物质结构复习

null 长沙市15中高三备课组 第五单元复习课件第一课时 原子结构nullnull原子原子核核外电子质子中子电荷+0-实际质量1.6726×10-27kg1.6748×10-27kg相对质量1.0071.008原子的构成核电荷数（Z） 质子数= 电子数原子序数 = 原子核半径小于原子半径的万分之一，体积占原子体积 的几千亿分之一。（带正电）（带负电）不显 电性原子的质量集中在原子核=nullZ 个（A－Z）个Z 个质量数 将原子核内所有的质子和中子的相对质量 取近似整数值加起来，所得的数值，叫质量数。 质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N）null粒子间的数量关系Ｚ（质子数），Ａ（质量数）， b（微粒所带的电荷数）， a（组成分子的原子数），m（元素的化合价）阴离子：Ｚ＝核外电子数－电荷数 阳离子：Ｚ＝核外电子数＋电荷数nullO816质量数质子数原子核的表示方法null质量数质子数微粒氯原子硫离子钠离子 3517例1:填表中子数电子数2312323545181817101616801135Br8035null解：据 a – m = b – n = c + n = d + m 得D。null⑴元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称。⑵同位素：具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同原子互称为同位素元素和同位素注意：⑴同位素原子、单质及其化合物的化学性质几乎完全相同，只是某些物理性质略有差异。⑵不同同位素构成的化合物是不同的化合物，如D2O、T2O等，它们的物理性质不同，化学性质几乎相同null 氕 氘 氚 重氢 超重氢试比较三种原子的异同，指出它们之间的关系。质子数相同中子数不同，质量数不同属同种元素不同种原子质子数相同而中子数不同的同一元素的原子互称同位素（D）（T）null例4．bXn+和aYm+离子的电子层结构相同。则下列关系正确的是为 A. a=b+m+n B. a= b-m+n C. a=b+m-n D. a= b-m-n null例5.离子A3+和B2-具有相同的电子层结构,若A的核电荷数为n,则A和B的电子数之和为 .例6.两种微粒的核外电子数相同,核电荷数不同,则它们可能是( ) A.两种元素的不同原子 B.两种不同的离子 C.同种元素的原子和离子 D.两种不同元素的原子和离子BD2n-5核外电子分层排布核外电子分层排布电子按能量高低在核外分层排布。null二、核外电子运动状态 用“电子云”描述null核外电子排布规律（一低四不超） ① 电子总是先占能量低的电子层,然后由里向外， 依次排布在能量逐渐升高的电子层里。（能量 最低原理） ② 每个电子层最多排2n2个电子 ③ 最外层 8个电子 （K层为最外层时,最多不超过2个)， 次外层 18个电子，倒数第三层 32个电子null核外电子排布决定元素的化学性质①稳定结构和不稳定结构通常最外层有8个（K层为2个）电子的结构，称为稳定结构。而最外层小于8个（ K层小于2个）电子的结构，称为不稳定结构。②核外电子排布与元素性质的关系最外层电子数＜4，一般是金属原子，表现还原性 最外层电子数＞4，一般是非金属原子，表现氧化性 最外层电子数＝4，原子可能为金属，也可能为非金属原子结构示意图1原子结构示意图1原子结构示意图2原子结构示意图2null1-18号元素原子的结构的特殊性⑴原子核中无中子的原子 ⑵最外层电子数＝次外层电子数的原子 最外层电子数＝2倍的次外层电子数的原子 最外层电子数＝3倍的次外层电子数的原子 最外层电子数＝4倍的次外层电子数的原子 最外层电子数＝1/2次外层电子数的原子 ⑶电子层数＝最外层电子数的原子 电子总数＝2倍的最外层电子数的原子 内层电子总数＝2倍的最外层电子数的原子null1.常见的等电子体⑴“2”电子粒子⑵“10”电子粒子⑶“18”电子粒子2、等质子数微粒 离子：F-、OH-、NH2-（9个质子）； Na+、H3O+、NH4+（11个质子）； HS-、Cl-（17个质子） 分子：N2、CO、C2H4（14个质子）； S、O2（16个质子）null3、等式量微粒 N2、CO、C2H4（式量为28） CH3CH2OH、HCOOH（式量为46） H3PO4、H2SO4（式量为98） S、O2（式量为32）课堂练习1课堂练习11.下列原子结构示意图中,正确的是:2.某元素原子的原子核外有三个电子层,最外层有4个电子,该原子核内的质子数为: A.14 B.15 C.16 D.17 3.下列叙述正确的是: A.电子在原子核外作高速圆周运动 B.电子云示意图中的小黑点表示一个电子 C. 次外层电子数一定是2或8 D.最外层只有一个电子的原子不一定是碱金属元素的原子答案：1.B 2.A 3.D第二课时元素周期律第二课时元素周期律null（二）元素周期律知识 一、元素性质的内涵 元素的性质 微观性质— 原子半径、化合价、 电子得失能力 宏观性质— 金属性、非金属性 二、金属性、非金属性和氧化性、还原性的 关系 一般说来，元素的金属性强，元素的失电子能力 ，单质的还原性 ，其阳离子的氧化性 ，如钠和镁。 强 强弱nullnull随着原子序数的递增 1、元素原子的核外电子排布呈现周期性变化； 2、元素原子半径呈现周期性变化； 3、元素化合价呈现周期性变化； 4、元素的化学性质呈现周期性变化。null四、元素周期律 原子序数 小 大 最外层电子数 1 7 8（或2）周期性变化 原子半径 （稀有气体不考虑） 最高正化合价 、 最低负化合价 -4 -1 失电子能力由强到弱，得电子能力由弱到强 元素的金属性由强到弱，非金属性由弱到强 呈现周 期性变化 大 小+1 +7null随着原子序数的递增 元素原子的核外电子排布呈现周期性变化 元素原子半径呈现周期性变化 元素化合价呈现周期性变化元素的化学性质呈现周期性变化 元素的性质随着元素原子序数的递增而呈现周期性的变化—元素周期律 元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。 元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。null练习： 下列递变情况 的是： A. Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其单 质的还原性依次减弱 B. P、S、Cl最高正价依次升高，对应气态氢化 物稳定性增强 C. C、N、O原子半径依次增大 D. Na、K、Rb氧化物的水化物碱性依次增强不正确 Cnull五、粒子半径大小比较的规律1、同种元素的粒子半径比较(三个方面) a阳离子的半径 相应的原子半径 b阴离子的半径 相应的原子半径 c 同种元素不同价态的离子 ，价态越高， 离子半径越 。小于大于小null2、不同元素的粒子半径比较(三个方面) a电子层数相同，原子序数不同，原子序数越 大，原子半径越 。 b最外层电子数相同，则电子层数越多，原子 半径越 ，其同价态的离子半径比较也如此。 c电子层结构相同的不同粒子，则核电荷数越 大，半径越 。 小大小null元素化学性质与原子结构的关系null巩固试题： 1、原子半径由小到大，且最高正价依次 降低的是（ ） A. Al,Mg,Na B. N,O,F C. Ar,Cl,S D. l,P,Si 2、下列微粒的半径比最大于1的是（ ） A Na+/Na B Cl—/Cl C N/C D K+/S2— ABnull同一横行X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应的水化物的酸性是 HXO4 > H2YO4 > H3ZO4，则下列说法判断 的是 A. 阴离子半径 X > Y > Z B. 气态氢化物稳定性 HX > H2Y > ZH3 C. 元素的非金属性 X > Y > Z D. 单质的氧化性 X > Y > Z错误 A