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九年级化学知识总结

九年级化学知识总结

quwen
2009-02-17 0人阅读 举报 0 0 暂无简介

简介:本文档为《九年级化学知识总结doc》,可适用于小学教育领域

第一单元走进化学世界、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。、我国劳动人民商代会制造青铜器春秋战国时会炼铁、炼钢。、绿色化学环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应)①四特点P(原料、条件、零排放、产品)②核心:利用化学原理从源头消除污染、蜡烛燃烧实验(描述现象时不可出现产物名称)()火焰:焰心、内焰(最明亮)、外焰(温度最高)()比较各火焰层温度:用一火柴梗平放入火焰中。现象:两端先碳化结论:外焰温度最高()检验产物HO:用干冷烧杯罩火焰上方烧杯内有水雾CO:取下烧杯倒入澄清石灰水振荡变浑浊()熄灭后:有白烟(为石蜡蒸气)点燃白烟蜡烛复燃、吸入空气与呼出气体的比较结论:与吸入空气相比呼出气体中O的量减少CO和HO的量增多(吸入空气与呼出气体成分是相同的)、学习化学的重要途径科学探究一般步骤:提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点:关注物质的性质、变化、变化过程及其现象、化学实验(化学是一门以实验为基础的科学)一、常用仪器及使用方法(一)用于加热的仪器--试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是--试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是--烧杯、烧瓶、锥形瓶(垫石棉网受热均匀)可用于固体加热的仪器是--试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是--试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器量筒、漏斗、集气瓶(二)测容器--量筒量取液体体积时量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。量筒不能用来加热不能用作反应容器。量程为毫升的量筒一般只能读到毫升。(三)称量器--托盘天平(用于粗略的称量一般能精确到克。)注意点:()先调整零点()称量物和砝码的位置为“左物右码”。()称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品(如氢氧化钠)放在加盖的玻璃器皿(如小烧杯、表面皿)中称量。()砝码用镊子夹取。添加砝码时先加质量大的砝码后加质量小的砝码(先大后小)()称量结束后应使游码归零。砝码放回砝码盒。(四)加热器皿--酒精灯()酒精灯的使用要注意“三不”:①不可向燃着的酒精灯内添加酒精②用火柴从侧面点燃酒精灯不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄不可吹熄。()酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的也不应少于。()酒精灯的火焰分为三层外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。()如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒酒精在实验台上燃烧时应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰不能用水冲。(五)夹持器--铁夹、试管夹铁夹夹持试管的位置应在试管口近处。试管夹的长柄不要把拇指按在短柄上。试管夹夹持试管时应将试管夹从试管底部往上套夹持部位在距试管口近处用手拿住(六)分离物质及加液的仪器--漏斗、长颈漏斗过滤时应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠以免滤液飞溅。长颈漏斗的下端管口要插入液面以下以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。二、化学实验基本操作(一)药品的取用、药品的存放:一般固体药品放在广口瓶中液体药品放在细口瓶中(少量的液体药品可放在滴瓶中)金属钠存放在煤油中白磷存放在水中、药品取用的总原则①取用量:按实验所需取用药品。如没有说明用量应取最少量固体以盖满试管底部为宜液体以~mL为宜。多取的试剂不可放回原瓶也不可乱丢更不能带出实验室应放在另一洁净的指定的容器内。②“三不”:任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂(如需嗅闻气体的气味应用手在瓶口轻轻扇动仅使极少量的气体进入鼻孔)、固体药品的取用①粉末状及小粒状药品:用药匙或V形纸槽②块状及条状药品:用镊子夹取、液体药品的取用①液体试剂的倾注法:取下瓶盖倒放在桌上(以免药品被污染)。标签应向着手心(以免残留液流下而腐蚀标签)。拿起试剂瓶将瓶口紧靠试管口边缘缓缓地注入试剂倾注完毕盖上瓶盖标签向外放回原处。