桑建强：2009年高考化学基础知识复习总纲（三）

2009年高考化学基础知识复习总纲（三） 化学高级教师：桑建强 三、基础知识网络图 第一部分：物质的组成、分类、性质和变化 第二部分：基本理论（物质结构、化学反应速率、化学平衡、电解质溶液） 离子晶体 原子晶体 分子晶体 构成晶体微粒 阴、阳离子 原子 分子 形成晶体作用力 离子键 共价键 范德华力 物理性质 熔沸点 较高 很高 低 硬度 硬而脆 大 小 导电性 不良 绝缘体(半导体) 不良 传热性 不良 不良 不良 延展性 不良 不良 不良 溶解性 易溶于极性溶剂 不溶于任何溶剂 相似相溶 典型实例 NaCl，KBr 单质：金刚石、SiC、Si、SiO2 单质：H2、O2 化合物：冰、干冰 原电池 电解池 能量转换 （实质） 化学能→电能 （两极分别发生氧化还原反应产生电流） 电能→化学能 （在电流作用下两极分别发生氧化还原反应） 装置特点 外电路无电源；两极为活泼性不同 （或其中之一为能导电的非金属）的金属 外电路必须有直流电源；两极材料均 能导电即可 电极名称 负极（－）——较活泼 正极（＋）较不活泼 阴极——连接电源负极 阳极——连接电源正极 电子流向 负极（－）→正极（＋） 电源负极→阴极 电源正极→阳极 电极反应 负极：M－ne→Mn+活泼金属失去电子 被氧化、被溶解、被腐蚀。 正极：2H+＋2e→H2↑(酸性电解质溶液) 或M n+＋ne→M（不活泼金属的盐溶液） H2O＋O2＋4e→4OH-(中性、弱酸性 条件下的吸氧腐蚀) 阴极：2H+＋2e→H2↑或M n+＋ne→M 惰性电极（石墨或铂）Rn-－ne→R （例2Cl-—2e Cl2↑） 或4OH-—4e H2O＋O2↑ 金属电极做阳极，电极本身被氧化 M－ne→Mn+ 第三部分：元素化合物转化关系 第四部分：有机化学 物质 性质 物质：元素 游离态 化合态 单 质 化合物 分子晶体 原子晶体 离子晶体 离子 分子 原子 构成物质的微粒 ※ 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 示原子或元素的化学用语：元素符号、 离子符号、电子式、原子结构示意图； 相对原子质量、相对分子质量 分类 单质：金属 、非金属 、稀有气体 混 合 物 纯 净 物 无机 物 化合 物 有机 物 氢化物：非金属氢化物、金属氢化物 氧化物：酸性氧化物、碱性氧化物、两性 氧化物、不成盐氧化物、过氧化物 酸：无氧酸 、含氧酸 、强酸 、弱酸 碱：强碱 、弱碱 盐：正盐 、酸式盐 、碱式盐 、复盐 、络盐 ※表示单质或化合物的化学用语：化学式、结构式、结构简式、电子式等 物理性质：色、态、熔点、密度、溶解性等 化学性质：金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸性、碱性、稳定性、可燃性 物理变化 变化 物理变化 基本反应类型：化合、分解、置换、复分解 离子参加：离子反应、非离子反应 电子转移：氧化还原、非氧化还原 反应程度：可逆、不可逆 热效应：放热、吸热 ※表示物质变化的化学用语：化学方程式、热化学方程式、离子方程式、电极反应式、电离方程式 计量 物质的量 (mol) 气体摩尔体积：V =22.4 n(标准状况) 摩尔质量：M=m/n 溶液的浓度：C=n/V 阿伏加德罗常数：NA=N/n 分散系 浊液：悬浊液、乳浊液 胶体：分散质微粒直径10-9～10-7m 溶液：溶解平衡、溶解度 基 本 概 念（一） 组成 物质 氧化物 基 本 概 念（二） 性质 变化 分类 色、态、味 溶解度、熔点、沸点 密度、硬度、导电性 导热性、塑性 强碱 化学性质 金属 酸 非金属 纯净物 稳定性、可燃性 化合物 元素 大多数有机物 无机物 物理性质 酸性、碱性 氧化性、还原性 金属性、非金属性 单质 化合物 宏观 物理变化 游离态 化合态 酸性 大多数盐 气态及挥发性物质 微观 稀有气体 分子晶体 分 子 原 子 原子晶体 金属晶体 石墨（混合晶体） 碱性氧化物 部分过氧化物 离子晶体 离 子 稀有气体 单质 有机物 氢化物 