2012年中考化学全国试题汇编—推断题

2012年中考化学试 题 快递公司问题件快递公司问题件货款处理关于圆的周长面积重点题型关于解方程组的题及答案关于南海问题 汇编——物质的推断 一、化学推断题的做法： 1．以物质特征颜色为突破口 ⑴ 固体颜色：Fe、C、CuO、MnO2、Fe3O4（黑色）；Cu、Fe2O3（红色）； Cu2(OH)2CO3（绿色）；CuSO4·5H2O（蓝色）。 ⑵ 溶液颜色：CuCl2、CuSO4（蓝色）；FeCl2、FeSO4（浅绿色）； FeCl3、Fe2(SO4)3（黄色）。 ⑶ 火焰颜色：S在O2中燃烧（蓝紫色）；S、H2在空气中燃烧（淡蓝色）； CO、CH4在空气中燃烧（蓝色）。 ⑷ 沉淀颜色：BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3（白色）；Cu(OH)2（蓝色）； Fe(OH)3（红褐色）。 2．以物质特征状态为突破口 常见固体单质有Fe、Cu、C、S； 气体单质有H2、N2、O2； 无色气体有H2、N2、O2、CO、CO2、CH4、SO2； 常温下呈液态的物质有H2O。 3．以物质特征反应条件为突破口 点燃（有O2参加的反应）； 通电（电解H2O）； 催化剂（KCIO3分解制O2）； 高温（CaCO3分解，C、CO还原CuO、Fe2O3）； 加热（KCIO3、KMnO4、Cu2(OH)2CO3等的分解，H2还原CuO、Fe2O3）。 4．以物质特征现象为突破口 ⑴ 能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是CO2。 ⑵ 能使黑色CuO变红（或红色Fe2O3变黑）的气体是H2或CO，固体是C。 ⑶ 能使燃烧着的木条正常燃烧的气体是空气，燃烧得更旺的气体是O2，熄灭的气体是CO2或N2；能使带火星的木条复燃的气体是O2。 ⑷ 能使白色无水CuSO4粉末变蓝的气体是水蒸气。 ⑸ 在O2中燃烧火星四射的物质是Fe。 ⑹ 在空气中燃烧生成CO2和H2O的物质是有机物，如CH4、C2H5OH等。 ⑺ 能溶于盐酸或稀HNO3的白色沉淀有CaCO3、BaCO3；不溶于稀HNO3的白色沉淀有AgCl、BaSO4。 5．以元素或物质之最为突破口 ⑴ 地壳中含量最多的元素是O，含量最多的金属元素是AI。 ⑵ 人体中含量最多的元素是O。 ⑶ 空气中含量最多的元素是N。 ⑷ 形成化合物最多的元素是C。 ⑸ 质子数最少的元素是H。 ⑹ 相对分子质量最小、密度也最小的气体是H2。 ⑺ 相对分子质量最小的氧化物是H2O。 ⑻ 自然界中硬度最大的物质是金刚石。 ⑼ 空气中含量最多的气体是N2。 ⑽ 最简单的有机物是CH4。 ⑾ 最常用的溶剂是H2O。 ⑿ 人体中含量最多的物质是H2O。 做推断题必备的基础知识： （1）：气体： 1：一氧化碳：无色，能与血红蛋白结合的有毒气体，经常用于金属的冶炼， 如氧化铜、铁的氧化物（包括氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁）等的还原。 2：二氧化碳：无色气体，能使澄清石灰水变浑浊，溶于水呈酸性（形成碳酸）， 3：氢气：无色气体，也是密度最小的一种气体，点燃时火焰呈淡蓝色，也经常用于金属的冶炼，如氧化铜、铁的氧化物（包括氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁）等的还原。 4：氨气：无色气体，密度比空气小，极易溶于水，溶液呈碱性，能使湿润的紫色石蕊试液变蓝。 （2）：固体： 1：氧化铜：黑色固体，不溶于水，在加热条件下遇一氧化碳、氢气、碳等变成红色固体铜单质，溶于酸形成含有铜离子的蓝色溶液。 2：二氧化锰：黑色固体，不溶于水，常作催化剂，如氯酸钾、过氧化氢等的分解。 3：碳：黑色固体，不溶于水，常用于金属的冶炼。 4：四氧化三铁：黑色固体，不溶于水，可以通过铁在纯氧中燃烧制得，实验现象为火星四射，溶于酸得黄绿色溶液，可以被一氧化碳，氢气，碳等在加热条件下还原成铁。 