②液体试剂的滴加法:滴管的使用:a、先赶出滴管中的空气后吸取试剂b、滴入试剂时滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加c、使用过程中始终保持橡胶乳头在上以免被试剂腐蚀d、滴管用毕立即用水洗涤干净(滴瓶上的滴管除外)e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触否则会造成试剂污染(二)连接仪器装置及装置气密性检查装置气密性检查:先将导管的一端浸入水中用手紧贴容器外壁稍停片刻若导管口有气泡冒出松开手掌导管口部有水柱上升稍停片刻水柱并不回落就说明装置不漏气。(三)物质的加热()加热固体时试管口应略下倾斜试管受热时先均匀受热再集中加热。()加热液体时液体体积不超过试管容积的加热时使试管与桌面约成角受热时先使试管均匀受热然后给试管里的液体的中下部加热并且不时地上下移动试管为了避免伤人加热时切不可将试管口对着自己或他人。(四)过滤操作注意事项:“一贴二低三靠”“一贴”:滤纸紧贴漏斗的内壁“二低”:()滤纸的边缘低于漏斗口()漏斗内的液面低于滤纸的边缘“三靠”:()漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁()用玻璃棒引流时玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边()用玻璃棒引流时烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部过滤后滤液仍然浑浊的可能原因有:①承接滤液的烧杯不干净②倾倒液体时液面高于滤纸边缘③滤纸破损(五)蒸发注意点:()在加热过程中用玻璃棒不断搅拌(作用:加快蒸发防止由于局部温度过高造成液滴飞溅)()当液体接近蒸干(或出现较多量固体)时停止加热利用余热将剩余水分蒸发掉以避免固体因受热而迸溅出来。()热的蒸发皿要用坩埚钳夹取热的蒸发皿如需立即放在实验台上要垫上石棉网。(六)仪器的洗涤:()废渣、废液倒入废物缸中有用的物质倒入指定的容器中()玻璃仪器洗涤干净的标准:玻璃仪器上附着的水既不聚成水滴也不成股流下()玻璃仪器中附有油脂:先用热的纯碱(NaCO)溶液或洗衣粉洗涤再用水冲洗。()玻璃仪器中附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐:先用稀盐酸溶解再用水冲。()仪器洗干净后不能乱放试管洗涤干净后要倒插在试管架上晾干。第二单元我们周围的空气、第一个对空气组成进行探究的化学家:拉瓦锡(第一个用天平进行定量分析)。、空气的成分和组成空气成分ONCO稀有气体其它气体和杂质体积分数()空气中氧气含量的测定a、可燃物要求:足量且产物是固体b、装置要求:气密性良好c、现象:有大量白烟产生广口瓶内液面上升约体积d、结论:空气是混合物O约占可支持燃烧N约占不支持燃烧也不能燃烧难溶于水e、探究:①液面上升小于原因:装置漏气红磷量不足未冷却完全②能否用铁、铝代替红磷?不能原因:铁、铝不能在空气中燃烧③能否用碳、硫代替红磷?不能原因:产物是气体不能产生压强差()空气的污染及防治:对空气造成污染的主要是有害气体(CO、SO、氮的氧化物)和烟尘等目前计入空气污染指数的项目为CO、SO、NO、O和可吸入颗粒物等。()空气污染的危害、保护:危害:严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等保护:加强大气质量监测改善环境状况使用清洁能源工厂的废气经处理过后才能排放积极植树、造林、种草等()目前环境污染问题:臭氧层破坏(氟里昂、氮的氧化物等)温室效应(CO、CH等)酸雨(NO、SO等)白色污染(塑料垃圾等)、氧气()氧气的化学性质:特有的性质:支持燃烧供给呼吸()氧气与下列物质反应现象物质现象碳在空气中保持红热在氧气中发出白光产生使澄清石灰水变浑浊的气体磷产生大量白烟硫在空气中发出微弱的淡蓝色火焰而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰产生有刺激性气味的气体镁发出耀眼的白光放出热量生成白色固体铝铁剧烈燃烧火星四射生成黑色固体(FeO)石蜡在氧气中燃烧发出白光瓶壁上有水珠生成产生使澄清石灰水变浑浊的气体*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的:防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底*铁、铝在空气中不可燃烧。()氧气的制备:工业制氧气分离液态空气法(原理:氮气和氧气的沸点不同物理变化)实验室制氧气原理HOMnOHOO↑KMnO△KMnOMnOO↑KClOMnOKClO↑()气体制取与收集装置的选择△发生装置:固固加热型、固液常温型收集装置:根据物质的密度、溶解性()制取氧气的操作步骤和注意点(以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例)a、步骤:连查装定点收移熄b、注意点:①试管口略向下倾斜:防止冷凝水倒流引起试管破裂②药品平铺在试管的底部:均匀受热③铁夹夹在离管口约处④导管应稍露出橡皮塞:便于气体排出⑤试管口应放一团棉花:防止高锰酸钾粉末进入导管⑥排水法收集时待气泡均匀连续冒出时再收集(刚开始排出的是试管中的空气)⑦实验结束时先移导管再熄灭酒精灯:防止水倒吸引起试管破裂⑧用排空气法收集气体时导管伸到集气瓶底部()氧气的验满:用带火星的木条放在集气瓶口检验:用带火星的木条伸入集气瓶内、催化剂(触媒):在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。