初中化学竞赛试题精析（十一）

1、铷（Rb）是一种非常活泼的金属元素（相对原子质量是85.5），其单质跟氧气的反应异常剧烈，产物是棕色的过氧化铷（Rb2O2）和深棕色的超氧化铷（RbO2）的混合物。若测得该反应的产物中铷的质量分数为255/335，则其中过氧离子（O22-）与超氧离子（O2-）的个数之比可能为（　　）A、4：1 B、1：1　　　　　C、2：5 D、1：4 分析 定性数据统计分析pdf销售业绩分析模板建筑结构震害分析销售进度分析表京东商城竞争战略分析 ：设Rb2O2、RbO2的分子个数分别为x、y则过氧离子（O22-）与超氧离子（O2-）的个数之比为1：4。2、现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为黄色。你猜测其原因可能是（Ｃ）A、苹果汁中含有OH-B、苹果汁中含有Cu2+C、苹果汁中的Fe2+变成Fe3+D、苹果汁中含有Na+分析：常见的离子颜色为：Cu2+蓝色；Fe2+淡绿色；Fe3+黄色；其余离子一般为无色。3、我国在春秋战国时期就掌握将生铁退火处理得到铸钢的技术，比欧洲早两千年，生铁退火处理的主要作用是（Ｂ）A、除硫、磷杂质      B、降低含碳量          C、掺进合金元素      D、提高含碳量分析：生铁、钢的主要区别是含碳量不同；将生铁得到钢的主要途径是降低含碳量；因此生铁退火处理的主要作用是降低含碳量。4、分析磁铁矿（Fe3O4）时，将铁沉淀为氢氧化铁[Fe（OH）3]，再灼烧生成Fe2O3。若灼烧后所得Fe2O3的质量在数值上等于Fe3O4的质量分数，则需要磁铁矿的质量为（　　）A、1.45g B、0.97g 　　　　C、0.73g D、0.69g分析；设Fe2O3的质量在数值上等于x，磁铁矿的质量为y，由铁元素质量守恒得y=0.97g5、有人经实验结果归纳得知下列两项事实：①焦炭不能用来还原铝矿，但可用来还原铜矿和铁矿；②不能用铁罐盛装硫酸铜溶液，由此可知C、Al、Cu、Fe四种元素的活动性顺序是（Ｃ）A、C＞Al＞Fe＞Cu（碳不能还原铝矿，即不能置换出铝，则铝活动性比碳强）B、Al＞C＞Cu＞Fe（不能用铁罐盛装硫酸铜溶液，则铁的活动性比铜强）C、Al＞C＞Fe＞CuD、C＞Al＞Cu＞Fe6、在某金属铁的样品中可能含有Zn、Mg、Al、Cu等杂质金属中的两种。取5.6g样品跟足量稀硫酸反应，得到0.2g氢气，则此铁的样品中不可能含有的杂质金属组是（Ｂ、Ｃ）A、Zn和Mg　　　B、Mg和Al　　　C、Cu和Zn　　　D、Zn和Al分析：Fe+H2SO4=FeSO4+　H2↑56　　　　　　　　　　2(5.6g)　　　　　　　　　0.2g则样品中另两种金属，要产生0.2g氢气，需要金属的质量一种大于5.6g，另一种小于5.6g。而等质量的Al、Mg、Fe、Zn与足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量由多到少的顺序为Al、Mg、Fe、Zn；Cu和稀硫酸不反应。7、人体所必需的下列元素中，如摄入量不足会导致骨质疏松的是（Ｂ）A、K（在细胞内液中，能维持人体内的水分与维持体液恒定的pH） B、Ca（主要在骨胳与牙齿中，使骨与牙齿具有坚硬的结构支架；幼儿和青少年缺乏会患佝偻病，老年人缺乏会患骨质疏松）　　　 C、Na（在细胞外液中，钠能维持人体内的水分与维持体液恒定的pH）　　　 D、Fe（是合成血红蛋白的主要元素，缺铁会贫血）8、在已调平的托盘天平两边的等质量烧杯中各倒入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸。再向两烧杯中分别放入质量相等的铝和镁，反应完毕后，若天平失去平衡，则下列情况中，可能的是（Ｄ）①铝、镁均有剩余；②铝、镁均耗尽；③镁耗尽，而铝有剩余。