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首页 粤教版九年级化学知识点总结

粤教版九年级化学知识点总结.doc

粤教版九年级化学知识点总结

緦(╯▽╰)念
2013-08-27 0人阅读 举报 0 0 暂无简介

简介:本文档为《粤教版九年级化学知识点总结doc》,可适用于初中教育领域

第一章《大家都来学化学》知识点.社会生活与化学一、化学课的学习内容、生活中的化学知识、物质的组成、性质和变化规律、化学对社会生活的影响、科学探究的方法化学学习的特点:关注物质的性质、变化、变化过程及其现象相关连接、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。、我国劳动人民商代会制造青铜器春秋战国时会炼铁、炼钢。、绿色化学环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应)①四特点(原料、条件、零排放、产品)②核心:利用化学原理从源头消除污染.化学实验室之旅一、参观实验室、了解化学实验室规则、固体和液体化学药品的摆放规律:按物质的类别进行摆放。、常用仪器及使用方法()用于加热的仪器--试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是--试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是--烧杯、烧瓶、锥形瓶(垫石棉网受热均匀)可用于固体加热的仪器是--试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是--试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器量筒、漏斗、集气瓶()测容器--量筒量取液体体积时量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。量筒不能用来加热不能用作反应容器。量程为毫升的量筒一般只能读到毫升。()称量器--托盘天平(用于粗略的称量一般能精确到克。)注意点:(a)先调整零点(b)称量物和砝码的位置为“左物右码”。(c)称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品(如氢氧化钠)放在加盖的玻璃器皿(如小烧杯、表面皿)中称量。(d)砝码用镊子夹取。添加砝码时先加质量大的砝码后加质量小的砝码(先大后小)(e)称量结束后应使游码归零。砝码放回砝码盒。()加热器皿--酒精灯(a)酒精灯的使用要注意“三不”:①不可向燃着的酒精灯内添加酒精②用火柴从侧面点燃酒精灯不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄不可吹熄。(b)酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的也不应少于。(c)酒精灯的火焰分为三层外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。(d)如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒酒精在实验台上燃烧时应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰不能用水冲。()夹持器--铁夹、试管夹铁夹夹持试管的位置应在试管口近处。试管夹的长柄不要把拇指按在短柄上。试管夹夹持试管时应将试管夹从试管底部往上套夹持部位在距试管口近处用手拿住()分离物质及加液的仪器--漏斗、长颈漏斗(a)过滤时应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠以免滤液飞溅。(b)长颈漏斗的下端管口要插入液面以下以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。二、化学实验基本操作(一)药品的取用、药品的存放:一般固体药品放在广口瓶中液体药品放在细口瓶中(少量的液体药品可放在滴瓶中)金属钠存放在煤油中白磷存放在水中、药品取用的总原则①取用量:按实验所需取用药品。如没有说明用量应取最少量固体以盖满试管底部为宜液体以~mL为宜。多取的试剂不可放回原瓶也不可乱丢更不能带出实验室应放在指定的容器内。②“三不”:任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂(如需嗅闻气体的气味应用手在瓶口轻轻扇动仅使极少量的气体进入鼻孔)、固体药品的取用①粉末状及小粒状药品:用药匙或V形纸槽②块状及条状药品:用镊子夹取、液体药品的取用①液体试剂的倾注法:取下瓶盖倒放在桌上(以免药品被污染)。标签应向着手心(以免残留液流下而腐蚀标签)。拿起试剂瓶将瓶口紧靠试管口边缘缓缓地注入试剂倾注完毕盖上瓶盖标签向外放回原处。