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离子反应复习课.ppt

离子反应复习课

瑶鹞
2009-07-15 0人阅读 举报 0 0 暂无简介

简介:本文档为《离子反应复习课ppt》,可适用于高中教育领域

离子反应复习课复习提纲:掌握电解质与非电解质的概念。掌握离子方程式的正确书写的方法。掌握离子共存的条件。电解质:在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫电解质。非电解质:在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。另外:单质(Fe、Cl等)既不是电解质也不是非电解质。总结提炼:酸、碱、盐和水都是电解质。一、电解质下列物质哪些属于电解质?下列物质哪些属于电解质?①NaCl②NaOH③HSO④HO⑤盐酸溶液⑥小苏打⑦Fe⑧Ca(OH)当堂练习注意:电解质是化合物不是单质也不是混合物。答案:①②③④⑥⑧一、判断下列氧化物是否为电解质?:SO、SO、CO答案:都不是电解质:NaO、MgO、CaO、AlO答案:都是电解质解析:因为它们在熔融状态均可导电二、BaSO、Fe(OH)是否电解质?答案:都是电解质解析:它们分别在熔融状态以及溶于水的电解质均可导电拓展提高二、离子方程式的书写方法定义:离子方程式:用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。例:MgOH==Mg(OH)书写离子方程式的一般步骤:写、改、删、查注意:把易溶的强电解质(强酸、强碱、可溶性盐)拆写成离子形式弱电解质(弱酸,弱碱,水),难溶固体,非电解质,氧化物(非金属氧化物金属氧化物)单质(金属单质非金属单质)多元弱酸的酸式的酸式根离子(HCO,HPO,HPO等)等不能拆写成离子形式它们一律写化学式对于反应物,澄清石灰水应拆写成Ca,OH而作为生成物一般写成化学式Ca(OH),其他的微溶物如MgCO,CaSO,Ca(OH),AgSO等也写成化学式氢氧化铁中加入盐酸向澄清石灰水中通入CO当堂练习:三、离子方程式正误的判断与离子共存问题:生成难溶于水的物质(BaSO、AgCl沉淀)生成难电离的物质(HO、弱酸、弱碱)生成挥发性的物质(CO、NH、SO等)(一)离子反应发生的条件:(二)离子共存问题离子共存是指离子之间不能发生离子反应。反之如离子间能发生反应则离子间不能共存。生成沉淀、复分解反应生成气体生成弱电解质不共存、发生氧化还原反应、下列各组不能发生离子反应的是()A稀硫酸与氯化铜溶液B氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液C碳酸钠溶液与稀硝酸D、氢氧化钾溶液与稀盐酸、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( )ANa+、H+、K+、OH-  B.Mg2+、Na+、SO42-、Cl- C.Ba2+ 、K+、OH-、SO42-D.K+、H+、OH-、NO3-AB反思练习:下列离子方程式正确的是( )A.向稀盐酸中加铁3Fe+6H+=3Fe3++3H2↑B.向碳酸钾中加入稀盐酸CO32-+2H+=CO2↑+H2OC向氢氧化钠中加入稀硝酸NaOH+H+=Na++H2OD.向氢氧化钡溶液中加入硫酸铜Ba2++SO42-=BaSO4↓B下列反应可以用离子方程式HOH-====HO表示的是A稀HCl和Ba(OH)溶液B稀HCl和氨水CNaHCO溶液与NaOH溶液D稀HNO和KOH溶液AD下列各组离子在水溶液中不能大量共存的是ABa、Cl-、NO、CaBH、SO、K、AlCNH、HCO、Na、OH-DFe、Cu、Cl-、NOC下列离子方程式书写错误的是()A铁片溶于硫酸铁溶液中:FeFe====FeB氢氧化钡溶液与稀硫酸:C石灰乳与稀醋酸:D向硫酸铜溶液中通入HS气体:B在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是(  )A.Na+、K+、NO3-、CO32-B.K+、Na+、Cl-、Cu2+C.K+、Mg2+、Cl-、SO42-D.Na+、Ba2+、OH-、SO42-C总结 拓 展1、了解离子反应和离子方程式的概念。2、理解离子反应实质3、掌握离子反应的条件4、学会正确书写离子反应方程式5、熟记溶解性表。(它是书写离子反应方程式的基础)正确判断离子方程式的书写和离子共存问题

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