(‘一’变‘两’不变)催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。、常见气体的用途:①氧气:供呼吸(如潜水、医疗急救)支持燃烧(如燃料燃烧、炼钢、气焊)②氮气:惰性保护气(化性不活泼)、重要原料(硝酸、化肥)、液氮冷冻③稀有气体(He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称):保护气、电光源(通电发不同颜色的光)、激光技术、常见气体的检验方法①氧气:带火星的木条②二氧化碳:澄清的石灰水③氢气:将气体点燃用干冷的烧杯罩在火焰上方或者先通过灼热的氧化铜再通过无水硫酸铜、氧化反应:物质与氧(氧元素)发生的反应。剧烈氧化:燃烧缓慢氧化:铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造第三单元自然界的水一、水、水的组成:()电解水的实验A装置―――水电解器B电源种类直流电C加入硫酸或氢氧化钠的目的增强水的导电性D化学反应:HO===H↑O↑产生位置负极正极体积比:质量比:F检验:O出气口置一根带火星的木条木条复燃H出气口置一根燃着的木条气体燃烧产生淡蓝色的火焰()结论:①水是由氢、氧元素组成的。②一个水分子是由个氢原子和个氧原子构成的。③化学变化中分子可分而原子不可分。例:根据水的化学式HO你能读到的信息化学式的含义HO①表示一种物质水这种物质②表示这种物质的组成水是由氢元素和氧元素组成的③表示这种物质的一个分子一个水分子④表示这种物质的一个分子的构成一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的、水的化学性质()通电分解HO===H↑O↑()水可遇碱性氧化物反应生成碱(可溶性碱)例如:HOCaO==Ca(OH)()水可遇酸性氧化物反应生成酸例如:HOCO==HCO、水的污染:()水资源A.地球表面被水覆盖但供人类利用的淡水小于B.海洋是地球上最大的储水库。海水中含有多种元素。海水中含量最多的物质是HO最多的金属元素是Na最多的元素是O。C.我国水资源的状况分布不均人均量少。()水污染A、水污染物:工业“三废”(废渣、废液、废气)农药、化肥的不合理施用生活污水的任意排放B、防止水污染:工业三废要经处理达标排放、提倡零排放生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放合理施用农药、化肥提倡使用农家肥加强水质监测。()爱护水资源:节约用水防止水体污染、水的净化()水的净化效果由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸馏(均为物理方法)其中净化效果最好的操作是蒸馏既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。()硬水与软水A定义:()硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水。()软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。B.鉴别方法:用肥皂水有浮渣产生或泡沫较少的是硬水泡沫较多的是软水C.硬水软化的方法:蒸馏、煮沸D.长期使用硬水的坏处:浪费肥皂洗不干净衣服锅炉容易结成水垢不仅浪费燃料还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。5、其他()水是最常见的一种溶剂是相对分子质量最小的氧化物。()水的检验:用无水硫酸铜若由白色变为蓝色说明有水存在CuSOHO=CuSO·HO水的吸收:常用浓硫酸、生石灰。二、氢气 H、物理性质:密度最小的气体(向下排空气法)难溶于水(排水法)、化学性质:()可燃性(用途:高能燃料氢氧焰焊接切割金属)  HO====HO点燃前要验纯(方法?)现象:发出淡蓝色火焰放出热量有水珠产生()还原性(用途:冶炼金属)H+CuO===CuHO  氢气“早出晚归”现象:黑色粉末变红色试管口有水珠生成(小结:既有可燃性又有还原性的物质 H、C、CO)3、氢气的实验室制法原理:ZnHSO=ZnSOH↑ZnHCl=ZnClH↑不可用浓盐酸的原因浓盐酸有强挥发性不可用浓硫酸或硝酸的原因浓硫酸和硝酸有强氧化性。4、氢能源  三大优点无污染、放热量高、来源广三、分子与原子分子原子定义分子是保持物质化学性质最小的微粒原子是化学变化中的最小微粒。性质体积小、质量小不断运动有间隙联系分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。区别化学变化中分子可分原子不可分。化学反应的实质:在化学反应中分子分裂为原子原子重新组合成新的分子。四、物质的组成、构成及分类   组成:物质(纯净物)由元素组成      原子:金属、稀有气体、碳、硅等。物质 构成 分子:如氯化氢由氯化氢分子构成。H、O、N、Cl。