②液体试剂的滴加法:滴管的使用:a、先赶出滴管中的空气后吸取试剂b、滴入试剂时滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加c、使用过程中始终保持橡胶乳头在上以免被试剂腐蚀d、滴管用毕立即用水洗涤干净(滴瓶上的滴管除外)e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触否则会造成试剂污染(二)连接仪器装置及装置气密性检查装置气密性检查:先将导管的一端浸入水中用手紧贴容器外壁稍停片刻若导管口有气泡冒出松开手掌导管口部有水柱上升稍停片刻水柱并不回落就说明装置不漏气。(三)物质的加热()加热固体时试管口应略下倾斜试管受热时先均匀受热再集中加热。()加热液体时液体体积不超过试管容积的加热时使试管与桌面约成角受热时先使试管均匀受热然后给试管里的液体的中下部加热并且不时地上下移动试管为了避免伤人加热时切不可将试管口对着自己或他人。(四)过滤操作注意事项:“一贴二低三靠”“一贴”:滤纸紧贴漏斗的内壁“二低”:()滤纸的边缘低于漏斗口()漏斗内的液面低于滤纸的边缘“三靠”:()漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁()用玻璃棒引流时玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边()用玻璃棒引流时烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部【过滤后滤液仍然浑浊的可能原因有】:①承接滤液的烧杯不干净②倾倒液体时液面高于滤纸边缘③滤纸破损(五)蒸发注意点:()在加热过程中用玻璃棒不断搅拌(作用:加快蒸发防止由于局部温度过高造成液滴飞溅)()当液体接近蒸干(或出现较多量固体)时停止加热利用余热将剩余水分蒸发掉以避免固体因受热而迸溅出来。()热的蒸发皿要用坩埚钳夹取热的蒸发皿如需立即放在实验台上要垫上石棉网。(六)仪器的洗涤:()废渣、废液倒入废物缸中有用的物质倒入指定的容器中()玻璃仪器洗涤干净的标准:玻璃仪器上附着的水既不聚成水滴也不成股流下()玻璃仪器中附有油脂:先用热的纯碱(NaCO)溶液或洗衣粉洗涤再用水冲洗。()玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐:先用稀盐酸溶解再用水冲洗。()仪器洗干净后不能乱放试管洗涤干净后要倒插在试管架上晾干。物质的变化一、物质的变化:物理变化:没有生成其他物质的变化。化学变化:生成了其他物质的变化。化学变化和物理变化常常同时发生。物质发生化学变化时一定伴随物理变化而发生物理变化不一定同时发生化学变化。物质的三态变化(固、液、气)是物理变化。物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化而分子本身没有发生变化发生化学变化时分子被破坏分子本身发生变化。化学变化的特征:生成了其他物质的变化。二、观察化学现象的三阶段反应前的现象:物质的色、态、味等。反应进行时的现象:是否发光、发热、变色、放出气体或生成沉淀等。反应后的现象:物质的色、态、味等。镁燃烧的现象:发出耀眼白光放出大量的热生成一种白色粉末。(镁氧气→氧化镁).物质性质的探究一、物质的性质(描述性质的语句中常有“能……”“可以……”等字)物理性质:不通过化学变化就能表现出来的性质。如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性。化学性质:通过化学变化表现出的性质。如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。二、学习化学的重要途径科学探究一般步骤:观察与问题→猜想与假设→实验与事实→解释与结论→表达与交流→拓展与迁移三、蜡烛燃烧实验(描述现象时不可出现产物名称)()火焰:焰心、内焰(最明亮)、外焰(温度最高)()比较各火焰层温度:用一火柴梗平放入火焰中。现象:两端先碳化结论:外焰温度最高()检验产物HO:用干冷烧杯罩火焰上方烧杯内有水雾CO:取下烧杯倒入澄清石灰水振荡变浑浊()熄灭后:有白烟(为石蜡蒸气)点燃白烟蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。第二单元《认识空气、保护空气》知识点.空气的成分一、空气中氧气含量的测定a、可燃物要求:足量且产物是固体:选择红磷b、装置要求:气密性良好c、现象:有大量白烟产生广口瓶内液面上升约体积d、结论:空气是混合物O约占可支持燃烧N约占不支持燃烧也不能燃烧难溶于水e、探究:①液面上升小于原因:装置漏气红磷量不足未冷却完全②能否用铁、铝代替红磷?不能原因:铁、铝不能在空气中燃烧能否用碳、硫代替红磷?不能原因:产物是气体不能产生压强差二、空气的成分和组成气体成分体积比性质用途氮气化学性质稳定在一般条件下不易与其他物质反应电焊的保护气、食品袋中的防腐剂等氧气不易溶于水密度比空气略大化学性质活泼供给呼吸常做氧化剂稀有气体化学性质稳定通电时会发出不同颜色的光作保护气充制霓虹灯用于激光技术氦气密度小用作填充气球二氧化碳参与植物的光合作用作温室气肥其他氮气:惰性保护气(化学性质不活泼)、重要原料(硝酸、化肥)、液氮冷冻稀有气体(He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称):保护气、电光源(通电发不同颜色的光)、激光技术三、混合物:是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成)例如空气溶液(盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水)矿物(煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石)合金(生铁、钢)注意:氧气和臭氧混合而成的物质是混合物红磷和白磷混合也是混合物。