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知识讲解_氧化还原反应(基础).doc

知识讲解_氧化还原反应(基础)

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2018-05-29 0人阅读 举报 0 0 暂无简介

简介:本文档为《知识讲解_氧化还原反应(基础)doc》,可适用于市场营销领域

氧化还原反应编稿:房鑫   责编:闫玲玲【学习目标】.了解化学反应的四种基本类型。.认识氧化还原反应的本质是电子的转移特征是化合价升降。.能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目。.了解物质氧化性、还原性强弱的比较。【要点梳理】要点一、氧化还原反应.定义:在反应过程中有元素的化合价升降的化学反应是氧化还原反应。.实质:反应过程中有电子的得失或共用电子对的偏移。.特征:化合价有升降。.四种基本类型的反应反应类型举例表示式化合反应CO+HO=HCOA+B=AB分解反应HSO=SO+HOAB=A+B置换反应Fe+CuSO=Cu+FeSOA+BC=AC+B复分解反应CaCOHCl=CaClHOCOuarrAB+CD=AD+CB.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系要点诠释:①置换反应全部属于氧化还原反应。②复分解反应全部属于非氧化还原反应。③有单质参加的化合反应全部是氧化还原反应。④有单质生成的分解反应全部是氧化还原反应。⑤有单质参与的化学反应不一定是氧化还原反应如O==O。.氧化还原反应概念的发展得氧和失氧观点化合价升降观点电子转移观点氧化反应得氧的反应化合价升高的反应失去电子(或电子对偏离)的反应还原反应失氧的反应化合价降低的反应得到电子(或电子对偏向)的反应氧化、还原关系得氧失氧同时发生得氧失氧总数相等化合价升降同时发生且升降总数相等得失电子(或电子对偏离、偏向)同时发生且得失(或偏离、偏向)总数相等氧化还原反应有氧得失的反应有化合价升降的反应有电子转移(电子得失或电子对偏移)的反应评价易于接受但从形式上认识具有片面性比得氧失氧观点全面。但仅从表象上认识从本质上认识氧化还原反应举例要点二、有关氧化还原反应的基本概念(四对).氧化剂与还原剂氧化剂:得到电子(或电子对偏向、化合价降低)的物质。还原剂:失去电子(或电子对偏离、化合价升高)的物质。氧化剂具有氧化性还原剂具有还原性。.氧化反应与还原反应氧化反应:失去电子(化合价升高)的反应。还原反应:得到电子(化合价降低)的反应。.氧化产物与还原产物氧化产物:还原剂在反应中失去电子后被氧化形成的生成物。还原产物:氧化剂在反应中得到电子后被还原形成的生成物。.氧化性与还原性氧化剂具有的得电子的性质称为氧化性还原剂具有的失电子的性质称为还原性。小结:氧化还原反应中各概念之间的相互关系口诀:升(化合价升高)失(失电子)氧(被氧化发生氧化反应)还(做还原剂本身具有还原性)降(化合价降低)得(得电子)还(被还原发生还原反应)氧(做氧化剂本身具有氧化性)。要点诠释:  ()氧化剂具有氧化性发生还原反应被还原成还原产物。  ()还原剂具有还原性发生氧化反应被氧化成氧化产物。  ()凡是有电子转移(包括电子得失或电子对转移)则必出现元素化合价的改变有关联系为:     化合价升高失去电子是还原剂被氧化     化合价降低得到电子是氧化剂被还原要点三、氧化还原反应电子转移的表示方法.双线桥法。()两条桥线从反应物指向生成物且对准同种元素()要标明ldquo得rdquoldquo失rdquo电子且数目要相等()箭头不代表电子转移的方向。如:一般在线桥上可不标明化合价的升降如:.单线桥法。()一条桥线表示不同元素原子得失电子的情况()不需标明ldquo得rdquoldquo失rdquo电子只标明电子转移的数目()箭头表示电子转移的方向()单线桥箭头从还原剂指向氧化剂。如:要点四、氧化还原反应的一般规律.性质强弱的规律氧化剂+还原剂rarr还原产物+氧化产物氧化性强弱顺序:氧化剂>氧化产物还原性强弱顺序:还原剂>还原产物。.