2009初中化学总复习资料大全

枣庄东方国际学校九年级化学总复习材料 东方秘籍 2009/2/27 化学总复习材料一 一、化学用语知识 基本反应类型—新的物质化学式由化合价确定下标进行书写！ “十字交叉法”写化学式的口诀：“正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验对错 化合反应（多合一） 置换反应（单换单） 复分解反应（化换化） A+B=AB A+BC=B+AC【A与B换位】 AB+CD=AD+CB【B与D换位】 分解反应（一变多） 1、 金属活动顺序表中“前换后” 2、 例外H2、C还原金属氧化物 1、生成物必需有沉淀↓、气体↑或水H2O三者之一。 2、复分解反应中元素的化合价不变 AB=A+B 3、 ｛金属活动顺序:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 特别活泼金属 活泼金属 酸 类 不活泼金属 〖相同情况下越活泼金属反应速度越快〗置换中一般铁只生成+2价的亚铁化合物(浅绿) （1）越左金属活动性越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属 （2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能 （3）钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气 固体物质的溶解性 钾钠铵盐水中溶；硝酸盐类亦能溶；AgCl↓\BaSO4↓不溶；碳酸盐只溶钾钠铵；碱类溶钾钠铵钡钙。 1、 AgCl↓\BaSO4↓不溶于水和酸类 2、 其它沉淀不溶于水，但溶于酸(与酸反应) I、熟记下列物质的化学式： 1、单质：H2氢气 O2氧气 N2氮气 C碳 P磷 S硫 Fe铁 Cu铜 Hg汞 2、化合物 （1）氧化物： H2O水 CO2二氧化碳 CO一氧化碳 SO2二氧化硫 P2O5五氧化二磷 Fe2O3氧化铁 Fe3O4四氧化三铁 CaO氧化钙 MgO氧化镁 CuO氧化铜 ZnO氧化锌 FeO氧化亚铁 MnO2二氧化锰 （2）酸： HCl盐酸 H2SO4硫酸 HNO3硝酸 （3）碱： NaOH氢氧化钠 Ca(OH)2氢氧化钙 Ba(OH)2氢氧化钡 Cu(OH)2氢氧化铜 Fe(OH)3氢氧化铁 Fe(OH)2氢氧化亚铁 Al(OH)3氢氧化铝 Mg(OH)2氢氧化镁 （4）盐： NaCl氯化钠 Na2CO3碳酸钠 ZnCl2氯化锌 CaCl2氯化钙 KCl氯化钾 Na2SO4硫酸钠 CuSO4硫酸铜 AgCl氯化银 FeCl3氯化铁 FeCl2氯化亚铁 AlCl3氯化铝 FeSO4硫酸亚铁 Fe2(SO4)3硫酸铁 ZnSO4硫酸锌 CaCO3碳酸钙 BaCl2氯化钡 BaSO4硫酸钡 KMnO4高锰酸钾 K2MnO4锰酸钾 KNO3硝酸钾 Cu(NO3)2硝酸铜 Hg(NO3)2硝酸汞 NH4Cl氯化铵 NH4NO3硝酸铵 (NH4)2SO4硫酸 （5）有机物： CH4甲烷 II、熟记下列化学方程式： （一）化合反应1、木炭在氧气中燃烧：C+O2=点燃=CO2 2、硫在氧气中燃烧：S+O2=点燃=SO2 3、镁在空气中燃烧：2Mg+O2=点燃=2MgO 4、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=点燃=Fe3O4 5、磷在氧气中燃烧：4P+5O2=点燃=2P2O5 6、铜在空气中加热：2Cu+O2=△=2CuO 7、氢气在氧气中燃烧：2H2+O2=点燃=2H2O 8、一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O2=点燃=2CO2 9、碳不充分燃烧：2C+O2（不充分）=点燃=2CO 10、二氧化碳通过灼热的碳层：CO2+C=高温=2CO 11、二氧化碳与水反应：CO2+H2O=H2CO3 12、生石灰和水化合：CaO+H2O=Ca(OH)2 （二）分解反应：1、双氧水以二氧化锰催化分解（实验室制O2)：2H2O2=MnO2=2H2O +O2↑ 2、加热高锰酸钾：2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑ 3、电解水：2H2O=通电=2H2↑+O2↑ 4、碳酸不稳定分解：H2CO3=H2O+CO2↑ 5、高温煅烧石灰石：CaCO3=高温=CaO+CO2↑ （三）置换反应1、锌和稀硫酸反应（实验室制H2）：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 2、锌和盐酸的反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 3、铁和盐酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 4、铁和稀硫酸：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 