高中化学方程式（无机化学部分）整理稿

考前必备的化学方程式 说明:标有序号为课本的基本方程式；标有拓展的斜体为了解方程式，不要求记忆；标有粗体的要求重点记住且熟悉。 无 机 化学反应式 1、4Na+O2=2Na2O(白色) 2Na+O2Na2O2(淡黄色) 2、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2Na+2H2O=2Na++2OH―+H2↑ 2K+2H2O=2KOH+H2↑ NaH+H2O===NaOH+H2↑～e- NaH+H2O=Na++OH–+H2↑ 3、Na2O碱性氧化物 Na2O+H2O=2NaOH Na2O+CO 2=Na2CO3 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 4、2Na2O+O22Na2O2（Na2O2不是碱性氧化物） 5、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ～2e- 6、2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+O2 ～2e- 7、Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 CO32-+ CO2 +H2O═HCO3- (若饱和Na2CO3，则NaHCO3 加↓) 8、2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 9、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 2H+ + CO32－=H2O+CO2↑ 10、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ H+ + HCO3－=H2O+CO2↑ 11、Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH Ca 2+ + CO32－=CaCO3↓ 12、NaHCO3+ NaOH = Na2CO3+H2O OH－ +HCO3－ = CO32－ +H2O 13、2NaOH + CO2 === Na2CO3+ H2O CO2 +2OH- CO32-+ H2O NaOH + CO2 NaHCO3 CO2+ OH- HCO3- 14、2NaHCO3+Ca(OH)2（少量）=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O Ca2＋＋ 2HCO3-＋2OH-══CaCO3↓+H2O＋CO32- NaHCO3+Ca(OH)2（足量）=CaCO3↓+NaOH+H2O Ca2＋＋ HCO3-＋OH-══CaCO3↓+H2O 15、Na2CO3溶液显碱性(较强) CO32－ + H2O HCO3－ + OH－ NaHCO3溶液显碱性（较弱） HCO3－+ H2O H2CO3 + OH－ 16、Ca（OH）2+CO2══CaCO3↓ + H2O Ca2＋＋2 OH－+CO2══CaCO3↓ + H2O Ca（OH）2+ 2CO2══Ca(HCO3)2 CO2+ OH- HCO3- 17、2Mg+O2 2MgO 3Mg+N2 Mg3N2 18、2Mg+CO2 C+2MgO 19、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Mg+2H+=Mg2++H2↑ 20、镁的制取：MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑ MgO+C Mg+CO↑ 拓展：向溴水中加入镁粉 Mg + Br2 = MgBr2 Al2S3+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2S↑ (隔绝空气，密封保存) Mg3N2+6H2O==3Mg(OH)2↓+2NH3↑(隔绝空气，密封保存) CaC2 + 2H2O---Ca(OH)2↓ + C2H2↑ 2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2 Mg+2RbClMgCl2+2Rb 21、① 4Al+3O2 2Al2O3 铝热反应: 2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3 4Al+3MnO22Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3Al2O3+2Cr 2Al+3FeOAl2O3+3Fe 22、②2Al(OH)3Al2O3+3H2O 23、③2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑ 拓展：2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化) Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO↑+2H2O Al+4H++NO3–=Al3++NO↑+2H2O 24、④2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑ 25、⑤Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Al2O3+6H+=2Al3++3H2O 26、⑥Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O Al2O3+2OH―=2AlO2―+H2O 27、⑦Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+3 H+= Al3++3H2O 28、⑧Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O Al(OH)3+ OH–=AlO2–+2H2O 29、⑨AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl Al3++3OH－=Al(OH)3↓ AlCl3+4NaOH==NaAlO2+2H2O+3NaCl Al3++4OH－=AlO2－+2H2O 制Al(OH)3 Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ 30、⑩NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl AlO2- + H+ + H2O = Al（OH）3↓ NaAlO2+4HCl = AlCl3 +2H2O +NaCl AlO2- + 4H+ = Al3++ 2H2O CO2(不足)+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3 NaAlO2+CO2(过量)+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3 CO2+3H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+CO32– CO2+2H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+HCO3– 31、Al3++3AlO2－+6H2O=4Al(OH)3↓ 3NaAlO2+AlCl3+6H2O==4Al(OH)3↓+3NaCl 32、氢氧化铝的两性电离 AlO2- + H++ H2O Al（OH）3 Al3++ 3OH- 拓展：完全双水解 向氯化铝溶液中加入硫化钠溶液 2AlCl3 +3Na2S +6H2O = Al（OH）3↓ +3H2S↑ 3S2-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑ 向氯化铝溶液中加入小苏打溶液 AlCl3 +3NaHCO3 = Al（OH）3↓ +3CO2↑+3NaCl 3HCO3-+Al3+=2Al(OH)3↓+3CO2↑ 向氯化铝溶液中加入苏打溶液3Na2CO3+2AlCl3+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl 3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ 向偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液3NaAlO2 + FeCl3 +6H2O = 3Al（OH）3↓+Fe（OH）3↓+3NaCl 3AlO2-+Fe3++6H2O=3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓ 向偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液NaAlO2 +NH4Cl +H2O =NH3↑+Al（OH）3↓+NaCl AlO2-+NH4++2H2O=Al(OH)3↓+NH3·H2O 3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3↓+3CO2+6NaCl 3CO32-+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑ 3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3↓+3CO2↑ 3HCO3-+Fe3+=2Fe(OH)3↓+3CO2↑ NaAlO2 + NaHCO3+ H2O= Na2CO3+ Al(OH)3↓ AlO2-+ HCO3-+ H2O= CO32-+ Al(OH)3↓（不是水解） 33、3Fe+2O2 Fe3O4 Fe+SFeS 3Cl2+2Fe2FeCl3 2Fe+3Br2===2FeBr3 Fe+I2FeI2 34、 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 35、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+2H+=Fe2++H2↑ 拓展：少量的铁与稀硝酸反应 Fe+4H++NO-3 =Fe3++NO↑+2H2O 过量的铁与稀硝酸反应 3Fe+8H++2NO-3 =3Fe2++2NO↑+4H2O 36、Fe+CuCl2===FeCl2+Cu Fe+Cu2+=Fe2++Cu 37、FeO+2HCl===FeCl2+H2O FeO+2H+=Fe2++H2O Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O Fe​2O3+6H+=2Fe3++3H2O Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O Fe​3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O 拓展：FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O FeO+4H++NO3―=Fe3++NO2↑+2H2O Fe2O3+6HI===2 FeI2+ I2+3H2O Fe3O4+8HI==3FeI2+4H2O+I2 38、FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓（白色）+2NaCl Fe2++2OH－=Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（颜色变化：白色→灰绿色→红褐色） 39、FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓（红褐色）+3NaCl Fe3++3OH－=Fe(OH)3↓ FeCl3+3NH3·H2O===Fe(OH)3↓+3NH4Cl Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+ 40、2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 拓展 Fe2+还原性： 向氯化亚铁溶液加入酸性过氧化氢溶液 2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O 向氯化亚铁溶液加入酸性高锰酸钾溶液 5Fe2+ +MnO4-+8H+= Mn2+ +5Fe3++ 4H2O 41、FeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KCl Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 42、2FeCl3+Fe=3FeCl2 2Fe3++Fe=3Fe2+ 43、雕刻铜线路版： 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 拓展Fe3+的氧化性： 2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S↓ 2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓ 2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2 2Fe3++2I-=2Fe2++I2 2Fe3++S2－=2Fe2++S↓ 2Fe3++SO32－+H2O=2Fe2++SO42－+2H+ 2FeCl3 + SO2 + 2H2O = 2FeCl2 + 2HCl + H2SO4 2Fe3++ SO2 + 2H2O = 2Fe2++SO42－+4H+ 2FeCl3+Zn(少量)===2FeCl2+ZnCl2 2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+ FeCl3+Ag==FeCl2+AgCl↓ 2Fe3++Cl-+2Ag=2Fe2++2AgCl↓ 44、2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O 45、Fe2O3+3H22Fe+3H2O(制还原铁粉) 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 Fe3O4+4H23Fe+4H2O 拓展： Fe2O3+Fe 3FeO (炼钢过程中加入废钢作氧化剂) FeO+CFe+CO (高温炼钢调节C含量) 2FeO+Si2Fe+SiO2 (高温炼钢调节Si含量) 46、2Na+Cl2 2NaCl(白烟) Cu+Cl2 CuCl2(棕黄色烟) 2Fe+3Cl2 2FeCl3(红棕色烟) H2+Cl2 2HCl(白雾，苍白色火焰) 47、氯气溶于水：Cl2+H2O=HCl+HClO ～e- Cl2+H2O H++Cl–+HClO （新制氯水中含：Cl2 HClO H2O H+ Cl－ ClO－ OH－） Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O～e- Cl2+2 OH–=Cl–+ClO–+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O～e- 拓展：3Cl2+6KOH(浓)5KCl+KClO3+3H2O～5e- 3Cl2+6OH–5Cl–+ClO3–+3H2O 48、次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒、漂白剂）： 2HClO 2HCl+O2↑ 49、漂白粉的变质 Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 2HClO 2HCl+O2↑ 50、实验室制氯气：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O 4H++2Cl–+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O 工业制氯气：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ 2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑ 拓展：6HCl+KClO3==KCl+3Cl2↑+3H2O～5e- 6H++5Cl–+ClO3–=3Cl2↑+3H2O 4HCl(浓)+PbO2PbCl2+Cl2↑+2H2O 4H++2Cl–+PbO2Pb2++Cl2↑+2H2O 4HCl(g)+O2（催化剂）2Cl2+2H2O 16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 16 H++10Cl-+2MnO4–=2Mn2++5Cl2↑+8H2O 14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O 14H++6Cl–+Cr2O72–=2Cr3++5Cl2↑+7H2O 51、强氧化性：Cl2+2HBr=Br2+2HCl 氧化性强弱：F2>Cl2>Br2>I2 (前置后) 2HCl+F2=2HF+Cl2 (F2气与HCl、HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存) 2HBr+Cl2=2HCl+Br2 (Cl2气与HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存) SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl– SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr Br2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Br– SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI I2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2I– Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2+2Br =2Cl +Br2 Cl2+2KI===2KCl+I2 Cl2+2I =2Cl +I2 Cl2+Na2S===2NaCl+S↓ Cl2+S2–=2Cl–+S↓ Cl2+H2S===2HCl+S↓ 水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓ 拓展：氯气与亚硫酸钠溶液反应 Cl2 + Na2SO3 + H2O = 2HCl + Na2SO4 Cl2 +SO32– + H2O = =2H++SO42–+2Cl– 3Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO3 3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3– 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl 5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+ 2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O ClF+H2O==HF+HClO Cl2+H2O2===2HCl+O2 Cl2+H2O2=2H++Cl–+O2 52、2F2+2H2O=4HF+O2 Cl2+H2O=HCl+HClO Br2+H2O=HBr+HBrO 53、HX+AgNO3=AgX↓+HNO3 