5：铁：块状时显银白色，变成铁粉时显黑色。 6：氧化亚铁：黑色粉末，不溶于水，溶于酸得浅绿色溶液，可以被一氧化碳，氢气，碳等在加热条件下还原成铁。 7：氧化铁：红棕色固体，不溶于水，溶于酸得黄色溶液，可以被一氧化碳，氢气，碳等在加热条件下还原成铁。是铁锈的主要组成部分。 8：氯化银：白色沉淀，不溶于水也不溶于酸。 9：硫酸钡：白色沉淀，，不溶于水也不溶于酸。 10：碳酸钙：白色沉淀，不溶于水，但溶于酸，溶于酸时还会放出二氧化碳气体。碳酸钙为生活中石灰石、大理石的主要成分（碳酸盐中只有碳酸钾，碳酸钠，碳酸铵溶于水，其余均为沉淀，都溶于酸，溶于酸都会放出二氧化碳） 11：铁：银白色固体，粉末状时呈黑色，能被磁铁吸引，遇酸生成亚铁和氢气，能把比它活动性弱的金属从其可溶性盐溶液中置换出来，典型的反应是与硫酸铜的反应，实验现象为铁的 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 面有红色物质析出，溶液由蓝色变成浅绿色。 12：氢氧化亚铁：白色沉淀，溶于酸，极不稳定，很难保存，几乎可以认为不存在这种物质，易被氧化成氢氧化铁。 13：氢氧化铁：红褐色絮状沉淀，溶于酸得黄色溶液。 14：氢氧化铜：蓝色絮状沉淀，溶于酸得蓝色溶液，受热分解变成黑色的氧化铜和水。 15：铜：紫红色金属，不溶于酸，导电性、导热性均位于银之后排所有金属的第二位。 16：高锰酸钾：紫黑色固体，溶于水得紫色溶液，在加热条件下分解生成氧气，具有强氧化性，可以杀菌消毒。 17：碳酸钠：俗称纯碱、苏打，遇酸生成二氧化碳气体，溶液呈碱性，遇酚酞变红。 （3）：液体 1：水：无色液体，最常见的溶剂，在通直流电的情况下发生电解，生成氢气和氧气两种单质，水的电解也是初中化学里唯一一个在通电的情况下发生的反应。水和氧气一起可以使铁生锈变成氧化铁，水和氧气、二氧化碳一起能使铜生锈变成碱式碳酸铜，又称铜锈、铜绿。 2：铜离子：最常见的是硫酸铜溶液，也有氯化铜溶液等，蓝色，遇碱生成蓝色絮状沉淀氢氧化铜。如果一种溶液显蓝色，可以断定其中必含铜离子。硫酸铜晶体（五水硫酸铜）显蓝色，受热失去结晶水变成白色粉末无水硫酸铜。 3：铁离子Fe3+：如果一种溶液显黄色，则可以断定其中必含铁离子。含有铁离子的溶液遇碱生成黄褐色絮状沉淀氢氧化铁。 4：亚铁离子Fe2+：如果一种溶液显浅绿色，则可以断定其中必含亚铁离子，含有亚铁离子的溶液遇碱生成白色絮状沉淀氢氧化亚铁。 5：过氧化氢：无色液体，在二氧化锰的催化下，生成另一种无色液体水和氧气，且反应物过氧化氢和生成物水的元素组成完全相同。 二、试题集锦 1．(南昌市)如右图所示A~G是初中化学常见的物质。图中 “→”表示转化关系，“—”表示相互能反应。已知A是人体胃液中含有的酸，G是最轻的气体，B、C、D、E、F都是氧化物。请回答： （1）G的化学式为 ，E与F发生化学反应的基本类型是 ，写出物质B的一种用途 ； （2）C、D发生反应的化学方程式可能为 。 (1) H2 ， 化合反应 ，灭火等 （2）3CO+ Fe2O3 2Fe +3CO2↑（其他合理即可） 2.（鸡西）甲、乙、丙三种物质均含地壳中含量最多的元素。甲、乙是组成元素 相同的化合物，丙是单质；甲、乙在常温下均为液体，在一定条件下 均可分解成丙；它们之间有如右图所示的转化关系（部分物质和反应 条件已经略去）。则：甲的化学式为 ；丙转化成乙 的化学方程式为 ； 从微观的角度解释甲、乙性质有差异的原因是 。 （1）H2O2 （2） （3）分子的构成不同 3．（福州市）A、B、C是三种不同类别的含有氧元素的化合物，物质间相互反应的关系如图9所示（图中“─”表示相连的两种物质能在溶液中发生反应）。若B为纯碱， A、C间的反应为复分解反应，回答下列问题： （1）物质A、B、C的化学式是 A B C （2）物质A和C在溶液中反应的化学方程式是 。 （3）纯碱是一种用途是 。 4．