纯净物、混合物与组成元素的种类无关。即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。四、纯净物:由一种物质组成的。例如:水、水银、蓝矾(CuSO·HO)都是纯净物冰与水混合是纯净物。名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物是化合物。保护空气的洁净清新一、空气污染源:工业、交通、生活污染源二、对空气造成污染的主要是有害气体(CO、SO、氮的氧化物)和烟尘等。目前计入空气污染指数的项目为可吸入颗粒物、氮氧化物和二氧化硫等。空气污染物主要来源突出的危害气态污染物二氧化硫含硫燃料的燃烧引发呼吸道疾病、造成酸雨、破坏地面设施氮氧化物汽车、飞机的尾气造成酸雨、破坏高空臭氧层一氧化碳汽车尾气、含碳燃料的燃烧破坏输氧功能氟氯烃空调机破坏高空臭氧层固态污染物可吸入颗粒物汽车尾气、建筑、生活等城市垃圾扩散能见度降低()空气污染的危害、保护:危害:严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等保护:加强大气质量监测改善环境状况使用清洁能源工厂的废气经处理过后才能排放积极植树、造林、种草、废气除尘处理煤炭综合利用减少直接以煤为原料开发新能源植树种草等()目前环境污染问题:臭氧层破坏(氟里昂、氮的氧化物等)温室效应(CO、CH等)酸雨(NO、SO等)白色污染(塑料垃圾等)构成物质的微粒一、概述微观的粒子有:原子、离子、分子、电子、质子等它们都是微观概念既表示种类又可表示个数。分子、原子、离子都是构成物质的粒子。A、金属单质和稀有气体由原子直接构成B、非金属单质、非金属与非金属形成的化合物由分子构成。C、化合物中既有金属元素又有非金属元素的离子化合物是由离子构成。二、分子:分子是保持物质化学性质的最小粒子。分子由原子构成。例:1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成A、分子是构成物质的一种微粒常见由分子构成的物质:水、氢气、氧气、氮气、二氧化硫、二氧化碳等。【由分子构成的物质在物理变化中分子本身不发生改变在化学变化中分子本身发生改变生成新的分子。】B、分子的微观特性:分子总是在不断地运动着分子之间存在间隔分子的质量很小。三、原子:、原子是构成物质的另一种微粒。原子构成分子原子也可直接构成物质如金属汞、稀有气体等。、在化学变化中分子本身发生变化而原子本身没有变化只是重新组合成新的分子构成新的物质所以原子是化学变化中的最小粒子。(注意:原子不是构成物质的最小粒子。)※、分子与原子的比较分子原子定义分子是保持物质化学性质最小的微粒原子是化学变化中的最小微粒。性质体积小、质量小不断运动有间隙联系分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。区别化学变化中分子可分原子不可分。物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化而分子本身没有发生变化发生化学变化时分子被破坏分子本身发生变化。化学反应的实质:在化学反应中分子分裂为原子原子重新组合成新的分子。四、相对原子质量:以一种碳原子(碳)质量的作为标准其他原子的质量跟它相比较所得的数值是该种原子的相对原子质量。相对原子质量=×(相对原子质量是个比单位为)相对原子质量≈质子数+中子数五、原子的构成原子的的构成:原子由核外带负电的电子和带正电的原子核构成原子核由带正电的质子和不带电的中子构成。在不显电性的粒子里:核电荷数=质子数=核外电子数注意:原子不是构成物质的最小粒子。原子只是化学变化中的最小粒子普通氢原子核中只有质子无中子氢原子的原子核就是一个质子。()原子结构示意图的认识核外电子排布的规律:核外电子按能量由低到高从里往外排第一层最多容纳2个电子第二、三层最多容纳8个电子。按顺序背诵:质子数从1~的元素符号和名称:氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯氩()在原子中核电荷数=质子数=核外电子数()原子的质量主要集中原子核上决定元素种类质子数(核电荷数)()三决定决定元素化学性质最外层电子数决定原子的质量原子核()相对原子质量≈质子数中子数说明:最外层电子数相同其化学性质不一定都相同(MgHe最外层电子数为)最外层电子数不同其化学性质有可能相似(HeNe均为稳定结构)稳定结构:最外层电子数是(只有一层的为)的结构。