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首页 氧化还原反应的规律总结

氧化还原反应的规律总结.ppt

氧化还原反应的规律总结

zhenlou3
2019-04-02 0人阅读 举报 0 0 暂无简介

简介:本文档为《氧化还原反应的规律总结ppt》,可适用于求职/职场领域

专题从海水中获得的化学物质第一单元氧化还原反应第课时、氧化还原反应方程式配平的几种方法、氧化还原反应规律总结及应用氧化还原反应方程式配平的几种方法自身反应逆向配平(逆向配平法)在氧化还原反应中氧化剂和还原剂为同一种物质配平时应首先确定氧化产物和还原产物的化学计量数再根据质量守恒确定反应物的化学计量数。配平氧化还原反应:ClKOH(热、浓)mdashmdashKClKClOHO【解析】()标好价:ClKOH(热、浓)mdashmdashKClKClOHO。降低升高()列变化:()求公倍:运用最小公倍数法求出化合价升降的总数首先在生成物KCl和KClO上确定化学计量数。ClKOH(热、浓)mdashmdashKClKClOHO。降低times升高times()配系数:用观察法首先确定Cl的化学计量数然后把其他物质配平把短线改为等号反应为:ClKOH(热、浓)=KClKClOHO。()再检查:(检查质量守恒电荷守恒电子得失守恒)反应正确。答案:ClKOH(热、浓)=KClKClOHO练习:SKOH(热、浓)=KSKSOHONONaOH=NaNONaNOHO尝试用逆向配平法配平:、、、、、多种变价合并计算(整体配平法)在一个氧化还原反应中如果一种反应物中有多个原子化合价同时升高或同时降低或者生成物中有多个原子是同时升高或同时降低得到的则应把该物质作为一个整体求出该物质中各元素化合价升高或降低的总数再按照化合价升降的最小公倍数进行配平。【典例】配平氧化还原反应:FeSOmdashmdashFeOSO。【解析】()标好价列变化:在FeS中Fe、S两种元素化合价均升高则分子FeS化合价升高数为times=O中氧元素在反应中化合价降低分子O化合价降低数为times=。()求公倍:根据化合价升降总数相等首先确定FeS和O的化学计量数。()配系数:根据FeS的化学计量数确定FeO和SO的化学计量数把短线改为等号。反应为FeSO=FeOSO()再检查:反应正确。答案:FeSO=FeOSOCuP+HSO=CuSO+HO+HPOSO练习:尝试用整体配平法配平:、、价配平法在一个氧化还原反应中如果一种反应物中有多个原子化合价很难确定可以将该化合物中各元素的化合价都看作是价根据生成物种各元素化合价的数值列出变化量再计算化合价升降的最小公倍数进行配平。【典例】配平氧化还原反应:FeSOmdashmdashFeOSOAlCO=AlOCOCuSHNO=Cu(NO)HSONOHO练习:尝试用价配平法配平:、、氧化还原反应规律总结及应用规律一:(守恒规律)mdashmdash三种关系数量守恒()质量守恒:反应前后元素的种类和质量不变。()电子守恒:即氧化剂得电子的总数等于还原剂失电子的总数。(这是配平氧化还原反应方程式的依据也是有关氧化还原反应计算的依据)()电荷守恒:反应物中阴阳离子所带正负电荷的代数和与生成物中阴阳离子所带正负电荷的代数和相等。(书写离子型氧化还原反应方程式时要注意满足电荷守恒)规律二:(价态规律)mdashmdash价态归中互不交叉同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时可总结为:相邻价态能共存价态相间能归中归中价态不交叉价升价降只靠拢。注:相邻价态之间不能发生氧化还原反应但是可以发生复分解反应。规律三:(强弱规律)mdashmdash强易弱难先强后弱在浓度相差不大的溶液中:()同时含有几种还原剂时向其中加入一种氧化剂还原性最强的最先被氧化。如:在FeBr溶液中通入少量Cl时因为还原性Fe+>Br所以Fe+先与Cl反应。()同时含有几种氧化剂时向其中加入一种还原剂氧化性最强的最先被还原。如:在含有Fe+、Cu+、H+的溶液中加入铁粉因为氧化性Fe+>Cu+>H+所以铁粉先与Fe+反应然后依次为Cu+、H+。小结:、氧化还原反应方程式配平的几种方法、氧化还原反应规律总结及应用、逆向配平法、整体配平法、价配平法、守恒规律、价态规律、强弱规律作业:课时作业感谢各位老师的莅临指导!

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