AgX：AgCl白色 AgBr淡黄色 AgI黄色 拓展：向漂白粉溶液中逐渐通入二氧化碳气体至过量Ca2++2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CaCO3↓ CaCO3 +CO2+H2O=Ca2++2HCO3- 向漂白粉溶液中通入二氧化硫气体至过量 Ca2++2ClO-+2SO2+2H2O=CaSO4↓+4H++SO42-+2Cl- (注意：HClO将亚硫酸氧化) 向氯化钙溶液中加入氟化钠溶液 CaCl2 + 2NaF = CaF2↓ + 2NaCl 碘化钾溶液变质4KI + O2 +2H2O = 4KOH + 2I2 向碘化钾溶液中通入臭氧 2KI + O3 + H2O = 2KOH + O2 + I2 4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl ClO3–+3H2S=6H++SO42–+Cl– HClO3+HI===HIO3+HCl ClO3–+I–=IO3–+Cl– 3HClO+HI===HIO3+3HCl 3HClO+I-=IO3–+3H++Cl– HClO+H2SO3===H2SO4+HCl HClO+H2SO3=3H++SO42–+Cl– HClO+H2O2===HCl+H2O+O2↑ HClO+H2O2=H++Cl–+H2O+O2↑ (氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强) 拓展：还原性强弱 I- >Fe2+ > Br – FeBr2溶液中通入过量Cl2： 2FeBr2+ 3Cl2══2FeCl3+2 Br2 2Fe 2＋+4 Br－+ 3Cl2══2Fe3＋++2 Br2 ＋6Cl－ FeBr2与等物质的量Cl2反应： 6FeBr2+ 6C12 4FeCl3+2FeBr3+ 3Br2 2Fe 2＋+2Br－+ 2Cl2══+Br2 ＋4Cl－ 足量氯气通入碘化亚铁溶液中：3Cl2+2FeI2 2FeCl3+2I2 3Cl2+2Fe 2＋＋4I－ 2Fe3＋+2I2 在FeI2溶液中滴入少量溴水：FeI2 +Br2 FeBr2+ I2 Br2＋2I－ 2Br－+ I2 氯化亚铁溶液中滴入溴水：6FeCl2 + 3Br2══4FeCl3+2 FeBr3 2Fe 2＋+ Br2══2Fe3＋＋2Br－ 54、H2O2的分解： 2H2O2 2H2O+O2↑ 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 2KClO32KCl+3O2↑ 拓展：向过氧化氢溶液中加入氢硫酸 H2O2 + H2S = 2H2O + S↓ 向酸性过氧化氢溶液中加入氯化亚铁溶液 2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O 向过氧化氢溶液中加入酸性高锰酸钾溶液 2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2+ +5O2↑+ 8H2O Na2O2+SO2 = Na2SO4 H2O2+SO2 = H2SO4 硫溶于热的氢氧化钠溶液 3S + 6NaOH = 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O 55、Fe+S FeS 2Cu+S Cu2S 56、S+O2 SO2 黄铁矿： 4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2 2SO2+O22SO3 57、SO2+H2OH2SO3 SO2+CaO=CaSO3 2NaOH+SO2(少量)==Na2SO3+H2O OH–+SO2=SO32–+H2O NaOH+SO2(足)==NaHSO3 OH-+SO2(足)=HSO3– 58、Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O CaSO3+H2O+SO2=Ca(HSO3)2 Ca(OH)2+2SO2= Ca(HSO3)2 （类似CO2） 59、2H2S+SO2=3S↓+2H2O SO32- + 2S2-+ 6H+ = 3S↓ +3H2O H2SO3+2H2S===3S↓+3H2O H2S+CuCl2===CuS↓+2HCl (弱酸制强酸的典型反应) H2S + CuSO4 = CuS ↓+ H2SO4 H2S+Cu2+=CuS↓+2H+ 实验室制取硫化氢FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S↑ 拓展：2H2S+3O2(足量)2SO2+2H2O 2H2S+O2(少量)2S↓+2H2O H2S+H2SO4(浓)===S↓+SO2↑+2H2O～2e- 5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S↓+8H2O 5H2S+2MnO4–+6H+=2Mn2++5S↓+8H2O 3H2S+2HNO3(稀)===3S↓+2NO↑+4H2O 3H2S+2H++2NO3–=3S↓+2NO↑+4H2O 3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S↓+7H2O 3H2S+Cr2O72–+8H+===2Cr3++3S↓+7H2O H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH H2S+4Na2O2+2H2O=8Na++ + 向氢硫酸中加入醋酸铅溶液 H2S + (CH3COO)2Pb = PbS↓ + 2CH3COOH 60、SO3+H2O=H2SO4 拓展：SO3+2KIK2SO3+I2 61、H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 62、BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl Ba2++SO42–=BaSO4↓ Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O 2H++2OH–+Ba2++SO42–=BaSO4↓+ 2H2O 63、Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O 64、C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O 实验室制取二氧化硫 Na2SO3 + H2SO4(浓) = Na2SO4 + H2O + SO2↑ 亚硫酸在空气中被氧化 2H2SO3 + O2 = 2H2SO4 