元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切原子的最外层电子数决定元素的化学性质:最外层电子数小于4时易失去最外层所有电子成为阳离子(通常是金属元素)最外层电子数多于时易得到电子使最外层电子数变为成为阴离子(通常是非金属元素)最外层电子数与化合价的关系:(元素的最高正价等于原子的最外层电子数)最外层电子数小于4时最外层电子数就是元素的化合价(正价)最外层电子数多于4时最外层电子数-8=元素的化合价、离子:带电的原子或原子团()表示方法及意义:如Fe:一个铁离子带个单位正电荷()离子结构示意图的认识注意:与原子示意图的区别:质子数=电子数则为原子结构示意图*原子数≠电子数为离子结构示意图()与原子的区别与联系粒子的种类原子离子阳离子阴离子区别粒子结构质子数=电子数质子数>电子数质子数<电子数粒子电性不显电性显正电性显负电性符号用元素符号表示用阳离子符号表示用阴离子符号表示.原子团:由两种或两种以上元素的原子构成在化学反应中通常以整体参加反应的原子集团常见的原子团:SOCONOOHMnO-MnO-ClO-POHCONH+碳酸氢根(HCO)硫酸氢根(HSO)磷酸氢根(HPO)磷酸二氢根(HPO)注意:原子团只是化合物中的一部分不能脱离物质单独存在因此含原子团的物质必定有三种或三种以上元素二种元素组成的物质不含原子团。原子团在化学反应中可再分为更小的粒子原子。.离子:带电的原子或原子团叫离子。带正电的离子叫阳离子带负电的离子叫阴离子。离子里:质子数=核电荷数=电子数±带电量离子符号的写法:离子的电荷数标在右上角电荷的数值等于它对应的化合价(得失电子数)阳离子:Na+Mg+Al+、HNH、FeFeCa阴离子:O2-、OH-S、SOCONO-MnO-PO-MnOClO-第三章《维持生命之气氧气》、氧气()物理性质:通常情况下氧气是一种无色、无味的气体。不易溶于水密度比空气略大(比空气略重)液氧是淡蓝色的。氧气的化学性质:是一种化学性质比较活泼的气体能与许多物质发生化学反应在反应中提供氧具有氧化性是常用的氧化剂特有的性质:支持燃烧供给呼吸()氧气与下列物质反应现象物质现象碳在空气中保持红热在氧气中发出白光产生使澄清石灰水变浑浊的气体CO点燃CO磷产生大量白烟PO点燃PO硫在空气中发出微弱的淡蓝色火焰而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰产生有刺激性气味的气体SO点燃SO 镁发出耀眼的白光放出热量生成白色固体MgO点燃MgOAlO点燃AlO铝铁剧烈燃烧火星四射生成黑色固体(FeO)FeO点燃FeO石蜡在氧气中燃烧发出白光瓶壁上有水珠生成产生使澄清石灰水变浑浊的气体H和O的现象是:发出淡蓝色的火焰。CO和O的现象是:发出蓝色的火焰。CH和O的现象是:发出明亮的蓝色火焰。*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的:防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底*铁、铝在空气中不可燃烧。*氧气用途:供给呼吸(如潜水、医疗急救、高空飞行、潜水、登山)支持燃烧(如燃料燃烧、炼钢、气焊、作火箭发动机的助燃剂、制液氧炸药等)、催化剂(触媒):在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。(一变两不变)催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。、氧气的制备:工业制氧气分离液态空气法(原理:氮气和氧气的沸点不同物理变化)实验室制氧气原理HOMnOHOO↑KMnO△KMnOMnOO↑KClOMnOKClO↑、气体制取与收集装置的选择△发生装置:固固加热型(A)、固液不加热型(B)收集装置:根据物质的密度、溶解性、制取氧气的操作步骤和注意点(以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例)a、步骤:查装定点收移熄b、注意点①试管口略向下倾斜:防止冷凝水倒流引起试管破裂②药品平铺在试管的底部:均匀受热③铁夹夹在离管口约处④导管应稍露出橡皮塞:便于气体排出⑤试管口应放一团棉花:防止高锰酸钾粉末进入导管⑥排水法收集时待气泡均匀连续冒出时再收集(刚开始排出的是试管中的空气)⑦实验结束时先移导管再熄灭酒精灯:防止水倒吸引起试管破裂⑧用排空气法收集气体时导管伸到集气瓶底部、氧气的验满:用带火星的木条放在集气瓶口检验:用带火星的木条伸入集气瓶内、燃烧和灭火知识点内容说明燃烧定义可燃物与氧气发生的发光、放热的剧烈的氧化反应发光放热的现象不一定是燃烧灭火原理、清除可燃物或使可燃物与其他物质隔离、隔绝空气或氧气、使可燃物温度降低到着火点以下灭火实例灭火方法分析灭火原理油锅着火可用锅盖盖灭使可燃物与空气隔离纸箱着火可用水浇灭降温使可燃物与空气隔离森林着火可将大火蔓延前方的树木砍掉清除可燃物图书档案着火用二氧化碳灭火隔绝空气降低温度燃烧条件、物质本身是可燃物、可燃物的温度达到着火点、可燃物接触氧气(或空气)、氧化反应:物质与氧(氧元素)发生的化学反应。剧烈氧化:燃烧缓慢氧化:铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造共同点:①都是氧化反应②都放热爆炸:可燃物在有限的空间内急速燃烧气体体积迅速膨胀而引起爆炸。一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气(或氧气)的混合物遇火种均有可能发生爆炸。