nullnullnull3、外界条件对化学反应速率的影响外因：浓度、压强、温度及催化剂的使用等
条件不同能改变反应速率。 当其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以
增大反应速率。1） 浓度对反应速率的影响内因：物质本身性质是决定反应速率的重要因素。 当其他条件不变时，减小反应物的浓度，可以
减小反应速率。判断下列反应的快慢：
a 把 Na 投入水中
b 把 Al 投入1mol/L的盐酸中 null 化学反应的过程是旧键断裂和新键形成过程这个过程是通过微粒间的碰撞来实现的，绝大多数碰撞不能引发反应，原因是参与碰撞分子取向不对而彼此弹离。当具有足够能量的分子并以合适的取向碰撞才能引发化学反应。
能引发化学反应的碰撞叫做有效碰撞。有效碰撞 具有比普通分子更高的能量，能够发生有效碰撞的分子叫活化分子。活化分子nullB 活化分子不一定发生有效碰撞，
发生有效碰撞的一定是活化分子。A 发生有效碰撞的条件：
分子能量高，是活化分子
碰撞有合适的取向C 单位体积内活化分子数增多，有效碰撞次数增多。
即是反应速率增加。null 当反应物浓度增大时，单位体积内分子总数
增加，活化分子数也相应增加，单位时间内的有
效碰撞次数增多，化学反应速率也就增大。注意：浓度是针对气体、溶液而言。
固体和纯液体其浓度视为常数，增加它的量，对化学反应速率影响甚微，可以忽略。 【例1】 在1L的密闭容器中，有反应C(s)+CO2 (g)=2CO (g)
温度不变，只少量增加碳，不能增加化学反应速率。null【例2】100mL 6 mol/L的硫酸跟过量的锌粒反应，一定
温度下，为了减缓反应进行的速率，又不影响生成氢
气的总量，可向反应物中加入适量的（ ）
A 碳酸氢钠 B 水
C 硫酸钾溶液 D 锌粒B、Cnull A 当温度一定时，增大压强（外压），就
是增大单位体积内反应物的物质的量，即增
大反应物的浓度，因而增大化学反应速率。2）压强对化学反应速率的影响（针对有气体参与的反应）如，在一密闭可变容器中充有3mol H2和 1mol N2，在一定的条件下反应生成NH3，温度不变，增大压强，体积减小，浓度增大，化学反应速率增大。null作业：
《多维课堂》2.1第一次作业
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