用,脱去羰基,制备少一个碳原子的伯胺null三、酰胺脱水null§13.6.3 酯与格利雅试剂反应及酯的还原一、酯的还原
(1) LiAlH4还原null(2)Na-醇还原
脂肪族羧酸酯可用金属钠和醇还原得一级醇。 以上两种还原剂匀不影响分子中的碳碳双键。(3)催化氢化
需高温、高压和特殊的催化剂Cu2O+Cr2O3。null二、酯与格氏试剂反应若空间位阻大,格氏试剂当量少,温度低,可停留在酮null§13.7 碳酸衍生物§13.5.1 光气§13.5.2 尿素剧毒,可水解,醇解,氨解尿素可看作碳酸的衍生物,碳酸的二酰胺。白色晶体,易溶于水和乙醇。显弱碱性,与硝酸、草酸生成生成不溶于水的盐,常用此法分离尿素。加热或酸碱作用下分解为氨和CO2: null尿素与亚硝酸作用放出氮气,用于定量测定尿素含量: 分子中含两个酰胺键的化合物如尿素、多肽、蛋白质,加热缩合,脱去一分子水,产生紫色化合物,这叫颜色反应: