福建师大附中2010届高三压轴考试（理综化学部分）

世纪金榜 圆您梦想 www.jb1000.com 福建师大附中2010届高三压轴考试（理综化学部分） 本试卷分第Ⅰ卷（选择 题 快递公司问题件快递公司问题件货款处理关于圆的周长面积重点题型关于解方程组的题及答案关于南海问题 ）和第Ⅱ卷。第Ⅰ卷为必考题，第Ⅱ卷包括必考和选考两个部分。 相对原子质量（原子量）：H 1 O 16 N 14 Cl 35.5 S 16 Fe 56 第Ⅰ卷 必考部分 本卷共18小题，每小题6分，共108分 6．下列表述中，不正确的是 A．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤，损耗AgCl少 B．等体积的 pH均等于3的盐酸和AlCl3溶液中，已电离的水分子数前者一定小于后者 C．高效催化剂可使水分解，同时释放能量 D．明矾用于净水和氯气用于自来水的杀菌消毒，两个反应遵循的化学原理不同 7．已知实验室以乙醇为原料来制备乙酸乙酯时，经历了下面三步反应： 下列说法正确的是： A．乙醇和乙醛能发生氧化反应，乙酸和乙酸乙酯则不能被氧化 B．上述①、②、③的反应类型分别是氧化反应、加成反应和取代反应 C．上述乙醇、乙酸和乙酸乙酯都具有同分异构体 D．工业上可以通过石油分馏的 方法 快递客服问题件处理详细方法山木方法pdf计算方法pdf华与华方法下载八字理论方法下载 获得乙醇 8．氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是 A．再通入少量氯气，c(H＋)/c(ClO－)减小 B．通入少量SO2，溶液漂白性增强 C．加入少量固体NaOH，一定有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－) D．加入少量固体NaOH，溶液的pH会略微增大 9．设NA为阿伏加德罗常数。下列叙述中正确的是 A．标准状况下，22.4 L CO2和O2混合气体中含有的氧原子数约为NA B．2 mol SO2和1 molO2 混合在V2O5存在条件下的密闭容器中反应，反应后分子总数大于2 NA C．常温常压下，0.1 mol铁在0.1 mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3 NA D．1 L 1 mol/L的K2CO3溶液中离子总数小于3NA 10．近年来，科学家研制了一种新型的乙醇电池，它用酸性电解质（H+）作溶剂。电池总反应为：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，下列说法不正确的是 A．乙醇在电池的负极上参加反应 B．1mol CH3CH2OH被氧化转移6mol电子 C．在外电路中电子由负极沿导线流向正极 D．电池正极的电极反应为4H++O2+4e—→2H2O 11．用石墨作电极电解+n价金属的硝酸盐溶液，当阴极上析出mg金属时，阳极上产生560mL（标准状况）气体，此金属的相对原子质量应为 A．10n B．10m C．10mn D．40mn 12．已知：常温下氢氟酸Ka=3.510-4 ，醋酸Ka=1.810-5，能正确描述在它们的钠盐溶液中，水电离出的c(H+)与盐浓度的关系曲线的是 23．（15分）A、B、C、D、E、W均为短周期元素，原子序数依次增大。回答下列问题： （1）E单质为双原子分子，气体E的密度3.17g.L-1（标准状况），写出用石灰水吸收E反应的离子方程式： （2）由A、B、D元素原子组成的化合物CH4和H2O在一定条件下发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) 。将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入反应室（容积为100L），达到平衡时，CH4的转化率与温度、压强的关系如右图。 ①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min,则用H2表示的平均反应速率为 。 ②图中的P1 P2（填“<”、“>”或“=”），100℃时平衡常数为 。 ③在其它条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 （3）由A、C、D元素原子组成的化合物N2H4和H2O2 有广泛的用途 。 ①N2H4（肼）一空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20％～30％的氢氧化钾溶液。电池放电时，负极的电极反应式为　　　　　  。 ②已知：16 g液态N2H4（肼）与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，放出320.75 KJ的热量。　