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初三化学复习初三复习——化学方程式总结 一、化学式 1、单质 红磷P   白磷P  氧气O2 硫粉S   氮气N2  氢气H2  金刚石C  石墨C  足球烯C60   汞(水银)Hg   臭氧:O3 2、氧化物 五氧化二磷P2O5    过氧化氢(双氧水):H2O2   水H2O  二氧化锰MnO2  氧化汞HgO   二氧化硫SO2   三氧化硫SO3   氧化钙CaO  氧化铜CuO  氧化镁MgO  氧化铁Fe2O3  四氧化三铁Fe3O4  氧化铝Al2O3 二氧化碳CO2  一氧化碳CO 二氧化...

初三化学复习
初三复习——化学方程式总结 一、化学式 1、单质 红磷P   白磷P  氧气O2 硫粉S   氮气N2  氢气H2  金刚石C  石墨C  足球烯C60   汞(水银)Hg   臭氧:O3 2、氧化物 五氧化二磷P2O5    过氧化氢(双氧水):H2O2   水H2O  二氧化锰MnO2  氧化汞HgO   二氧化硫SO2   三氧化硫SO3   氧化钙CaO  氧化铜CuO  氧化镁MgO  氧化铁Fe2O3  四氧化三铁Fe3O4  氧化铝Al2O3 二氧化碳CO2  一氧化碳CO 二氧化氮NO2 3、酸 盐酸HCl  醋酸CH3COOH  碳酸H2CO3  硫酸H2SO4  硝酸HNO3   4、碱 氢氧化钾KOH  氢氧化钠NaOH  氢氧化钙Ca(OH) 2  氢氧化铝 Al(OH) 3   氨水NH3· H2O(为常见的碱,具有碱的通性,是一种不含金属离子的碱) 氢氧化铁Fe(OH) 3 5、盐 氯化钠NaCl  氯化钙CaCl2  氯化铁FeCl3  氯化亚铁FeCl2  硫酸亚铁FeSO4 硫酸铁Fe2 (SO4) 3  硫酸铜CuSO4  碳酸钠NaCO3  碳酸氢钠NaHCO3 硫酸钠Na 2SO4   碳酸钙CaCO3  硫酸钡BaSO4  氯化铜CuCl 2   硝酸铵NH 4NO 3  氯化铵NH 4Cl  氯化钾KCl   高锰酸钾KMnO 4  锰酸钾K 2MnO 4  碳酸钾K 2CO 3  硝酸银AgNO 3  氯化银AgCl   碳酸钡BaCO3 胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体:CuSO 4·H 2O   亚硝酸钠NaNO 2(工业用盐,有毒) 铜绿、孔雀石:Cu 2 (OH) 2 CO3 6、有机物 甲烷CH 4  甲醇:CH 3OH有毒,失明,死亡。  乙醇、酒精:C 2H 5OH 醋酸或乙酸:CH3COOH(CH3COO- 醋酸根离子)                           二、化学方程式 1.   物质与氧气的反应: (1)单质与氧气的反应: 1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热:2Cu + O2   加热2CuO 4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO (2)化合物与氧气的反应: 10.  一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO2 11.  甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12.  酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 2.分解反应: 13.  水在直流电的作用下分解:2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 14.  加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑ 15 双氧水制取氧气:H2O2 ====  H2O  +  O2↑ 15.  加热氯酸钾:2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16.  加热高锰酸钾:2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17.  碳酸不稳定而分解:H2CO3 === H2O + CO2↑ 18.  高温煅烧石灰石:CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 3.还原反应: 19.  氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20.  木炭还原氧化铜:C+ 2CuO  高温 2Cu + CO2↑ 21.  焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 22. 碳还原二氧化碳:C +  CO2高温 2CO 23.  焦炭还原四氧化三铁:2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑ 24.  一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热  Cu + CO2 25.  一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 26.  一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 4.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 (1)金属单质 +  酸 -------- 盐  +  氢气  (置换反应) 27.  铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28.  铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 39.  铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 30.  铝和稀盐酸2Al + 6HCl  == 2AlCl3 + 3H2↑ (2)金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐 31.  铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 32.  锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 33.  铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg (3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 +  水 34.  氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 35.  氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 36.  氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 37.  氧化钙和稀盐酸反应:CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O (4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水 38.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 39.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 40.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 41.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 42. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O (5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水 43.盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 44.盐酸和氢氧化铜反应:2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 45. 盐酸和氢氧化铁反应:3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O 46.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 47.硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 48. 硫酸和氢氧化铁反应:3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O (6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 +  另一种盐 49.大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 50.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 51. 碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO 3  + HCl  === NaCl  + H2O + CO2↑ 52.盐酸和硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3 === AgCl↓  + HNO3 53.硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl (7)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 54.氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 55.氢氧化钠与氯化铁:3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 56. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH 硝酸氨和熟石灰:NH4NO3  +  Ca(OH)2 ===  Ca (NO3) 2 +  NH3↑+  H2O (8)盐 + 盐 ----- 两种新盐 57.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 58.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 59.  碳酸钠和氯化钙:CaCl 2  +  Na2CO 3  ===  CaCO3↓ + 2NaCl 5.其它反应: 60.二氧化碳溶解于水:CO2 + H2O === H2CO3 61.生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)2 62.氧化钠溶于水:Na2O + H2O ==== 2NaOH 63.三氧化硫溶于水:SO3 + H2O ==== H2SO4 64.二氧化硫溶于水:SO2+ H2O ==== H2SO3                           三、物质颜色及变化颜色 一、固体物质的颜色 1、红色固体:铜  氧化铁  红磷 2、黑色固体:氧化铜CuO  二氧化锰MnO2   Fe3O4 、铁粉  木炭 3、黄色固体:硫磺S 4、绿色固体:铜绿Cu2 (OH) 2CO3 5、白色固体:CaCO3 、KClO3、NaCl 、Ca(OH) 2 、CaO 、MgO 、白磷(P2O5) 二、溶液的颜色 ①浅绿色溶液:含有Fe2+溶液 。如FeSO4, FeCl2 ②黄色溶液:  含有Fe3+的溶液。如Fe2 (SO4)3   FeCl3 ③蓝色溶液:  含有Cu2+的溶液. 如CuSO4    CuCl2 三、沉淀的颜色 ①不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀是:AgCl 、BaSO4 ②不溶于水但溶于酸,且能产生大量气泡,气体能使石灰水变浑浊的白色沉淀是: CaCO3 、BaCO3 ③不溶于水但溶于酸的蓝色沉淀是:Cu(OH) 2 ,红褐色沉淀是:Fe(OH) 3 四、气体的颜色 (1)具有刺激性气体的气体:NH3、SO2、HCl(皆为无色) (2)无色无味的气体:O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒 四、物质的俗称或主要成分 干冰        二氧化碳       CO2         沼气 天然气    甲烷         CH4 盐酸        氢氯酸         HCl         大理石 石灰石  碳酸钙       CaCO3 纯碱 苏打   碳酸钠         Na2CO3      小苏打         碳酸氢钠     NaHCO3 食盐        氯化钠         NaCl        生石灰         氧化钙       CaO 澄清石灰水  氢氧化钙溶液   Ca(OH)2     熟石灰 消石灰  氢氧化钙     Ca(OH)2 火碱 烧碱 苛性钠 氢氧化钠  NaOH        水银           汞           Hg 澄清石灰水                                                   Ca(OH)2和水的溶液 石灰浆 大理石、石灰石、补钙剂       贝壳、鸡蛋壳、水垢          主要成分:CaCO3 波尔多溶液:硫酸铜和熟石灰                          盐酸     HCl(溶质)H2O(溶剂)                        一氧化碳通入鸡血中,颜色由暗红色变为樱桃红或鲜红色                                   酸性气体SO2   SO3   CO2   NO2 物质的酸碱性     中性气体N2  O2   臭氧O3  CH4  CO   稀有气体   H2                                   碱性气体  氨气NH 3 五、化学之最 1、地壳中含量最多的金属元素是铝。  2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。 3、空气中含量最多的物质是氮气。    4、天然存在最硬的物质是金刚石。 5、最简单的有机物是甲烷。          6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。 7、人体中最多,地壳中最多,相对分子质量最小的氧化物是水H2O。 8、最简单的有机化合物CH4              9、相同条件下密度最小的气体是氢气。 10、导电性最强的金属是银。            11、相对原子质量最小的原子是氢。。   12、人体中含量最多的元素是氧。      13、组成化合物种类最多的元素是碳。 14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。15、熔点最小的金属是汞 六、物质的溶解性 1、盐的溶解性 含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水   含Cl的化合物只有AgCl不溶于水,其他都溶于水; 含SO42- 的化合物只有BaSO4 不溶于水,其他都溶于水。 含CO32- 的物质只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水,其他都不溶于水 2、碱的溶解性 溶于水的碱有:氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水,其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀,Cu(OH)2是蓝色沉淀,其他难溶性碱为白色。