2018-2019学年人教版高中化学必修二名师制作优质学案：第2章 第3节 课时1　化学反应的速率 Word版含答案

……………………………………………………………名校名师推荐…………………………………………………第三节　化学反应的速率和限度课时1　化学反应的速率学习目标：1.通过实验探究认识不同的化学反应其速率不同，了解化学反应速率的概念及其 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 达方式。(重点)2.知道反应的快慢受浓度、温度、压强、催化剂等条件的影响。(难点)3.了解控制化学反应速率对人类生产、生活的意义。[自主预习·探新知]1．化学反应速率的含义及表示方法：【提醒】　(1)在同一化学反应里，用不同的物质表示的反应速率可能不同，但意义相同。且满足反应速率之比等于化学计量数之比。(2)不用固体或纯液体表示化学反应速率。(3)化学反应速率是一段时间内的平均反应速率，而不是瞬时速率。2．影响化学反应速率的外界因素(1)温度影响 实验操作 实验现象 产生气泡由快到慢的顺序：C＞B＞A 实验结论 升高温度，反应速率增大；降低温度，反应速率减小。(2)催化剂影响 实验操作 实验现象 产生气泡速率的相对大小为：②、③＞① 实验结论 催化剂能加快H2O2分解的反应速率(3)其他因素影响化学反应速率的因素除温度、催化剂外，还有固体表面积、反应物的状态、溶液浓度、压强、溶剂、光照等许多因素。[基础自测]1．判断对错(对的打“√”，错的打“×”)。(1)化学反应速率是描述反应快慢的物理量(　　)(2)化学反应越快，现象越明显(　　)(3)任何反应升高温度，反应一定加快(　　)(4)同一反应，不同物质的反应速率一定相同(　　)(5)块状大理石、粉末状大理石与同浓度的盐酸反应，块状大理石反应速率小(　　)【答案】　(1)√　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√2．反应2SO2＋O22SO3经过5分钟后，SO3的浓度增加了0.4mol·L－1，则用SO3、SO2、O2表示这5分钟内的平均反应速率分别为________，________，________，三者之比为________。【答案】　0.08mol/(L·min)　0.08mol/(L·min)　0.04mol/(L·min)　2∶2∶1[合作探究·攻重难] 化学反应速率的计算[典例导航]在一定条件下，将3molA和1molB两种气体在容积固定的2L密闭容器中混合，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)。2min末时生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol·L－1。下列判断不正确的是(　　)A．x＝1B．2min内A的反应速率为0.3mol·L－1·min－1C．B的转化率为40%D．2min末时A的浓度为1.8mol/L【思路点拨】　“三段式”分析法D　[　　3A(g)＋B(g)xC(g)　＋　2D(g)n始3mol1mol00Δn1.2mol0.4mol0.2×2mol0.8mol故x∶2＝0.4∶0.8，所以x＝1；v(A)＝α(B)＝c(A)＝(1)化学反应速率的计算规律与方法①对于反应aA＋bB===cC＋dD(A、B、C、D均不是固体或纯液体)，v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)∶Δn(D)＝Δc(A)∶Δc(B)∶Δc(C)∶Δc(D)＝a∶b∶c∶d。②“三段式”计算化学反应速率和转化率设amol·L－1、bmol·L－1分别为A、B两物质的起始浓度，t时刻后，mxmol·L－1为反应物A的转化浓度，nxmol·L－1为反应物B的转化浓度，则：　　　　　　mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)起始浓度/(mol·L－1)ab00转化浓度/(mol·L－1)mxnxpxqx终态浓度/(mol·L－1)a－mxb－nxpxqxa．v(A)＝b．α(A)＝(2)化学反应速率大小的比较方法①归一法：a．看单位是否统一，若不统一，换算成相同的单位。b．换算成同一物质表示的反应速率，再比较数值的大小。②比值法：比较化学反应速率与化学计量数的比值，如aA＋bB===cC＋dD，比较[对点训练]1.