下载

5下载券

加入VIP
  • 专属下载特权
  • 现金文档折扣购买
  • VIP免费专区
  • 千万文档免费下载

上传资料

关闭

关闭

关闭

封号提示

内容

首页 高一化学总结

高一化学总结

高一化学总结

yq855826
2009-01-27 0人阅读 举报 0 0 暂无简介

简介:本文档为《高一化学总结doc》,可适用于求职/职场领域

wwwubancom精品化学资源集散地理科复习科目:化学高中化学总复习(一)复习内容:高一化学(全)复习范围:第一章~第七章、第一章化学反应及其能量的变化氧化还原反应的标志(特征):元素化合价的升降反应氧化还原反应的本质:有电子转移(或偏离)的反应⑴互不换位规律:①同种元素的相邻价态的粒子不发生氧化还原反应(即不发生转化)如SO与HSO②含同一元素的高价化合物和低价化合物反应时该元素的价态互不换位而是生成中间价态的物质即高价态低价态→中间价态(同种元素)如:HSHSO(浓)S↓SOHOKClOHClKClCl↑HO⑵A同种元素的不同价态物质氧化性与还原性强弱的判断:一般说来同种元素从低价态到高价态的氧化性(得电子能力)逐渐增强还原性逐渐减弱从高价态到低价态的氧化性逐渐减弱还原性逐渐增强如:氧化能力HClO>Cl、FeCl>FeClB不同物质间氧化性、还原性强弱的判断:①浓度:增大氧化剂或还原剂浓度其氧化性或还原性也增大如浓HNO比稀HNO氧化性强②酸碱性:一般氧化物含氧酸、氧酸盐的氧化性随溶液酸性增大而增强如KMnO、MnO氧化性在酸性条件下比碱性条件强③温度:升温一般有利于反应的进行如热浓HSO氧化性比冷浓HSO氧化性强如:FeClFeClFeHClFeClH↑Cl能将Fe氧化至价而HCl只能将Fe氧化为价故氧化能力Cl>HCl又如:MnOHCl(浓)MnClCl↑HOKMnOHCl(浓)KClMnClCl↑HO同是将浓盐酸氧化为ClMnO必须在加热条件下才能进行而KMnO在常温下即可进行说明氧化能力KMnO>MnO注意:在一个氧化还原反应中氧化剂、还原剂可以是同一种物质当然氧化产物和还原产物也可以是同一种物质此外氧化还原反应不只一种物质发生氧化还原反应例如:金属活动顺序表:KCaNaMgAlZnFeHCuFeAg金属硫化物顺序:KSCaSNaSMgSAlSBaS(NH)S可溶于水、酸ZnSFeS(硫化亚铁无硫化铁)PbSCuSHgSAgS不溶于水、酸注意:①氢气难于液化②反应方程式不都有离子离子反应因为离子反应就必须在水中进行如:Ba(OH)·HONHCl=NH↑HOBaCl(无离子反应方程式)NaOCO=NaCOO↑(无离子反应方程式)③离子化合物(金属与非金属)的熔点高如:Na、K、NH、Cl-、SO-、SO、NO-形成的离子化合物常见元素的化合价元素常见价特殊价H-(NaH、CaH)O--(HO、NaO)C、-(CH)、-(CH)、-(CHO)(CHO)N-(NH)、(NO)、(NO)、(HNO)-(NH)、(NO)、(NaNO)Fe、(FeO)(既有价Fe又有价Fe)Cu(CuO、CuS)Cl-、(HClO)、、、(ClO)S-、、-(FeS)、(NaSO)注意:化合价的有关规律:①金属单质在氧化还原的反应中只能作还原剂②非金属元素(除氧、氟外)在反应中既可得到电子亦可失去电子故既可呈正价也能显负价③氟的非金属性很强没有正化合价氧与氟结合时显正价但无最高价价④显最高化合价的元素在反应中只能得电子而不能失电子故发生氧化还原反应只能降低相反显最低化合价的元素在反应中只能升高电解质:在水溶液中或在熔融状况下能够导电的化合物附:强电解质、非电解质、氧化剂、还原剂:⑴电解质与金属导体的导电性不同电解质导电含化学变化金属导电只是物理变化金属导电性随温度升高而下降电解质导电性一般随温度升高而增大⑵电解质与非电解质的区别:电解质必须满足三个条件:一是纯净物、二是化合物、三是在水溶液里或溶化状态下能电离如:KNO是电解质KNO溶液并不是电解质只是电解质溶液混合物如溶液既不是电解质也不是非电解质而蔗糖、酒精是纯净的化合物是非电解质⑶强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液导电性强如浓度非常稀的盐酸的导电性可能比浓度较大的醋酸溶液导电性弱但是同浓度同温度强电解质溶液的导电性一定要比弱电解质溶液导电性强不能从导电能力强弱来判断强电解质和弱电解质应根据电解质是部分电离还是完全电离来判断注意:①离子浓度如HNO(稀)<HNO(浓)→导电性②电解质溶液的导电性是由电解质溶液的电荷浓度决定电荷浓度大导电性越强如:一定温度下单位体积A溶液中Mg、SO-各有N个B溶液中Na、Cl-各有N个C溶液中Na、Cl-各有N个则三种溶液的导电能力是A>B>C⑷有些化合物水溶液不能导电如BaSO、AgCl溶液等是因为它们的溶解度小其水溶液测不出导电性但只要溶解的部分就完全电离在熔融状态下它们也能完全电离所以BaSO、AgCl等难溶盐不仅是电解质而且是强电解质注意:①浓硫酸不能电离只能写成分子形式而浓硝酸与浓盐酸因浓度没那大仍具备电离条件可写成离子②HSO-在任意水溶液中完全电离(HSO-=HSO-)而HCO-、HPO-、HPO-在任意水溶液中不能拆开写成HCO-、HPO-等③反应物中微溶物(AgSO、CaSO、Ca(OH)、MgCO微溶)处于全溶(澄清或饱和)时写成离子符号处于浑浊(乳浊、石灰乳)时写成分子形式但在生成物中微溶物一律视为分子形式④复分解反应发生条件:有难溶物生成或难电离的物质生成或有挥发性生成物质(如:CO)如:PbSONHAC=Pb(AC)(NH)SOPb(AC)难电离附:强电解质:①强酸(HSO、HNO、HI、HBr、HCl)等②强碱:KOH、NaOH、Ba(OH)、等③大多数盐:NaCl、KNO、CaCO等弱电解质:①弱酸:HSO、HPO、HCOOH(甲酸)等②弱碱:Cu(OH)、Fe(OH)等③少数盐:(CHCOO)Pb等④水:HO判断离子溶液中能否大量共存:⑴生成难溶物或微溶物:Ca与CO-、SO-、OH-Ag与Cl-、Br-、I-等⑵生成气体或挥发性物质:H和CO-、HCO-NH与OH-等⑶生成难电离物质:H离子与弱酸根离子:F-、ClO-、S-、HS-、、SO-、HCO-、CO-、PO-、HPO-等不共存OH-离子与弱碱的离子:NH、Mg、Al、Fe、Fe等⑷发生氧化还原反应:具有较强氧化性的离子(如MnO-、ClO-、NO-、Fe等)与具有较强还原性的离子(如I-、S-、Fe、SO-等)不能共存注意:有些离子在通常情况下可共存但在某些特殊情况下不共存如NO-与I-、S-与SO-、ClO-与Cl-等离子在碱性或中性溶液中可共存但在酸性条件下不共存⑸形成配位化合物:如Fe与SCN-离子因反应生成Fe(SNH)离子而不可共存⑹弱酸的酸根与弱碱的阳离子因易发生双水解反应而不共存如Al与HCO-、Fe与PO-等不共存注意:①阴离子与阴离子之间也不能共存如HCO-与OH-②无色溶液不存在MnO-、Fe、Fe、Cu含热量少的物质稳定性高:反应物→生成物热则生成物的热稳定性比反应物强注意:①放热反应:燃烧、酸碱中和、金属单质和酸②吸热反应:加热的分解反应、与碳反应、氢氧化钡晶体(Ba(OH)·HO)与氯化铵晶体反应等⑴燃料的充分燃烧条件:过量的空气扩大与空气的接触面⑵燃料的不充分燃烧:有害健康浪费燃料注意:①防止温室效应的措施:减少化石燃料的直接燃烧大量植树造林防止森林破坏②防止SO污染大气的方法之一:加生石灰脱硫:SOCaOCaSOCaSOOCaSO、第二章碱金属⑴钠在空气中的缓慢氧化过程及现象:切开金属钠呈银白色(钠的真面目)→变暗(生成NaO)→变白色固体(生成NaOH)→成液(NaOH潮解)→结块(吸收CO成NaCO﹒HO)→最后粉末(变为NaCO风化)⑵钠与水(加酚酞)反应有四个现象:浮在水上(比水轻)熔化成闪亮的小球发出嘶响(反应放热钠熔点低)迅速游动(产生氢气)溶液呈红色(生成NaOH遇酚酞变红)注意:①Na的制法:NaCl(熔触)NaCl↑②NaO与HO反应NaO既是氧化剂也是还原剂这是非氧化还原反应钠与盐溶液反应:⑴钠与硫酸铜溶液反应:先:NaHO=NaOHH↑后:NaOHCuSO=Cu(OH)↓NaSO总反应方程式:NaCuSOHO=Cu(OH)↓NaSOH↑⑵钠与氯化铵溶液反应:NaNHCl=NaClNH↑H↑注意:钠能置换出酸中的H也能置换出盐中的金属(钠在熔融状态下)只是不能置换盐溶液中的金属(钠要先与水反应)如:NaCuSO=CuNaSO(×)NaTiCl(熔融)=NaClTi(√)注意:自然界中的元素有两种形态:游离态、化合态⑴碱金属特点:元素名称锂钠钾铷铯符号LiNaKRbCs核电荷数原子结构示意图单质密度逐渐降低(K除外)与水反应程度越来越剧烈氢氧化性碱性增强注意:①碱金属单质的密度一般随核电荷数增大而递增但K的密度比Na小②通常的合金多呈固态而钠钾合金却是液态③碱金属单质一般跟水剧烈反应但Li跟水反应缓慢(LiOH溶解度小)④钾的化合物大多可作肥料但KO、KOH却不可作肥料⑤碱金属单质因其活动性强多保存在煤油中而Li却因密度比煤油更小只能保存在液体石蜡中⑥碱金属的盐一般都易溶于水但LiCO却微溶⑦一般说酸式盐