(百色市)如图A～G是初中化学常见的物质,其中A为黑色固体,E为红色固体单质,B、C、D均为无色气体，F为石灰石的主要成分，G为蓝色溶液， 请根据右图回答下列问题： （1）G溶液溶质的化学式 ； （2）反应③的化学方程式 ； （3）反应④的化学方程式 。 （1）CuSO4 （2）Fe + CuSO4 = Cu + GeSO4 （3）CO2 +Ca(OH)2 = CaCO3↓+H2O 5．（佛山）有一包固体粉末，可能是NaOH、 Na2SO4、MgCl2、CuSO4中的一种或几种组成， 为了 分析 定性数据统计分析pdf销售业绩分析模板建筑结构震害分析销售进度分析表京东商城竞争战略分析 固体粉末的成分，取少量该固体粉末进行实验，实验 方案 气瓶 现场处置方案 .pdf气瓶 现场处置方案 .doc见习基地管理方案.doc关于群访事件的化解方案建筑工地扬尘治理专项方案下载 设计如下： (1) 固体粉末中一定有 ，一定没有 。 （2）若现象X为“沉淀不溶解”或“沉淀部分溶解”，结论是固体粉末中 ；若现象X为“沉淀全部溶解”，结论是固体粉末中 。 （3）实验步骤①和③都有相同的实验操作，该操作名称为 。 （4）写出实验步骤②的化学方程式 。 （5）简单修改上述实验方案，可取消第④步实验，修改的方法是 。 （1）NaOH和MgCl2 CuSO4 （2）一定有Na2SO4 一定没有Na2SO4 （3）过滤 （4）Mg(OH)2+2HNO3＝Mg(NO3)2+2H2O （5）把第③步使用的Ba(OH)2溶液改为BaCl2溶液(或Ba(NO3)2溶液) 6．（湛江）框图中A是人体胃液中含 有的成分，B用于改良酸性土壤，G是 铁锈的主要成分（Fe2O3·xH2O），E、F、 I为无色气体。 根据图示回答下列问题。 （1）写出有关物质的化学式： B : ，C: 。 （2）写出反应④的化学方程式: 。 （3）反应①属于 反应（填反应类型）。 （4）日常生活中为了阻止反应③发生，通常采取的措施是 （写一条）。 （5）要使反应⑤能够发生，需要反应物B和M，其中M的化学式为 。 （1） Ca(OH)2 H2O （2）CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl（3）置换 （4）刷油漆、涂油等 （5）NH4Cl 7．(黄冈)下图是初中化学常见物质间的转化关系(反应条件和部分产物已略去),其中A为钠盐,X,Y均为黑色粉末,D为红色金属单质,F在常温下为液态,试回答下列问题. (1)若A含有三种元素,则A的俗名是_________; 若A含有四种元素,则A的化学式为__________; (2)写出B→C的化学方程式_________________; 指出C的一种用途__________ (3)若E→F为中和反应则E的化学式为_________; (4)写出上述物质转化过程中属于分解反应的化学方程式_________________. (1) 纯碱 NaHCO3 (2) CO2+C===2CO 作燃料 (3) NaOH (4) 2H2O====2H2+O2 8．（黄石）下图中A——I分别表示不同的常见物质。“→”表示物质间存在转化关系，部分反应条件和部分生成物已略去。请回答下列问题： （1）反应①的基本反应类型为 。 （2）写出与A具有相同元素组成的另一种物质的名称和其中一种用途： 名称 ，用途 。 （3）写出C、G的化学式：C ，G 。 （4）写出反应②的化学方程式 。 （1）置换反应 （2）金刚石 制成装饰品、玻璃刀头等（合理答案均可） （3）Fe2O3 CO （4）CuCl2+Fe=Cu+FeCl2 9．（荆门）下图中每条直线两端的物质在一定条件下都可以发生化学反应。其中甲、乙、丙、丁分别为Mg、BaCl2、Na2CO3、盐酸四种物质中的一种。 ⑴写出甲和乙两种物质的化学式：甲 、乙 ； ⑵写出下列物质发生反应的化学方程式： 乙和Ca(OH)2： ；丙和丁： ； ⑶其中稀硫酸和丁的反应属于基本反应类型中的 反应。 （1）Na2CO3 BaCl2 (2) Na2CO3 + Ca(OH)2 === CaCO3↓ + 2NaOH Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑ (3)置换 10．（襄阳）A—I为九 年级 六年级体育公开课教案九年级家长会课件PPT下载六年级家长会PPT课件一年级上册汉语拼音练习题六年级上册道德与法治课件 化学所学的物质。已知A为金属氧化物，C为大理石的主要成分，D为蓝色沉淀，E为单质，F为浅绿色溶液，F、G、I均为只含有一种溶质的溶液。“→”表示物质间存在着相互转化的关系（部分生成物末标出），如图所示。请回答下列问题： （1）A的化学式是________________。 （2）B与I之间的化学反应属于______________反应（填基本反应类型） （3）写出G与H反应的化学方程式____________________________。 （1）CaO；（2）复分解；（3）CuSO​4+Fe==FeSO4+Cu [或写CuCl2、Cu(NO3)2等与铁反应的化学式] 11．（宜昌市）下图是几种常见物质间的反应及转化关系，物质B是一种红色固体粉末，该图体现了化合物F的四种不同化学性质，我能依据此图完成下列问题。⑴写出下列物质的化学式：CEG；⑵物质B与F反应的化学方程式为。 ⑴一种情况：CO2 Na2CO3（或K2CO3)NaOH(或KOH)；另一种情况：H2O NaOH(或KOH)Na2CO3(K2CO3) ⑵Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O(若将HCl换成H2SO4、HNO3等均可得分) 12．（株洲）下图是某些常见物质之间转化关系，已知D为地壳中含量最多的金属元素的单质，B为氧化物，C是一种稀酸，其浓溶液用水稀释时会放出大量的热，E为蓝色溶液，A、F均为单质。试回答下列问题（框图中的反应条件和有些生成物已略去）： （1）请写出下列物质的化学式：A． ，B． ； （2）上述反应中，属于置换反应的有 个，请写出 其中任意一个置换反应的化学方程式： ； （3）请写出F在生产生活中的任意一种用途 。 13．（河北）A~G表示初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图14所示（部分生成物已略去），其中A为金属氧化物，E、F为金属单质，且F为紫红色，化学反应②和③的基本反应类型相同。 请按要求填空： （1）物质C的化学式为 。 （2）写出反应②的一个化学方程式 。 （3）反应③的基本反应类型是 。 （4）E、F和氢由强到弱的金属活动性顺序为 。 （1）H2O （2）Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu （3）置换反应 （4）E 氢 F 14．（南京）右图中的物质都是初中化学所学的，其中A、B为单质，B是可供动植物呼吸的气体；甲、乙、丙为化合物，甲与过量的丙、乙与过量的丙两两反应的所有产物相同。图中“—”表示两端的物之间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物或生成物已略去。 （1）写出B的化学式 ；写出一种丙的名称 。 （2）写出A和甲反应的化学方程式： 。 （3）写出乙→甲的化学方程式： 。 （1）O2 氢氧化钠（或氢氧化钙等） （2） （3） 15．（泰州）已知：①金属钠是一种活泼的金属，与水反应生成氧氧化钠和氢气；②难溶于水的碱受热分解生成相应的氧化物和水。A、B、C、D、E、F、G、H是初中化学中常见的物质，甲、乙、丙是三种金属。其中甲最活泼，乙是红色金属，丙能被磁铁吸引。各物质间相互转化关系如下图： 请回答下列问题： (1)写出A、E、G的化学式：A　 ▲　　，E　 ▲　　，G　 ▲　　。 (2)操作X的名称是 ▲　　。 (3)①无色溶液D与蓝色溶液F反应的化学方程式为　　 　　　▲　　 　　； ②金属甲与无色液体A反应的化学方程式为　　　 　　▲　 　　　，该反应的基本类型　　　▲　 　； ③蓝色沉淀H受热分解反应的化学方程式为　　　　 　▲　 　　　。 (4)甲、乙、丙三种金属的活动性由强到弱的顺序是　　 　▲　 　，无色气体C在点燃或加热前必须进行的操作是 ▲　　　。 (1) A：H2O　　E：CuO G：FeSO4　 (2) 过滤 (3) ①2NaOH+CuSO4＝Na2SO4+Cu(OH)2↓ ②2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑　置换反应　 ③Cu(OH)2====CuO+H2O (4) 甲丙乙　　检验气体的纯度或验纯 16．（无锡）一包白色粉末，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成。为探究其组成，进行如下实验： （1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。则原白色粉末中一定不含有 。 （2）取实验（1）滤出的白以沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。则原白色粉末中一定含有 。 根据上述实验可推断：原白色粉末的组成有 种可能。 为进一步探究原白色粉末的组成，取实验（1）得到的滤液，向其中通入二氧化碳，产生白色沉淀，则可推断原白色粉末中一定还含有 。 ⑴ CuSO4 ；⑵ CaCO3 4 BaCl2 NaOH。 17．(天津)现有木炭、一氧化碳、氧化铜、氧化铁、稀硫酸五种物质，它们之间发生的反应，可用“A+B→ C+D”表示。 (1)若A为单质，A与B在高温下反应，可观察到固体粉末由黑色逐渐变红，则B是　　　，其反应类型为　　　　。 (2)若A为气体化合物，A与B在高温下反应，可观察到固体粉末由红色逐渐变黑，则B是 　　　　 。 (3)若A溶液pH<7，A与B在常温下反应，可观察到溶液由无色变为黄色，则A与B反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　；其反应类型为　　　　　　。 (1)氧化铜 置换反应(2)氧化铁 (3) Fe2O3 + 6HCl ＝2FeCl3 + 3H2O复分解反应 18．（铜仁）如图，A、B、C、D、E分别代表氧化铁、稀盐酸、一氧化碳、碳酸钠溶液、氯化钡溶液中的一种。一定条件下相连环的物质间能发生反应，不相连环的物质间不发生反应，且B的相对分子质量小于D。请填空： (1)写出下列物质的化学式：A ，B 。 (2)写出D与E反应的化学方程式 （1）A： BaCl2 B： Na2CO3 （2） 19．(济宁)小林的妈妈把家庭久置不用的食盐、纯碱、漂白粉(主要成分是氯化钙和碳酸钙)和生石灰干燥剂中的一种或几种打包准备扔掉。小林为研究白色粉末的组成，将其带到实验室，设计并进行了以下实验： (1)将部分粉末放人烧杯中，加适量水充分搅拌后，得到白色浊液，杯壁温度无明显变他得出：粉末中一定含有__________，一定没有__________，可能含有__________； (2)向实验(1)的浊液中滴加酚酞试剂，浊液变红。查阅资料知食盐、氯化钙溶液呈中性他又得出粉末中一定含有___________。 经反思，小林感觉实验设计还不完善，不能确定粉末中是否含有食盐。 (1)漂白粉生石灰 纯碱、食盐 (2)纯碱 20．（临沂）已知：A是相对分子质量最小的氧化物，D是最简单的有机物，也是天然气中最主要的成分。请分析A、B、C、D、E五种物质之间的变化关系，回答有关问题。 ⑴请写出D、E的化学式：D 。E 。 ⑵请写出AB+C的化学方程式： ；该反应的基本类型是 。 ⑴CH4；CO2 ⑵2H2O 通电 2H2↑+O2↑；分解反应 21．（烟台）现有一种无色的营养液，可能由KNO3、Ca(NO3)2、K2CO3、KCl中的一种或几种物质组成，为探究其成分，某同学设计并完成了如下图所示的实验。 