A、仅② B、①② 　　　　C、①③ 　　　D、②③分析：2Al　+　3H2SO4=　Al2（SO4）3 +3H2↑ 54 　　294         618  　98         2Mg　+　H2SO4　=　MgSO4　+　H2↑24   98       2①如铝、镁均有剩余，则酸完全反应，生成氢气质量应该相等，天平仍保持平衡；②铝、镁均耗尽，等质量的金属完全反应后，生成氢气的质量不相等，天平失去平衡；③镁耗尽，而铝有剩余：金属镁完全反应，酸可能有剩余；铝有剩余，酸一定完全反应；铝生成氢气的质量大于或等于镁生成氢气的质量；该情况下天平有可能失去平衡。9、某金属氧化物与足量的盐酸反应，生成的氯化物和水的分子数之比为2：3，该金属元素的化合价是（Ｃ）A、+1　　　B、+2　　　C、+3　　　　D、+4分析：（1）设金属氧化物中金属元素的化合价为+x（奇数）价，金属氧化物的化学式为M2Ox，由“生成的氯化物和水的分子数之比为2：3”，得M2Ox+6HCl→2MClx+3H2O由O原子守恒可知M2Ox～3H2Ox=3即金属元素的化合价为+3价。（2）设金属氧化物中金属元素的化合价为+x（偶数）价，金属氧化物的化学式为MOx/2，由“生成的氯化物和水的分子数之比为2：3”，得2MOx/2+6HCl→2MClx+3H2O由O原子守恒可知2MOx/2～3H2Ox=3即金属元素的化合价为+3价。10、将铁片分别放入下列溶液中充分反应，反应后溶液质量比反应前减轻的是（Ｃ）A、H2SO4 B、HCl 　　　　　C、CuSO4　 D、NaCl分析：Ａ、　　Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑　　溶液质量增加　　　　　56　　　　　　　　　2　　　　　54Ｂ、　　Fe+2HCl=FeCl2+H2↑　　溶液质量增加　　　　56　　　　　　　　　2　　　　　54Ｃ、　　Fe+CuSO4=FeSO4+Cu　　溶液质量减少　　　　56　　　　　　　　　64　　　　　8Ｄ、Fe和NaCl不反应，溶液质量不变。11、将一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，下列叙述正确的是（Ｄ）①在铁钉表面上产生气泡（Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑）②液体由无色变为浅绿色（硫酸亚铁溶液为浅绿色）③铁钉逐渐变小（铁参加反应，生成的硫酸亚铁可溶）④产生的气体有刺激性气味（氢气无味）A、①②　　　　　B、②③④　　　　　C、①④　　　　　D、①②③12、高温烧制黏土砖时，当砖已烧成且窑温较高时，往砖上浇水得到的是青砖，而不浇水得到的是红砖。成砖的颜色主要是由砖中铁的氧化物决定的。青砖中所含铁的氧化物Fe3O4（填化学式），红砖中所含铁的氧化物Fe2O3（填化学式）。分析：空气充足，砖坯中的铁被氧气氧化，变成三氧化铁，它的颜色是红的。往砖上浇水，使水慢慢渗过土层把砖冷却。此时窑内的温度很高，由于不断往下渗水，隔绝了空气，在砖窑内形成一个缺氧的环境，此时砖内的三氧化二铁变成四氧化三铁。13、炼铁选用的铁矿不仅要选含铁量高的，还要选“有害元素”少的。常见的铁矿有磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3）、褐铁矿（主要成分是2Fe2O3•3H2O）、菱铁矿（主要成分是FeCO3）、黄铁矿（主要成分是FeS2）。你认为最适宜炼铁的矿石是磁铁矿和赤铁矿，理由是这两种铁矿含铁量高，含硫等有害元素少，便于冶炼，污染少。