离子:NaCl等离子化合物如氯化钠由钠离子(Na)氯离子(Cl)构成       混合物(多种物质)分类         单质 :金属、非金属、稀有气体  纯净物   (一种元素)(一种物质)  化合物: 有机化合物CH、CHOH、CHO、淀粉、蛋白质(多种元素) 氧化物HOCuOCO                无机化合物  酸HClHSOHNO                     碱NaOHCa(OH)KOH                     盐NaClCuSONaCO第四单元物质构成的奥秘(一)原子原子的基本性质()原子个体小、质量小()原子在不断地运动()原子之间有一定的间隔原子结构()在原子中:一个质子带一个单位的正电荷一个电子带一个单位的负电荷中子不带电。原子核所带电荷由质子提供所以原子核所带正电荷的数目(简称为核电荷数)等于核内质子数。()在原子中:原子核所带正电荷的总数(即核内质子数)和核外电子所带负电荷的总数相等电量相等电性相反因而整个原子对外不显电性。可概括为:在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。()原子中电子的质量很小只有质子或中子质量的。故原子的质量主要集中在原子核上。原子核的体积很小因此原子核的密度很大。()每个原子只有一个原子核核电荷数(核内质子数)的多少决定了原子的种类所以同一种类的原子中其核内的质子数相同不同种类的原子中核内的质子数不同。()原子核内的中子数不一定等于质子数如铁原子中质子数为中子数为同一种类的原子中因中子数的多少不同就形成了同一种类原子中的不同原子如质子数为的碳原子中有中子数为、、三种不同碳原子。并非所有原子中都存在中子。普通氢原子的原子核内只有个质子没有中子。下表是几种原子的构成相对原子质量   国际上以一种碳原子(原子核内有个质子和个中子)的质量的作为标准其它原子的质量跟它比较所得的值就是这种原子的相对原子质量。用公式可表示为:   ()相对原子质量是一个比值它的国际单位制(SI)单位为(一般不写出) ()质子和中子的质量大致相等都约等于碳原子质量的电子的质量很小仅相当于质子或中子质量的。因此质子和中子的相对质量都约为电子的相对质量为。由于原子的质量主要集中在原子核上所以相对原子质量≈质子数+中子数。 ()原子的质量和相对原子质量的区别和联系(二)元素元素的概念:元素是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。  理解元素的概念请把握“同质子类原子”六个字。()“同质子”是指元素在原子的基础上以核电荷数(即核内质子数)为标准进行种类划分的与原子中的中子数、电子数无关。即元素的种类是由核电荷数(即核内质子数)决定的。同种元素的原子质子数一定相同不同种元素的原子质子数一定不相同。()“类原子”是指一种元素可能有不止一种原子。它包括质子数相同中子数不同的原子(例如:高中将要学习到氢元素有种质子数相同而中子数分别为、、的氢原子:氕、氘、氚)也包括质子数相同而电子数不同的原子和离子(例如:Fe、、均属于铁元素)元素的存在和分类 ()目前已发现的元素有一百余种其中有十几种是人造元素。元素在地壳中的含量由多到少的顺序是:氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢、钛等。掌握地壳中含量排前五位的元素次序、名称及类别。()根据元素性质的不同可把元素分为金属元素(如钠、铁、汞)、非金属元素(如碳、氢、溴)和稀有气体元素(氦、氖、氩、氪、氙、氡)。元素符号每种元素都用一个国际通用的符号来表示这种符号叫做元素符号。 ()书写元素符号时应注意:   ①由一个字母表示的元素符号要大写  ②由两个字母表示的元素符号第一个字母大写第二个字母小写 ()元素符号表示的含义   ①元素符号表示一种元素   ②表示这种元素的一个原子(三)离子核外电子的分层排布在多电子的原子中原子的能量不相同能量低的电子通常在离核近的区域运动能量高的电子通常在离核远的区域运动。为了便于说明问题通常用电子层形象化地表明运动着的电子离核的远近。实际上原子核外根本无“层”我们仅仅用“层”来代表离核远近的区域。所以多电子原子中电子在原子核外不同区域运动可简单而形象地称为分层运动又叫核外电子的分层排布。这样电子就可以看作是在能量不同的电子层上运动。   原子结构示意图()画法画圆圈标核电弧线呈扇形数字一条线。()分析~号元素的分类及原子结构示意图可以得出以下结论:①稀有气体元素原子的最外层都有个电子(氦是个)稀有气体元素化学性质比较稳定一般不跟其他物质发生化学反应。性质是由结构决定的。因此通常我们把这种最外层有个电子(最外层是第一层时有个电子)的结构称为稳定结构。 注意:这里所说的稳定是相对稳定而不是绝对的稳定。②金属元素原子最外层电子数一般少于个在化学反应中比较容易失去最外层电子而使次外层变成最外层通常达到个电子的稳定结构而且最外层电子数越少越容易失去电子化学性质越活泼。③非金属元素原子最外层电子数一般多于或等于个在化学反应中比较容易获得电子而使最外层达到个电子的稳定结构而且最外层电子数越多越易得到电子化学性质越活泼。所以元素的性质特别是化学性质跟它的原子最外层电子数目关系非常密切。离子的形成因为钠原子的最外电子层上只有个电子很容易失去氯原子的最外电子层上有个电子容易得到个电子。即当钠和氯化合时钠原子最外层上的个电子转移到氯原子的最外电子层上去(如图)使它们的最外电子层都达到个电子的稳定结构。形成氯化钠的示意图钠原子因失去个电子而变成带有个单位正电荷的钠微粒(用Na表示)。氯原子因得到个电子而变成带有个单位负电荷的氯微粒(用表示)。定义及分类:带电的原子或原子团叫做离子。分为:阳离子例如:、、、、阴离子例如:、、、、、。