5、碳还原氧化铁：3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO2↑ 6、铁和硫酸铜溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 7、铜和硝酸汞溶液：Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2 8、铝和稀硫酸：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ （四）复分解反应1、大理石和稀盐酸（实验室制CO2）：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 2、氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 3、碳酸钠和盐酸（灭火器原理）：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 4、碳酸钾（草木灰）和盐酸：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑ 5、盐酸和氢氧化钠（中和反应）：HCl+NaOH=NaCl+H2O 6、硫酸和氢氧化钠溶液：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 7、硫酸与氯化钡溶液：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl 8、盐酸与硝酸银溶液：HCl+AgNO3=AgCl↓（白）+HNO3 9、氢氧化钠和氯化铁溶液：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓（红褐色）+3NaCl 10、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl 11、氯化钠和硝酸银：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 12、碳酸钠和石灰水：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 13、氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 14、硝酸铵和氢氧化钠：NH4NO3+NaOH=△=NaNO3+H2O+NH3↑ 15、氢氧化铁和硫酸：2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O 16、盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 17、氧化铜和硫酸：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O （五）其他：1、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 2、二氧化碳通入氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 3、用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 4、一氧化碳还原氧化铁（炼铁）：3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO2 5、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O 6、乙醇在空气中燃烧：C2H5OH+3O2=点燃=2CO2+3H2O 二、几种气体的实验室制法以及它们的区别： 气体 氧气（O2） 氢气（H2） 二氧化碳（CO2） 药品 ①高锰酸钾（KMnO4） ②双氧水（H2O2）和二氧化锰（MnO2）催化 [固+固-加热]或[固+液] ①锌粒（Zn）和稀盐酸（HCl） ②锌粒（Zn）和稀硫酸（H2SO4）[固+液] 石灰石（大理石）（CaCO3）和稀盐酸（HCl） [固+液] 反应原理 ①2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ ②2H2O2 2H2O+O2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ CaCO3+2HCl= CaCl2+H2O+CO2↑ 检验 用带火星的木条，伸进集气瓶，若木条复燃，是氧气；否则不是氧气 点燃木条，伸入瓶内，木条上的火焰熄灭，瓶口火焰呈淡蓝色，则该气体是氢气 通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊则是CO2。 