09高考化学易错易漏选择题专题训练

09高考化学易错易漏选择题专题训练（一） 总分共64分 测试时间30分钟 一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意。） 1、对pH=3的醋酸溶液和pH=3的HCl溶液等体积混和后，溶液的PH值 A、PH<3 B、PH>3 C、PH=3 D、无法确定　　　 2、常温下对pH=10的NaOH溶液和pH=4的HCl溶液中水的电离程度比较，下列叙述正确的是 A、前者大 B、后者大 C、两者相等 D、无法确定　　　 3、将3.9g镁铝合金，投入到500mL2mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入4mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积是 A、125mL B、200mL C、250mL D、560mL 4、将6.6g可能混有下列物质的(NH4)2SO4样品，在加热的条件下，与过量的NaOH反应，可收集到2.15升NH3（密度为17克/22.4升），则样品中不可能含有的物质是 A．NH4HCO3，NH4NO3 B．(NH4)2CO3，NH4NO3 C．NH4HCO3，NH4Cl D．NH4Cl，(NH4)2CO3 5、已知蓄电池在放电时起原电池的作用，充电时起电解池的作用。铅蓄电池在放电和充电时发生的化学反应可用下式表示：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O据此判断下列叙述正确的是 A．放电时负极电极反应式为：PbO2+4H+ + SO42-+2e- PbSO4+2H2O B．充电时阴极电极反应式为：PbSO4+2e- Pb+SO42- C．充电时，若要使1molPbSO4转变为Pb和PbO2，则需要通过2mol电子 D．放电时，H+向负极移动 6、某气体能使石蕊试液变红，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，若通入溴水，可使溶液变浑浊。该气体是 A．CO2 B．Cl2 C．H2S D．SO2 7、FeSO4和Fe2(SO4)3 的混合物中含硫的质量分数为a%，则含铁的质量分数为 A．2a% B．3a% C．1-2a% D．1-3a% 8、NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A、1mol过氧化氢分子中共用电子对数为3NA B、常温常压下，22.4L的D2、H2组成的气体分子数为NA C、 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 状况下，22.4LSO3中含有的氧原子数为3NA D、1molNa2O2与CO2充分反应转移的电子数为2NA 二、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确 答案 八年级地理上册填图题岩土工程勘察试题省略号的作用及举例应急救援安全知识车间5s试题及答案 包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就0分。） 9、常温下，pH=9的CH3COONa 溶液由水电离出来的C（H+）为a， pH=9的 NH3·H2O溶液由水电离出来的C（H+）为b，下列a和b的关系正确的是 A．a=b B．a=104b C．b=10-4a D．a=10-4b 10、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 A、0.012kg13C中碳原子数为NA B、与S反应时，0.1molCu失去电子数为0.1NA C、常温常压下，0.5摩尔CO2分子质量为22g D、7.8gNa2O2与足量CO2充分反应，转移电子为0.1NA 11、下列说法正确的是 A、摩尔是物质的质量单位 B、氢气的摩尔质量是2g C、1molOH—的质量是17g D、气体摩尔体积就是1mol气体所占的体积 12、体积为1L的干燥容器内充入HCl气体后，测得容器中气体对氧气的相对密度为1.082，用此气体进行喷泉实验，当喷泉停止后，进入容器中水的体积是： A、0.25L B．0.50L C．0.75L D．1.0L 13、烧瓶中放入铜片与稀硝酸，用酒精灯加热来制取较为纯净的一氧化氮（即不含NO2），反应开始后发现烧瓶中充满棕红色气体，这时的操作应为 A．立即接上收集容器，用向上排空气法收集 B．待烧瓶中红棕色消失后，用向上排空气法收集 C．待烧瓶中红棕色气体消失后，用排水法收集 D．立即用排水法收集 14、用铂电极电解CuCl2溶液时，当电流为IA，通电时间为t min时，阴极增加的质量为mg，在阳极收集到气体体积（标准状况）为VL。又知1个电子的电荷量为QC，铜的摩尔质量为M g/mol，则计算阿伏加德罗常数NA的算式为 A、It/QV B、32It/mQ C、672It/QV D、30MIt/mQ 15、等质量的三份锌a、b和c，分别加入稀H2SO4中，a中同时加入适量CuSO4溶液，c中加入适量CH3COONa。