金属氢化物 强碱、弱碱 含氧酸、无氧酸 强酸、弱酸 非金属氢化物 成盐氧化物 不成盐氧化物 碱性 两性 特殊 酸 正盐 碱 可溶碱、难容碱 盐 酸式盐 碱式盐 复盐；络盐 混合物 化学变化 潮解、分馏 升华、萃取 溶解、盐析 裂化、裂解 有机、无机 吸热、放热 化合、分解、置换、复分解 氧化还原；非氧化还原 分子、离子 可逆、不可逆 风化、干馏 元素 质子 同位素 中子 分子 物质结构 原子 原子核 核外电子 分子的极性 质量数 分子的形成 原子序数 核电荷数 分子间作用力（范德华力） 离子化合物 离子键 共价键 金属键 极性分子 非极性分子 化学键 影响物理性质 共价化合物 金属单质及合金 运动状态 排布规律(分层 ) 特殊性 电子云 元素性质的周期性 最外层不超过8个 次外层不超过18个 各层最多容纳2n2个 能量最低原理 性质变化 规律 元素周期律 元素周期律 表现形式 元素周期律 核外电子排布周期性 晶体类型 金属晶体 分子晶体 原子晶体 离子晶体 表示方法 结构简图 电子式 元素周期表 实质 决定 横：周期 周期表位置 原子结构 元素性质 归纳 编制 表的结构 起止序号 n=1 n=2 n=3 n=6 n=4 n=5 n=7 2 主族： 副族： 元素种类 纵：族 1～2 18 8 3～10 8 11～18 19～36 37～54 18 ⅢB～ⅦB、ⅠB ⅡB 32 55～86 21 87～111 短周期 长周期 不完全周期 21 ⅠA～ⅦA Ⅷ族 0族 类型 比较 .导电 . 熔融 水溶液 化学平衡、化学 反应速率 化学反应速率和化学平衡 化学反应 合成氨适于条件的选择 化学反应速率 化学平衡 特点 表示方法 ：vA=△cA/△t单位：mol/L·s(min或h ) 计算 影响因素 是平均速率，均取正值 同一反应选用不同的物质表示速率，数值可能不同 各物质表示的速率比 等于该反应方程式的系数比 内因(主) 外因（辅） 反应物的结构、性质 浓度 压强 温度 催化剂 其他条件 光、超声 波、激光、放射线… 应用 可逆反应 化学平衡建立的条 件：v正=v逆≠0 化学平衡的特征 (平衡标志的判断) 影响化学平衡因素 各成分百分含量保持不变 动态平衡 条件改变，平衡状态改变 定 等 动 变 浓度 压强 平衡移动原理 (勒沙特列原理) 温度 v正=v逆≠0 化合物 非电解质 电解质溶液 电解质 强电解质（完全电离 ）AB A-+B- 弱电解质 （部分电离） 电离平衡AB A-+B- 水的电离平衡H2O H++OH- 电离度的定义 电离度平衡的移动 已电离的弱电解质分子数 (电离度α= ×100%) 弱电解质的分子总数 水的离子积KW=1×10-14(25℃) 溶液的酸碱性：PH=-log[H+] 盐类的水解 实质 类型 规律（酸碱性性判断） 影响因素 离子反应 发生条件 表示方式－离子方程式 常见类型 非氧化还原 氧化还原 复分解反应 水解反应 络合反应 置换反应 溶液中氧化还原反应 电镀 原理 能的转换：化学能与电 化学能 电能 原电池 电解池 应用 电源 蓄电池 干电池 高能电池 原理 应用 氯碱工业（电解饱和食盐水） 电冶炼金属（冶炼铝） 电解精练（精练铜） 装置 装置 比较 e e e 氧化 还原 还原 还原 还原 氧化 氧化 Mg3N2 MgO Mg(OH)2 MgX2 Cl2 CO2 H2O X2 Mg MgO Mg(OH)2 MgCO3 △ MgCl2 H2O H2O N2 HCl NaOH HCl 电解 Mg(HCO3)2 煅烧 O2 HCl H2O CO2 △ 或 OH- HCl Na2S Na2O NaOH NaCl Na2CO3 Na2O2 Na C2H5ONa NaCl CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 CO2＋H2O Ca CaO Ca(OH)2 CaHPO4 △ CaCl2 CaCO3 CaC2 C(电炉) CaHCO3 O2 H2O H3PO4 HCl HCl HCl CO2 H2O Ca(ClO)2 H2O HCl Cl2或 