验满 用带火星的木条，平放在集气瓶口，若木条复燃，氧气已满，否则没满 用燃着的木条，平放在集气瓶口，若火焰熄灭，则已满；否则没满 放置 正放 倒放 正放 11、选择气体发生装置考虑：①反应物的状态 ②反应的条件 2、收集装置的选用应考虑：①密度和空气比较 ②该气体对水的可溶性 3、排空气法收集气体时，导气管应伸到集气瓶的底部 4、制氧气的注意事项：①高锰酸钾制氧气时，试管口应略向下倾斜并放一小团棉花，②导气管应只伸入试管少许 55、制二氧化碳的注意事项： ①应用大理石或石灰石，不能用碳酸钠 ②应用稀盐酸，不能用浓盐酸和硫酸 （因为硫酸与大理石反应会生成硫酸钙附着在大理石表面阻碍反应进行。若一定要用稀硫酸，则可用碳酸钙粉末取代大理石。用稀盐酸不用浓盐酸是因为浓盐酸具有挥发性，制得的二氧化碳不纯，夹带氯化氢气体。） ③不能用排水集气法收集（CO2溶于水） 装 置 图 A B长进短出 C D E 注意 事项 (试管口略向下倾斜（防止水倒流试管破裂） (先预热后集中加热 (排水法时先取出导管后停止加热（防止水倒流试管破裂） (先装固体药品后加液体药品 (长颈漏斗下端管口应伸入液体中，防止气体逃出 (导管露出橡皮塞即可，防止空气不能排净，收集的气体不纯 比较：A分液漏斗可分次加入液体；B可方便加入液体；D注射器可准确控制液体加入量；E可通过根据需要让反应随时进行和停止。 收集装置（用于收集气体） 方法 排水法 用于收集难溶于水或不易溶于水气体 向上排空气法 用于收集密度大于空气的气体 向下排空气法 收集密度小于空气的气体 装置图 （集气瓶应垂直） 量多 量少 导管伸到集气瓶口内 导管伸到集气瓶底 注意 事项 (收集的气体较纯（含少量水蒸气） (瓶口有气泡向外冒出时集满 (收集的气体比排水法不纯（含少量空气） (在瓶口处验满 三、物质俗称、成份与用途 化学式 S CaCO3 CaO Ca(OH)2 CH4 C2H5OH CuSO4 +Ca(OH)2 NaNO2 学名 硫 碳酸钙 氧化钙 氢氧化钙 甲烷 乙醇 亚硝酸钠 俗称 硫磺 大理石 石灰石 生石灰 熟石灰 消石灰 沼气/瓦斯 天然气 最简单的有机物 酒精-工业酒精含甲醇CH3OH,有毒，使人双目失明 波尔多液 工业盐,有毒，不能食用 工业脱色不得用于熏蒸食品 用途 装饰 建材 石灰水 CaO+H2O= Ca(OH)2 中和土壤酸性、波尔多杀菌剂 “西气东输”是天然气 燃料， 医用消毒饮料 农药（杀菌）不用铁桶装 工业防冻-溶液凝固点降低 化学式 HCl H2SO4 NaOH NaCl Na2CO3 CO2 学名 氢氯酸 硫酸 氢氧化钠 氯化钠 碳酸钠 二氧化碳 俗称 盐酸 稀释放热，将浓硫酸缓慢注入水中并进行搅拌 烧碱、火碱、苛性钠 食盐 粗盐含CaCl2和MgCl2易潮解 纯碱口碱苏打 是盐不是碱(溶液pH>7) 固体干冰 用途 除锈胃酸助消化 除锈；有吸水性作干燥剂；生产化肥、农药火药冶金、精炼石油 肥皂、石油、造纸、纺织、印染 调味品、生理盐水0.9％、可制盐酸,纯碱、烧碱 玻璃造纸、纺织、洗涤剂 人工降雨舞台烟雾 四、燃烧、生锈 燃烧条件 同时具备：可燃物与氧气(空气)接触、温度达到着火点 加快燃烧 ①有充足的氧气 ②提高空气和可燃物的接触面积 灭火方法 三选一：①隔绝可燃物②隔绝空气或氧气③降低可燃物的温度至着火点以下 生锈条件 同时具备:(H2O\O2)在潮湿的空气中 防锈方法 干燥的环境隔绝空气：涂油、油漆、烤蓝等 除锈方法 用稀盐酸（硫酸）洗涤：Fe2O3+6HCl==2FeCl3(黄棕)+3H2O 五、酸碱度的表示方法——pH值 酸性（酸类—H+） 中性（部份盐类、水） 碱性（碱类—OH-） 石蕊溶液 红色 紫色 蓝色 酚酞溶液 无色 无色 红色 pH值 说明 （1）pH值=7，溶液呈中性；pH值<7，溶液呈酸性；pH值>7，溶液呈碱性。 （2）pH值越接近0，酸性越强；pH值越接近14，碱性越强；pH值越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。 （3）纯碱Na2CO3溶液呈碱性 六、物质颜色、气味、毒性 黄 色 硫 磺S 红 色 铜Cu, 铁锈Fe2O3, 氧化汞HgO 蓝 色 硫酸铜溶液（CuSO4）， Cu(OH)2沉淀〖都是唯一的蓝色物质〗； 含Cu2+离子的溶液是（蓝或绿），如CuCl2是绿色 绿 色 铜绿Cu2(OH)2CO3 CuCl2 浅绿色 亚铁(+2价)化合物，含Fe2+离子溶液,如FeCl2；FeSO4 置换反应中一般只生成亚铁(+2价)化合物 黑紫色 高锰酸钾KMnO4 黑 色 氧化铜CuO,木炭C,四氧化三铁Fe3O4,二氧化锰MnO2 黄棕色 含铁离子Fe3+溶液（如FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3溶液） 〖Fe(OH)3-是唯一的黄棕（红褐）色沉淀〗 白 色 其他不含Mn,Fe,Cu的化合物固体为白色，溶液无色。