【课 题】 离子浓度大小比较(学案)
【教学内容】盐溶液中各组分之间的守恒关系与大小比较
【教学设计】
一、溶液中的守恒关系
1、电荷守恒：电解质溶液总是呈_______，即阴离子所带负电荷总数一定______阳离子所带正电荷总数。
如：NH4Cl溶液——________________________________
2、物料守恒：电解质电离、水解过程中，某些关键性原子总是守恒的。
如：NH4Cl溶液——________________________________
3、质子守恒：电解质电离、水解过程中，水电离出的H+与OH－总数一定是相等的。
如：NH4Cl溶液——________________________________
〖训练一〗写出CH3COONa溶液中三个守恒关系式
电荷守恒：________________________________
物料守恒：________________________________
质子守恒：________________________________
〖训练二〗写出Na2CO3溶液中三个守恒关系式
电荷守恒：________________________________
物料守恒：________________________________
质子守恒：________________________________
〖训练三〗写出NaHCO3溶液中三个守恒关系式
电荷守恒：________________________________
物料守恒：________________________________
质子守恒：________________________________
〖例1〗用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN配成1L溶液，已知溶液中(CN－)＜C(Na+)，则混合溶液中c(CN－)＋c(HCN)_ _______0.2mol/L(填“=”、“<”、“>”)，水溶液的酸碱性为_____________。
二、溶液中微粒(除水分子)浓度大小的比较
1、单一溶质溶液：根据电离、水解情况分析
如：Na2CO3溶液——__________________________________________
〖训练四〗写出下列溶液中微粒浓度大小关系式
⑴NH4Cl溶液_________ _________________________________________
⑵CH3COONa溶液______________________________________________
〖训练五〗写出下列溶液中微粒浓度大小关系式
⑴Na3PO4______________________________________________________
⑵NaHCO3溶液_______ _________________________________________
〖例2〗在Na2S溶液中存在着下列关系不正确的是( )
A. c(Na+)=2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)
B. c(Na+)＋c(H+)=c(OH－)＋c(HS－)＋c(S2－)
C. c(OH－)=c(H+)＋c(HS－)＋2c(H2S)
D. c(Na+)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)
〖例3〗为了配制NH4+的浓度与Cl－的浓度为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入( )
①适量的HCl ②适量的NaCl
③适量的氨水 ④适量的NaOH
2、混合溶液：先确定混合后溶液的成分，再根据电离、分解程度分析。
如：0.01mol/L的盐酸与0.02mol/L 的氨水等体积混合(显碱性)
〖训练六〗写出下列溶液中微粒浓度大小关系式
⑴0.01mol/L的盐酸与0.01mol/L 的氨水等体积混合
⑵0.01mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L 的醋酸等体积混合(显酸性)
⑶0.01mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L 的HCN溶液等体积混合(显碱性)
⑷pH＝10的NaOH溶液与pH＝4的醋酸等体积混合
〖巩固〗(05江苏)常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是
A．pH ＞ 7，且c(OH—) ＞ c(Na+) ＞ c(H+) ＞ c(CH3COO—)
B．pH ＞ 7，且c(Na+) + c(H+) = c(OH—) + c(CH3COO—)
C．pH ＜ 7，且c(CH3COO—) ＞c(H+) ＞ c(Na+) ＞ c(OH—)
D．pH ＝ 7，且c(CH3COO—) ＞ c(Na+) ＞ c(H+) = c(OH—)
《离子浓度大小比较》练习
1、(06四川理综)25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的PH＝7时，下列关系正确的是
( )
A．c(NH4+)=c(SO42－) B．c(NH4+)>c(SO42－)
C．c(NH4+)
c(H+)>c(N3¯)>c(OH¯)
B、HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物
C、NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)>c(N3¯) >c(OH¯)>c(H+)
D、N3¯与CO2含相等电子数
9、(05广东)关于小苏打水溶液的
表
关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf
述正确的是
( )
A、c (Na+)=c (HCO3-) + c (CO32-) + c (H2CO3)
B、c (Na+) + c (H+) = c (HCO3-) + c (CO32-) +c (OH-)
C、HCO3- 的电离程度大于HCO3-的水解程度
D、存在的电离有：NaHCO3=Na++HCO3-，HCO3-H+ + CO32- H2OH++OH-
10、(04江苏)草酸是二元弱酸，草酸氧钾溶液呈酸性。在0.1mol·L-1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是
( )
A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4—)+c(OH—)+c(C2O42-) B．c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1 mol·L-1
C．c(C2O42—)>c(H2C2O4) D．c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42—)
11、(2004天津)下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是
( )
A. 10mL0.1mol·L-1氨水与 10mL0.1mol·L-1 盐酸混合，c（Cl-）>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
B.10mL0.1mol/LNH4Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合 c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
C. 10mL0.1mol/L醋酸溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
D. 10mL0.5mol·L-1CH3COONa溶液与6mL1mol·L-1盐酸混合，c(Cl-）>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
12、⑴等体积的下列溶液中，阳离子的总物质的量最大的是：_______
①0.2mol/L的CuSO4溶液，②0.1mol/L的Na2CO3溶液，
③0.2mol/L的KCl溶液， ④0.1mol/L的Na2SO4溶液。
⑵浓度为0.100mol/L的下列各物质的溶液中，c(NH4+)由大到小的顺序是___________
①NH4Cl ②NH4HSO4 ③ NH3·H2O ④CH3COONH4
13、⑴一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH后，溶液呈中性，则A－与M+物质的量浓度的大小关系为：c(A－)__ ____c(M+)。(填“＝”、“＜”、“＞”、“无法判断”等)
⑵等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后，混合溶液中的各离子浓度的大小关系为：__________________________________
⑶在物质的量浓度均为0.01mol/L的CH3COOH和CH3COONa混和溶液中，测得c(Na+)＜c(CH3COO－)，则c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)_______0.02mol/L(填“＝”、“＜”、“＞”等)，水溶液的酸碱性为_______(填“酸性”、“碱性”、“中性”、“无法判断”)
14、已知①ZnCl2·xH2O易溶于水，且其水溶液呈酸性，②SOCl2极易与水发生下列反应：SOCl2＋H2O＝SO2＋2HCl。实验室制取无水氯化锌，是将ZnCl2·xH2O与SOCl2混合加热。
⑴写出混合加热时发生反应的化学方程式____________________________________
⑵SOCl2的作用是______________________________________________
15、（08广东）盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是
A.在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO
和OH-
B.NaHCO3溶液中：c(H+)+cH2CO3)=c(OH-)
C.10 mL0.10 mol·L-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c（OH-）＞c(H+)
D.中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同
用心 爱心 专心
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