2Na2SO3 + O2 = 2Na 2SO4 拓展：Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O 2H2SO4(浓)+S3SO2↑+2H2O H2SO4+Fe(Al)室温下钝化 6H2SO4(浓)+2FeFe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O 2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O H2SO4(浓)+2HBr===SO2↑+Br2+2H2O (不能用浓硫酸与NaBr制取HBr) H2SO4(浓)+2HI===SO2↑+I2+2H2O (不能用浓硫酸与NaI制取HI) H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2↑ 2H++Fe=Fe2++H2↑ 还原性：H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX (X 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 示Cl2,Br2,I2) H2SO3+X2+H2O=4H++SO42-+X– 2H2SO3+O2==2H2SO4 2H2SO3+O2=4H++SO42- H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O H2SO3+H2O2=2H++SO42–+H2O 5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O 5H2SO3+2MnO4–=2Mn2++4H++3SO42–+3H2O H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl H2SO3+2Fe3++H2O=4H++2Fe2+ +SO42– H2SO4(浓)+CaF2 CaSO4+2HF↑ (不挥发性酸制取挥发性酸) H2SO4(浓)+NaClNaHSO4+HCl↑ (不挥发性酸制取挥发性酸) H2SO4(浓)+2NaClNa2SO4+2HCl↑ (不挥发性酸制取挥发性酸) H2SO4(浓)+NaNO3NaHSO4+HNO3↑ (不挥发性酸制取挥发性酸) 3H2SO4(浓)+Ca3(PO4)23CaSO4+2H3PO4 (强酸制弱酸酸) 2H2SO4(浓)+Ca3(PO4)22CaSO4+Ca(H2PO4)2 (工业制磷肥) 3HNO3+Ag3PO4==H3PO4+3AgNO3 3H++Ag3PO4=H3PO4+3Ag+ 2HNO3+CaCO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑ 2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑ （用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr， SO2等还原性气体） 4H3PO4+Ca3(PO4)2 3Ca(H2PO4)2 （重钙） H3PO4(浓)+NaBr NaH2PO4+HBr↑ (不挥发性酸制取挥发性酸,磷酸是非氧化性酸) H3PO4（浓）+NaINaH2PO4+HI↑ SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3 SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3 2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2↑(硫酸工业尾气处理) Na2CO3+H2O+2SO2==2NaHSO3+CO2↑ (1:2) CO32-+H2O+2SO2=2HSO3-+CO2↑ 2Na2CO3(足)+H2O+SO2==Na2SO3+2NaHCO3 (CO2中的SO2不能用Na2CO3洗气) 2CO32-+H2O+SO2=SO32-+2HCO3- (2:1) Na2CO3+SO2==Na2SO3+CO2 (1:1) CO32-+SO2=SO32-+CO2 NaHCO3+SO2===NaHSO3+CO2 HCO3-+SO2=2HSO3-+CO2 2NaHCO3+SO2==Na2SO3+2CO2+H2O 2HCO3-+SO2=SO32-+2CO2+H2O 65、实验室制取NH3 2NH4Cl(s)+Ca(OH)2(s) CaCl2+2NH3↑+2H2O 66、4NH3+5O24NO+6H2O 拓展： 4NH3+3O2(纯氧)2N2+6H2O 67、氨气溶于水 NH3 + H2O NH3•H2O NH4+ + OH- （氨水中含：NH3 H2O NH3·H2O NH4+ OH－ H+） 拓展：侯氏制碱法 NaCl + NH3 + CO2 + H2O = NaHCO3 ↓+ NH4Cl 配制银氨溶液AgNO3+NH3·H2O==AgOH↓+NH4NO3 2AgOH=Ag2O(灰黑色)+H2O Ag2O+4NH3·H2O=2[Ag(NH3)2]++2OH-+3H2O 银氨溶液 AgNO3 + 2NH3•H2O = [Ag(NH3)2]NO3 + 2H2O 向稀硝酸银溶液中滴加氨水至过量 Ag++NH3.H2O=AgOH↓+NH4+ AgOH+2NH3.H2O=[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O 向氨水中滴加硝酸银溶液至过量 Ag++2NH3.H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O 68、NH3+HCl=NH4Cl(白烟) NH4Cl NH3↑+HCl↑ 69、工业制取NH3 拓展：4NH3+6NO===5N2+6H2O (用氨清除NO) 2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O 2NH3+3Cl2===N2+6HCl 8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl NaNO2+NH4Cl==NaCl+N2↑+2H2O (实验室制氮气) NH4++NO2-=N2↑+2H2O 70、用浓盐酸检验氨气（白烟生成）： NH3+HCl=NH4Cl 71、(NH4)2SO4+2NaOH Na2SO4+2NH3↑+2H2O 72、NH4NO3+NaOH NaNO3+NH3↑+H2O NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑ 73、N2+O22NO(无色) 2NO+O2=2NO2(红棕色) 74、3NO2+H2O=2HNO3+NO 2NO+O2===2NO2 拓展：2NO2+2NaOH==NaNO2+NaNO3+H2O NO+NO2+2NaOH===2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2） NO+NO2+2OH–=2NO2– 2NO2 N2O4 75、4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑ 76、NaOH+HNO3=NaNO3+H2O 77、Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O Cu+4H＋＋2NO3－ Cu2＋+ 2NO2↑+ 2H2O 78、3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 3Cu+8H＋＋2NO3－ 3Cu2＋+ 2NO↑+ 4H2O 79、3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO↑+2H2O （用此反应洗涤附着在器皿内壁上的银） 80、C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O 拓展：P2O5+H2O(冷水)===2HPO3 P2O5+3H2O(热水)===2H3PO4 (P2O5极易吸水,可干燥剂) SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3 SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3 向氨水中通入少量二氧化硫气体 2NH3•H2O + SO2 = (NH4)2SO3 + H2O 向氨水中通入足量二氧化硫气体 NH3•H2O + SO2 = NH4HSO3 向明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶3Ba2++6OH—+3SO42-+2Al3+=3BaSO4↓ +2Al(OH)3↓ 向明矾溶液中加入足量氢氧化钡溶液2Ba2++4OH—+2SO42-+Al3+=2BaSO4↓+AlO2-↓+2H2O 拓展：5HNO3(浓)+PH3PO4+5NO2↑+H2O 6HNO3(浓)+SH2SO4+6NO2↑+2H2O 5HNO3(稀)+3P+2H2O3H3PO4+5NO↑ 5H++5NO3-+3P+2H2O3H3PO4+5NO↑ 6HNO3(浓足)+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O 4HNO3(浓)+Fe(足)===Fe(NO3)2+NO2↑+2H2O(先得Fe3+,在Fe过量时再生成Fe2+的盐) 4HNO3(稀足)+Fe===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 4H++NO3-+Fe=Fe3++NO↑+2H2O 30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O 30 H++6NO3–+8Fe=8Fe3++3N2O↑+15H2O 36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O 36H++6NO3–+10Fe=8Fe3++3N2↑+18H2O 30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O 30 H++3NO3–+8Fe=8Fe3++3NH4++9H2O 4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O 4Zn+10H++2NO3–=4Zn2++N2O↑+5H2O 4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O 4Zn+10H++NO3–=4Zn2++NH4++5H2O 拓展 NH4ClNH3↑+HCl↑ NH4INH3↑+HI↑ 2HI H2+I2 NH4INH3↑+H2↑+I2↑ 2KNO32KNO2+O2↑ 2Cu(NO3)32CuO+4NO2↑+O2↑ 2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑(保存在棕色瓶中) 5NH4NO34N2↑+2HNO3+9H2O 10NH4NO38N2↑+4NO2↑+O2↑+20H2O↑(硝酸铵爆炸反应) 碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水： Mg（HCO3）2+ 2Ca（OH）2══2CaCO3↓+ Mg（OH）2↓+ 2H2O Mg2＋＋2HCO3-＋2Ca2＋＋4OH-══Mg（OH）2↓＋2CaCO3↓+ 2H2O 氢氧化钡溶液和碳酸氢镁溶液反应： Mg (HCO3)2 + Ba(OH)2 Mg（OH）2↓+ BaCO3↓+2H2O Mg2＋＋2HCO3-＋Ba2＋＋2OH-══Mg（OH）2↓+ BaCO3↓+2H2O 向碳酸氢镁溶液中加人过量氢氧化钠： Mg (HCO3)2+ 4NaOH Mg（OH）2↓+2 Na2CO3+2H2O Mg2＋＋2HCO3-＋4OH-══Mg（OH）2↓＋2H2O＋CO32- NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应： NH4HCO3+2NaOH（过量）══Na2CO3+ NH3↑+2 H2O NH4＋＋HCO3-＋2OH-══CO32-＋ 2H2O＋NH3↑ NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：5NaNO2＋ 2KMnO4+ 3H2SO4══2Mn SO4＋5NaNO3＋K2SO4+ 3H2O 2MnO4－+5NO2－+ 6H＋ 2Mn2+ + 5NO3－ + 3H2O 碳酸钙中滴入醋酸溶液：w.w.w.k.s.5CaCO3+ 2CH3COOH==（CH3COO）2Ca +CO2↑+ H2O CaCO3+ 2CH3COOH==2CH3COO－＋Ca2＋+CO2↑+ H2O 稀硝酸与过量的铁屑反应 3Fe+8HNO3（稀） 3Fe（NO3）2+ 2NO↑+ 4H2O 3Fe+8H++2NO3—=3Fe3++2NO↑+4H2O FeS和稀硝酸反应： FeS+4HNO3══Fe（NO3）3+NO↑+S↓+2 H2O FeS +4H＋＋2NO3－ Fe3＋＋NO↑+S↓+2 H2O 