(四)原子、离子、元素()原子是化学变化中的最小微粒这是指在化学变化中原子的种类保持不变。但它不是一个简单的不可分割的实心球体。它是由质子、中子、电子三种粒子构成的。()元素是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。()离子是带电的原子或原子团()原子和元素的区别和联系()离子与原子的联系与区别:     (四)化学式与化合价 化学式()定义:用元素符号表示物质组成的式子。()意义:①表示一种物质  ②表示物质的组成元素  ③表示组成元素的原子个数比  ④表示该物质的一个分子例:表示:()氢气()氢气由氢元素组成()一个氢分子()一个氢分子由两个氢原子构成表示:个氢分子说明: ①纯净物都有固定不变的组成一种纯净物只用一个化学式表示。 ②各种物质的化学式都是通过实验测知的。所以化学式中元素符号右下角的数字不能随意改动。 ③物质的化学式不因发生物理变化而改变只有发生化学变化生成了其他物质时物质的化学式才能发生改变。化合价()实验测知化合物均有固定的组成即形成化合物的元素有固定的原子个数比。例如:化学上用“化合价”来表示原子之间相互化合的数目在上述化合物中规定: 而且在化合物中元素化合价的代数和为零 由此可推知:为了便于确定化合物中元素的化合价需要注意以下几点:<>化合价有正价和负价①氧元素通常显-价②氢元素通常显+价③金属元素跟非金属元素化合时金属元素显正价非金属元素显负价。④一些元素在不同物质中可显不同的化合价<>在化合物里正负化合价的代数和为。<>元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质因此在单质分子里元素的化合价为。()根据化合价写化学式   写法:正价左、负价右标化合价求原子个数   例题:已知P为+价O为-价写出磷的这种化合物的化学式   解:()正价左、负价右:PO   ()标化合价:   ()求原子个数:   P:=O:=   ()即得化学式:()检查化学式正价总数与负价总数代数和等于()化合价表示方法跟离子所带正、负电荷表示方法的区别:       有关相对分子质量的计算()计算相对分子质量  的相对分子质量=×=  的相对分子质量=×+=的相对分子质量=++×+×(×+)=()计算物质组成元素的质量比例:中锰元素和氧元素的质量比等于()计算物质中某元素的质量分数物质中某元素的质量分数就是该元素的质量与组成物质的元素总质量之比。例如:计算化肥硝酸铵()中氮元素的质量分数解:的相对分子质量氮元素的质量分数: 第五单元化学方程式一、质量守恒定律:、内容:参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。说明:①质量守恒定律只适用于化学变化不适用于物理变化②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质(如气体)有无遗漏。、微观解释:在化学反应前后原子的种类、数目、质量均保持不变(原子的“三不变”)。、化学反应前后()一定不变宏观:反应物生成物总质量不变元素种类不变微观:原子的种类、数目、质量不变()一定改变宏观:物质的种类一定变微观:分子种类一定变()可能改变:分子总数可能变二、化学方程式、遵循原则:①以客观事实为依据②遵守质量守恒定律、书写:(注意:a、配平b、条件c、箭号)、含义①宏观意义:表明反应物、生成物、反应条件②微观意义:表示反应物和生成物之间分子(或原子)个数比(对气体而言分子个数比等于体积之比)③各物质间质量比(系数×相对分子质量之比)以HO点燃HO为例①氢气和氧气在点燃的条件下生成水②每个氢分子与个氧分子化合生成个水分子③每份质量的氢气与份质量的氧气完全化合生成份质量的水、化学方程式提供的信息包括①哪些物质参加反应(反应物)②通过什么条件反应:③反应生成了哪些物质(生成物)④参加反应的各粒子的相对数量⑤反应前后质量守恒等等。、利用化学方程式的计算三、化学反应类型、四种基本反应类型①化合反应:由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应②分解反应:由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应③置换反应:一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应④复分解反应:两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应、氧化还原反应氧化反应:物质得到氧的反应还原反应:物质失去氧的反应氧化剂:提供氧的物质还原剂:夺取氧的物质(常见还原剂:H、C、CO)、中和反应:酸与碱作用生成盐和水的反应第六单元碳和碳的氧化物一、碳的几种单质、金刚石(C)是自然界中最硬的物质可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。、石墨(C)是最软的矿物之一有优良的导电性润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等。金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是:碳原子的排列不同。CO和CO的化学性质有很大差异的原因是:分子的构成不同。