一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，下列对该反应的推断合理的是(　　)【导学号：43722101】A．该反应的化学方程式为3B＋4D6A＋2CB．反应进行到1s时，v(A)＝v(D)C．反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.05mol·L－1·s－1D．反应进行到6s时，各物质的反应速率相等C　[Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)∶Δn(D)＝(1.2－0)mol∶(1.0－0.4)mol∶(1.0－0.2)mol∶(0.4－0)mol＝6∶3∶4∶2，所以化学方程式为3B＋4C6A＋2D，A错误。不论在什么时刻，用各物质表示的速率之比都等于化学计量数之比，B、D错误。反应进行到6s时，v(B)＝2．在反应A(g)＋2B(g)===3C(g)＋4D(g)中，表示该反应速率最快的是(　　)【导学号：43722102】A．v(A)＝0.5mol/(L·s)B．v(B)＝0.5mol/(L·s)C．v(C)＝0.8mol/(L·s)D．v(D)＝1mol/(L·s)A　[将各物质的化学反应速率均转化为A的反应速率。A项中，v(A)＝0.5mol/(L·s)，B项中，v(A)＝ 化学反应速率的影响因素[问题思考](1)同浓度、同体积的盐酸放入同样大小的锌粒和镁条，为什么产生气体有快有慢？【提示】　反应速率与反应物自身的性质有关，锌与镁的活泼性不同，镁比锌活泼，反应快。(2)同样的食物，为什么冬天保存的时间长而夏天保存的时间短？【提示】　温度越高，反应越快，食物变质越快。(3)同样大小的石灰石分别在0.1mol·L－1的盐酸和1mol·L－1的盐酸中反应速率不同的原因是什么？【提示】　溶液浓度越大，反应速率越大。(4)熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2很快产生气体的理由是什么？【提示】　MnO2为催化剂，加快了KClO3的分解。(5)块状大理石与粉末状大理石分别与同浓度的盐酸反应，哪个产生气泡的速率快？为什么？【提示】　粉末状大理石产生气泡的速率快，理由是粉末状比块状的表面积大。化学反应速率的影响因素及规律 影响因素 一般规律 内因 反应物自身的性质(主要因素) 反应物的化学性质越活泼，化学反应速率越快；反应物的化学性质越不活泼，化学反应速率越慢 外因 催化剂 一般情况下，使用合适的催化剂能极大地加快反应速率 温度 升高温度，化学反应速率加快；降低温度，化学反应速率减慢 反应物的浓度 增大反应物的浓度，化学反应速率加快；减小反应物的浓度，化学反应速率减慢 气体反应物的压强 增大气体反应物的压强，化学反应速率加快；减小气体反应物的压强，化学反应速率减慢 固体反应物的表面积 增大固体反应物的表面积，化学反应速率加快 其他 光波、电磁波、超声波、溶剂等，也能影响化学反应的速率[对点训练]3．把下列四种X溶液分别加入到四个盛有10mL2mol·L－1盐酸的烧杯中，均加入水稀释到100mL。此时，X与盐酸缓缓地进行反应，其中反应速率最大的是(　　)A．10℃20mL3mol·L－1的X溶液B．20℃30mL2mol·L－1的X溶液C．20℃10mL4mol·L－1的X溶液D．10℃20mL2mol·L－1的X溶液B　[温度越高，反应速率越大；浓度越大，反应速率越大。由于溶液体积均为100mL，则X物质的量越大，浓度越大。]4．对于反应4A＋2B3C，下列说法中正确的是(　　)【导学号：43722103】A．某温度时，化学反应速率无论用A、B、C中任何物质表示，其数值都相同B．其他条件不变时，降低温度，化学反应速率减小C．其他条件不变时，增大压强，化学反应速率一定加快D．若增大或减小A的物质的量，化学反应速率一定会发生明显的变化B　[A项，对于该反应，用不同的反应物或生成物表示的反应速率，其数值不相同，A错；C项，如果反应物、生成物都不是气体，则增大压强对化学反应速率无影响，C错；D项，若A是固体或液体，增大或减小A的物质的量，对化学反应速率没有明显影响，D错。][当堂达标·固双基]1．下列关于化学反应速率的叙述中不正确的是(　　)A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B．单位时间内某物质的浓度变化大，则该物质反应速率就快C．化学反应速率一般可以用单位时间内生成某物质的质量多少来表示D．