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2008年高考化学中的120个关键知识点.doc

2008年高考化学中的120个关键知识点.doc

上传者: zjxylq888 2009-05-28 评分 0 0 0 0 0 0 暂无简介 简介 举报

简介:本文档为《2008年高考化学中的120个关键知识点doc》,可适用于考试题库领域,主题内容包含年高考化学中的个关键知识点判断(答案在后面)A“元素化合物”知识模块、碱金属元素原子半径越大熔点也越高单质的活泼性越大、硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四符等。

年高考化学中的个关键知识点判断(答案在后面)A“元素化合物”知识模块、碱金属元素原子半径越大熔点也越高单质的活泼性越大、硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂有机酸则较难溶于水、在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生白色固体、能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属音质或活泼的非金属单质、将空气液化然后逐渐升温先制得氧气余下氮气、把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素把生铁提纯、虽然自然界含钾特制均易溶于水但土壤中K不高故需施钾肥满足、制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时都要用到熟石灰、二氧化硅是酸性氧化物它不溶于酸溶液、铁屑溶于过量盐酸再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌皆会产生Fe+、常温下浓硝酸可以用铝罐贮存说明铝与浓硝酸不反应、NaAlO、NaSiO、NaCO、Ca(ClO)、NaOH、CHCOONa、CHONa等饱和溶液中通入CO出现白色沉淀继续通入CO至过量白色沉淀仍不消失、大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼、某澄清溶液由NHCl、AgNO、NaOH三种物质混合而成若加入足量硝酸必产生白色沉淀、为了充公分利用原料硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理、用molAl与足量NaOH溶液反应共有mol电子发生转移、硫化钠既不能与烧碱溶液反应也不能与氢硫酸反应、在含有较高浓度的Fe+的溶液中SCN、I、AlO、S、CO、HCO等不能大量共存、活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红裉色但反应本质有所不同、乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都与烧碱反应、在FeBr溶液中通入一定量Cl可得FeBr、FeCl、Br、在NaAlO、NaSiO、NaCO、Ca(ClO)、NaOH、CHCOOHa、CHONa等饱和溶液中通入CO气体出现白色沉淀继续通入CO至过量白色沉淀仍不消失、在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯钠、有g铁与足量酸反应转移电子数目为NA、含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性、单质的还原性越弱、则其氧化性越强、下列物质与水反应能产生可燃性气体:电石、硫化铝、红热的炭、过氧化钠等、单质X能从盐的溶液中置换出单质Y则单质X与Y的物质属性可以是:()金属和金属()非金属和非金属()金属和非金属()非金属和金属、HS、HI