较正盐溶解度大但NaHCO却比NaCO溶解度小(还有KHCO>KCO)⑵氧化钠与过氧化钠:名称NaONaO颜色白色淡黄色类别碱性氧化物过氧化物(不是碱性氧化物)生成条件钠常温时与氧气反应钠燃烧或加热时与氧气反应注意:①过氧化物是强氧化剂有漂白性②碱金属单质在空气或氧气中燃烧时生成过氧化物(是离子化合物如NaO是O-与Na之间的化合物)甚至比过氧化物更复杂的氧化物(例如:K在燃烧时生成KO超氧化钾)而Li只生成LiO关于焰色反应:⑴焰色反应采用煤气灯较理想若用酒精灯焰则要使用外焰的侧面(因为焰心的颜色偏黄)⑵蘸取待测物的金属丝最好用铂丝也可用铁丝钨丝代替每次使用金属丝时必须在火焰上烧至无色以免对实验现象造成干扰⑶金属丝在使用前要用稀盐酸将其表面物质洗净然后在火焰上烧至无色这是因为金属氯化物灼烧时易气化而挥发若用硫酸洗涤金属丝由于硫酸盐熔沸点高而难以挥发故不用硫酸⑷观察钾的焰色反应时要透过蓝色钴玻璃因为钾中常混有钠的杂质蓝色钴玻璃可以滤去黄光注意:①酸性氧化物一定是非金属氧化物(×)(应把“一定”改为“可能”如酸性氧化物MnO)②碱性氧化物不一定都是金属氧化物(√)(如:AlO是两性氧化物)、第三章物质的量阿伏加德罗常数:g原子所含的碳原子数实验测得值为×mol,符号为推论:相同物质的量的任何物质中都含有相同数目的粒子粒子数目相同则其物质的量相同这与物质的存在状态无关(粒子是微观粒子不是灰尘颗粒等宏观粒子)注意:“物质的量”不能用“摩尔数”代替物质的量只适合于微观粒子⑴在标准状况下mol任何气体的体积都约等于L①标准状况既℃和kPa气体的物质的量为mol只有符合这些条件的气体的体积才约是L②所说的标准状况指的是气体本身所处的状况而不指其他外界条件的状况例如“molHO(g)在标准状况下的体积为L”是错误的因为在标准状况下我们是无法得到气态水的③mol任何气体的体积若为L它所处的状况不一定就是标准状况如:℃Kpa时L氧气有mol(×)(℃不是标准状况下的温度所以氧气的物质的量不等于mol)④阿伏加德罗定律重要公式气态方程:PV=nRT⑵=*GB①EMBEDEquation②EMBEDEquation·(真实质量)=(只适合气体)⑶=*GB①molNe含有×个电子即molNe含有mol×个电子②某元素一个原子的质量为g一个原子的质量为g阿伏加德罗常数为该元素的相对原子质量为或()平均摩尔质量的求算方法:①已知混合物质的总质量m(混)和总物质的量n(混):(混)=②已知标准状况下混合气体的密度(混):由(混)=(混)③已知同温同压下混合气体的密度(混)是一种简单气体A的密度(A)的倍数d(也常叫相对密度法):d=即有:(混)=d×M(A)④已知混合物各成分的摩尔质量和在混合体系内的物质的量的分数或体积分数:(混)=Ma×A%Mb×B%Mc×C%……⑤某混合气体有相对分子质量分别为M、M、M…对应的质量分数分别为ω、ω、ω…则其平均相对分子质量为:关于溶液浓度:⑴溶液稀释定律:①对于已知质量分数溶液稀释溶质的质量稀释前后不变即②对于已知物质的量的浓度的稀释溶质的物质的量稀释前后不变即⑵物质的量的浓度与溶质质量分数的换算:(的单位)⑶溶解度与溶质的质量分数的换算EMBEDEquation%EMBEDEquation⑷溶解度与物质的量浓度的换算(的单位)附:溶解度定义:在一定温度下某固态物质在g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量⑸关于物质的量的浓度的混合的计算(等式两边只是溶质的物质的量相等两边溶液的体积之和不一定等)⑹电荷守恒:正负电荷的代数和为零正电荷×它的物质的量×所带电荷的多少=负电荷×它的物质的量×所带电荷的多少关于体积:⑴某溶液(体积为)和另一溶液(体积为)混合时只有当溶液的溶质相同且浓度也相同时只要有一项不同就(如果题目忽略体积变化时则)⑵气体溶于水需考虑体积变化要用密度计算体积①溶质为体积的水溶液的物质的量的浓度计算:标准状况下将VL的气体(摩尔质量是Mg·)溶于L的水中若溶液的密度则浓度②特别地标准状况下任何装有可溶于水的气体的容器倒扣在水中形成溶液的体积都等于可溶性气体的体积且形成溶液的物质的量浓度为无论容器中充入的是HCl气体还是其他易溶于水的气体(如:NH、HBr、SO)其浓度均为(可令容器为气体体积就为得)溶液所含溶质微粒数目的计算:⑴若溶质是非电解质则溶质在溶液中以分子形式存在例如:mol蔗糖有个溶质分子存在⑵若溶质是强碱、强酸或可溶性盐时溶质在溶液中是以阴阳离子存在而不存在溶质分子例如:molCaCl溶液含molClmolCa浓度与密度的变化关系:两种不同质量分数的溶液等体积相混合若溶液的密度大于g·则混合溶液质量分数大于它们和的一半溶液的质量分数越大其浓度就越大若溶液的密度小于g·则混合溶液质量分数小于它们和的一半溶液的质量分数越大其密度就越小无论溶液的密度大于g·还是小于g·等质量混合时得混合溶液的质量分数都等于它们和的一半注意:含结晶水的溶质配成的溶液其溶质的浓度不包括结晶水例如:将克胆矾(CuSO·HO)溶于水配成mL溶液其浓度为molL其意义是每升溶液含molCuSO而不是CuSO·HO四、第四章卤素⑴氯气的化学性质:性质化学方程式及现象用途与金属反应NaCl点燃NaCl(燃烧产生白烟)FeCl点燃FeCl(燃烧产生棕色烟)CuCl点燃CuCl(燃烧产生棕黄色烟)/与非金属反应HCl=HCl(苍白色火焰光照爆炸)PCl=PCl(液态形成白雾)PClCl=PCl(固态形成白烟)/与水反应ClHOHClHClO(溶液呈浅绿色)/与碱溶液反应NaOHCl=NaClONaClHONaOHClNaClONaClHO/与其他物质反应KICl=KClI(KI溶液变黄)①FeClCl=FeCl(溶液由浅绿变黄)②①KI试纸检验Cl②除废水中的Cl类别新制氯水(混合物)久制氯水液氯成分Cl(主要)、HCl、HClOHClCl(纯净物)主要性质氧化性、酸性、漂白性酸性氧化性贮存冷暗、避光玻璃瓶、试剂瓶钢瓶关系氯气(或液氯)新制氯水稀盐酸注意:①新制氯水、久制氯水、液氯:(HO可写成OH-与H)②氯气易液化是因为沸点接近常温③氯水的性质:Cl、HClO具有强氧化性HCl具有强酸性HClO具有弱酸性如:氯水与NaCO溶液反应:ClHOHClHClOHClNaCONaClCO↑HO④通常状况下氯气呈黄绿色有刺激性气味的有毒气体⑤氯气能与除Au、Pt之外的所有金属直接反应与Fe、Cu等变价金属反应均生成高价金属氯化物表现出较强的氧化性⑥氯气有极强的氧化性(无漂白性)可作氧化剂又作自身的还原剂此外氯气有助燃性证明燃烧不需要有氧气参加⑵次氯酸的性质:①弱酸性:一般用酸碱指示剂难以检验其酸性(次氯酸比碳酸弱)②强氧化性(包括漂白性):HClO氧化性比Cl强常用于杀菌消毒能在湿润条件下漂白红花、紫花、品红试纸等但不能漂白碳素墨水的物质且HClO的漂白属永久漂白③不稳定性:HClO见光易分解HClO=HClO↑注意:次氯酸盐类溶于水如Ca(ClO)等漂白粉的制备:ClCa(OH)=CaClCa(ClO)HO漂白粉的组成:Ca(ClO)和CaCl组成的混合物有效成分是Ca(ClO)漂白粉的性质:漂白粉本身没有漂白性只有转化成HClO才有漂白性由于HClO是弱酸故Ca(ClO)能跟较强的盐酸、碳酸反应Ca(ClO)HClCaClHClOCa(ClO)COHOCaCO↓HClO(次氯酸比碳酸弱的原因)注意:①久露置在空气中的漂白粉CaCO、Ca(ClO)、CaCl②漂白粉要隔绝空气保存③漂白粉是混合物实验室用MnO氧化浓盐酸制Cl其具体的反应原理是:MnOHCl(浓)△MnClCl↑HO注意:①实验室通常用氧化HCl或浓盐酸的方法来制取氯气(不能用稀盐酸代替浓盐酸实验室中浓盐酸的代用品:浓HSONaCl)实验室中MnO代用品:KMnO(不需要加热)、KClO、Ca(ClO)②工业生产中用电解饱和食盐水法来制取氯气:NaClHO直流电H↑Cl↑NaOH③收集方法:用向上排空气法或排饱和NaCl溶液(此时不是干燥的Cl气)④检验氯气(验满):ClKIKClI把湿润的KI淀粉试纸放在瓶口若变蓝色说明瓶口氯气已充满因为Cl把氧化成II遇淀粉变蓝色⑴卤素的物理性质:物质FClBrI半径逐渐增大颜色淡黄绿色黄绿色红棕色紫黑色逐渐加深状态气体气体液体固体水中颜色强烈反应浅黄绿色橙黄色棕黄色有机制中颜色①反应黄绿色橙红色紫红色注①:有机制包括酒精苯或汽油CCLBr、I在酒精中不分层在苯或汽油中处于水上层在CCL中处于水下层附:①萃取法:利用某种物质在互不相溶的溶剂的溶解性不同来分离物质如:用CCl萃取水中的Br、I②吸附法:空气中的Cl用活性碳吸附除去⑵卤素的化学性质:类别相似性差异性氧化性卤素单质都具有氧化性F>Cl>Br>I氧化性逐渐减弱(F是最强的非金属氧化剂F元素无正价无含氧酸无水溶液)与氢反应HX=HX反应条件逐渐增高:F(黑暗中爆炸)、Cl(见光爆炸)、Br(加热反应)、I(加热反应不完全为可逆反应)与磷反应PX→PX、PXI只能生成PI与金属反应生成高价金属卤化物FeCl=FeClI只能生成FeI与水反应(歧化反应)HOX=HXHXOHOF=HFO↑置换反应I微量歧化卤素单质间的置换反应NaOHX=NaXNaXOHONaOHX=NaXNaXOHOF除外F除外其他置换能力:Cl>Br>I液溴腐蚀橡胶碘使淀粉变蓝注意:①卤素在自然界无游离态②可逆反应一定在“同时”、“同条件下”下进行卤素的几处注意点⑴关于氟①从F-制备F只能用电解的方法②F、HF气体与氢氟酸均能腐蚀玻璃不能用玻璃容器盛装应保存在塑料瓶或铅制器皿中(HF剧毒)③稳定性HF>HCl>HBr>HI其生成由易到难为HF>HCl>HBr>HIHF为弱酸其余为强酸(即酸性依次增强)④F能与水反应放出O故F不能从其它卤素化合物的水溶液中将其卤素单质置换出来(F与HO反应是一个水最还原剂的反应)⑵鉴别在含有的溶液中加入分别成AgCl(白)、AgBr(浅黄)、AgI(黄)AgCl、AgBr、AgI既不溶于水也不溶于HCl和HNO感光性最强的是AgI(常用于人工降雨)感光性强弱顺序为:AgCl<AgBr(制作照相胶卷和相纸等)<AgI注意:①AgcCO(白色沉淀)AgPO(黄色沉淀)可溶于HNO这是为什么加入硝酸酸化的原因②AgF为无色晶体AgF能溶于水得无色溶液AgF没有感光性⑶EMBEDEquation和盐酸氯化氢盐酸颜色状态无色有刺激性气体无色溶液指示剂不能使干燥石蕊试纸变色能使干燥石蕊试纸变红化学性质不活泼只在高温下反应活泼有强酸通性⑷关于溴、碘①Br常温下是液态且是惟一的一种液态非金属单质(Hg是液态非金属单质)液态Br有剧毒易挥发故要用蜡严密封闭保存在磨口玻璃瓶中还可加少许水作保护剂抑制Br挥发不可用橡胶塞②碘水能使淀粉变蓝I晶体易升华(升华后用酒精洗是因为I溶于酒精)利用这一性质可以分离碘碘也是常温下固体单质中惟一的双原子分子故检验食盐是否加碘的方法:食盐(变蓝:加碘盐末变蓝:无碘盐)⑹实验室制HCl原理:NaClHSO(浓)微热HCl↑NaSONaClHSO(浓)微热HCl↑NaHSO也可①NaClNaHSO微热NaSOHCl↑或②HCl(浓)HSO(浓)HCl↑注意:①倒扣漏斗的作用是防止倒吸②硫酸、磷酸难挥发五、第五章元素周期律原子结构:⑴EMBEDEquation的含义:表示一个质量数A质子数为Z的原子⑵①核外电子质量约为EMBEDEquationEMBEDEquation核外电子的运动用电子云描述(氢原子的电子云是球形对称的黑点越密集的空间表示电子在此出现机会越大)②核外电子的排布的规律:核外电子尽量排布在能量低的电子层然后由里向外按能量的高低依次排在能量由低到高的电子层每层最多容纳电子数为最外层最多能排个电子(但K层最多只排个电子)次外层最多能排个电子(L层最多能排个电子)倒数第层电子数目不能超过个电子层数符号KLMNOPQ能量大小K<L<M<N<O<P<Q⑶EMBEDEquation核外有个电子微粒:阳离子:、、、、阴离子:N、O、F、OH、NH分子:Ne、HF、HO、NH、CH核外有个电子微粒:Ar、HCl、HS、SiH、HO、PH、P、CH元素原子核结构的特殊性:H原子核中无中子最外层只有一个电子的原子:H、Li、Na等并不是全部都是碱金属最外层电子数等于次外层电子数的元素是Be、Ar电子层数与最外层电子数相等的元素是Al、H、Be注意:①电子层不依赖电子的存在即该层没电子并不能说没有此电子层②原子并不是实心的③核内质子数和核外电子数均相同的粒子不一定是同种元素的原子因为还需要电子排布相同才是同种元素它们应是不同分子或离子④H元素的平均质量……(平均质量针对元素讲因为有种氢元素)⑤单质形成的离子一定具有稀有气体的电子层结构(×)例如:副族元素周期律的实质:元素的性质随着元素的原子序数起着周期性变化(因为元素核外电子排布的周期性变化)⑴原子核外电子层数和核电荷数是影响原子半径大小的主要因数粒子的核电荷数相同粒子的电子层数愈多粒子半径愈大粒子的电子层数相同核电荷数越大粒子半径越小(稀有气体除外)⑵①随着原子序数增加元素单质呈现“活泼金属→活泼非金属→稀有气体”的周期性变化②随着原子序数增加元素的氧化物呈现“金属氧化物→两性氧化物→酸性氧化物”的周期性变化元素周期律的实质是元素原子的核外电子排布的随原子序数的递增而呈现周期性变化③随着原子序数增加元素的最高价氧化物的水化物呈现“碱→两性氢氧化物→酸”的周期性变化⑶元素的金属性:①单质与水(或酸)反应置换出氢气的难易愈容易置换出水或酸中的氢气元素的金属性愈强②元素的氢氧化物的碱性:氢氧化物碱性愈强则元素的金属性愈强⑷元素的非金属性:①元素的单质与氢气化合愈容易元素的非金属性愈强②非金属最高价氧化物的水化物的酸性愈强元素的非金属性愈强注意:①元素周期表中每个周期内金属与非金属过渡的金属元素一般具有两性②原子最外层电子数的比较多少不能