nullnull 基本化学量及其换算第四节一、阿佛加德罗常数一、阿佛加德罗常数1、定义——12g 12C中所含有的碳原子数例1、两根铜棒分别与电源正负极相连，并插入CuSO4溶液中，若电流强度为I A，通电时间为t s，结果阳极失重m g，已知每个电子的电量为1.6×10-19 C，则可推知阿佛加德罗常数为_____________注：约为6.02×1023,单位：mol－1null例2：假如12C原子量为24，以0.024kg 12C所含的12C原子数为NA，则下列数值肯定不变的是： （ ）
A 氧气的溶解度 B 气体摩尔体积
C 32g氧气的体积 D 硫酸的摩尔浓度
E 阿佛加德罗常数 F氧气分子量
G 跟2mlH2化合的氧气的质量
H 跟2mlH2化合的氧气的物质的量
I 一定温度和压强下，氧气的密度
J 1molH2完全燃烧时放出的热量
K 2 g H2完全燃烧时放出的热量 A C G I K2、应用2、应用例1：已知铜的密度为8.9g/cm3，铜的摩尔质量为64g/mol，求每个铜原子的质量，体积（NA= 6.02×1023)例2：下列说法正确的是： （ ）
A 28g氮气所含有的原子数为NA
B 40g金属钙变成钙离子时失去的电子数为NA
C 1mol甲烷的质量与NA个甲烷分子的质量之和相等
D
标准
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状况下某种O2和N2的混合气体m g含有b个分子，则该混合气体的体积约是22.4b/mNAnull例3．设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是
A、1mol CH3+（碳正离子）中含有电子数为9NA
B、46g 二氧化氮和四氧化二氮的混合物中含有的原子数为3NA
C、常温常压下，18.0 g重水(D2O)所含的电子数约为10 NA
D、常温常压下,1摩氦气含有的核外电子数为4 NA
E、在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2 NA
F、 常温下，1L 0.1mol/L FeCl3溶液中含Fe3+数为0.1NA
G、 12.4g白磷中含有磷原子数为0.4NA
H、1mol白磷分子中含有的化学键为4NAB G二、气体摩尔体积二、气体摩尔体积1、定义：
标准状况下1mol任何气体所占的体积都约是22.4L。
注：
（1）标况——0℃，1.01×105Pa；
（2）只适用于气体；
（3）任何气体，可为单一气体，也可为混合气体；
（4）单位：L/mol
nullnull例4：1mol Cl2和36.5g HCl气体相比较，两者的体积关系是（ ）
A．前者大 B．后者大
C．相等 D．不能确定三、阿佛加德罗定律三、阿佛加德罗定律1、
表
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述：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。2、克拉伯龙方程与几个推论：null①在同温同压下，气体体积V与物质的量n之间的关系为： ；
②在同温同压，同体积时其质量m、式量M、密度d之间的关系为：___________________；
③在同温同体积时，其压强P与物质的量n之间的关系为__________________；
④在同温同压同质量时，其体积V与式量M之间的关系为_____________。V1:V2=n1:n2m1:m2=M1:M2=d1:d2=DP1:P2=n1:n2V1:V2=M2:M1null例1、右图表示一定质量的氦在一定 条件下的体积,下列四个图中，表示(与氦气)等质量的氢气在同一条件下的体积的是 (方框表示容积,小圆球表示原子)CDnull例2、两个体积相等的容器，一个盛有NO，
另一个盛有N2和O2，在同温同压下两个
容器内的气体一定具有相同的（ ）
（A）原子总数 （B）质子总数
（C）分子总数 （D）质 量AC例3、下列条件下,两瓶气体所含原子数一定相等的是
（A）同质量、不同密度的N2和CO
（B）同温度、同体积的N2和H2
（C）同体积、同密度的C2H4和C3H6
（D）同体积、同压强的N2O和CO2null【例4】 (全国高考
题
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)在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q,在一定条件下发生反应: 2R+5Q 4X+nY，反应后,容器温度不变,混合气体的压强是原来的92.5%,则化学方程式中n值是 ( )（X、Y均为气体）
A. 2 B. 3 C. 4 D. 5null例5.某物质A在一定下加热分解，产物都是气体，分解方程式为2A＝B+2C+2D，测得生成的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的相对分子质量为（ ）
A.7d B. 5d C.2.5d D.2d思考：如果上述反应为一可逆反应，则A的相对分子质量为？四、浓度的计算四、浓度的计算1、溶液的质量分数与物质的量浓度换算例：已知H2SO4的质量分数为w，要求C，则还应知道什么条件？同理，已知C，求w，还需什么条件？2、溶液的稀释2、溶液的稀释例：在质量分数为w1的硫酸与氨水中分别加入：
（1）等质量的水 （2）等体积的水
则稀释后溶液的浓度w2 与原来溶液的浓度的1/2有何关系？注：氨水密度小于水，浓度越大密度越小
硫酸密度大于水，浓度越大密度越大3、溶液的混合3、溶液的混合例：（1）0.08mol/L的硫酸与0.12mol/L的硫酸等体积混合，求混合后溶液的物质的量浓度。注：稀溶液混合时，体积可直接相加，浓溶液时则不可
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