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高一化学知识点总结

高一化学知识点总结

cooler飞
2009-04-06 0人阅读 举报 0 0 暂无简介

简介:本文档为《高一化学知识点总结doc》,可适用于求职/职场领域

高一化学模块I主要知识及化学方程式一、研究物质性质的方法和程序.基本方法:观察法、实验法、分类法、比较法.基本程序:略:用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论概括出结论。二、钠及其化合物的性质:.钠在空气中缓慢氧化:NaO==NaO.钠在空气中燃烧:NaO点燃====NaO.钠与水反应:NaHO=NaOHH↑现象:①钠浮在水面上②熔化为银白色小球③在水面上四处游动④伴有嗞嗞响声⑤滴有酚酞的水变红色。.过氧化钠与水反应:NaOHO=NaOHO↑.过氧化钠与二氧化碳反应:NaOCO=NaCOO.碳酸氢钠受热分解:NaHCO△==NaCOHOCO↑.氢氧化钠与碳酸氢钠反应:NaOHNaHCO=NaCOHO.在碳酸钠溶液中通入二氧化碳:NaCOCOHO=NaHCO三、氯及其化合物的性质.氯气与氢氧化钠的反应:ClNaOH=NaClNaClOHO.铁丝在氯气中燃烧:FeCl点燃===FeCl.制取漂白粉(氯气能通入石灰浆)ClCa(OH)=CaClCa(ClO)HO.氯气与水的反应:ClHO=HClOHCl.次氯酸钠在空气中变质:NaClOCOHO=NaHCOHClO.次氯酸钙在空气中变质:Ca(ClO)COHO=CaCO↓HClO四、以物质的量为中心的物理量关系.物质的量n(mol)=NNA.物质的量n(mol)=mM.标准状况下气体物质的量n(mol)=VV(m).溶液中溶质的物质的量n(mol)=cV五、胶体:.定义:分散质粒子直径介于~nm之间的分散系。.胶体性质:①丁达尔现象②聚沉③电泳④布朗运动.胶体提纯:渗析六、电解质和非电解质.定义:①条件:水溶液或熔融状态②性质:能否导电③物质类别:化合物。.强电解质:强酸、强碱、大多数盐弱电解质:弱酸、弱碱、水等。.离子方程式的书写:①写:写出化学方程式②拆:将易溶、易电离的物质改写成离子形式其它以化学式形式出现。下列情况不拆:难溶物质、难电离物质(弱酸、弱碱、水等)、氧化物、HCO等。③删:将反应前后没有变化的离子符号删去。④查:检查元素是否守恒、电荷是否守恒。.离子反应、离子共存问题:下列离子不能共存在同一溶液中:①生成难溶物质的离子:如Ba与SOAg与Cl等②生成气体或易挥发物质:如H与CO、HCO、SO、S等OH与NH等。③生成难电离的物质(弱电解质)④发生氧化还原反应:如:MnO与IH、NO与Fe等七、氧化还原反应.(某元素)降价得到电子被还原作氧化剂产物为还原产物.(某元素)升价失去电子被氧化作还原剂产物为氧化产物.氧化性:氧化剂>氧化产物还原性:还原剂>还原产物八、铁及其化合物性质.Fe及Fe离子的检验:①Fe的检验:(浅绿色溶液)a)加氢氧化钠溶液产生白色沉淀继而变灰绿色最后变红褐色。b)加KSCN溶液不显红色再滴加氯水溶液显红色。②Fe的检验:(黄色溶液)a)加氢氧化钠溶液产生红褐色沉淀。b)加KSCN溶液溶液显红色。.主要反应的化学方程式:①铁与盐酸的反应:FeHCl=FeClH↑②铁与硫酸铜反应(湿法炼铜):FeCuSO=FeSOCu③在氯化亚铁溶液中滴加氯水:(除去氯化铁中的氯化亚铁杂质)FeClCl=FeCl④氢氧化亚铁在空气中变质:Fe(OH)OHO=Fe(OH)⑤在氯化铁溶液中加入铁粉:FeClFe=FeCl⑥铜与氯化铁反应(用氯化铁腐蚀铜电路板):FeClCu=FeClCuCl⑦少量锌与氯化铁反应:ZnFeCl=FeClZnCl⑧足量锌与氯化铁反应:ZnFeCl=FeZnCl九、氮及其化合物的性质.