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物质结构复习.ppt

物质结构复习

zhgc0009
2009-04-09 0人阅读 举报 0 0 暂无简介

简介:本文档为《物质结构复习ppt》,可适用于求职/职场领域

长沙市中高三备课组第五单元复习课件第一课时原子结构原子原子核核外电子质子中子电荷实际质量×kg×kg相对质量原子的构成核电荷数(Z)质子数=电子数原子序数=原子核半径小于原子半径的万分之一体积占原子体积的几千亿分之一。(带正电)(带负电)不显电性原子的质量集中在原子核=Z个(A-Z)个Z个质量数将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来所得的数值叫质量数。质量数(A)=质子数(Z)中子数(N)粒子间的数量关系Z(质子数)A(质量数)b(微粒所带的电荷数)a(组成分子的原子数)m(元素的化合价)阴离子:Z=核外电子数-电荷数阳离子:Z=核外电子数+电荷数O质量数质子数原子核的表示方法质量数质子数微粒氯原子硫离子钠离子例:填表中子数电子数Br解:据a–m=b–n=cn=dm得D。⑴元素:具有相同核电荷数的一类原子的总称。⑵同位素:具有相同质子数不同中子数的同一元素的不同原子互称为同位素元素和同位素注意:⑴同位素原子、单质及其化合物的化学性质几乎完全相同只是某些物理性质略有差异。⑵不同同位素构成的化合物是不同的化合物如DO、TO等它们的物理性质不同化学性质几乎相同氕氘氚重氢超重氢试比较三种原子的异同指出它们之间的关系。质子数相同中子数不同质量数不同属同种元素不同种原子质子数相同而中子数不同的同一元素的原子互称同位素(D)(T)例.bXn和aYm离子的电子层结构相同。则下列关系正确的是为Aa=bmnBa=bmnCa=bmnDa=bmn例离子A和B具有相同的电子层结构,若A的核电荷数为n,则A和B的电子数之和为例两种微粒的核外电子数相同,核电荷数不同,则它们可能是()A两种元素的不同原子B两种不同的离子C同种元素的原子和离子D两种不同元素的原子和离子BDn核外电子分层排布核外电子分层排布电子按能量高低在核外分层排布。二、核外电子运动状态用“电子云”描述核外电子排布规律(一低四不超)①电子总是先占能量低的电子层,然后由里向外依次排布在能量逐渐升高的电子层里。(能量最低原理)②每个电子层最多排n个电子③最外层个电子(K层为最外层时,最多不超过个)次外层个电子倒数第三层个电子核外电子排布决定元素的化学性质①稳定结构和不稳定结构通常最外层有个(K层为个)电子的结构称为稳定结构。而最外层小于个(K层小于个)电子的结构称为不稳定结构。②核外电子排布与元素性质的关系最外层电子数<一般是金属原子表现还原性最外层电子数>一般是非金属原子表现氧化性最外层电子数=原子可能为金属也可能为非金属原子结构示意图原子结构示意图原子结构示意图原子结构示意图号元素原子的结构的特殊性⑴原子核中无中子的原子⑵最外层电子数=次外层电子数的原子最外层电子数=倍的次外层电子数的原子最外层电子数=倍的次外层电子数的原子最外层电子数=倍的次外层电子数的原子最外层电子数=次外层电子数的原子⑶电子层数=最外层电子数的原子电子总数=倍的最外层电子数的原子内层电子总数=倍的最外层电子数的原子常见的等电子体⑴“”电子粒子⑵“”电子粒子⑶“”电子粒子、等质子数微粒离子:F、OH、NH(个质子)Na、HO、NH(个质子)HS、Cl(个质子)分子:N、CO、CH(个质子)S、O(个质子)、等式量微粒N、CO、CH(式量为)CHCHOH、HCOOH(式量为)HPO、HSO(式量为)S、O(式量为)课堂练习课堂练习下列原子结构示意图中,正确的是:某元素原子的原子核外有三个电子层,最外层有个电子,该原子核内的质子数为:ABCD下列叙述正确的是:A电子在原子核外作高速圆周运动B电子云示意图中的小黑点表示一个电子C次外层电子数一定是或D最外层只有一个电子的原子不一定是碱金属元素的原子答案:BAD第二课时元素周期律第二课时元素周期律(二)元素周期律知识一、元素性质的内涵元素的性质微观性质原子半径、化合价、电子得失能力宏观性质金属性、非金属性二、金属性、非金属性和氧化性、还原性的关系一般说来元素的金属性强元素的失电子能力单质的还原性其阳离子的氧化性如钠和镁。强强弱随着原子序数的递增、元素原子的核外电子排布呈现周期性变化、元素原子半径呈现周期性变化、元素化合价呈现周期性变化、元素的化学性质呈现周期性变化。四、元素周期律原子序数小大最外层电子数(或)周期性变化原子半径(稀有气体不考虑)最高正化合价、最低负化合价失电子能力由强到弱得电子能力由弱到强元素的金属性由强到弱非金属性由弱到强呈现周期性变化大小随着原子序数的递增元素原子的核外电子排布呈现周期性变化元素原子半径呈现周期性变化元素化合价呈现周期性变化元素的化学性质呈现周期性变化元素的性质随着元素原子序数的递增而呈现周期性的变化元素周期律元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。练习:下列递变情况的是:ANa、Mg、Al最外层电子数依次增多其单质的还原性依次减弱BP、S、Cl最高正价依次升高对应气态氢化物稳定性增强CC、N、O原子半径依次增大DNa、K、Rb氧化物的水化物碱性依次增强不正确C五、粒子半径大小比较的规律、同种元素的粒子半径比较(三个方面)a阳离子的半径相应的原子半径b阴离子的半径相应的原子半径c同种元素不同价态的离子价态越高离子半径越。小于大于小、不同元素的粒子半径比较(三个方面)a电子层数相同原子序数不同原子序数越大原子半径越。b最外层电子数相同则电子层数越多原子半径越其同价态的离子半径比较也如此。c电子层结构相同的不同粒子则核电荷数越大半径越。小大小元素化学性质与原子结构的关系巩固试题:、原子半径由小到大且最高正价依次降低的是()AAl,Mg,NaBN,O,FCAr,Cl,SDl,P,Si、下列微粒的半径比最大于的是()ANaNaBClClCNCDKSAB同一横行X、Y、Z三种元素已知最高价氧化物对应的水化物的酸性是HXO>HYO>HZO则下列说法判断的是A阴离子半径X>Y>ZB气态氢化物稳定性HX>HY>ZHC元素的非金属性X>Y>ZD单质的氧化性X>Y>Z错误A

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