、元素()定义:具有相同核电荷数(质子数)的一类原子的总称一种元素与另一种元素的本质区别:质子数不同注意:由同种元素组成的物质不一定是单质(如由O、O组成的混合物或金刚石与石墨的混合物)不可能是化合物。()表示方法元素符号拉丁文名称的第一个字母大写a、书写方法:一大二小b、意义注意:*有些元素符号还可表示一种单质如Fe、He、C、Si*在元素符号前加上数字后只能有微观意义没有宏观意义如O:只表示个氧原子c、有关元素周期表*发现:门捷列夫*排列依据*注:原子序数=质子数d、分类e、元素之最:地壳:O、Si、Al、Fe细胞:O、C、Hf、元素与原子的区别和联系元素原子定义具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。是化学变化中最小的粒子。区别元素用于描述物质的宏观组成。、元素只讲种类不讲个数。、原子用于描述物质的微观结构。、原子可讲种类又讲个数。联系元素的概念建立在原子的基础上原子的核电荷数决定元素的种类。、物质的组成、构成及分类   组成:物质(纯净物)由元素组成      原子:金属、稀有气体、碳、硅等。物质 构成 分子:如氯化氢由氯化氢分子构成。H、O、N、Cl。离子:NaCl等离子化合物如氯化钠由钠离子(Na)氯离子(Cl)构成       混合物(多种物质)分类         单质 :金属、非金属、稀有气体  纯净物   (一种元素)(一种物质)  有机化合物CH、CHOH、CHO、淀粉化合物:蛋白质(多种元素) 氧化物HOCuOCO               无机化合物  酸HClHSOHNO                     碱NaOHCa(OH)KOH                     盐NaClCuSONaCO第四章《生命之源水》、水的污染:()水资源A.地球表面被水覆盖但供人类利用的淡水小于B.海洋是地球上最大的储水库。海水中含有多种元素。海水中含量最多的物质是HO最多的金属元素是Na最多的元素是O。C.我国水资源的状况分布不均人均量少。()水污染A、水污染物:工业“三废”(废渣、废液、废气)农药、化肥的不合理施用生活污水的任意排放B、防止水污染:工业三废要经处理达标排放、提倡零排放生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放合理施用农药、化肥提倡使用农家肥加强水质监测。()爱护水资源:节约用水防止水体污染、水的净化()水的净化效果由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸馏(均为物理方法)其中净化效果最好的操作是蒸馏既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。()硬水与软水A定义硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。B.鉴别方法:用肥皂水有浮渣产生或泡沫较少的是硬水泡沫较多的是软水C.硬水软化的方法:蒸馏、煮沸D.长期使用硬水的坏处:浪费肥皂洗不干净衣服锅炉容易结成水垢不仅浪费燃料还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。、其他水是最常见的一种溶剂是相对分子质量最小的氧化物。水的检验:用无水硫酸铜若由白色变为蓝色说明有水存在CuSOHO=CuSO·HO水的吸收:常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉。、水的组成:()电解水的实验A装置―――水电解器B电源种类直流电C加入硫酸或氢氧化钠的目的增强水的导电性D化学反应:HO===H↑O↑产生位置负极正极体积比:质量比:F检验:O出气口置一根带火星的木条木条复燃H出气口置一根燃着的木条气体燃烧产生淡蓝色的火焰()结论:①水是由氢、氧元素组成的。②一个水分子是由个氢原子和个氧原子构成的。③化学变化中分子可分而原子不可分。例:根据水的化学式HO你能读到的信息化学式的含义HO①表示一种物质水这种物质②表示这种物质的组成水是由氢元素和氧元素组成的③表示这种物质的一个分子一个水分子④表示这种物质的一个分子的构成一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的、水的化学性质()通电分解HO===H↑O↑()水可遇某些氧化物反应生成碱(可溶性碱)例如:HOCaO==Ca(OH)()水可遇某些氧化物反应生成酸例如:HOCO==HCO、物质的组成见另一资料的介绍。第五章《燃料》.氢气的性质(1)物理性质:无色无味、密度最小的气体难溶于水(2)化学性质可燃性:氢气在空气中燃烧H+OHO现象:纯净的氢气在空气里安静地燃烧发出淡蓝色火焰放出热量不纯的氢气点燃会爆炸所以点燃氢气前一定要先检验氢气的纯度。()了解氢气的爆炸极限和注意验纯的方法.氢气的用途:充气球冶炼金属高能燃料化工原料一、碳的几种单质金刚石无色透明正八面体形状的固体是天然最硬的物质。、常温下碳的化学性质不活泼但在高温或点燃条件下碳的活性大大增强。、可燃性:碳在氧气中充分燃烧:CO点燃CO碳在氧气中不充分燃烧:CO点燃CO、还原性:木炭还原氧化铜:CCuO高温CuCO↑用于装饰品钻石切割玻璃、钻探机的钻头。