金属单质为银白色 （1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色） （2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒） ▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸 酒精为有特殊气体的液体。 （3）有毒的，气体：CO 液体：CH3OH 固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液） 七、几种暴露空气中质量改变的物质 干燥剂 名称 可干燥物质 现象 浓硫酸 除会反应的碱性物质外，如NH3 吸水性，增重 NaOH固体 除会反应的酸性物质外，如CO2等 潮解有吸水性，增重 生石灰CaO CaCl2固体 可干燥较多物质 潮解有吸水性，增重 无水硫酸铜 吸水后白色变蓝色 性质、变化 质量改变 质% *检验NaOH固体、溶液是否变质（与检验CO32—同）；取样，滴加稀HCl。产生大量气泡（将气体通入澄清石灰水，产生白色浑浊） Na2CO3+2HCl=2NaCl+HO2+CO2↑ 浓盐酸、硝酸 溶质有挥发性 减少、物变、 变小 浓硫酸 吸水性 增大、物变 变小 NaOH固体 吸水潮解 增大、物变 吸CO2变质 增大、化变 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 生石灰CaO 吸 水 增大、化变 CaO+H2O=Ca(OH)2 石灰水Ca(OH)2 吸CO2变质 增大、化变 CO2+Ca(OH)2===CaC03↓+H2O 八、基本反应类型—新的物质化学式由化确定下标进行书写！ “十字交*法”写化学式的口诀： “正价左负价右，十字交*约简定个数，写右下验对错 化合反应（多合一） 置换反应（单换单） 复分解反应（化换化） A+B=AB A+BC=B+AC【A与B换位】 AB+CD=AD+CB【B与D换位】 分解反应（一变多） 4、 金属活动顺序表中“前换后” 5、 例外H2、C还原金属氧化物 1、生成物必需有沉淀↓、气体↑或水H2O三者之一（实际反应条件很复杂） 2、复分解反应中元素的化合价不变 AB=A+B 6、 ｛金属活动顺序:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 特别活泼金属 活泼金属 酸 类 不活泼金属 〖相同情况下越活泼金属反应速度越快〗置换中一般铁只生成+2价的亚铁化合物(浅绿) （1）越左金属活动性越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属 （2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能 （3）钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气 固体物质的溶解性 钾钠铵盐水中溶；硝酸盐类亦能溶；AgCl↓\BaSO4↓不溶；碳酸盐只溶钾钠铵；碱类溶钾钠铵钡钙。 3、 AgCl↓\BaSO4↓不溶于水和酸类 4、 其它沉淀不溶于水，但溶于酸(与酸反应) 九、常见成份的检验： 气体 检 验 方 法 实 验 现 象 O2 将 木条伸入到集气瓶内 木条 。 H2 点燃该气体，在其火焰上方罩一冷而干燥的烧杯。 火焰呈 色，烧杯内壁有 生成。 CO2 将气体通入到 中。 澄清石灰水变 。 CO (1)点燃，将产生的气体通入 中。 火焰呈 色，澄清石灰水变 。 CH4 点燃，先再其火焰上方罩一干燥的烧杯，再将附有 的烧杯罩上。 火焰呈 色，干燥的烧杯内壁有 生成，另一烧杯内壁 。 空气 将燃着木条伸入集气瓶内。 木条 燃烧。 氮气 将燃着木条伸入瓶内，再倒入少量澄清石灰水。 燃着木条 ，澄清石灰水无明显变化。 方法 现象 结论 H+ 1 取样，滴加石蕊溶液 石蕊由紫色变为红色 溶液中含有H+ OH- ①取样，滴加石蕊（酚酞）溶液 石蕊由紫色变为蓝（红）色 溶液中含有OH- CO32- 1 取样，滴加稀HCl ②将气体通入澄清石灰水 产生大量气泡 石灰水产生白色浑浊 物质中含有CO32- XCO3+2HCl==XCL（盐）+HO2+CO2↑;CO2+Ca(OH)2===CaC03↓+H2O NH4+ 取样，滴加NaOH等碱性物质加热，在试管口放润湿的红色石蕊试纸 红色石蕊试纸变蓝色 物质中含有NH4+ 十、几种产物检验和除去 检验顺序：先检验水蒸气，后检验其它物质；除杂顺序:先除其它物质，后干燥水蒸气 气体产物 药品 操作 现象 CO2 检验 澄清石灰水 1、将气体通入澄清石灰水 2、将杯内挂有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方 石灰水产生白色浑浊 CO2+Ca(OH)2===CaC03↓+H2O CO2 SO2 除杂 NaOH溶液 将气体通过装有NaOH溶液的广口瓶 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O H2O 检验除杂 无水硫酸铜CuSO4 将气体通过装有白色无水硫酸铜的密闭U形管 白色粉末变蓝色晶体 干燥 