、FeCI、浓HSO、NaSO、苯酚等溶液在空气中久置因发生氧化还原反应而变质、浓硝酸、浓硫酸在常温下都能与铜、铁等发生反应B“基本概念基础理论”知识模块、与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物、分子中键能越大分子化学性质越稳定、金属活动性顺序表中排在氢前面的金属都能从酸溶液中置换出氢、既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物、原子核外最外层e的一定是金属原子目前金属原子核外最外层电子数可为、非金属元素原子氧化性弱其阴离子的还原性则较强、质子总数相同、核外电子总数也相同的两种粒子可以是:()原子和原子()原子和分子()分子和分子()原子和离子()分子和离子()阴离子和阳离子()阳离子和阳离子、盐和碱反应一定生成新盐和新碱酸和碱反应一定只生成盐和水、pH=和pH=的两种酸混合其混合后溶液的pH值一定在与之间、强电解质在离子方程式中要写成离子的形式、电离出阳离子只有H的化合物一定能使紫色石蕊变红、甲酸电离方程式为:HCOOH=HCOOH、离子晶体都是离子化合物分子晶体都是共价化合物、一般说来金属氧化物金属氢氧化物的胶体微粒带正电荷、元素周期表中每一周期所具有的元素种数满足n(n是自然数)、强电解质的饱和溶液与弱电解质的浓溶液的导电性都比较强、标准状况下L以任意比例混合的CO与CO中所含碳原子总数约为NA、同温同压同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比、纳米材料中超细粉末粒子的直径(mm)与胶体微粒的直径在同一数量级、molOH在电解过程中完全放电时电路中通过了NA个电子、同体积同物质的量浓度的NaSO、NaS、NaHSO、HSO溶液中离子数目依次减小、碳的相对原子质量为碳的摩尔质量为gmol、电解、电泳、电离、电化腐蚀均需在通电条件下才能进行均为化学变化、油脂、淀粉、蛋白质、硝化甘油、苯酚钠、乙烯、明矾、AlS、MgN、CaC等一定条件下皆能发生水解反应、氯化钾晶体中存在K与Cl过氧化钠中存在Na与O为:石英中只存在SiO原子、将NA个NO气体分子处于标准状况下其体积约为L、常温常压下g氧气中含有NA、构成分子晶体的微粒中一定含有共价键、胶体能产生电泳现象帮胶体带有电荷、溶液的pH值越小则其中所含的氢离子数就越多、只有在离子化合物中才存在阴离子、原子晶体熔化需要破坏圾性键或非极性键、液氨、液氯、液态二氧化硫等皆为非电解质、分子晶体的熔点不一定比金属晶体低、同一主族元素的音质的熔沸点从上到下不一定升高但其氢化纳的熔沸点一定升高、电解硫酸铜溶液或硝酸银溶解后溶液的酸性必定增强、氯化钠晶体中每个钠离子周围距离最近且相等的钠离子有个、用L、molL、FeCl溶液完全水解制胶体生成NA个胶体微粒、在HF、PCl、P、CO、SF等分子中所有原子都满足最外层e结构、最外层电子数较少的金属元素一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼性强C、“有机化学”知识模块、羟基官能团可能发生反应类型:取代、消去、酯化、氧化、缩聚、中和反应、最简式为CHO的有机物:甲酸甲酯、麦芽糖、纤维素、分子式为CHO的二元醇主链碳原子有个的结构有种、常温下pH=的溶液中水电离产生的c(H)的倍、甲浣与氯气在紫外线照射下的反应产物有种、伯醇在一定条件下均能氧化生成醛醛类在一定条件下均能氧化生成羧酸、CHO与CHO在浓硫酸作用下脱水最多可得到种有机产物、分子组成为CH的烯烃其可能结构有种、分子式为CHO且结构中含有六元碳环的酯类物质共有种、等质量甲烷、乙烯、乙炔充分燃烧时所耗用的氧气的量由多到少、棉花和人造丝的主要成分都是纤维素、聚四氟乙烯的化学稳定性较好其单体是不饱和烃性质比较活泼、酯的水解产物可能是酸和醇也可能是酸和酚四苯甲烷的一硝基取代物有种、甲酸脱水可得COCO在一定条件下与NaOH