、无定形碳:由石墨的微小晶体和少量杂质构成主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等活性炭、木炭具有强烈的吸附性焦炭用于冶铁炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。二、单质碳的化学性质:单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!、常温下的稳定性强、可燃性:完全燃烧(氧气充足),生成CO:CO点燃CO不完全燃烧(氧气不充足),生成CO:CO点燃CO、还原性:CCuO高温CuCO↑(置换反应)应用:冶金工业现象:黑色粉末逐渐变成光亮红色石灰水变浑浊。FeOC高温FeCO↑三、二氧化碳的制法、实验室制取气体的思路:(原理、装置、检验)()发生装置:由反应物状态及反应条件决定:反应物是固体需加热制气体时则用高锰酸钾制O的发生装置。反应物是固体与液体不需要加热制气体时则用制H的发生装置。()收集方法:气体的密度及溶解性决定:难溶于水用排水法收集CO只能用排水法密度比空气大用向上排空气法CO只能用向上排空气法密度比空气小用向下排空气法、二氧化碳的实验室制法)原理:用石灰石和稀盐酸反应:CaCOHCl==CaClHOCO↑)选用和制氢气相同的发生装置)气体收集方法:向上排空气法)验证方法:将制得的气体通入澄清的石灰水如能浑浊则是二氧化碳。验满方法:用点燃的木条放在集气瓶口木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。、二氧化碳的工业制法:煅烧石灰石:CaCO高温CaOCO↑生石灰和水反应可得熟石灰:CaOHO=Ca(OH)四、二氧化碳的性质、物理性质:无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体干冰、化学性质:)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧不能供给呼吸)与水反应生成碳酸:COHO==HCO生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红HCO==HOCO↑碳酸不稳定,易分解)能使澄清的石灰水变浑浊:COCa(OH)==CaCO↓HO本反应可用于检验二氧化碳!)与灼热的碳反应:CCO高温CO(吸热反应既是化合反应又是氧化还原反应CO是氧化剂C是还原剂)、用途:灭火(灭火器原理:NaCOHCl==NaClHOCO↑)既利用其物理性质又利用其化学性质干冰用于人工降雨、制冷剂、温室肥料、二氧化碳多环境的影响:过多排放引起温室效应。五、一氧化碳、物理性质:无色无味的气体密度比空气略小难溶于水、有毒:吸进肺里与血液中的血红蛋白结合使人体缺少氧气而中毒。、化学性质:(H、CO、C具有相似的化学性质:①可燃性②还原性)()可燃性:COO点燃CO(可燃性气体点燃前一定要检验纯度)H和O的燃烧火焰是:发出淡蓝色的火焰。CO和O的燃烧火焰是:发出蓝色的火焰。CH和O的燃烧火焰是:发出明亮的蓝色火焰。鉴别:H、CO、CH可燃性的气体:看燃烧产物(不可根据火焰颜色)(水煤气:H与CO的混合气体CHO高温HCO)()还原性:COCuO△CuCO(非置换反应)应用:冶金工业现象:黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色石灰水变浑浊。FeOCO高温FeCO(现象:红棕色粉末逐渐变成黑色石灰水变浑浊。)除杂:COCO通入石灰水或氢氧化钠溶液:CONaOH==NaCOHOCOCO通过灼热的氧化铜COCuO△CuCOCaOCaCO只能煅烧(不可加盐酸)CaCO高温CaOCO↑注意:检验CaO是否含CaCO加盐酸:CaCOHCl==CaClHOCO↑(CO的检验:先加盐酸然后将产生的气体通入澄清石灰水。)第七单元燃烧及其利用一、燃烧和灭火、燃烧的条件:(缺一不可)()可燃物()氧气(或空气)()温度达到着火点、灭火的原理:(只要消除燃烧条件的任意一个即可)()消除可燃物()隔绝氧气(或空气)()降温到着火点以下、影响燃烧现象的因素:可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积使燃料充分燃烧的两个条件:()要有足够多的空气()燃料与空气有足够大的接触面积。、爆炸:可燃物在有限的空间内急速燃烧气体体积迅速膨胀而引起爆炸。一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气(或氧气)的混合物遇火种均有可能发生爆炸。二、燃料和能量、三大化石燃料:煤、石油、天然气(混合物、均为不可再生能源)()煤:“工业的粮食”(主要含碳元素)煤燃烧排放的污染物:SO、NO(引起酸雨)、CO、烟尘等()石油:“工业的血液”(主要含碳、氢元素)汽车尾气中污染物:CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘。()天然气是气体矿物燃料(主要成分:甲烷)是较清洁的能源。、两种绿色能源:沼气、乙醇()沼气的主要成分:甲烷甲烷的化学式:CH(最简单的有机物相对分子质量最小的有机物)物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。