实验1 实验2 根据以上实验，请你进行有关推断。 ①由实验1可确定原营养液中一定没有的物质是 ； ②根据实验1、实验2推测原营养液的组成可能有 种情况； ③若测得原营养液中K+和Cl一的数目之比为1：1，则原营养液的组成中的溶质是 。 （3）①K2CO3 ②2 ③KCl、Ca(NO3)2 22．（泰安）工业上以大理石和赤铁矿为主要原料制取B和 G，其转化关系如下图所示，已知D、G为单质。 回答下列问题： ⑴写出工业制取的两种物质的化学式：B ，G ； ⑵写出反应③的化学方程式：　　　　　 　。 (1)B：CaO（1分） G：Fe（1分） ⑵ Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2（2分） 23．（绵阳）A～G七种物质之间具有如下图所示的转化关系。已知：A是一种含铁的矿石的主要成分，其中金属与非金属元素的原子个数比为1：2；B中铁的质量分数为70﹪，C是有刺激性气味的无色气体，它是形成酸雨的物质之一；F可溶于G的稀溶液并产生气体，该气体是有利于环境保护的理想燃料。请回答下列问题：21世纪教育网 ①A的化学式为 ，已知A转化为B时金属元素的化合价升高，则A中非金属元素的化合价是 。 ②B与CO反应的化学方程式是 。 ③C→D反应的化学方程式是 。 ④B与G的稀溶液反应的化学方程式是 。 ①Fe -1 ②Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2 ③SO2+H2O=H2SO3 ④Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 24．（资阳）下图为某些物质间的转化关系，其中A是白色固体，甲是黑色固体，B为气体单质、C和乙在常温下均为无色液体，E为最常用的金属单质之一，H是一种红褐色沉淀。（部分反应物、生成物、反应条件已略去） （1）物质D的化学式___________； （2）甲在反应①中所起的作用是______________________； （3）举出防止E的制品锈蚀的一种方法____________________________________________； （4）写出下列反应的化学方程式 ①__________________________________________________________________； ⑤__________________________________________________________________； ⑦__________________________________________________________________。 （1）CO (2)催化作用（3）在铁制品表面涂油；刷漆；镀耐磨和耐腐蚀的铬；制造耐腐蚀的合金（任填一种即可得分或其它合理答案也给分） （4）①2KClO3 = 3O2 ↑+ 2KCl ⑤CaO + H2O =Ca(OH)2 ⑦ 2FeCl3 + 3Ca(OH)2= 2Fe(OH)3 ↓+3CaCl2 25．（赤峰）A、B、C、D、E、F都是初中化学中常见的物质。它们的转化关系是： 请回答下列问题： （1）检验集气瓶内气体甲的操作方法是_________________________________。 （2）在反应②③中，固体B起_____________作用。 （3）写出反应①和④的化学方程式： ①________________________________；④_____________________________。 （4）溶液D的溶质是______________________。 （1）将带火星的木条伸入集气瓶内看木条是否复燃； （2）催化；（3）①2KMnO4 △ O2+K2MnO4+MnO2；④O2+2Cu △ 2CuO。（4）H2O2。 26．（兰州）实验室有一包粉末状物质。可能是氯化钠、硫酸钠、碳酸钠，氯化铁中的一种或几种组成，为了确定原粉末的成分，某校化学兴趣小组的同学，按下图所示进行试验： （1）若A是相对分子质量最小的氧化物，则A是------------；无色气体是----------。 （2）该粉末中一定不含------------，操作Ⅰ的名称是-- ------ （3）为了不干扰对第③步实验现象的判断，试剂B最好选择-----------------，请写出步骤③的化学方程式：---------------------------------------------------------------------- （1）水 二氧化碳（2）氯化铁 过滤 （3） 稀硝酸 Na2SO4+BaCl2=Ba SO4↓+2 NaCl 27．（武汉）某无色溶液可能由盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液中的一种或几种混合而成。为探究其组成，小华同学进行了如下实验：     Ⅰ、取适量样品放入试管中，滴加酚酞溶液，溶液变成红色。再向试管中逐滴加入过量的氢氧化钙溶液，观察到有沉淀产生。过滤，所得滤液为红色。     （1）由实验Ⅰ中的现象可推断出样品中一定含有的物质是________（写化学式，下同），一定不含有的物质是________；     为了进一步探究样品中可能含有的物质是否存在，小华继续进行了如下实验：     Ⅱ、取适量实验Ⅰ所得的红色滤液放入试管中，滴加过量的稀硝酸，溶液变无色。再向试管中逐滴加入适量的硝酸银溶液至恰好完全反应，观察到有白色沉淀生成。过滤，所得滤液为无色。     Ⅲ、从稀硫酸、氢氧化钡溶液、氯化钡溶液、硝酸钾溶液中选择一种试剂，代替实验Ⅰ中的氢氧化钙溶液进行实验，其余的试剂及操作与实验Ⅰ的均相同。     通过实验Ⅱ和实验Ⅲ，小华得出结论：样品中可能含有的物质确实存在。     （2）实验Ⅱ所得无色滤液中，除酚酞以外，还含有的溶质为_____；     （3）实验Ⅲ中代替氢氧化钙溶液的试剂是________溶液，可观察到的现象为________。 （1）Na2CO3HCl（2）HNO3、NaNO3、Ca（NO3）2（3）BaCl2 　有白色沉淀产生，滤液仍然呈红色 28．（怀化）A、B、C、D是初中化学中的常见物质，且四种物质中都含有X元素，已知：①X元素是地壳中含量最高的元素；②A为单质，B、C、D为化合物；③B是产生温室效应的主要气体；④C大量用于建筑业；C与稀盐酸反应可产生B；⑤D是一种盐，则D与饱和石灰水反应可生成C和另一种碱。请回答： （1）X元素属于 元素；（选填“金属”或“非金属”） （2）C的化学式为 ； （3）写出A与铁反应的化学方程式 ； （4）写出B与饱和石灰水反应的化学方程式 ； （5）写出D的一种用途 。 （1）非金属 （2）CaCO3 (3) 3Fe+2O2eq \o(\s\up 6(点燃),\s\do 0(====))Fe3O4 （4）Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O （5）Na2CO3 29．（桂林）现有一包固体粉末，可能由CaCO3、CaO、Na2CO3中的一种或几种组成。为确定其组成，进行了如下图所示的实验（假设实验过程无损耗）。 请回答： （1）根据实验可以确定白色沉淀是 ；原固体粉末中一定含有 ，它的可能组成有 种。 （2）若实验取固体粉末20g，生成白色沉淀10g，最后得到溶质质量分数为5.85%的X溶液200g（只含一种溶质），则X溶液中溶质的质量是 g，固体粉末由 （填化学式，下同）组成，其中质量小于10g的是 。 （1）CaCO3（或“碳酸钙”） Na2CO3（或“碳酸钠”） 3 （2）11.7 CaCO3、CaO、Na2CO3 CaCO3、CaO 30．（湘潭）A、B、C、D、E、F、G是初中化学常见的物质，A在常温下是一种无色液体，D是天然气的主要成分，G是一种重要建筑材料的主要成分，E是一种金属氧化物，与A反应能生成一种常见的碱。