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上传者: 逐梦者8023 2014-03-29 评分 0 0 0 0 0 0 暂无简介 简介 举报

简介:本文档为《化学doc》,可适用于自然科学领域,主题内容包含http:ishareiasksinacomcn离子反应:在水溶液或熔融状态下有离子参加或生成的反应。()离子反应的发生必须在水溶液或熔融状态下进行符等。

http:ishareiasksinacomcn离子反应:在水溶液或熔融状态下有离子参加或生成的反应。()离子反应的发生必须在水溶液或熔融状态下进行干态条件下不能完成。()离子可以作为反应物也可以作为生成物。离子反应发生的条件()离子互换非氧化还原反应的离子反应发生的条件:生成物之一是易挥发的物质、难电离的物质或难溶物质。这类反应的共同特征是朝着离子浓度减小的方向移动或者说反应物中某种离子的浓度减小反应即可发生。此类反应包括:()氧化还原反应型的离子反应发生的条件:反应中有电子转移。()发生离子反应的本质是反应物中某种离子浓度减小。离子反应方程式:用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。()一个离子方程式可表达同一类型的所有反应。例如HOH==HO表示强酸与强碱在溶液中反应生成可溶性盐的所有反应。()在同一体系中进行的反应必须用同一式子进行表达。例如:向硫酸溶液中加入一定量氢氧化钡溶液应写为:HSOBaOH==HOBaSO而不能只写出HO或BaSO的形成过程。离子方程式的书写步骤以次氯酸钠溶液中通入少量的二氧化碳为例第一步“写”:写出正确的化学反应方程式并配平。NaClOCOHO==HClONaCO第二步“拆”:把在溶液中完全电离的物质写成离子形式。NaClOCOHO==HClONaCO第三步“删”:删去方程式左右两端不参加反应的离子。ClOCOHO==HClOCO第四步“查”:检查方程式两端是否遵循质量守恒和电荷守恒。查原子个数、离子电荷是否配平。书写离子方程式时应注意的问题()离子反应是在溶液或熔融状态时进行反应的凡非溶液中进行的反应一般不能写离子反应方程式亦即没有自由移动离子参加的反应不能写出离子反应方程式。如NHCl固体和Ca(OH)固体混合加热虽然也有离子和离子反应但不能写出离子反应方程式只能写化学方程式。()原则上说电解质要不要拆分改写为离子形式应以物质客观存在的形式为依据。若化合物主要以离子形式存在则应“拆”为离子形式表示若化合物主要以“分子”形式存在则不能“拆”而仍应以“分子”形式表示。如浓HSO应以分子式表示稀HSO则应“拆”为离子式(H和SO)表示。()氧化物、弱电解质弱电解质如弱酸(HF、HS、HClO、HCO等)、弱碱(如NHHO)和中强酸(如HSO、HPO)等难电离的物质必须写化学式难溶于水的物质〔如CaCO、BaSO、FeS、PbS、BaSO、Fe(OH)等〕不能拆为离子式要用化学式表示。()多元弱酸的弱酸根离子如HCO、HSO等不能再拆(HSO除外)()对于微溶物的处理分三种情况:微溶物作为生成物析出的不拆仍写其化学式(如Ca(OH)、CaSO、AgSO)微溶物作为反应物若呈混浊液或固态则写其化学式若呈澄清溶液则拆为离子式表示。()操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同。如:少量烧碱滴入Ca(HCO)溶液〔此时碳酸氢钙过量〕中有:CaHCOOH==CaCOHO少量Ca(HCO)溶液滴入烧碱溶液〔此时氢氧化钠过量〕中有:CaHCOOH==CaCOCOHO()一些特殊的反应要注意产物之间的比例关系。例如硫酸与氢氧化钡的反应中产物HO与BaSO的比例关系为:。离子反应中的反应原理优先氧化原理(或优先还原原理)书写时以电子守恒法判断离子方程式中的离子的化学计量数。如向含molFeBr的溶液中通入氯气。要将溶液中的molFe+和molBr-全部氧化需要转移mol电子若通入的氯气为mol或少于mol则只有Fe+被氧化若通入的氯气为mol能转移mol电子则Fe+全部被氧化后还有mol电子还能氧化molBr-故可写出离子方程式:Fe++Br-+Cl=Fe++Br+Cl-然后将化学计量数调整为整数即可。优先沉淀原理若某一溶液中同时存在几种能与所加试剂形成沉淀的离子则溶解度(严格讲应为溶度积)小的物质优先沉淀。如向Mg(HCO)溶液中加入足量的氢氧化钠溶液应优先生成Mg(OH)沉淀而不是MgCO沉淀。()多离子反应分析两种试剂混合同时存在多个离子反应分析时可令其中一种离子完全反应然后分析另一种离子的反应情况。如明矾KAl(SO)HO溶液与氢氧化钡溶液的反应。如向mol明矾的溶液中加入氢氧化钡溶液可假设铝离子完全沉淀则需要氢氧化钡mol此时明矾溶液中的硫酸根离子只有mol沉淀为硫酸钡则离子方程式可表示为:Al++SO-+Ba++OH-=BaSO+Al(OH)然后将小数调整为整数即可。假设硫酸根离子完全沉淀则需要氢氧化钡mol而mol氢氧化钡提供mol氢氧根离子故与mol铝离子恰好完全反应生成偏铝酸根离子则离子方程式可表示为:Al++SO-+Ba++OH-=BaSO+AlO-+HO同理可写出任意给定物质的量之比的反应的离子方程式。根据相同的分析方法可写出任意比值的硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应的离子方程式。【例题】(海南卷)能正确表示下列反应的离子反应方程式为()A.NHHCO溶于过量的浓KOH溶液中:NHHCOOH=CONHHOB.向明矾溶液中滴加Ba(OH)溶液恰好使SO沉淀完全:AlSOBaOH=Al(OH)BaSOC.向FeBr溶液中通入足量氯气:FeBrCl=FeBrClD.醋酸除去水垢:HCaCO=CaCOHO

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