化学性质:可燃性CHO点燃COHO(发出蓝色火焰)()乙醇(俗称:酒精,化学式:CHOH)化学性质:可燃性CHOHO点燃COHO工业酒精中常含有有毒的甲醇CHOH故不能用工业酒精配制酒!乙醇汽油:优点()节约石油资源()减少汽车尾气()促进农业发展()乙醇可以再生、化学反应中的能量变化⑴放热反应:如所有的燃烧⑵吸热反应:如一般条件为“高温”的反应、新能源:氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能氢气是最理想的燃料:()优点:资源丰富放热量多无污染。()需解决问题:①如何大量廉价的制取氢气?②如何安全地运输、贮存氢气?第八单元金属和金属材料一、金属材料纯金属(多种)合金(几千种)、金属的物理性质:()常温下一般为固态(汞为液态)有金属光泽。()大多数呈银白色(铜为紫红色金为黄色)()有良好的导热性、导电性、延展性、金属之最:()铝:地壳中含量最多的金属元素()钙:人体中含量最多的金属元素()铁:目前世界年产量最多的金属(铁>铝>铜)()银:导电、导热性最好的金属(银>铜>金>铝)()铬:硬度最高的金属()钨:熔点最高的金属()汞:熔点最低的金属()锇:密度最大的金属()锂:密度最小的金属、金属分类:黑色金属:通常指铁、锰、铬及它们的合金。重金属:如铜、锌、铅等有色金属轻金属:如钠、镁、铝等有色金属:通常是指除黑色金属以外的其他金属。、合金:由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质。★:一般说来合金的熔点比各成分低硬度比各成分大抗腐蚀性能更好合金铁的合金铜合金焊锡钛和钛合金形状记忆金属生铁钢黄铜青铜:成分含碳量~含碳量~铜锌合金铜锡合金铅锡合金钛镍合金备注不锈钢:含铬、镍的钢具有抗腐蚀性能紫铜为纯铜熔点低注:钛和钛合金:被认为是世纪的重要金属材料钛合金与人体有很好的“相容性”因此可用来制造人造骨等。()熔点高、密度小优点()可塑性好、易于加工、机械性能好()抗腐蚀性能好二、金属的化学性质、大多数金属可与氧气的反应、金属酸→盐H↑、金属盐→另一金属另一盐(条件:“前换后盐可溶”)FeCuSO==CuFeSO(“湿法冶金”原理)三、常见金属活动性顺序:KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里:(1)金属的位置越靠前它的活动性就越强(2)位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(不可用浓硫酸、硝酸)(3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。(除K、Ca、Na、Ba)四、金属资源的保护和利用、铁的冶炼()原理:在高温下利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。COFeO高温FeCO()原料:铁矿石、焦炭、石灰石、空气常见的铁矿石有磁铁矿(主要成分是FeO)、赤铁矿(主要成分是FeO)、铁的锈蚀()铁生锈的条件是:铁与O、水接触(铁锈的主要成分:FeO)(铜生铜绿的条件:铜与O、水、CO接触。铜绿的化学式:Cu(OH)CO)()防止铁制品生锈的措施:①保持铁制品表面的清洁、干燥②表面涂保护膜:如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等③制成不锈钢铁锈很疏松不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜从而阻止铝进一步氧化因此铝具有很好的抗腐蚀性能。、金属资源的保护和利用:保护金属资源的途径:①防止金属腐蚀②回收利用废旧金属③合理开采矿物④寻找金属的代用品意义:节约金属资源减少环境污染第九单元溶液一、溶液的形成、溶液()溶液的概念:一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物叫做溶液()溶液的基本特征:均一性、稳定性注意:a、溶液不一定无色如CuSO错误!链接无效。为蓝色FeSO错误!链接无效。为浅绿色Fe(SO)溶液为黄色b、溶质可以是固体、液体或气体水是最常用的溶剂c、溶液的质量=溶质的质量溶剂的质量溶液的体积≠溶质的体积溶剂的体积d、溶液的名称:溶质的溶剂溶液(如:碘酒碘的酒精溶液)、溶质和溶剂的判断、饱和溶液、不饱和溶液()概念:()判断方法:继续加入该溶质看能否溶解()饱和溶液和不饱和溶液之间的转化注:①Ca(OH)和气体等除外它的溶解度随温度升高而降低②最可靠的方法是:加溶质、蒸发溶剂()浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系①饱和溶液不一定是浓溶液②不饱和溶液不一定是稀溶液如饱和的石灰水溶液就是稀溶液③在一定温度时同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓()溶解时放热、吸热现象溶解吸热:如NHNO溶解溶解放热:如NaOH溶解、浓HSO溶解溶解没有明显热现象:如NaCl二、溶解度、固体的溶解度()溶解度的定义:在一定温度下某固态物质在g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量四要素:①条件:一定温度②标准:g溶剂③状态:达到饱和④质量:溶解度的单位:克()溶解度的含义:℃时NaCl的溶液度为g含义:在℃时在克水中最多能溶解克NaCl或在℃时NaCl在克水中达到饱和状态时所溶解的质量为克()影响固体溶解度的因素:①溶质、溶剂的性质(种类)②温度大多数固体物的溶解度随温度升高而升高如KNO少数固体物质的溶解度受温度的影响很小如NaCl极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)()溶解度曲线例:()t℃时A的溶解度为g()P点的的含义在该温度时A和C的溶解度相同()N点为t℃时A的不饱和溶液可通过加入A物质降温蒸发溶剂的方法使它变为饱和溶液。