CO2 Al2O3 Al Al(OH)3 NaAl O2 AlCl3(Al3+) H2O(沸腾) 电解 O2 HCl NaOH NaOH CO2 或HCl NaOH NaOH HCl HCl HCl NaOH 稀 Fe FeO FeCl3 Fe(OH)2 FeS Fe2O3 Fe3O4 FeCl2 Fe(OH)3 FeSO4 Fe2(SO4)3 Fe(SCN)3 Fe(SCN)3 S HCl H2SO4 O2 CO 等 HCl Cl2 Fe KSCN KSCN Na2S H2SO4 Cl2、HNO3 浓 O2和H2O NaOH HCl NaOH H2SO4 H2SO4 CO O2 O2 Na2S HCl Cu CuO Cu(OH)2 Cu2+(NO3-、SO42-) Cu2S NH3H2O [Cu(NH3)4]2+ CuS Cu2O Na2S S H+ HNO3或H2SO4(浓) NaOH O2 CO、Al、H2 △ H+ 金属部分： 按照单质 氧化物 氢氧化物 盐为线索进行搜罗寻找关系 P P2O5 PCl3 PCl5 HPO3 H3PO4 Na3PO4 Ca3(PO4)2 Ca (H2PO4)2 CaHPO4 Si C SiO2 H2SiO3 CaSiO3 H4SiO4 Na2SiO3 SiH4 SiF4 SiCl4 CO2 CO H2CO3 Ca(HCO3) 2 CaCO3 CaC2 CaO Ca(OH)2 FeS2 S H2S Na2S SO2 Na2SO3 FeS SO3 Na2SO4 BaSO4 PbS CuS BaSO3 H2SO3 H2SO4 Mg3N2 N2 NO NO2 N2O4 NH4Cl NH3 NaNO3 HNO3 Cu(NO3)2 [Ag (NH3)2]+ NH3·H2O NO2 (C6H7O2) NO2 NO2 NO2 n 或 H2 H2O O2 CH3COOH CH3CH2OH KMnO4 HgO KClO3 Na2O2 H2SO4 CH4 Zn NH4Cl NH3 Cu Ca(OH)2 Fe3O4 SO2 CO2+H2O Cl2 HCl CH3Cl Ca(ClO)2 FeCl3 CuCl2 PCl3、PCl5 NaClO HClO Cl CH2ClCH2Cl O2 FeCl2 CO2l NaCll CuCl2 H2 CH2=CHCl HBr NaBr AgBr HI NaI AgI Br2 I2 非金属：按照化合价寻找各类物质，主要有氢化物、单质、氧化物、含氧酸、及其盐 有机抓住 官能团的性质 烃 烃的衍生物 糖 蛋白质：多肽、氨基酸（官能团：—NH2和—COOH） 高分子化合物 链烃 （脂肪烃） 环烃 饱和链烃 烷烃：CnH2n+2(n≥1)R—CH3 不饱和链烃 烯烃：CnH2n (n≥2) R—CH=CH2 二烯烃：CnH2n-2(n≥4)R—CH=CH—CH=CH2 炔烃：CnH2n-2(n≥2) R—C≡CH 环烷烃CnH2n (n≥3) 芳香烃（苯和苯的同系物）CnH2n-6(n≥6) 天然高分子：橡胶（聚异戊二烯）、多糖、蛋白质 R 卤代烃（官能团：—X）：饱和一卤代烃CnH2n+1X(n≥1)R—X 醇 （官能团：—OH）：饱和一元醇CnH2n+1OH(n≥1)R�—OH 醚 CnH2n+2O (n≥2)R�—O—R 酚（苯酚）（官能团：—OH）CnH2n-6O (n≥2) OH 羧酸 （官能团：—COOH）：饱和一元羧酸 CnH2n+1O2 (n≥1)R�—COOH 醛 （官能团：—CHO）CnH2nO (n≥1)R—CHO 酮 （官能团：—CO—）CnH2nO (n≥3)R—CO—R’ 酯 （官能团：—COO—R）：饱和一元羧酸和饱和一元醇形成的酯 CnH2nO2 (n≥2)R�—COOR’ 硝基化合物（官能团—NO2）R—NO2 胺（官能团—NH2）R—NH2 单糖：葡萄糖、果糖C6H12O6(互为同分异构) 二糖：蔗糖、麦芽糖C12H22O11(互为同分异构) 多糖：淀粉、纤维素(C6H12O6)n (n值不同) 合成高分子 合成塑料 合成橡胶 合成纤维 有机化合物