石墨深灰色有金属光泽不透明细鳞片状固体质软有良好的导电性、润滑性常用于做电极铅笔芯、石墨炸弹等活性碳吸附性常用木炭与活性炭做吸附剂。注意:金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是:碳原子的排列不同。CO和CO的化学性质有很大差异的原因是:分子的构成不同。、无定形碳:由石墨的微小晶体和少量杂质构成主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等活性炭、木炭具有强烈的吸附性用于除去异味和除去色素。焦炭用于冶铁炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性和墨水。二、单质碳的化学性质:单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!、常温下的稳定性强、可燃性:完全燃烧(氧气充足),生成CO:CO点燃CO不完全燃烧(氧气不充足),生成CO:CO点燃CO、还原性:CCuO高温CuCO↑(置换反应)应用:冶金工业现象:黑色粉末逐渐变成光亮红色石灰水变浑浊。FeOC高温FeCO↑一氧化碳、物理性质:无色无味的气体密度比空气略小难溶于水、有毒:吸进肺里与血液中的血红蛋白结合使人体缺少氧气而中毒。、化学性质:(H、CO、C具有相似的化学性质:①可燃性②还原性))可燃性:COO点燃CO(可燃性气体点燃前一定要检验纯度)H和O的燃烧火焰是:发出淡蓝色的火焰。CO和O的燃烧火焰是:发出蓝色的火焰。CH和O的燃烧火焰是:发出明亮的蓝色火焰。鉴别:H、CO、CH可燃性的气体:看燃烧产物(不可根据火焰颜色)(水煤气:H与CO的混合气体CHO高温HCO))还原性:COCuO△CuCO(非置换反应)应用:冶金工业现象:黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色石灰水变浑浊。FeOCO高温FeCO(现象:红棕色粉末逐渐变成黑色石灰水变浑浊。)除杂:COCO通入石灰水或氢氧化钠溶液:CONaOH==NaCOHOCOCO通过灼热的氧化铜COCuO△CuCOCaOCaCO只能煅烧(不可加盐酸)CaCO高温CaOCO↑注意:检验CaO是否含CaCO加盐酸:CaCOHCl==CaClHOCO↑(CO的检验:先加盐酸然后将产生的气体通入澄清石灰水。)二氧化碳的性质、物理性质:无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体干冰、化学性质:)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧不能供给呼吸)与水反应生成碳酸:COHO==HCO生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红HCO==HOCO↑碳酸不稳定,易分解)能使澄清的石灰水变浑浊:COCa(OH)==CaCO↓HO本反应用于检验二氧化碳。)与灼热的碳反应:CCO高温CO、用途:A、灭火(灭火器原理:NaCOHCl==NaClHOCO↑)既利用其物理性质又利用其化学性质。B、干冰用于人工降雨、制冷剂。C、温室肥料、二氧化碳多环境的影响:过多排放引起温室效应。二氧化碳的制法、实验室制取气体的思路:(原理、装置、检验)()发生装置:由反应物状态及反应条件决定:反应物是固体需加热制气体时则用高锰酸钾制O的发生装置。反应物是固体与液体不需要加热制气体时则用制H的发生装置。()收集方法:气体的密度及溶解性决定:A、难溶于水用排水法收集CO只能用排水法B、密度比空气大用向上排空气法CO只能用向上排空气法C、密度比空气小用向下排空气法、二氧化碳的实验室制法)原理:用石灰石和稀盐酸反应:CaCOHCl==CaClHOCO↑不能用浓盐酸(产生的气体不纯含有HCl)不能用稀硫酸(生成的CaSO微溶于水覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行)选用和制氢气相同的发生装置)气体收集方法:向上排空气法)验证方法:将制得的气体通入澄清的石灰水如能浑浊则是二氧化碳。验满方法:用点燃的木条放在集气瓶口木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。、二氧化碳的工业制法:煅烧石灰石:CaCO高温CaOCO↑生石灰和水反应可得熟石灰:CaOHO=Ca(OH)、自然界中碳的循环()大气中二氧化碳产生的主要途径化石燃料的燃烧、动植物遗骸被生物分解、动植物呼吸()大气中二氧化碳的消耗二氧化碳溶于水、植物的光合作用、C、CO、CO的转化、应用()利用了CO不能燃烧也不支持燃烧密度比空气大的性质做灭火剂。()CO能与NaOH反应解释NaOH溶液露置空气中变质现象。CO能与Ca(OH)反应产生白色沉淀利用这一反应检验CO或Ca(OH)溶液()一氧化碳作为还原剂冶炼金属并注意尾气处理。