()t℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A()从A溶液中获取A晶体可用降温结晶的方法获取晶体。()从B的溶液中获取晶体适宜采用蒸发结晶的方法获取晶体()t℃时A、B、C的饱和溶液各W克降温到t℃会析出晶体的有A和B无晶体析出的有C所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为A<C<B()除去A中的泥沙用过滤法分离A与B(含量少)的混合物用结晶法、气体的溶解度()气体溶解度的定义:在压强为kPa和一定温度时气体溶解在体积水里达到饱和状态时的气体体积。()影响因素:①气体的性质②温度(温度越高气体溶解度越小)③压强(压强越大气体溶解度越大)、混合物的分离()过滤法:分离可溶物难溶物()结晶法:分离几种可溶性物质结晶的两种方法蒸发溶剂如NaCl(海水晒盐)降低温度(冷却热的饱和溶液如KNO)三、溶质的质量分数、公式:溶质质量分数=×、在饱和溶液中:溶质质量分数C=×(C<S)、配制一定溶质质量分数的溶液()用固体配制:①步骤:计算、称量、溶解②仪器:天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒()用浓溶液稀释(稀释前后溶质的质量不变)①步骤:计算、量取、稀释②仪器:量筒、滴管、烧杯、玻璃棒第十单元酸和碱一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物如:硫酸(HSO)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO)碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如:氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH·HO)盐是由金属元素元素(或铵根)和酸根组成的化合物如:氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因:溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子)二、酸、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸浓硫酸颜色、状态“纯净”:无色液体工业用盐酸:黄色(含Fe)无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性(敞口置于空气中瓶口有白雾)吸水性脱水性强氧化性腐蚀性用途①金属除锈②制造药物③人体中含有少量盐酸助消化①金属除锈②浓硫酸作干燥剂③生产化肥、精炼石油、酸的通性(具有通性的原因:酸离解时所生成的阳离子全部是H)()与酸碱指示剂的反应:使紫色石蕊试液变红色不能使无色酚酞试液变色()金属酸→盐氢气()碱性氧化物酸→盐水()碱酸→盐水()盐酸→另一种盐另一种酸(产物符合复分解条件)、三种离子的检验试剂ClAgNO及HNOSO①Ba(NO)及HNO②HCl及BaClCOHCl及石灰水三、碱、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体极易溶于水(溶解放热)白色粉末微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠(具有强腐蚀性)熟石灰、消石灰制法Ca(OH)NaCO==CaCO↓NaOHCaOHO==Ca(OH)用途①氢氧化钠固体作干燥剂②化工原料:制肥皂、造纸③去除油污:炉具清洁剂中含氢氧化钠①工业:制漂白粉②农业:改良酸性土壤、配波尔多液③建筑:、碱的通性(具有通性的原因:离解时所生成的阴离子全部是OH)()碱溶液与酸碱指示剂的反应:使紫色石蕊试液变蓝色使无色酚酞试液变红色()酸性氧化物碱→盐水()酸碱→盐水()盐碱→另一种盐另一种碱(反应物均可溶产物符合复分解条件)注:①难溶性碱受热易分解(不属于碱的通性)如Cu(OH)ΔCuOHOFe(OH)ΔFeOHO②常见沉淀:AgCl↓BaSO↓Cu(OH)↓Fe(OH)↓Mg(OH)↓BaCO↓CaCO↓③复分解反应的条件:当两种化合物互相交换成分生成物中有沉淀或有气体或有水生成时复分解反应才可以发生。五、酸性氧化物与碱性氧化物酸性氧化物碱性氧化物定义凡能与碱反应生成盐和水的氧化物大多数非金属氧化物是酸性氧化物大多数酸性氧化物是非金属氧化物凡能与酸反应生成盐和水的氧化物大多数金属氧化物是碱性氧化物所有碱性氧化物是金属氧化物化学性质()大多数可与水反应生成酸COHO==HCOSOHO==HSOSOHO==HSO()少数可与水反应生成碱NaO

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