81、C+H2O(g) CO+H2(吸热反应) C+CO2(g) 2CO(吸热反应) 3C+CaOCaC2+CO↑ 82、Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2 Ca(OH)2+2CO2= Ca(HCO3)2 83、Si+2F2=SiF4 84、Si+4HF=SiF4↑+2H2↑ 85、Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑ Si+2OH +H2O= +2H2↑ 86、Si+O2(g) SiO2 87、SiO2+2C Si+2CO↑ 3C+SiO2SiC+2CO↑ 88、SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 89、SiO2+CaO CaSiO3 90、Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2↑ SiO2 + CaCO3 CaSiO3 + CO2↑ 91、SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O 水玻璃中通入二氧化碳 Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓ SiO32-+CO2+2H2O=H4SiO4↓+CO32- 向水玻璃中加入稀盐酸 Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓ SiO32-+2H+=H2SiO3↓ Na2SiO3+2HCl+H2O===H4SiO4↓+2NaCl 或SiO32-+2H++H2O=H4SiO4↓ 硅酸受热分解 H2SiO3 = SiO2 + H2O CaCO3+ 2H＋══Ca2＋＋CO2↑+ H2O CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH↓+NaHCO3 CO2+C6H5O―+H2O=C6H5OH↓+HCO3– 拓展：CO2+2NH3(NH2)2CO+H2O (工业制取尿素) 90、Fe(OH)3胶体的制取：FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl 无机推断知识 总结 初级经济法重点总结下载党员个人总结TXt高中句型全总结.doc高中句型全总结.doc理论力学知识点总结pdf 一、解题思路和步骤： 无机推断题解题思路和步骤： 阅读题目→挖掘信息→筛选信息→寻找突破口→推断整理→得出结论→ 规范 编程规范下载gsp规范下载钢格栅规范下载警徽规范下载建设厅规范下载 书写 ★阅读题目：注意限制性语句，尤其隐含的条件，找准找全。 ★筛选信息：将试题信息与大脑或教材知识相比较，进行加工、筛选，找出有用信息。 ★寻找突破口：突破口这是解题的关键。突破口可以是反应条件、反应现象、也可能是特殊性质（如气体的生成、沉淀的生成、颜色的变化、溶解度、特殊反应等） ★规范书写的内容：物质的名称、化学式、结构式、结构简式、电子式、表示物质形成过程的电子表达式、化学方程式、离子方程式、电离方程式。 二、寻找突破口需巩固的知识 1、物质的特征现象：（1）物质的颜色： 有色气体单质：F2、Cl2、O3气体时呈现浅蓝色、液体时为深蓝色、固体时为暗紫色 其他有色单质：Br2(深红色液体，蒸气为红棕色)、I2（紫黑色固体）、S（淡黄色固体）、Cu（紫红色固体）、P（白磷是白色固体，红磷是暗红色固体）、Si（灰黑色晶体）、C（黑色粉未） 无色气体单质：N2、O2、H2 有色气体化合物：NO2（红棕色） 黄色固体：S、Na2O2、AgBr（浅黄）、AgI、Ag3PO4（黄色） 黑色固体：FeO、Fe3O4、MnO2、C、CuS、PbS、Ag2S、CuO 红色固体：Fe(OH)3(红褐色)、Fe2O3（红棕色）、Cu2O（红色）、Cu（红色）、红磷（暗红） 蓝色固体：五水合硫酸铜（胆矾或蓝矾）CuSO4·5H2O、Cu(OH)2； 绿色固体：七水合硫酸亚铁（绿矾）FeSO4·7H2O； 紫黑色固体：KMnO4、碘单质。 有色离子（溶液）：Cu2+（蓝色或绿色）、Fe2+（浅绿）、Fe3+（棕黄）、MnO4－（紫红色）、Fe(SCN)2+（血红色）、（淀粉遇碘单质（I2）水溶液呈蓝色、Fe3+与苯酚呈紫色） 不溶于稀酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4、Ag2SO4 不溶于稀酸的黄色沉淀：S、AgBr、AgI 焰色反应显黄色的是钠元素，显紫色的钾元素（透过蓝色钴玻璃观察） (2）气体特征：　　常见的气体有： 　　单质：H2、Cl2、O2 　　氢化物：NH3、H2S、HCl、 　　氧化物：CO2 、SO2、NO、NO2、CO 　　有机物：CH4、C2H2、C2H4、HCHO 如能使品红溶液褪色加热又恢复红色的气体是SO2；Cl2能使品红溶液褪色加热不能恢复红色；滴有石蕊试液的CO2（或SO2）溶液加热后红色变紫色；滴有甲基橙溶液的CO2（或SO2）溶液加热后红色变橙色或黄色等。 （3）物质的气味： 有臭鸡蛋气味的气体：H2S 有刺激性气味的气体：Cl2、SO2、NO2、HX、NH3 有刺激性气味的液体：浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、氯水、溴水 （4）物质的毒性： 非金属单质有毒的：Cl2、Br2、I2、F2、S、P4 常见的有毒气体化合物：CO、NO、NO2、SO2、H2S、 能与血红蛋白结合的是CO和NO （5）物质的溶解性特征： CO2(1∶1)、SO2(1∶40)、HCl(1∶500)、NH3(1∶700) 极易溶于水的气体：HX、NH3 常见的难溶于水的气体：H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2 S和P4不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。 （6）熔沸点特征：H2O　HF　NH3形成氢键反常；原子晶体问题；离子化合物MgO、Al2O3熔点高可以做耐火材料。 2、转化的特征关系 反应规律特征：　　如与碱反应能产生气体的单质有Al、Si、双水解；S2O32-与酸的反应；Na2S与Na2SO3溶液反应；CaC2与水反应；Na2O2与水或CO2反应；Al、Al2O3、Al(OH)3的特殊性质；弱酸弱碱盐、酸式盐的问题；电化学的问题；金属与酸、水的反应；非金属和碱的反应；连续与H+或OH-(或氨水)反应形式（如Al3+、AlO2-、CO32-、Ag+）;连续氧化形式（Na、H2S、S、N2、NH3、C、CH4、醇、烃等） 3、物质的数据特征： （1）组成的数据关系：如分析元素X和Y元素按1：2组成化合物时，除了要考虑无机物外，还在考虑有机物中的烯烃，按1：3形成化合物还要考虑乙烷。