它们之间的转换关系如下图所示： （1）写出下列物质的化学式：A_______________、D_______________。 （2）写出反应④的化学方程式__________________________________。 （3）E在日常生活中用途广泛请写出其中一点_________________________。 （4）点燃B、D之前一定要______________________________。 （5）B是最清洁的燃料，与其它燃料相比其优点有__________________，但是作为燃料暂时还不能广泛使用你认为的原因是：_________________________________________。 （1）H2O CH4 （2）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O（3）作食品干燥剂 （4）检验纯度 （5）生成物都是水，无污染（热值大；来源广泛） 支取成本高（贮存困难） 31．（湘潭）有一包固体粉末，可能是CaCO3、Na2SO4、CuSO4、Na2CO3中的一种或多种，某实验小组对其组成成分进行了以下探究活动。 【思考与交流】（1）上述物质中，不溶于水的是______①_______(填化学式，下同)。 （2）能溶于水，其水溶液呈蓝色的是______②_______。 【资料查阅】Na2CO3溶液与CuSO4溶液混合能产生蓝色沉淀。 【活动与探究】去一定量上述固体粉末，加足量水溶解。在溶解过程中一定要用到的玻璃仪器有______③_______和玻璃棒，其中玻璃棒的作用是______④_______。 【现象与结论】经上述操作，得到蓝色澄清溶液，则原固体粉末中一定没有____⑤_____和____⑥_____（填化学式）。 【探索与拓展】为进一步确定原固体粉末的组成，该实验小组同学先用托盘天平称取46.2g该粉末，溶于水配成174.6g溶液，再往其中加入溶质质量分数为8%的NaOH溶液，发生如下反应：CuSO4+2NaOH = Na2SO4+Cu（OH）2↓，产生沉淀的质量与所加NaOH溶液质量的关系如图所示。据图回答：（结果保留小数点后一位） （3）计算产生最大沉淀量时所加NaOH溶液的质量。 （4）通过计算确定46.2g固体粉末的组成。（回答出物质名称和其质量） （5）计算A点所示溶液中溶质的质量分数。 （1）①CaCO3 （2）②CuSO4 ③烧杯 ④搅拌（加速固体的溶解） ⑤CaCO3 ⑥Na2CO3 （3）解：设生成最大沉淀量时所加NaOH的质量为x，46.2g粉末中含有CuSO4的质量为y生成Na2SO4的质量为z CuSO4+2NaOH = Na2SO4+Cu（OH）2↓ 160 80 142 98 y x z 19.6g x=16.0g·········1分 那么NaOH溶液的质量==200.0g·······1分 y=32.0g······1分 z=28.4g······1分 （4）Na2SO4的质量=46.2g-32g=14.2g···············1分 则46.2g固体粉末由14.2g Na2SO4和32.0g CuSO4组成。 （5）Na2SO4的质量分数= ×100%=12.0%···········1分 乙 甲 丙 +Fe③ ④ 点燃 ② 高温 ① +稀硫酸 A B C G E D F FFF 甲 乙 Ca(OH)2 丙 丁 H2SO4 � EMBED Flash.Movie ��� Na2SO4溶液 无色液体A 金属甲 无色液体A 无色溶液D 无色气体C 无色气体B 金属乙 △ 黑色粉末E 黑色粉末E H2SO4溶液 蓝色溶液F 黑色粉末E △ 无色液体A 金属乙 浅绿色液体G 蓝色溶液F 操作X 蓝色沉淀H △ 无色液体A △ PAGE 13 _1371387588.unknown _1371387632.unknown _1368986052.bin