反应得HCOONa故CO是酸酐、应用水解、取代、加成、还原、氧化等反应类型型均可能在有机物分子中引入羟基、由天然橡胶单体(甲基丁二烯)与等物质的量溴单质加成反应有三种可能生成物、苯中混有已烯可在加入适量溴水后分液除去、由丙醇与溴化钠、硫酸混合加热可制得丙烯、混在溴乙烷中的乙醇可加入适量氢溴酸除去、应用干馏方法可将煤焦油中的苯等芳香族化合物分离出来、甘氨酸与谷氨酸、苯与萘、丙烯酸与油酸、葡萄糖与麦芽糖皆不互为同系物、裂化汽油、裂解气、活性炭、粗氨气、石炭酸、CCl、焦炉气等都能使溴水褪色、苯酚既能与烧碱反应也能与硝酸反应、常温下乙醇、乙二醇、丙三醇、苯酚都能以任意比例与水互溶、利用硝酸发生硝化反应的性质可制得硝基苯、硝化甘油、硝酸纤维、分子式CHO的有机物X水解生成两种不含支链的直链产物则符合题意的X有种、一二氯乙烷、一二氯丙烷一氯苯在NaOH醇溶液中加热分别分别生成乙炔、丙炔、苯炔、甲醛加聚生成聚甲醛乙二醇消去生成环氧以醚甲基丙烯酸甲酯缩聚生成有机玻璃、甲醛、乙醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖、果糖、麦芽糖、蔗糖都能生成银镜反应、乙炔、聚乙炔、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙醛、甲酸、乙酸都能使KMnO(H)(ap)褪色D、“化学实验”知识模块、银氨溶液、氢氧化铜悬浊液、氢硫酸等试剂不宜长期存放应现配现用、实验室抽取氧气完毕后应先取出集气瓶再取出导管后停止加热、品红试纸、醋酸铅试纸、pH试纸、石蕊试纸在使用前必须先用蒸馏水润湿、用标准盐酸滴定未知NaOH溶液时所用锥形瓶不能用未知NaOH溶液润洗、为防止挥发浓氨气、氢氟酸、漂白粉、液溴、汽油、乙酸乙酯等均需密封保存、浓HSO沾到皮肤上应立即用水冲洗再用干燥布擦净最后涂上NaHCO溶液、一支Ml的滴定管中液面所在刻度为则其中所盛液体体积大于mL、准确量取mL的KMnO溶液可用mL碱式确定管、分液时分液漏斗中下层液体从下口放出上层液体从上口倒出、蒸馏时应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口。分析下列实验温度计水银位置(测定溶解度、制乙烯、硝基苯、苯磺酸、酚酚醛树脂、乙酸乙酯制备与水解、糖水解)、滴定时左手控制滴定管活塞右手握持锥形瓶边滴边振荡眼睛注视滴定管中的液面下降的速度、称量时称量物放在称量纸上置于托盘天平的右盘砝码放在托盘天平的左盘中、试管中注入某无色溶液密封加热试管溶液变红色冷却后又变无色。确定溶液成分、一种试剂可以鉴别甲苯、氯仿、已烯、酒精、苯酚水溶液、纯碱溶液、氢氧化钠溶液滴定醋酸时通常选择甲基橙作指示剂终点颜色由橙变黄、除去蛋白质溶液中的可溶性盐可通过盐析的方法、配制硫酸亚铁溶液所用的蒸馏水应预先煮沸以除去溶解在水中的氧气、试管、蒸发皿、坩埚、锥形瓶等仪器均可直接在酒精灯火焰上加热、所谓硅胶即硅酸胶体。硅胶变色为物理变化CoClHO(蓝色)COClHO(红色)、饱和纯碱溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸盐析法分离油脂皂化所得的混合液答案A“元素化合物”知识、错。熔点递减错。低级有机酸易溶于水对。浓硫酸吸水性错。NaOHOO错。先制得氮气余下液氧错降C错。自然界钾元素含量不低但以复杂硅酸盐形式存在不溶于水对。错。溶于HF溶液错。碘水生成FeI错。钝化是化学性质错。Ca(ClO)中继续通入CO至过量白色沉淀消失对。对。NHClAgNONaOHAg(NH)ClHNO:NHNOAgClHO错NaSHS=NaHS对。FeSCN(络合反应)、SI(氧化还原反应)、AlOCOHCO(双水解反应)对。活性炭(吸附物理变化)、二氧化硫(可逆、不稳定、化学反应)、氯水(氧化还原、不可逆)错。重晶石不反错。还原性:Fe>BrFeClBr不共存错。