形成1：1和按1：2（或2：1）主要有H2O2和H2O,Na2O和Na2O2,FeS和FeS2，CuS和CuS2。 （2）相对分子质量相等的情况：①相对分子质量为28：N2、CO、C2H4②相对分子质量为30：NO、HCHO；32有S 、O2③相对分子质量为44：CO2、CH3CHO、C3H8、N2O④相对分子质量为78：Na2O2、Al(OH)3、Na2S、C6H6；84有NaHCO3 、MgCO3⑤相对分子质量为98：H2SO4、H3PO4⑥相对分子质量为100：CaCO3、KHCO3、Mg3N2⑦相对分子质量为120：Al2S3、MgSO4、NaHSO4　　⑧相对分子质量为160：Fe2O3、CuSO4 （3）10电子微粒：①分子：CH4、NH3、H2O、HF、Ne； ②离子：NH4+、H3O+、OH-、Mg2+、Al3+、F-、O2-；③关系：OH-+H3O+＝2H2O；NH4++OH- =NH3↑+H2O； CH4+H2O=3H2+CO； 2F2+2H2O＝4HF+O2 Al3++3OH-=Al(OH)3↓ Al3++4OH-=AlO2-+H2O Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ 18电子微粒：K+、Ca2+、P3-、S2-、HS-、Cl-、Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4 （4）数据差量关系：如连续氧化前后相差16； （5）题设的特殊条件： 3、归纳和熟记1-18号元素的一些"专用语言"。 （1） H：原子半径最小；外层电子数＝周期数；电子总数＝电子层数；第IA族中能形成共价化合物的元素；在化合物中其数量的改变，对化合物相对分子质量变化影响不大；原子序数最小；有一种氢原子没有中子；是形成酸、碱的必须元素；单质密度最小；单质可由金属与水或酸反应得到；单质是水电解产物之一；与氧可生成两种物质H2O、H2O2; （2）He:最外层属于饱和结构，但不是8电子；电子总数是电子层数的2倍。 （3）Li:最外层电子数是次外层电子数的一半；单质在空气中燃烧，不能形成过氧化物；密度最小的金属；保存于石蜡中。 （4）Be:最外层电子数＝次外层电子数；最外层电子数＝电子层；氧化物为BeO；价态为+2价。 （5）BF3属非极性分子；跟大多数金属形成金属硼化物。 （6）C:尿素仿N质量分数为46%；除稀有气体外，是既能得电子，又难失电子，难以形成离子；可以和浓硫酸和浓硝酸在加热条件下反应。 （7）N:单质空气中含量中最多；N2具有一定的惰性，通常情况下难与其它物质反应；化肥三元素之一；氢化物NH3;氧化物形式最多（六种）；含氧酸有HNO3和HNO2；气态氢化物水溶液碱一呈碱性； （8）O:有H2O2 H2O Na2O2 Na2O等特殊氧化物。非常活泼，与除稀有气体以外的所有元素形成氧化物。 （9） F:前18号元素中除氢外原子半径最小；无正价；不能被任何物质氧化；能与水反应置换中水中的氧；没有含氧酸；HF水溶液是弱酸，并且形成氢键。 （10）Ne：化学性质不活泼。用于装饰灯（霓红灯广告牌）。 （11）Na:最外层电子数是最内层的一半，可以形成一些特殊的氧化物，Na2O2可以和水或二氧化碳反应。 （12）Mg:最外层电子数＝最内层电子数；次外层电子数是最外层电子数的4倍；Mg可以和N2反应，生成的Mg3N2和水反应生成Mg(OH)2和氨气。 （13）Al：最外层电子数＝电子层数；注意Al Al2O3 Al(OH)3 的两性；地壳中含量最多的金属元素。 （14）Si:最外层电子数是次外层数的一半；地壳含量中排第二位；SiO2是硅酸盐水泥、玻璃的主要成分；SiO2是原子晶体的化合物。 （15）P:PH3可自燃（鬼火）；有同素异形体白磷和红磷；磷酸为三元中强酸，磷酸可形成三种形式的盐； （16）S:可形成SO2 SO3 两种氧化物，FeS2是黄色物质，其中硫呈－1价。 （17）Cl:单质为黄绿色；电解食盐水制氯气；HClO具有漂白性。 （18）Ar: 三、特殊的转换关系 1、与水反应既有沉淀生成又有气体生成的有关方程式： Mg3N2 + 6H2O = 3Mg(OH)2↓ + 2NH3↑ Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑ CaC2 + 2H2O---Ca(OH)2↓ + C2H2↑ 2、置换反应的类型 ①金属置换非金属的反应： 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ Mg + 2H2O=Mg(OH)2 + H2↑ 3Fe + 4H2O（气）=Fe3O4 + 4H2↑ 2Mg+CO2=2MgO+C， ②金属置金属：2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe Fe+Cu2+=Fe2++Cu ③非金属置金属：C+2CuO=CO2+2Cu H2+CuO=Cu+H2O ④非金属置非金属：C + H2O=CO + H2 2F2 + 2H2O = 4HF + O2 Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 3、特征转换：A BCD(酸或碱) ①NH3 NO NO2 HNO3 ②H2S SO2 SO3 H2SO4 ③C CO CO2 H2CO3 ④Na Na2O Na2O2 NaOH 4、三角转换： 四、重要的反应条件： 　　1、需催化剂的无机反应： 　　（1）氯酸钾的分解：2KClO3=2KCl+3O2；(MnO2做催化剂) 　　（2）过氧化氢的分解：2H2O2=2H2O+O2↑；(MnO2做催化剂) 　　（3）合成氨反应：N2+3H2=2NH3；(可逆，高温高压催化剂) 　　（4）氨的催化氧化：4NH3+5O2=4NO+6H2O；(加热 催化剂) 　　（5）二氧化硫的催化氧化：2SO2+O2=2SO3；(可逆，加热 催化剂) 　　（6）水煤汽生产的第二步反应：CO+H2O=CO2+H2；（催化剂） 　 2、必须控制170℃才能发生的反应，必是制取乙烯的反应； 　 3、需放电才能进行的反应：N2与O2的反应：N2+O2=2NO； 　 4、需光照的反应：HNO3、HClO、AgX的分解；H2与Cl2混合见光爆炸； 五、重要的化工生产反应： 1、煅烧石灰石：CaCO3=CaO+CO2↑；（条件：高温） 2、水煤汽的生产：C+H2O=CO+H2； CO+H2O=CO2+H2； 3、盐酸的生产：工业上用氢气在氯气中燃烧的方法来生产盐酸： H2+Cl2=2HCl； 4、漂白粉的生产：工业上将氯气通入石灰