守恒规律化合价有升必有降电子有得必有失。对于一个完整的氧化还原反应化合价升高总数与降低总数相等失电子总数(或共用电子对偏离)与得电子总数(或共用电子对偏向)相等。应用:可进行氧化还原反应方程式配平和有关计算。.价态表现性质的规律元素处于最高价只有氧化性元素处于最低价只有还原性元素处于中间价态既有氧化性又有还原性但主要呈现一种性质物质若含有多种元素其性质是这些元素性质的综合体现。简单表述为ldquo高价氧化低价还中间价态两头转rdquo。如:HSO只具有氧化性HS只具有还原性SO既具有氧化性又具有还原性但以还原性为主HO既具有氧化性又具有还原性但以氧化性为主。应用:判断元素或物质的氧化性、还原性。.反应先后的一般规律在浓度相差不大的溶液中同时含有几种还原剂时若加入氧化剂则它首先与溶液中还原性最强的还原剂作用同理同时含有几种氧化剂时若加入还原剂则它首先与溶液中氧化性最强的氧化剂作用。例如FeBr溶液中通入Cl时发生离子反应的先后顺序为:FeCl==FeCl-Br-Cl==BrCl-。应用:判断物质的稳定性及其反应顺序。说明:越易失电子的物质失后就越难得电子越易得电子的物质得后就越难失电子。要点五、氧化性、还原性的强弱判断方法说明:氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度与得、失电子数目的多少无关。如:Na-e-rarrNa,Al-e-rarrAl+但Na比Al活泼失去电子的能力强所以Na比Al的还原性强。.根据反应方程式氧化剂还原剂=还原产物氧化产物氧化性:氧化剂>氧化产物  还原性:还原剂>还原产物.根据金属活动性顺序表来判断还原性减弱氧化性增强.根据反应条件判断当不同的氧化剂作用于同一还原剂时若氧化产物价态相同可根据反应条件的不同来进行判断。如:HF==HFHIHI氧化性:F>I比较物质的氧化性和还原性还有其他方法随着学习的深入我们会逐渐掌握它们从而加深对氧化还原反应的了解。【典型例题】类型一、氧化还原反应与基本反应类型之间的关系例.(江苏启东中学期中考)下列类型的反应一定没有发生电子转移的是()。A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应【思路点拨】氧化还原反应的实质是电子转移本题间接考查四大反应类型与氧化还原反应的关系。【答案】D【解析】A项化合反应不一定是氧化还原反应如NH+HCl===NHCl该反应中无电子转移B项分解反应不一定是氧化还原反应如CaCOCaO+COuarr该反应中无电子转移C项置换反应一定是氧化还原反应一定发生电子转移D项复分解反应都不是氧化还原反应无电子转移。【总结升华】判断一个反应是否属于氧化还原反应的关键是看在反应前后各元素有无化合价的变化。故化合价是分析氧化还原反应的基础。举一反三:【变式】下列反应不属于四种基本反应类型但属于氧化还原反应的是()。A.FeCuSO==FeSOCuB.COFeOFeCOC.AgNONaCl==NaNOAgCldarrD.KMnOKMnOMnOOuarr【答案】B【变式】下列叙述中正确的是()。A.化合反应一定是氧化还原反应肯定有元素被氧化同时有元素被还原B.有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应C.比较难失电子的原子获得电子的能力一定强D.元素由化合态变成游离态时它可能被氧化也可能被还原【答案】D类型二、氧化还原反应有关概念例.CaH常作生氢剂其中氢元素呈-价其化学方程式为CaHHO====Ca(OH)Huarr其中水是( )  A.还原剂           B.氧化剂  C.既是还原剂又是氧化剂    D.既不是氧化剂又不是还原剂【思路点拨】在氧化还原反应中氧化剂是得到(或偏向)电子的物质所含元素的化合价降低还原剂是失去(或偏离)电子的物质所含元素的化合价升高。【答案】B 【解析】HO中氢元素呈价有一部分经过反应变成氢气(氢元素化合价为)化合价降低作氧化剂。  【总结升华】判断一种反应物在氧化还原反应中是作氧化剂还是还原剂要根据该反应物中元素在反应前后化合价的变化来进行判断。