H2O（1）＝H2O（g） △H=+44 kJ·mol-1 2H2O2（1）＝2H2O（1）+O2（g） △H=－196.4 kJ·mol-1 写出N2H4（肼）与氧气反应的热化学方程式为　　 　 。 24．（15分）氯化铁是常见的水处理剂，无水FeCl3的熔点为555K、沸点为588K。工业上制备无水FeCl3的一种 工艺 钢结构制作工艺流程车尿素生产工艺流程自动玻璃钢生产工艺2工艺纪律检查制度q345焊接工艺规程 如下： （1）试写出吸收塔中反应的离子方程式：____________________________。 （2）已知六水合氯化铁在水中的溶解度如下： 温度/℃ 0 10 20 30 50 80 溶解度(g/100gH20) 74.4 81.9 91.8 106.8 315.1 525.8 535.7 从FeCl3溶液中获得FeCl3·6H2O的方法是： 。 （3）捕集器中温度超过673K，存在相对分子质量为325的物质，该物质的分子式为： 。 （4）室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH为2.7时，Fe3+开始沉淀；当溶液pH为4时，c(Fe3+)= mol/L（已知：Ksp= 1.1×10－36）。 （5）FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取m克无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出10mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入某一指示剂并用c mol/L Na2S2O3溶液滴定用去V mL。 （已知：I2+2S2O32－=2I－ +S4O62－） ①滴定终点的现象是：____________________________。 ②样品中氯化铁的质量分数为： 　 。 ③某同学根据上述 方案 气瓶 现场处置方案 .pdf气瓶 现场处置方案 .doc见习基地管理方案.doc关于群访事件的化解方案建筑工地扬尘治理专项方案下载 ，使用上述（2）中获得的FeCl3·6H2O样品代替无水氯化铁样品进行测定。通过计算发现产品中的质量分数大于100％，其原因可能是 。 25．（15分）草酸（H2C2O4）是一种重要的有机化工原料。为探究草酸的性质，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，有关物质的部分性质如下表： 物质 熔点/℃ 化学性质 H2C2O4 189.5℃ 有毒，具有腐蚀性，易溶于水，二元弱酸。 100℃开始升华,157℃时开始分解。 草酸与浓硫酸混合加热产生CO2、CO和H2O。 草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物 根据下图提供的仪器和试剂（可重复使用），设计实验证明草酸的受热分解产物中含有CO2和CO（部分夹持仪器和加热装置省略） （1）用字母表示接口的正确连接顺序。 a→b→c→( )→( )→d→e→( )→( )→( )→( )→尾气处理 （2）用上图提供的仪器和试剂做实验时，装置B中出现白色浑浊，也不能说明一定有CO2，原因是 ；请你提出改进意见 。 （3）利用改进后装置进行的实验时，要先加热 装置，（填“A”、“B”、“C”、“D”、“E”，下同）后加热 装置；能证明分解产物中有CO的实验依据是 。 探究草酸与酸性高锰酸钾的反应 （4） 向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化高锰酸钾溶液时，可观察到溶液由紫红色变为近乎无色，可推测草酸可能具有 。 （5）学习小组的同学发现，当向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化高锰酸钾溶液时，溶液褪色总是先慢后快。为探究其原因，同学们做了如下的对比实验： 实验序号 H2C2O4（aq） KMnO4(H＋)（aq） MnSO4（S） (g) 褪色时间 （S） C(mol·L－1) V(mL) C(mol·L－1) V(mL) 实验1 0.1 2 0.01 4 0 30 实验2 0.1 2 0.01 4 5 4 该对比实验的结论是 。 30．（13分）已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。其中A、C原子的L层有2个未成对电子。D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。F3+离子M层3d轨道电子为半满状态。