判定元素的金属性强弱应从得失电子的难易程度来判断③氢氧化物不一定都显碱性如Al(OH)、HAlO铝酸元素周期表:(从IIIB族~IIB族个纵行的元素都是金属元素)(一)元素周期表:注意:原子序数为奇数的是奇数主族的元素原子序数为偶数的是偶数主族的元素(二)元素周期表中元素性质递变规律:同周期元素从左到右性质递变性质递变举例原子半径逐渐减小相邻周期元素前一周期元素的阴离子半径大于后一周期元素的阳离子半径rNa>rMg>rAl……rS>rCl注意:rFe>rFe>>>元素的金属性逐渐变弱非金属性逐渐增强金属活泼性:Na>Mg>A非金属活泼性:P<S<Cl最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱、酸性逐渐增强NaOH强碱Mg(OH)弱碱Al(OH)两性HSO强酸HClO最强酸最高正价从~逐渐变化最低负价=族序数NaMgAlSiPSCl气态氢化物的稳定性逐渐增强形成难易稳定性:PH<HS<HCl难→易单质的氧化性增强还原性减弱F是氧化性最强的单质(氟元素无正价)(三)同主族元素性质的递变规律:同主族元素从上到下性质递变递变规律举例电子层数逐渐增多原子半径逐渐增大rLi<rNa<rK<rRb<rCs最外层电子愈易失去元素的金属性增强非金属性逐渐减弱金属活动性:Li<Na<K<Rb<Cs非金属性:F>Cl>Br>I最活泼非金属:F最活泼金属:Cs最高价氧化物的水化物碱性逐渐增强酸性逐渐减弱(酸都有氧化性)(酸性意味生成盐和水)碱性:LiOH<NaOH<KOH最强碱:CsOH酸性:HClO>HBrO>HIO最强酸:HClO元素的化合价:最高正价=主族数最低负价=主族数氟元素无正价(氧元素与F结合时显正价但无最高正价)最外层电子达个或个以上元素开始有负价具有负价的元素其正价常有变价氢化物的稳定性逐渐减弱形成难易稳定性:HO>HSHF>HCl>HBr>HI易→难单质的氧化性逐渐减弱还原性逐渐增强氧化性:F>Cl>Br>I还原性:Li<Na<K<Rb<Cs(四)常见元素的性质特点:①气态氢化物显碱性的元素是N②最强的无氧酸是HI酸③形成最轻单质的元素或既可形成M又可形成的元素是H④形成化合物最多的元素或单质在自然界中硬度最大的元素或气态氧化性(CH)中氢的质量分数最大的元素是C⑤最活泼的非金属元素或无含氧酸的元素或气态氢化物最稳定的元素是F⑥元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素单质的元素是S⑦单质最容易着火的元素是P⑧能形成AB型的化合物的元素有H、O、Na、C(HO、NaO、CH等)(五)XY、XY:注意:①元素的化学性质跟原子的最外层电子数目关系非常密切②若两个相同元素的原子核内的质子数相同中子数不一定相同若两个原子核外电子排步相同则它们属于用种元素③分子是保持物质化学性质的最小粒子原子是化学变化中的最小粒子④元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称(只讲种类不讲个数而原子讲种类又讲个数)⑤具有一定数目的质子和一定数目中子的一种原子叫核素同一种元素可能有几种不同的核素同一元素的不同核素一定是质子数相同中子数不同⑥同一种元素不同核素之间互称同位素(质子数相同而中子数不同的原子)同位素与同位素之间的化学性质几乎相同⑦最外层有个电子的可能是VIA(如S)或IVA(如C)⑧核电荷数相同的粒子一定是同一元素的不同原子(×)(例如:Na和Na)⑴阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫离子键离子键实质:阴、阳离子间的静电作用成键微粒:阴、阳离子成键条件:活泼金属(如钾、钠、镁等)与活泼非金属(如氯、溴等)通过原子间得失电子形成阴阳离子或活泼金属氨根(NH)与非活泼金属酸根或OH注意:①静电作用是指阴、阳离子间的引力(阴阳离子之间)和斥力(原子核与原子核核外电子与核外电子)达到平衡②阴、阳离子成键后整个体系的能量降低能量越低越稳定③影响离子键强弱的因素有:离子半径和电荷离子半径越小带电荷越多阴阳离子间的作用越强④离子键的强弱影响离子化合物的熔点、沸点和溶解性等例:rNa<rKNaCl的离子键比KCl的离子键强NaCl的熔点比KCl的熔点高常用作耐火材料的AlO、MgO是半径小、电荷高的离子化合物⑤离子化合物一般具较大硬度较高沸点很多离子化合物能溶于水在熔化状态和水溶液中能导电(CaF离子化合物不溶于水)离子化合物在蒸汽状态下可存在单个分子(离子化合物在任何条件下都不存在分子×)⑥只