举一反三:【变式】下列各反应中氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是()A.Cl+NaOH===NaCl+NaClO+HOB.C.KMnOKMnO+MnO+OuarrD.HOHuarr+Ouarr【答案】A【解析】A项氯元素两种反应都参与B项氯元素参与还原反应氧元素参与氧化反应C项锰元素参与还原反应氧元素参与氧化反应D项氢元素参与还原反应氧元素参与氧化反应。【变式】(宁夏银川期末考)下列变化需要加入某种还原剂才能实现的是()A.Cl﹣rarrClB.HrarrHClC.FerarrFeD.CaClrarrCaCO【答案】C【解析】A.Cl元素化合价升高氯离子本身就是还原剂故A错误B.H元素化合价升高被氧化氢气是还原剂故B错误C.Fe元素化合价降低被还原应加入还原剂故C正确D.元素化合价没有发生变化不是氧化还原反应故D错误。【变式】下列反应中加入氧化剂才能实现的是()A.CO-rarrCOB.ClrarrHClC.HClrarrClD.KMnOrarrMnO【答案】C【解析】氧化剂具有氧化性能使元素化合价升高。可见只要标出相关元素的化合价根据化合价升高被氧化发生氧化反应即可。类型三、氧化还原反应中的电子转移例.写出符合下列条件的化学方程式(各举一例并用单线桥法标出电子转移的方向和数目)。()一种金属单质还原一种化合物()一种单质氧化另一种单质()一种化合物氧化另一种化合物()一种非金属单质还原一种氧化物()一种氧化物还原另一种氧化物【思路点拨】看清各小题要求后再作答根据化合价变化用单线桥法标出电子转移的方向和数目。【答案】【解析】用单线桥法标出电子转移的方向和数目箭头是由还原剂出发指向氧化剂并对准变价元素。【总结升华】正确标出元素的化合价是分析一切氧化还原反应的基础分析价态变化是解决这类问题的突破口。举一反三:【变式】用下列反应制取氯气:MnOHCl(浓)MnClCluarrHO。该反应的氧化剂是     还原剂是           在标准状况下收集到LCl时,消耗氧化剂         mol被氧化的还原剂的质量         g。用双线桥标出该反应的电子转移的方向和数目。【答案】MnOHCl。【解析】在用ldquo双线桥rdquo法表示电子转移时箭头一定要指向生成物中的元素并且失去电子总数一定等于得到电子总数。【变式】在反应KMnOKMnOMnOOuarr中若锰元素得到的电子数timestimes个则生成氧分子的数目为( )  A.timestimes  B.times  C.timestimes  D.timestimes【答案】A【变式】钛(Ti)被称为ldquo生物金属rdquorsquo由TiO制取Ti的主要反应为:①TiOClCTiClCO②TiClMgMgClTi下列说法不正确的是()。A.反应①②都是氧化还原反应B.反应②是置换反应C.反应①中TiO是氧化剂D.反应②中每生成molTi转移mol电子【答案】C类型四、氧化性、还原性强弱的比较例、已知在某温度发生如下反应:①CCO==CO②CHO==COH③COHO==COH。由此可以判断在该温度下C、CO、H的还原性强弱顺序是()。A.CO>C>HB.C>CO>HC.C>H>COD.CO>H>C【思路点拨】氧化还原反应中还原性的顺序是还原剂>还原产物。【答案】B【解析】根据氧化还原反应中的还原性是:还原剂>还原产物可知还原性强弱顺序是:①中C>CO②中C>H③中CO>H即C>CO>H。【总结升华】重点要分析化合价变化找准氧化剂、氧化产物、还原剂、还原产物。举一反三:【变式】根据反应式:①FeI-==FeI②FeBr==FeBr-可判断离子的还原性从强到弱的顺序是()。A.Br->Fe>I-B.I->Fe>Br-C.Br->I->FeD.Fe>I->Br-【答案】B【变式】常温时下列三个反应都能向右进行:  WX==XWYW==WYXZ==ZX。  由此得出的正确结论是 ( )  A.X、Y、Z、W中Z的还原性最强  B.X、Y、Z、W中Z的氧化性最弱  C.ZY==YZ不能向右进行  D.还原性X>Y  【答案】C

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