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，用所对应的元素符号表示） （1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为                  。 （2）A的氢化物的分子空间构型是              ，其中心原子采取            杂化，属于            （填“极性分子”和“非极性分子”）。 （3）F和M（质子数为25）两元素的部分电离能数据列于下表： 元 素 M F 电离能 （kJ·mol－1） I1 717 759 I2 1509 1561 I3 3248 2957 比较两元素的I2、I3可知，气态M2＋再失去一个电子比气态F2＋再失去一个电子难。对此，你的解释是 ； （4）晶体熔点：DC  EC（填“<、=、>”），原因是                                      。 （5）H2S和C元素的氢化物(分子式为H2C2)的主要物理性质比较如下： 熔点／K 沸点／K 标准状况时在水中的溶解度 H2S 187 202 2.6 H2C2 272 423 以任意比互溶 H2S和H2C2的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因 ? （6）已知某化合反应，在反应过程中只有σ键的断裂与生成，写出符合要求的化学方程式 （写一个） 31．（13分）乙酸丁香酚酯、肉桂酸乙酯都是常见的香料，它们的结构如下： 请回答下列问题： （1）乙酸丁香酚酯的分子式是 （2）乙酸丁香酚酯在酸性条件下水解产物为M和乙酸，关于M的性质说法错误的是 a．易溶于水 b．遇FeCl3溶液显紫色 c．1mol M与浓溴水反应最多可消耗2molBr2 d．在一定条件下能发生加聚反应生成高分子化合物 e．能与NaHCO3溶液反应生成CO2气体 （3）肉桂酸乙酯含有的官能团名称是 （4）已知 以下是肉桂酸乙酯的合成路线 1 甲的名称是 2 写出反应③的化学方程式 其反应类型是 3 肉桂酸乙酯的有多种同分异构体，写出符合下列要求的两个同分异构体的结构简式： a.苯环上有3个取代基 b.苯环上的一氯代物仅有2种 c.1mol该物质与足量的银氨溶液反应得到4molAg 、 化学部分 6-12.CCDBBCB 23．（15分）（1） 略（2分） （2）① 0.0030mol·L-1·min-1 （2分） ② <（2分）； 2.25×10-4 （2分） ③ 减小（2分） （3）①N2H4+4OH—→N2↑+4H2O+4e—（2分） ②N2H4（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（1）  △H=－621.1kJ·mol—1 或N2H4（1）+O2（g）=N2+2H2O（g）△H=-533.1kJ·mol—1（3分） 24．（15分）（1）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－（2分） （2）加入少量盐酸加热浓缩，再冷却结晶（3分） （3）Fe2Cl6（2分） （4）1.1×10－6 （2分） （5）①滴入最后一滴，溶液颜色由蓝色变为无色。（2分） ②162.5Vc/m %（2分） ③FeCl3·6H2O烘干时失去了部分结晶水（2分） 25．（15分）（1）a→b→c→( f)→( g)→d→e→(h )→(i )→(b )→(c )（2分） （2）草酸蒸气也可以使澄清石灰水变浑浊，无法确定二氧化碳的存在，故应在A前添加一个盛水的洗气瓶，除去草酸蒸气（或在烧瓶上连接冷凝管）（5分） （3）A E ; E中黑色氧化铜变红，E后的澄清石灰水变浑浊 （4分） （4）还原性（2分） （5）反应生成的Mn2＋有催化作用，加快了反应速率（2分） 30．（13分）（1）C＜O＜N   （2分） （2）正四面体 sp3杂化 非极性分子 （3分） （3）Mn2+的3d轨道电子排布为半满状态较稳定 （2分） （4）> MgO与CaO都为离子晶体，Mg2+半径小于Ca2+，则MgO的晶格能大于CaO，所以熔点高 （2分） (5)H2O2分子间存在氢键（1分），与水分子可形成氢键（1分）。 （6）略 （2分） 31．（13分）（1）C12H14O3（1分）；（2）a e （2分）；（3）碳碳双键、酯基 （2分） 肉桂酸乙酯 � = 4 \* GB3 �④� 稀碱 -H2O，△ 丙 Cu，△ � = 3 \* GB3 �③� O2 乙 △ � = 2 \* GB3 �②� NaOH/H2O CH2Cl � = 1 \* GB3 �①� Cl2 甲苯 光照 甲 肉桂酸乙酯 乙酸丁香酚酯 第1页（共7页） 化学投稿咨询QQ：1113279516 山东世纪金榜 书 关于书的成语关于读书的排比句社区图书漂流公约怎么写关于读书的小报汉书pdf 业有限公司