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子化合物(×)例如:NHCl⑵原子间通过共用电子对(即电子云的重叠)所形成的化学键叫做共价键成键微粒:原子成键实质:共用电子对与两核间的相互作用成键条件:①一般由同种或不同种非金属元素原子形成②成键原子必须有未成对原子一个原子能提供多少个电子形成共用电子对就可以形成多少个共价键注意:①构成单质分子的微粒一定含有共价键(×)例如:稀有气体②由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物(√)例如:NHCl是离子化合物③不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键(×)例如:以O的原子团⑶化学键是指分子中或晶体中相邻的两个或多个原子之间的强烈的相互作用注意:①化学键形成的本质原因就是相互化合的原子趋于稳定结构时直接相邻的两个或多个原子之间的强烈相互作用②分子内原子间的相互作用不一定都是化学键③相互作用包含了电子间、原子核之间的排斥作用和原子核与电子之间的引力作用当两者达到平衡时才能形成稳定的化学键④一个化学反应过程本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程⑤分子间作用力(离子化合物不存在分子间作用力)影响物理性质化学键影响化学性质稀有气体的原子之间存在的既不是离子键也不是化学键而是分子作用力⑥离子键、共价键的实质是电性的相互作用⑦稀有气体不形成双原子分子是因为它以达到稳定结构⑧在分子中不一定存在化学键例如:稀有气体附:(一)常见几种物质的结构式如下:化学式结构式化学式结构式NNN电子式:不能写:CHNHCOO=C=OHClHClHClOHOClHOHOOH既含非极性键又含极性键HSOHO(二)共价键类型:项目非极性键极性键定义由同种元素的原子形成的共价键共用电子对不发生偏移由不种元素的原子形成的共价键共用电子对发生偏移原子吸引电子能力相同不同共用电子对位置不偏向任何一方偏向吸引电子能力强的原子一方成键原子的电性判断依据不显电性显电性举例单质分子(如H、Cl)和某些化合物(如NaO、HO)中含有非极性键气态氢化物非金属氧化物、酸根和氢氧根中都含有极性键(三)共价键的重要性质键参数概念对分子的影响键能拆开mol共价键所吸收的能量或生成mol共价键所放出的能量原子半径越小键能越大键越稳固分子越稳定键长成键的两个原子核间的平均距离键长越短键能越大键越稳固分子越稳定(熔沸点越高)键角分子中相邻键之间的夹角决定分子的空间构型和分子的极性注意:离子电荷数越大键能越大离子半径越小键能越大六、第六章氧族元素环境保护氧族元素的单质极其重要化合物的性质以及递变规律:元素符号氧(O)硫(S)硒(Se)碲(Te)化合价非金属性非金属性减弱单质色态无色气体淡黄色固体灰色固体银白色固体熔沸点逐渐增高密度逐渐增大跟H反应燃烧或爆炸加热时反应加热时反应不直接反应氢化物的稳定性很稳定加热可分解不稳定很不稳定氧化物/SO、SOSeO、SeOTeO、TeO注意:①氧族元素都能与金属直接化合(×)例如:钋为金属与金属不能直接化合*②能把一种物质氧化成最高价则它的氧化性强(一个反应中还原剂的氧化性弱于氧化剂的氧化性前提是此反应不应是可逆反应)例:FeS=FeSFeCl→FeCl得氧化性:Cl>S*③元素将非金属性(氧化性)物质将氧化性(还原性)Na的最高价氧化物NaO不是NaO→这是过氧化物*④有单质参与(或生成)的反应就是氧化还原反应(×)例如:O→O⑤互为同素异形体的物质的分子内原子种类也要相同像与D不能互称同素异形体⑥氧族元素最高价氧化物(RO)对应的水化物均为HRO其水溶液呈酸性(O除外)⑦HSeO酸性>HSO酸性→例外(氧族元素的最高氧化物的水化物的酸性随氧族元素核电荷数递增而减弱×)⑧硒是半导体碲能够导电⑨少量SO通过CaCl溶液能生成白色沉淀(×)生成HCl和CaCO→此反应不发生⑩Te无法与H发应(氧族元素与H发应生成的氢化物随核电荷数增大而减弱×)单质硫的重要化学性质:硫是一种比较活泼的金属既有氧化性又有还原性氧族元素的非金属性要比同周期的卤素的非金属弱单质硫的重要物理性质:S的溶解性⑴跟金属反应氧化性:NaSNaSFeSFeS(放热反应用酒精加热一会儿即撤去放出热足以维持反应进行)CuSCuS(黑色)⑵跟非金属反应:HSHS(S显氧化性)SO点燃SO(S显还原性)⑶跟化合物反应:HNO(浓)SHSONO↑HOHSO(浓)SSO↑HO(S不与稀HSO发应)KOHSKSKSOHO(歧化反应)注:S可以与浓HSO发应也可与KOH反应不能就此说明S具有两性→这是氧化还原反应不是复分解反应臭氧:常温常压下为淡蓝色气体密度比氧气大比氧气易溶于水①不稳定性:O=O②强氧化性:氧化性比氧气强OKIHOKOHIO(可用淀粉碘化钾试纸检验O)OKCNKOCNO(O除KCN污染)OAgAgOO③漂白和消毒注意:①在空气中高压放电就会产生臭氧:O放电O②保护臭氧可采取有效措施:减少氟氯烃的排放量减少氮氧化物的排放量HO的水溶液俗称双氧水水现弱酸性①不稳定性:HO在高纯和低温时很稳定但加热、光照、有杂质纯在时易发生分解HOHOO↑②氧化性:HO可将SO、S、、Fe等氧化自身则被还原为HO:HHOIHO(酸性条件下)HHO→HO(酸性条件下)PbSHOPbSO(白色沉淀)HOSOHOHSO③还原性:HO遇强氧化剂(如:KMnO、Cl等)时表现出还原性并被氧化为O:MnOHOHMnO↑HOHOClHClO↑④漂白和杀菌二氧化硫的物理性质:SO是无色、有刺激性气味的有毒气体密度比空气大易液化易溶于水二氧化硫的化学性质:⑴酸性氧化物亚硫酐与酸反应:SOHOHSO(亚硫酸)与碱性氧化物反应:SOCaOCaSO(白色沉淀)与碱反应:NaOHSONaSOHONaOHSONaHSOSOBa(OH)BaSO↓HO(BaSO溶于盐酸)与盐反应:NaHCOSONaHSOCO(酸性HSO>HCO)⑵还原性:SOOSO(SO在通常状况下为晶体SO通常状况下为固体)SOCl(包括卤素)HOHSOHCl⑶氧化性:SOHSS↓HO⑷漂白性:SO的漂白原理与NaO、HO、O、HClO不同SO是与有色物质化合生成不稳定的无色物质这些无色物质容易分解而恢复原色而NaO、HO、O、HClO的漂白性是由于它们的强氧化性且漂白后颜色不会恢复:附:活性炭、硅藻土有较强的吸附作用也可漂白但属物理变化注意:①ClSOHOHSOHCl若Cl与SO等物质的量混合则二者都失去漂白作用②实验室制SO用NaSO与一定浓度的HSO反应制SO(此反应是复分解反应体现HSO的酸性)虽是“固液气”但不能用启普发生器因为NaSO是固体粉末而不是块状固体③SONH·HO(NH)SOHO用于除SO尾气④亚硫酸溶液不能露置在空气中会被氧化成HSO⑸=*GB①SO对大气的污染:它对人体的直接危害是引起呼吸道疾病严重的会死亡空气中的SO在氧气和水的共同作用下会形成酸雾空气中的硫的氧化物和氮的氧化物随雨降下就形成酸雨正常雨水的pH值酸雨的pH值小于②防止SO对大气的污染:一是要控制使用燃煤锅炉把煤转化为煤气二是对煤进行洗选加工或脱硫处理(加生石灰脱硫:SOCaOCaSOCaSOOCaSO)三是对燃煤、冶炼厂废气等进行除尘、排烟脱硫处理回收SO变废为宝附:HS(HSH)是一种还原性气体并且有可燃性HS(氢硫酸弱酸)HHS氢硫酸的还原性大于HS气体的还原性HS不能与Fe、MnO共存①HS放在空气中变浑浊:HSO(不足)S↓HO②检验HS:用醋酸铅试纸HSPb(Ac)PbS↓HAc用CuSO:CuSOHSCuS↓HSO③可燃性:HSO点燃SHO(O不足HS气体不完全燃烧)HSO点燃SOHO(O充足HS气体完全燃烧)④不稳定性:HS高温SH⑤还原性:HSHSO(浓)SSO↑HOHSHNO(稀)S↓NO↑HOHSClHClSHSSOS↓HONaSHSNaHSHSHSO=S↓HO(弱氧化性)⑥实验室制法:FeS和稀HSO或盐酸制HS气体:FeSHFeHS↑(用浓HSO不能制HS)⑦尾气处理:HSOH=SHO(HSOH=HSHO碱液少量)纯硫酸是一种无色、黏稠的油状液体沸点高难挥发易溶于水且溶解时放出大量的热⑴吸水性:HSOnHOHSO·nHO实验室常用浓硫酸作气体的干燥剂如干燥H、O、CO、SO、HCl、Cl、CH等但不能干燥碱性气体(如NH)和一些还原性气体(如HI、HBr、HS等)⑵脱水性:浓硫酸对人体皮肤有强烈腐蚀作用⑶强氧化性:加热氧化性更强①跟金属反应:加热时大多数金属(Au、Pt除外)可被浓硫酸氧化:CuHSO(浓)CuSOHOSO↑FeHSO(浓)Fe(SO)SO↑HO

用户评价(2)

关闭

新课改视野下建构高中语文教学实验成果报告(32KB)

抱歉,积分不足下载失败,请稍后再试!

提示

试读已结束,如需要继续阅读或者下载,敬请购买!

文档小程序码

使用微信“扫一扫”扫码寻找文档

1

打开微信

2

扫描小程序码

3

发布寻找信息

4

等待寻找结果

我知道了
评分:

/19

高一化学总结

VIP

在线
客服

免费
邮箱

爱问共享资料服务号

扫描关注领取更多福利