()CO、CO的性质与功用、危害关系物质性质功用或危害CO大气中二氧化碳含量增加地表热量不易散发温室效应加剧干冰升华吸热人工降雨绿色植物在阳光照射下把CO和HO转化成糖光合作用、大棚内气体肥料通常条件下不能燃烧不支持燃烧灭火CO可燃性燃烧产生热量重要气体燃料跟血红蛋白极易结合缺氧中毒能源与环境、燃烧与热量知识点成分或概念要点归纳能源利用说明化石燃料煤复杂的混合物主要含碳元素将煤隔绝空气加热分解成许多产物属于化学变化分解的产物有焦炭、煤焦油和煤气石油混合物主要含碳、氢元素利用石油中各成分沸点不同来分离属于物理变化产品为汽油、煤油等天然气主要由碳氢元素组成沼气燃料的充分燃烧节约能源减少对环境污染充分燃烧的条件:有适当过量的空气有足够大的接触面积、燃烧对空气的影响燃料对空气的影响防止污染的措施煤可吸入颗粒SO、NO、CO酸雨形成充分燃烧、减少污染物排放(除尘脱硫)汽油和柴油尾气中含有一氧化碳、含铅化合物和烟尘使用催化净化装置使用无铅汽油改进发动机机构()、开发新燃料、新能源乙醇、氢气新能源:太阳能、风能、核能、地热能和潮汐能、影响燃烧现象的因素:可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积使燃料充分燃烧的两个条件:()要有足够多的空气()燃料与空气有足够大的接触面积。、爆炸:可燃物在有限的空间内急速燃烧气体体积迅速膨胀而引起爆炸。一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气(或氧气)的混合物遇火种均有可能发生爆炸。二、燃料和能量、三大化石燃料:煤、石油、天然气(混合物、均为不可再生能源)()煤:“工业的粮食”(主要含碳元素)煤燃烧排放的污染物:SO、NO(引起酸雨)、CO、烟尘等()石油:“工业的血液”(主要含碳、氢元素)汽车尾气中污染物:CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘()天然气是气体矿物燃料(主要成分:甲烷)是较清洁的能源。、两种绿色能源:沼气、乙醇()沼气的主要成分:甲烷甲烷的化学式:CH(最简单的有机物相对分子质量最小的有机物)物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。化学性质:可燃性CHO点燃COHO(发出蓝色火焰)()乙醇(俗称:酒精,化学式:CHOH)化学性质:可燃性CHOHO点燃COHO工业酒精中常含有有毒的甲醇CHOH故不能用工业酒精配制酒!乙醇汽油:优点()节约石油资源()减少汽车尾气()促进农业发展()乙醇可以再生、化学反应中的能量变化放热反应:如所有的燃烧吸热反应:如CCO高温CO、新能源:氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能氢气是最理想的燃料:()优点:资源丰富放热量多无污染。()需解决问题:①如何大量廉价的制取氢气?②如何安全地运输、贮存氢气?第六章《金属》一、金属材料纯金属(多种)合金(几千种)、金属的物理性质:()常温下一般为固态(汞为液态)有金属光泽。()大多数呈银白色(铜为紫红色金为黄色)()有良好的导热性、导电性、延展性、金属之最:()铝:地壳中含量最多的金属元素()钙:人体中含量最多的金属元素()铁:目前世界年产量最多的金属(铁>铝>铜)()银:导电、导热性最好的金属(银>铜>金>铝)()铬:硬度最高的金属()钨:熔点最高的金属()汞:熔点最低的金属()锇:密度最大的金属()锂:密度最小的金属、金属分类:黑色金属:通常指铁、锰、铬及它们的合金。重金属:如铜、锌、铅等有色金属轻金属:如钠、镁、铝等有色金属:通常是指除黑色金属以外的其他金属。、合金:由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质。★:一般说来合金的熔点比各成分低硬度比各成分大抗腐蚀性能更好合金铁的合金铜合金焊锡钛和钛合金形状记忆金属生铁钢黄铜青铜:成分含碳量~含碳量~铜锌合金铜锡合金铅锡合金钛镍合金备注不锈钢:含铬、镍的钢具有抗腐蚀性能紫铜为纯铜熔点低注:钛和钛合金:被认为是世纪的重要金属材料钛合金与人体有很好的“相容性”因此可用来制造人造骨等。()熔点高、密度小优点()可塑性好、易于加工、机械性能好()抗腐蚀性能好二、金属的化学性质、大多数金属可与氧气的反应金属在空气中在氧气中镁常温下逐渐变暗。点燃剧烈燃烧发出耀眼的白光生成白色的固体点燃剧烈燃烧发出耀眼的白光生成白色的固体MgO点燃MgO铝常温下表面变暗生成一种致密的氧化膜点燃剧烈燃烧发出耀眼的白光生成白色的固体AlO点燃AlO铁持续加热变红点燃剧烈燃烧火星四射生成黑色的固体FeO点燃FeO铜加热生成黑色物质在潮湿的空气中生成铜绿而被腐蚀加热生成黑色物质CuO加热CuO银金即使在高温时也不与氧气发生反应、金属酸→盐H↑锌和稀硫酸ZnHSO=ZnSOH↑铁和稀硫酸FeHSO=FeSOH↑ 镁和稀硫酸MgHSO=MgSOH↑铝和稀硫酸AlHSO=Al(SO)H↑ 锌和稀盐酸ZnHCl===ZnClH↑铁和稀盐酸FeHCl===FeClH↑ 镁和稀盐酸MgHCl===MgClH↑ 铝和稀盐酸AlHCl==AlClH↑、金属盐→另一金属另一盐(条件:“前换后盐可溶”)铁与硫酸铜反应:FeCuSO==CuFeSO现象:铁条表面覆盖一层红色的物质溶液由蓝色变成浅绿色。(古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应)、铝片放入硫酸铜溶液中:CuSOAl==Al(SO)Cu现象:铝片表面覆盖一层红色的物质溶液由蓝色变成无色。、铜片放入硝酸银溶液中:AgNOCu==Cu(NO)Ag现象:铜片表面覆盖一层银白色的物质溶液由无色变成蓝色。