……………………………………………………………名校名师推荐…………………………………………………课题：影响化学反应速率的因素（第2课时）班级:姓名:小组:评价:【学习目标】1、学生通过复习旧知和阅读课本P20-P21，能够准确说出影响化学反应速率的因素有哪些2、学生通过实验对比，能够准确归纳出浓度对化学反应速率的影响3、学生通过小组讨论交流，能够用有效碰撞理论来解释分析浓度和压强对化学反应速率的影响【重点难点】利用有效碰撞理论解释速率影响因素的原因【学法指导】自主学习小组讨论归纳总结迁移运用 【导学
流程
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】一、基础感知（阅读课本P20-P21，用黑笔画出重点和疑点，并完成基础感知部分）1、温故知新——回顾复习温度、压强对反应速率的影响活化能单位体积活化分子数活化分子百分数（活%）有效碰撞次数反应速率温度升高增多增大降低不变减少催化剂（正）增多增多2、新知导学——影响化学反应速率的因素内因（主要因素）:反应物的性质；外因:反应物的浓度，反应体系的温度、压强、催化剂等都会影响化学反应速率。二、深入学习任务一：比较浓度对反应速率的影响【实验2-2】实验内容见课本P20，实验现象
记录
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在课本上实验原理（反应的方程式）：实验结论：其他条件相同时，增大反应物的浓度，反应速率；减小反应物的浓度，反应速率；【思考交流】请同学们以小组为单位，用碰撞理论来解释分析浓度对化学反应速率的影响。【练习1】下列措施对增大反应速率明显有效的是( )A.Na与水反应时增大水的用量B.在K2SO4与BaCl2反应时,增大反应容器的体积C.Fe与稀硫酸反应时,增加Fe的用量D.Al与稀盐酸溶液反应时，改用浓盐酸【练习2】在一密闭容器中充入1molI2和1molH2,压强为p,并在一定温度下使其发生反应:H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH<0。(1)保持容器体积不变,向其中充入1molH2,反应速率 (填“增大”“减小”或“不变”),理由是 。 (2)保持容器体积不变,向其中充入1molCO2(不参加反应),反应速率 (填“增大”“减小”或“不变”),理由是 。 (3)保持容器内气体的压强不变,向其中充入1molCO2,反应速率 (填“增大”“减小”或“不变”),理由是 。 任务二：比较压强对反应速率的影响【思考交流】在一密闭容器中充入1molH2和1molI2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)，该密闭容器有一可移动的活塞如图。问题1：向下压缩活塞，使容器的压强增大，反应速率如何变化？问题2：保持容器的容积不变，向其中充入H2，反应速率如何变化？保持容器的容积不变，向其中充入CO2，反应速率如何变化？问题3：持容器内气体压强不变，向其中充入CO2，反应速率如何变化？保持容器内气体压强不变，向其中充入H2，反应速率如何变化？三、堂测堂练钢铁工业是世界所有工业化国家的基础工业之一,一氧化碳还原铁矿石是炼铁过程中发生的重要反应。已知反应:Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)在一容积可变的密闭容器中进行,试回答下列问题:(1)增加Fe的量,其反应速率 (填“加快”“不变”或“减慢”,下同)。 (2)将容器的体积缩小一半,其反应速率 。 (3)保持体积不变,充入Ne使体系压强增大,其反应速率 。 (4)保持压强不变,充入Ne使容器的体积增大,其反应速率 。 问题记录外界条件对于气体来说，其他条件不变，增大压强PAGE1
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