下列各图中表示其产生氢气总体积（V）与时间（t）的关系，其中可能正确的是 16、在体积都为1L，pH=2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65g锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是 参考答案 1、C 讲解：对醋酸来说：CH3COOHCH3COO- +H+ 化学平衡常数K=[ CH3COO-][ H+]/[CH3COOH] 加入PH=3的盐酸，体积增加一倍，则 [ CH3COO-]和[CH3COOH]的浓度减少一倍，而K是定值不变，则K=[ CH3COO-][ H+]/[CH3COOH]中[ H+]不变，混合后溶液的PH=3 2、C 讲解：在同温下在水中加入[ H+]或[ OH-]浓度相同的酸或碱，会同等程度地抑制水的电离，水的电离程度相等。 3、C 解析：用终态法解之，生成的产物为氯化钠和氢氧化镁、氢氧化铝沉淀， 则物质的量：氯元素=钠元素=盐酸的物质的量 VNaOH=500X2/4=250mL 4、D 解析：(NH4)2SO4的式量132，每生成1mol NH3时需要(NH4)2SO4 66g NH4R------NH3 M 22.4 6.6 2.15 M=68.76>66 说明另一种杂质每提供一个氨气，需要的质量应大于68.76g 比较：A．NH4HCO3，NH4NO3 B．(NH4)2CO3，NH4NO3 C．NH4HCO3，NH4Cl D．NH4Cl，(NH4)2CO3 79 80 48 80 79 53.5 53.5 48 相比较，NH4Cl，(NH4)2CO3的式量都小于68.76g，不可能。 5、B 电池放电时：负极 Pb2+ + 2e- +SO42- == PbSO4 放电时正极电极反应式为：PbO2+4H+ + SO42-+2e- PbSO4+2H2O 则不正确。 B正确：充电时阴极电极反应式为：PbSO4+2e- Pb+SO42- C不正确．充电时，若要使1molPbSO4转变为Pb和PbO2，则需要通过1mol电子 D不正确．放电时，阳离子向正极移动 6、C 解析：某气体能使石蕊试液变红，说明呈酸性 能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明具有还原性； 若通入溴水，可使溶液变浑浊，为S析出。则该气体是H2S 7、D 解析：S%=a% O%=2a% Fe%=1-a%-2a%=1-3a% 8、A 解析：A中双氧水结构：H-O-O-H 有三对共用电子对；B条件应为标准状况下 C中标准状况下22.4LSO3为固体； D中Na2O2中氧为负一价，所以1molNa2O2与CO2充分反应转移的电子数为2NA 9、BC 讲解：盐 PH=9 POH=14-9=5 a=10-5 盐类的水解，促进水的电离 碱 PH=9 b=10-9，酸或碱在同等程度地抑制水的电离 则a和b的关系正确的是a=104b 或b=10-4a 10、AD 解析：A中0.012kg12C中碳原子数为NA，或者0.013kg13C中碳原子数为NA 11、C 解析：A中摩尔是物质的量单位 B中氢气的摩尔质量是2g/mol D、指标准状况下，气体摩尔体积就是1mol气体所占的体积 12、C 解析：气体的平均式量= 1.082X32 = 34.624 设气体共为1mol 其中：氯化氢为x mol 空气为 (1-x) mol 36.5x + 29(1-x)=34.624 x=0.75 则1L气体中氯化氢为0.75L 13、D 解析：铜片与稀硝酸，用酒精灯加热来制取NO，但由于烧瓶内有空气，所以部分NO转化为NO2；要得到较为纯净的一氧化氮，可以用排水法，利用NO2可以和水反应生成硝酸并放出NO原理进行收集与提纯！ 14、CD 解析： CuCl2 ----------- 2e -------- Cu -------- Cl2 2NA Q M 22.4L 60 I t m V 计算出CD正确 15、AD 解析：如果锌不足量，与硫酸铜反应后消耗了一定量的锌，反应速度加快，但放出的氢气少； 如果锌过量，最终放出的气体多，但原电池可以加快化学反应速率 16、C 解析：很多学生错选了A选项或D选项 PH=2的盐酸，其浓度为0.01 mol/L，则PH=2的醋酸，由于电离度只有1%，则醋酸浓度1mol/L A错误的原因为：起始时PH不等于2 B中图像盐酸和醋酸标位颠倒了 D中盐酸是强酸，C（H+）的浓度下降速率快，斜率大，最终达到平衡， 正确图像如下： 高考化学易错易漏选择题专题训练（二） 总分共64分 测试时间30分钟 一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意。） 1、下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物的是 A．NH3、HD、C10H8 B．