Ca(ClO)、溶液中通入CO气体白色沉淀继续通入CO气体白色沉淀继续通入CO至过量白色沉淀消失错。NaClOSOHO=HSONaCl错。molFeHNO等氧化性酸失去molemolFeHCl等非氧化性酸失去mole对。如:HCLO、稀硫酸不具有强氧化性错。稀有气体单质不符合错。水过氧化钠O:助燃不可燃错。()非金属和金属不可能错。浓HSO不发生氧化还原反应错。浓硫酸在常温和铜不发生反应。B“基本概念基础理论”知识模块错。NO对。如N、HF等错。金属活动性顺序表中排在氢前面的金属金属性弱的反应不明显。氧化性酸也不能错。如SiONaOHHF都能反应。错。原子核外最外层e的可以是He、H等非金属元素原子目前金属原子核外最外层电子数可为。最外层e的好金属元素明确没分析对。错。这几组不行。()原子和离子()分子和离子()阴离子和阳离子()阳离子和阳离子错。NaHSONaHCO=NaSOCOHOHNOFe(OH)=Fe(NO)NOHO错。HSHSO=SHOHClOHSO=HClHSO错。不溶于水的强电解质、浓HSO等不写成离子的形式错。HO错。可逆电离、甲酸根离子HCOO错。分子晶体许多是单质对。对。注意n不是周期序数错。强电解质溶解度小的饱和溶液、与弱电解质的浓溶液由于电离不完全导电性都较弱对。错。V=mρ同温同压同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的正比对。对。OH-e=HOO对。从电荷守恒角度理解较好对。注意对象:“碳”错。电解、电泳需在通电条件下才能进行电泳为物理变化电离不需通电、物理变化电化腐蚀产生电流错。乙烯不水解错。过氧化钠中Na与O为在石英中存在Si、O原子还有杂质元素错。降温NO向NO方向移动错。SiO中没有分子错。稀有气体晶体中的微粒没有共价建错。胶粒带有电荷错。体积不知。错。电解质水溶液中也有对。错。液氯不是非电解质对。如金属汞熔点很低错。氢化物的熔沸点也一定升高考虑氢键错。以铜作阳极溶液的酸性要减弱错。个错。生成胶体微料大大小于NA个错。HF、SF中所有原子不都满足最外层e结构错。过渡金属元素原子最外层都是eC“有机化学”知识模块对。取代(醇、酚、羧酸)、消去(醇)、酯化(醇、羧酸)、氧化(醇、酚)缩聚(醇、酚、羧酸)、中和反应(羧酸、酚)错。麦芽糖、纤维素不符合对。错。错。四中有机物HCl共五种产物错。醇类在一定条件下不一定能氧化生成醛醛类在一定条件下均能氧化生成羧酸对。六种醛一种烯对。对。注意CH和OOCH六元碳环上取代有种对。N(H)n(O)比值决定耗氧量对。棉花、人造丝、人造棉、玻璃纸都是纤维素错。单体是不饱和卤代烃错。酯的水解产物也可能是酸和酚。错。甲酸酐(HCO)O对。水解、取代(酯、卤代烃到醇)、加成、还原(醛到醇)、氧化(醛到酸)对。三种加成错。苯溶剂溶解二溴代己烷错。溴丙烷对。取代反应错。分馏错。只有丙烯酸与油酸为同系物对。裂化汽油、裂解气、焦炉气(加成)活性炭(吸附)、粗氨水(碱反应)、石炭酸(取代)、CCl(萃取)对。错。苯酚常温不溶于水错。酯化反应制得硝代甘油、硝酸纤维对。酸醇的碳数等于酯的碳数错。没有苯炔错乙二醇取代生成环氧以醚甲基丙烯酸甲脂加聚生成有机玻璃错。蔗糖不能反应错。聚乙烯、乙酸不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。D“化学实验”知识模块对。对。错。pH试纸事先不润湿。对。错。漂白粉不会挥发但要密封保存错。先干燥布拭去再用水冲洗对。错。酸式滴定管对。对。测定溶解度(试管水)、制乙烯(反应液)、硝基苯(水浴)、苯磺酸(水浴)、酚醛树脂(沸水浴)、乙酸乙酯制备(直接加热)、水解(水浴)、糖水解(水浴)错。眼睛注视锥形瓶中指示颜色变化错。左物右码SO品红溶液对。浓溴水错。酚酞错。渗析对。错。锥形瓶隔石棉网微热错。硅胶:nSiOMhO硅胶变色化学变化。错。盐析unknown

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