(包括Fe(OH)2)注意:沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸, 其他沉淀物能溶于酸。如:Mg(OH)2  CaCO3  BaCO3  Ag2 CO3 等 3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水,(酸性氧化物+水→酸)大部分碱性氧化物不溶于水,能溶的有:氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠(碱性氧化物+水→碱) 八、初中化学中的“三” 1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。 2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。 3、氢气作为燃料有三大优点:资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。 4、构成原子一般有三种微粒:质子、中子、电子。(可能没有中子) 6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。 7、铁的氧化物有三种,其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。 8、溶液的特征有三个(1)均一性;(2)稳定性;(3)混合物。   9、粗盐提纯(还可用于提取能某种能溶于水的物质:溶解,过滤,蒸发结晶 10、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法:(1)升温、(2)加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法:降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。 (注意:溶解度随温度而变小的物质如:氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液:降温、加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法:升温、加溶质、恒温蒸发溶剂)。 11、收集气体一般有三种方法:排水法、向上排空法、向下排空法。 12、水污染的三个主要原因:(1)工业生产中的废渣、废气、废水;(2)生活污水的任意排放;(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。 13、通常使用的灭火器有三种:泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。 14、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类:(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大;(2)少数物质溶解度受温度的影响很小;(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。 15、CO2可以灭火的原因有三个:不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。 16、单质可分为三类:金属单质;非金属单质;稀有气体单质。 17、当今世界上最重要的三大化石燃料是:煤、石油、天然气。 18、应记住的三种黑色氧化物是:氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。 19、氢气和碳单质有三个相似的化学性质:常温下的稳定性、可燃性、还原性。 20、教材中出现的三次淡蓝色:(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、(3)氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。 21、与铜元素有关的三种蓝色:(1)硫酸铜晶体;(2)氢氧化铜沉淀;(3)硫酸铜溶液。 22、过滤操作中有“三靠”:(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁;(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处;(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。 23、三大气体污染物:SO2、CO、NO2 24、酒精灯的火焰分为三部分:外焰、内焰、焰心,其中外焰温度最高。 25、古代三大化学工艺:造纸、制火药、烧瓷器   26、工业三废:废水、废渣、废气       27、可以直接加热的三种仪器:试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙) 28、质量守恒解释的原子三不变:种类不改变、数目不增减、质量不变化     29、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体:H2、CO、CH4    (实际为任何可燃性气体和粉尘)。30、煤干馏(化学变化)的三种产物:焦炭、煤焦油、焦炉气   31、浓硫酸三特性:吸水、脱水、强氧化 32、溶液配制的三步骤:计算、称量(量取)、溶解    九、物质的用途 O2 :(1)供呼吸。如高空飞行、潜水、登山等缺氧的场所,其工作人员都需要供氧;病人的急救。(2)支持燃烧。用于冶炼金属(吹氧炼钢)、金属的气焊和气割、作火箭发动机的助燃剂、制液氧炸药等。 空气:分离液态空气制取氧气,此变化是物理变化,不是分解反应 H2 :(1)充灌探空气球。(2)做合成盐酸、合成氨的原料。(3)做燃料有三个优点:资源丰富,燃烧后发热量高,产物无污染。(4)冶炼金属,用氢气做还原剂。 H 2O:造成水污染的途径:工业生产中的“三废”(废气、废水、废渣)排放;生活污水的任意排放;农业上的农药、化肥随雨水流入河中或向地下渗透等。 防治水污染的主要措施:工业上的“三废”经处理达标后再排放;节约用水,增强居民的环保意识;农业上合理使用农药和化肥等。 CO2 :可用于灭火,植物的气肥,制饮料,干冰用于人工降雨,保鲜剂等。但大气中二氧化碳的增多,会使地球产生“温室效应”。 CO :是煤气的主要成分,还可用于冶金工业。 CH4 :动植物的残体可分解出甲烷,可用作燃料。 金刚石:用于装饰品,切割玻璃、大理石等用途。 石墨:常用于做电极,铅笔芯、石墨炸弹等 活性碳:常用木炭与活性炭做吸附剂。 铁Fe:防锈方法:在铁表面涂一层保护膜(如涂漆或油);镀锌等金属或烤蓝 盐酸:①用于金属除锈。  ②胃液中的主要成分,帮助消化。 硫酸:①可用作一些气体的干燥剂。②用于金属除锈、蓄电池。 氢氧化钠:可用作干燥剂,广泛用于制肥皂、石油、造纸、纺织和印染等。 氢氧化钙:用①于建筑业、②农业上的改良酸性土壤、③工业制造氢氧化钠,④配制波尔多溶液等 氯化钠:对维持人体体液的平衡起着重要作用。①医疗上的生理盐水、②农业上的选种等用途,③除去积雪  ④腌制泡菜 碳酸钠:用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等 碳酸钙:①重要的建筑 材料 关于××同志的政审材料调查表环保先进个人材料国家普通话测试材料农民专业合作社注销四查四问剖析材料 。②作补钙剂。 碳酸氢钠:①作发酵粉。②可治疗胃酸过多 硫酸铜:①制波尔多农药(含硫酸铜和氢氧化钙)。②用白色的硫酸铜来检验水的存在。 天然的有机高分子材料:棉花、羊毛、橡胶。 三大合成材料:塑料(聚乙烯塑料、聚氯乙烯塑料、酚醛塑料)、合成纤维(涤沦、锦沦、腈沦)、合成橡胶。
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分类:小学语文
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