PCl3、CO2、H2SO4 C．SO2、SiO2、P2O5 D．CCl4、Na2S、H2O2 2、在蒸发皿中加热蒸干并灼热（低于400℃）下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是 A、氯化铝 B、碳酸钠 C、碳酸镁 D、高锰酸钾 3、将相等物质的量的CO和H2O(g)混合，在一定条件下反应：CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+ H2(g)，达到平衡后CO的转化率为25%，平衡混合气体的密度是相同条件下氢气的倍数是 A．46 B．23 C．11.5 D．5.75 　　 4、喹啉是一种重要的杂环化合物，它存在于多种药物之中，将萘（相对分子质量为128）分子中的一个碳原子（α位）换成一个氮原子，即得喹啉，其相对分子质量是 A、127 B、129 C、130 D、131 5、下面的判断中正确的是 A．不用其它试剂只利用液体间的相互混合就能鉴别酒精、四氯化碳、甲苯、溴水和Na2CO3溶液 B．最外层电子数为偶数的短周期元素不会与卤素或氢形成最简式为AB3型的化合物 C．在由水电离提供的C(H+)为10—4mol·L-1的溶液中，Fe3+、SO42-、NO3-、ClO-离子可以大量共存 D．在CH≡C— —CH2—CH = CH2 分子中所有原子一定处于同一平面 6、下表是几种物质在不同温度下的溶解度，工业上将等物质的量的NaCl、CO2、NH3溶于水中，在30℃时配成溶液，此时溶液无晶体，当降致某温度时，开始析出晶体。此晶体是 温度 物质 0℃ 10℃ 20℃ 30℃ NH4Cl 29.4g 33.3g 37.2g 41.1g NH4HCO3 11.9g 15.9g 21.0g 27g NaHCO3 6.9g 8.15g 9.6g 11.1g NaCl 35.7g 35.8g 36g 36.4g A、NaCl B、NaHCO3 C、NH4Cl D、NH4HCO3 7、某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或两种，现将13.8g样品加入足量水中，样品全部溶解，再加入过量的CaCl2溶液，得到9g沉淀。对样品所含杂质的正确判断是 A、肯定没有KNO3 B、肯定有KNO3，可能还有Na2CO3 C、肯定没有Ba(NO3)2，可能有KNO3 D、肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)2 8、下列说法正确的是 A．把100mL3mol·L-1的H2SO4跟100mLH2O混合，硫酸的物质的量浓度改变为1.5mol·L-1 B．把100g20%的NaCl溶液跟100gH2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10% C．把200mL3mol·L-1的BaCl2溶液跟100mL3mol·L-1的KCl溶液混合后，溶液中的C(Cl-)仍然是3mol·L-1 D．把100mL20%的NaOH溶液跟100mLH2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10% 二、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就0分。） 9、室温下，等体积0.5mol/L的①KCl ②FeCl3 ③HF ④Na2CO3四种物质的水溶液中，所含阳离子数目由少到多的顺序是 A．④①②③ B．③①②④ C．①④③② D．④②①③ 10、物质的量浓度均为0.01mol·L-1的HA和MOH溶液，pH分别为3和12，将两溶液等体积混合后，所得溶液的pH为 A．≥7 B．一定>7 C．≤7 D．可能=7 11、某种一元酸（HA）溶液中加入一定量的一种强碱（MOH）溶液后，恰好完全反应，则有关反应后的溶液的判断中一定正确的是 A．若反应生成的MA水解，则 C(A— ) < C(OH— ) B． C(A— )≥ C(M+) C．若反应生成的MA不水解，则C(A— ) > C(OH— ) D．C(A— )≤ C(M+) 12、25℃时，pH为9的Na2CO3溶液和pH为5的FeCl3溶液中，水的电离程度的大小关系是 A．前者大 B．两者相等 C．后者大 D．无法确定 13、常温下，将pH=5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，则稀释后溶液中C(SO42—)与C(H+)之比约为 A、1:1 B、1:2 C、1:10 D、10:1 14、下列溶液，一定呈中性的是 A．C(H+)=1×10— 7mol·L-1的溶液 B．pH=14—pOH的溶液 C．C(H+)=C(OH—)=1×10—6mol·L-1的溶液 D．pH= pOH的溶液 15、HF比HCN易电离。物质的的浓度、体积都相同的NaF和NaCN溶液中，离子总数关系正确的是 A、NaF=NaCN B、NaF>NaCN C、NaF