化学反应速率的单位有mol·L－1·s－1或mol·L－1·min－1C　[化学反应速率一般用单位时间内生成某物质的物质的量浓度来表示。]2．在1L的密闭容器中，发生反应4A(s)＋2B(g)2C(g)＋D(g)，经2min后B的浓度减少0.6mol·L－1。对此反应速率的正确表示是(　　)A．用A表示的反应速率是0.4mol·L－1·min－1B．用B、C、D分别表示反应的速率，其比值是2∶2∶1C．在第2分钟末的反应速率用B表示是0.3mol·L－1·min－1D．在这2min内用B表示的速率的值逐渐减小，用C表示的速率的值逐渐增大B　[A为固体，一般不用固体表示反应速率，所以A项错误；同一反应中，用不同物质表示的速率与方程式中各物质的计量数成正比，B项正确；C项中，反应速率为平均值，并非2min末的速率，所以C项错误；同一时间段内，用反应物、生成物表示的速率的意义是相同的，变化趋势也是一样的，D项错误。]3．反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)＝0.45mol·L－1·min－1；②v(B)＝0.6mol·L－1·s－1；③v(C)＝0.4mol·L－1·s－1；④v(D)＝0.45mol·L－1·s－1。该反应进行的快慢顺序为(　　)【导学号：43722104】A．④＞③＝②＞①　　B．④＜③＝②＜①C．①＞②＞③＞④D．④＞③＞②＞①A　[若将各反应速率均转化为以B表示的反应速率，且以mol·L－1·s－1为单位，①、②、③、④表示的速率分别是0.0225mol·L－1·s－1、0.6mol·L－1·s－1、0.6mol·L－1·s－1、0.675mol·L－1·s－1，故A正确。]4．为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别 设计 领导形象设计圆作业设计ao工艺污水处理厂设计附属工程施工组织设计清扫机器人结构设计 了如下A～D四个实验，你认为结论不正确的是(　　)A．将相同大小、形状的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大B．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同盐酸反应，大理石粉反应快C．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解D．两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同A　[A中Mg、Al性质不同，在相同外界条件下反应速率不同；B、C、D均为外因影响因素，增大固体反应物的表面积、光照、加入催化剂均可使化学反应加快。]5．在下列事实中，各是什么因素影响了化学反应速率。【导学号：43722105】(1)集气瓶中H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸：________。(2)黄铁矿煅烧时要粉碎成矿粒：________。(3)熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2则很快产生气体：________。(4)同浓度、同体积的盐酸放入同样大小的锌粒和镁条，产生气体有快有慢：________。(5)同样大小的石灰石分别与0.1mol·L－1盐酸和1mol·L－1盐酸反应，速率不同：________。(6)夏天食品容易变质，而冬天不易发生该现象：_____________________________。【解析】　影响化学反应速率的因素除了浓度、温度、压强、催化剂以外，光、电磁波、超声波、反应物颗粒的大小、溶剂的性质等，也会对化学反应速率产生影响。【答案】　(1)光　(2)反应物的接触面积　(3)催化剂　(4)反应物本身的性质　(5)反应物的浓度　(6)反应温度对化学反应速率的理解(1)一个确定的化学反应涉及反应物、生成物等多种物质，因而定量表示一个化学反应的反应速率时，必须指明是用哪一种反应物或哪一种生成物来表示。(2)由于一个化学反应里各物质的化学计量数不一定相同，所以用不同的物质表示的化学反应速率不一定相同。(3)无论是用某一反应物表示还是用某一生成物表示，其化学反应速率都取正值，而且是某一段时间内的平均速率。(4)在一定温度下，对于固体和纯液体物质来说，其单位体积里的物质的量不会改变，即它们的物质的量浓度为常数。(5)在比较速率大小时要转化成同一种物质的速率，同时要注意时间的单位。PAGE1