浓硫酸、生石灰、火碱固体 增重 十一、常见除杂方法 物理方法 过滤提纯 如粗盐提纯步骤：溶解、过滤、蒸发、结晶 化学方法 加热法 加热转化杂质 如：CuO 2Cu+O2 2CuO 沉淀法 将杂质转为沉淀 如NaCl BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+Na2SO4 气化法 将杂质转为气体 NaCl Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 置换法 “前换后“ 如MgCl2 CuCl2+Mg=MgCl2+Cu溶解\过滤\蒸发 吸收法 将杂质吸收反应 如H2 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 注意事项 1、 优先选用物理方法； 2、 去除杂质时不带入新杂质；应优先选用原有元素； 3、 提纯后物质可分离（生成水蒸发、气体；或生成↓过滤） 十二、化学之最 1、在地壳中含量最多的前四种元素：O、Si、Al、Fe（前两种为非金属元素，后两种为金属元素）。人体中含量最多的元素是氧。空气中含量最多的物质是氮气。 2、天然存在最硬的物质是金刚石。最简单的有机物是甲烷CH4。组成化合物种类最多的元素是碳。 3、导电性最强的金属是银。，日常生活中应用最广泛的金属是铁。金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。熔点最低的金属：水银 （汞Hg）为常温下唯一呈液态的金属。 4、相同条件下密度最小的气体是氢气。相对原子质量最小的原子是氢。相对分子质量最小的氧化物是水。 十三、其它 1、三大合成材料：合成橡胶、合成纤维、塑料 2、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。（都是混合物） 3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。 4、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙） 5、构成物质的三种粒子：分子、原子、离子 6、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。 7、六大营养物质：糖类、蛋白质、油脂、维生素、无机盐、水。其中前四位是有机物， 缺钙--骨骼疏松、畸形，易得佝偻病；缺锌--儿童发育呆滞，智力低下，严重时会得侏儒症； 缺钴、铁--贫血症；缺碘--甲状腺疾病等。（过量:钙吸--白内障、动脉硬化等；硒--致癌） 8、空气污染:空气首要污染物的有可吸入颗粒物、二氧化氮NO2和二氧化硫SO2。 目前量多且危害严重的空气污染物主要有二氧化氮NO2和二氧化硫SO2、一氧化碳CO和可吸入颗粒物等。 9、水污染①工业“三废”---废渣废水废气任意排放②农业的农药化肥任意施放③生活污水任意排放 10、、白色污染：不可降解的塑料的随意弃置 11、绿色能源：水能，太阳能，风能，地热能，酒精（乙醇） 12、实验室最常用的溶剂是水，所得溶液称水溶液，另外酒精汽油也可作溶剂。 13、特别的混合物：溶液，合金，矿石，空气，煤、石油、天然气、水煤气都是混合物 14、洗洁精洗油污用了乳化的原理。 15、溶有较多含钙、镁物质的是硬水。区别硬水与软水用肥皂水。长期饮用硬水对人体健康不利，一些工业用水也不能用硬水（如锅炉中不宜用硬水，会形成水垢造成锅炉爆炸） 16、淀粉的检验：滴碘水或碘酒，看是否变蓝。（碘单质I2遇淀粉变蓝，碘元素不行） 17、.蛋白质受热或遇到浓硝酸、重金属盐、甲醛等化学性质，会发生化学变化，失去原有生理功能。 当人误服了重金属盐，应立即喝大量牛奶或鸡蛋清，补充蛋白质来解毒。 18、电解水的实验现象：“正氧负氢，氢二氧一”：氧气与氢气的体积比为1：2。 19：化学肥料：氮肥（长叶）不与碱性物质共用（会降到肥效）==铵态氮肥与碱混合加热有氨气放出。氨气有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。这可以用于铵态氮肥的检验（即铵根离子的检验）。　磷肥（长果实）： 过磷酸钙Ca(H2PO4)２ 　钾肥（长茎） ： 草木灰（K2CO3） 复合肥（含N、P、K三种元素中的两种或两种以上元素的化肥）：常见的有KNO3、 20、空气中氧气的测定： ①选用试剂燃烧后的产物必须是固态，能在空气中燃烧-------故选用红磷 ②最后所测结果偏小的原因有四：ⅰ、红磷不足，部分氧气没反应 ；ⅱ、装置气密性不好； ⅲ、最后所剩的气体没有完全冷却至室温； ⅳ、导气管中还剩余小部分的水。 21、取用药品有“三不”原则：(1)不接触；(2)不猛闻 (3)不尝 22、要记住以下三个重要的试验顺序； （1）.稀释浓硫酸的顺序是酸入水。要不断地搅拌 （2）.配制溶液的步骤是计算、称量、溶解； 所用到的主要仪器有天平、量筒、烧杯、玻璃棒、滴管、药匙。 （3）.粗盐提纯的步骤是 溶解、过滤、蒸发；每步都用到的仪器是玻璃棒