铜和硝酸汞溶液反应:CuHg(NO)===Cu(NO)Hg现象:铜片表面覆盖一层银白色的物质溶液由无色变成蓝色。三、常见金属活动性顺序:KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里:(1)金属的位置越靠前它的活动性就越强(2)位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(不可用浓硫酸、硝酸)(3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。(除K、Ca、Na)四、金属资源的保护和利用、铁的冶炼()原理:在高温下利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。COFeO高温FeCO()原料:铁矿石、焦炭、石灰石、空气常见的铁矿石有磁铁矿(主要成分是FeO)、赤铁矿(主要成分是FeO)、铁的锈蚀()铁生锈的条件是:铁与O、水接触。铁锈的主要成分是氧化铁FeO(红棕色)(铜生铜绿的条件:铜与O、水、CO接触。铜绿的化学式:Cu(OH)CO)()防止铁制品生锈的措施:①保持铁制品表面的清洁、干燥②表面涂保护膜:如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等③制成不锈钢()铁锈很疏松不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。()而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜从而阻止铝进一步氧化因此铝具有很好的抗腐蚀性能。氢气还原氧化铜实验注意事项:“酒精灯迟到早退”即开始时要先通入氢气后加热(目的是排净管内空气防止氢气与管内空气混合受热发生爆炸)实验结束时要先停止加热继续通入氢气至试管冷却(防止生成的铜受热被氧化成CuO)、金属资源的保护和利用:①防止金属腐蚀保护金属资源的途径:②回收利用废旧金属③合理开采矿物④寻找金属的代用意义:节约金属资源减少环境污染第七章《溶液》知识点一、溶液的形成、溶液()溶液的概念:一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物叫做溶液()溶液的基本特征:均一性、稳定性的混合物注意:a、溶液不一定无色如CuSO为蓝色FeSO为浅绿色Fe(SO)为黄色b、溶质可以是固体、液体或气体水是最常用的溶剂c、溶液的质量=溶质的质量溶剂的质量溶液的体积≠溶质的体积溶剂的体积d、溶液的名称:溶质的溶剂溶液(如:碘酒碘的酒精溶液)碘酒中溶质是碘溶剂是酒精。盐酸溶质是HCl石灰水溶质为Ca(OH)食盐水溶质为NaCl氧化钙溶于水溶质为Ca(OH)三氧化硫溶于水溶质为HSO胆矾CuSO·HO溶于水溶质为CuSO医用酒精中溶质为CHOH。固体、气体溶于液体液体为溶剂、溶质和溶剂的判断有水水为溶剂液体溶于液体无水量多的为溶剂()溶解时放热、吸热现象溶解吸热:如NHNO溶解溶解放热:如NaOH溶解、浓HSO溶解溶解没有明显热现象:如NaCl、饱和溶液、不饱和溶液()概念:()判断方法:看有无不溶物或继续加入该溶质看能否溶解()饱和溶液和不饱和溶液之间的转化①加水②升温(熟石灰对温度例外)饱和溶液不饱和溶液①增加溶质②降温③蒸发溶剂饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是:①加水②降温对于同一种溶质的溶液来说在同一温度下饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。注:①Ca(OH)和气体等除外它的溶解度随温度升高而降低②最可靠的方法是:加溶质、蒸发溶剂()浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系①饱和溶液不一定是浓溶液②不饱和溶液不一定是稀溶液如饱和的石灰水溶液就是稀溶液③在一定温度时同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓二、溶解度、固体的溶解度()溶解度定义:在一定温度下某固态物质在g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量四要素:①条件:一定温度②标准:g溶剂③状态:达到饱和④质量:单位:克()溶解度的含义:℃时NaCl的溶液度为g含义:在℃时在克水中最多能溶解克NaCl或在℃时NaCl在克水中达到饱和状态时所溶解的质量为克℃时易溶物质的溶解度为﹥g可溶物质的溶解度gg微溶物质的溶解度为gg难溶物质的溶解度为﹤g。()影响固体溶解度的因素:①溶质、溶剂的性质(种类)②温度大多数固体物的溶解度随温度升高而升高如KNO少数固体物质的溶解度受温度的影响很小如NaCl极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)()溶解度曲线例:()t℃时A的溶解度为g()P点的的含义在该温度时A和C的溶解度相同()N

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