“雷雨发庄稼”涉及反应原理:①NO放电===NO②NOO=NO③NOHO=HNONO.氨的工业制法:NH====(高温高压催化剂)NH.氨的实验室制法:①原理:NHClCa(OH)△==NH↑CaClHO②装置:与制O相同③收集方法:向下排空气法④检验方法:a)用湿润的红色石蕊试纸试验会变蓝色。b)用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口有大量白烟产生。NHHCl=NHCl⑤干燥方法:可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠不能用浓硫酸。.氨与水的反应:NHHO=NH·HO,NH·HO=NHOH.氨的催化氧化:NHO====NOHO(制取硝酸的第一步).碳酸氢铵受热分解:NHHCO=====NH↑HOCO↑.铜与浓硝酸反应:CuHNO=Cu(NO)NO↑HO.铜与稀硝酸反应:CuHNO=Cu(NO)NO↑HO.碳与浓硝酸反应:CHNO=CO↑NO↑HO.氯化铵受热分解:NHCl=NH↑HCl↑十、硫及其化合物的性质.铁与硫蒸气反应:FeS△==FeS.铜与硫蒸气反应:CuS△==CuS.硫与浓硫酸反应:SHSO(浓)△==SO↑HO.二氧化硫与硫化氢反应:SOHS=S↓HO.铜与浓硫酸反应:CuHSO△==CuSOSO↑HO.二氧化硫的催化氧化:SOO==SO.二氧化硫与氯水的反应:SOClHO=HSOHCl.二氧化硫与氢氧化钠反应:SONaOH=NaSOHO.硫化氢在充足的氧气中燃烧:HSO点燃===SOHO.硫化氢在不充足的氧气中燃烧:HSO点燃===SHO十一、镁及其化合物的性质.在空气中点燃镁条:MgO点燃===MgO.在氮气中点燃镁条:MgN点燃===MgN.在二氧化碳中点燃镁条:MgCO点燃===MgOC.在氯气中点燃镁条:MgCl点燃===MgCl.海水中提取镁涉及反应:①贝壳煅烧制取熟石灰:CaCO高温===CaOCO↑CaOHO=Ca(OH)②产生氢氧化镁沉淀:MgOH=Mg(OH)↓③氢氧化镁转化为氯化镁:Mg(OH)HCl=MgClHO④电解熔融氯化镁:MgCl通电===MgCl↑十二、Cl、Br、I离子鉴别:.分别滴加AgNO和稀硝酸产生白色沉淀的为Cl产生浅黄色沉淀的为Br产生黄色沉淀的为I.分别滴加氯水再加入少量四氯化碳振荡下层溶液为无色的是Cl下层溶液为橙红色的为Br下层溶液为紫红色的为I。十三、常见物质俗名①苏打、纯碱:NaCO②小苏打:NaHCO③熟石灰:Ca(OH)④生石灰:CaO⑤绿矾:FeSO·HO⑥硫磺:S⑦大理石、石灰石主要成分:CaCO⑧胆矾:CuSO·HO⑨石膏:CaSO·HO⑩明矾:KAl(SO)·HO十四、铝及其化合物的性质.铝与盐酸的反应:AlHCl=AlClH↑.铝与强碱的反应:AlNaOHHO=NaAl(OH)H↑.铝在空气中氧化:AlO==AlO.氧化铝与酸反应:AlOHCl=AlClHO.氧化铝与强碱反应:AlONaOHHO=NaAl(OH).氢氧化铝与强酸反应:Al(OH)HCl=AlClHO.氢氧化铝与强碱反应:Al(OH)NaOH=NaAl(OH).实验室制取氢氧化铝沉淀:AlNH·HO=Al(OH)↓NH十五、硅及及其化合物性质.硅与氢氧化钠反应:SiNaOHHO=NaSiOH↑.硅与氢氟酸反应:SiHF=SiFH↑.二氧化硅与氢氧化钠反应:SiONaOH=NaSiOHO.二氧化硅与氢氟酸反应:SiOHF=SiF↑HO制造玻璃主要反应:SiOCaCO高温===CaSiOCO↑SiONaCO高温===NaSiOCO↑

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