分析：Fe3O4　　　　Fe元素与其他元素的质量比为56×3：64＝56×1：21.3Fe2O3 Fe元素与其他元素的质量比为56×2：48＝56×1：242Fe2O3•3H2O　Fe元素与其他元素的质量比为56×4：150＝56×1：37.5FeCO3　　　　Fe元素与其他元素的质量比为56×1：6014、我们已经知道，铁在潮湿空气中易生锈。试设计一组实验（也可用图示） 证明 住所证明下载场所使用证明下载诊断证明下载住所证明下载爱问住所证明下载爱问 铁的生锈既不单纯是水的作用，也不单纯是空气中氧气的作用，而是水和氧气共同作用的结果。将结果填入下表： ①实验过程 ②实验现象 ③各步结论 答案 八年级地理上册填图题岩土工程勘察试题省略号的作用及举例应急救援安全知识车间5s试题及答案 ： ①实验过程 ②实验现象 ③各步结论 1．第一支试管加热干燥后即放入铁丝，塞紧橡皮塞放置 长期放置无明显变化 说明在干燥空气中铁不易生锈 2．第二支试管盛满水后，放入铁丝塞紧橡皮塞 长期放置无明显变化 说明只有水的作用，铁丝不会生锈 3．第三支试管加适量水，再放入铁丝，使铁丝有一半露在水面上 产生锈蚀现象，尤其在空气与水面相接处的铁丝 说明铁丝生锈是空气和水共同作用的结果分析：铁在与水和氧气同时接触时易生锈；设计的实验有铁只和水接触，使用刚加热过的蒸馏水，以除去溶解的氧气，观察到铁不生锈；铁只和氧气接触，使用加热过的干燥试管，以除去水蒸气，观察到铁不生锈；铁和水、氧气同时接触，铁生锈。　15、已知硫化铜（CuS）、硫化亚铜（Cu2S）粉末的颜色和氧化铜粉末相似且都不溶于水。在空气中煅烧硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫。试根据上述性质，设计一个不用任何化学试剂就能鉴别氧化铜、硫化铜、硫化亚铜三种粉末的简便化学实验 方案 气瓶 现场处置方案 .pdf气瓶 现场处置方案 .doc见习基地管理方案.doc关于群访事件的化解方案建筑工地扬尘治理专项方案下载 ，并将方案填写于下表中。实验提供天平及其他必要的设备。 实  验  步  骤 实  验  现  象 结论及有关化学方程式 （1）______ ______ ______ （2）______ ______ ______答案： 实验步骤 现象 结论 （1）分别称取相同质量的样品，在空气中灼烧 有一种固体无变化，两种固体产生刺激性气味 固体无变化的是氧化铜，产生刺激性气味的是硫化铜和硫化亚铜 （2）分别称量硫化铜和硫化亚铜灼烧后剩余物质的质量 有一种样品质量减轻，一种样品质量不变 质量减轻的是硫化铜，质量不变的是硫化亚铜分析：在空气中煅烧硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫，都有刺激性气味的气体产生，而氧化铜受热无变化；由于硫化铜和硫化亚铜的含铜量不同，则生成的氧化铜的质量不同，再据物质的质量差异进行鉴别。2CuS+3O2△2CuO+2SO2192   160Cu2S+2O2△2CuO+SO2160   16016、将适量黄色的草酸亚铁（FeC2O4•2H2O）粉末加入试管，在酒精灯上边加热边摇动，发生剧烈反应。产生的气体可使燃着的木条熄灭，生成黑色粉末。反应将结束时，用橡皮塞塞好试管，稍冷后，打开塞子将所得的黑色粉末洒在石棉网上，便会立即自燃起来。试回答下列问题：（1）黑色粉末是什么物质？为什么在空气中自燃？铁粉，由于生成的铁粉很细，极易氧化并产生热量使铁粉达到着火点，引起自燃（FeC2O4•2H2O加热产物是二氧化碳和铁粉，铁粉呈粉末状，黑色）（2）反应结束时，用橡皮塞塞好试管有何作用？防止铁粉被氧化（生成的铁粉很细，极易氧化）（3）化学反应的快慢与反应物的表面积有何关系？反应物表面积越大，反应越快（反应物质的接触面表面积越大，反应就越快）（4）写出草酸亚铁受热分解的化学方程式？FeC2O4•2H2O△Fe+2CO2↑+2H2O。竞赛题　　7/7